陕西省镇安中学2016届高三上学期第一次月考化学试题(无答案)

本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的．)1.设集合{1234}{12}{24}U A B ===，，，，，，，，则=)(B A C u U （ ） A ．{124}，， B ．{14}， C ．{2} D ．{3} 【答案】D 【解析】试题分析：由已知{1,2,4},(){3}U A B C A B =∴= ； 故选D.考点：集合的运算. 2.设复数i iz ++=11，则=||z （ ）A ．21 B ．22 C ．23 D ．2 【答案】B 【解析】试题分析：111(1)(1)22i z i i i i -=+=+=+- 故选：B ．考点：复数的运算及相关概念． 3.已知命题p :任意0>x ，总有1≥x e ，则p ⌝为（ ）A ．存在0≤x ，使得1<xeB ．存在0>x ，使得1<x eC ．任意0>x ，总有1<x e ．D ．任意0≤x ，总有1<x e【答案】B试题分析：直接利用全称命题的否定是特称命题写出结果即可． 因为全称命题的否定是特称命题，所以， 命题p :任意0>x ，总有1≥x e 的否定p ⌝为：存在0>x ，使得1<x e ．故选：B ．考点：命题的否定．4.下列函数中，既是偶函数又在区间),0(+∞上单调递减的是（ ） A ．12+-=x yB ．||lg x y =C ．xy 1= D ．x e y -=【答案】A【名师点睛】本题主要考查了奇偶性与单调性的判断；本题属于基础题． 5. 函数xx x f 2ln )(-= 的零点所在的大致区间是（ ）A ．)2,1(B ．)3,2(C ．)4,3()1,1(和eD ．),(+∞e【答案】B 【解析】试题分析：由于2(1)ln120,1f =-=-<2(2)ln 2ln 210,2f =-=-<221(3)ln 3ln 0333f e =->-=>，所以已知函数的零点所在的大致区间是)3,2(；故选B ． 考点：函数的零点．【名师点睛】本题考查了函数的零点的概念及零点存在性定理，同时也考查了对数函数的性质，属于基础题．6.设集合},1|{},1-1{===ax x N M ，若M N ⊆，则实数a 的值为（ ） A ．-1 B ．1 C ．-1或1 D ．0或-1或1【解析】试题分析：当0a =时，方程1ax =无解，集合N φ=，满足M N ⊆； 当0a ≠，方程1ax =的解为1x a =，集合1{}N a =，由M N ⊆得：111a a=±⇒=±． 故选：D ．考点：集合间的关系．【名师点睛】本题主要考查了集合间的关系，同时考查了分类讨论的数学思想；本题属于基础题，解决本题要注意空集. 7.已知5.0log 5.05555.0===c b a ，，，则下列正确的是（ ）A. c b a>> B. c a b >> C. b a c >> D. a b c >>【答案】A 【解析】试题分析：由于0.505055551,00.50.51,log 0.5log 10a b c =>=<=<==<=，所以有c b a >>．故选：A ．考点：指数函数与对数函数的性质．【名师点睛】本题考查了指数函数与对数函数的性质，同时考查了比较大小的方法：中介值法，本题属于基础题．8.函数x x x y 2-4)ln(2+-=的定义域为A. ），（），（0-1∞∞+B. ），（，（0-]21∞C. ），（0-∞D. ]2-，（∞ 【答案】B 【解析】试题分析：由已知得20,,10(,0)(1,2]2420xx or x x x x x <>⎧->⎧⇒⇒∈-∞⎨⎨≤-≥⎩⎩， 故选：B ．考点：函数的定义域．【名师点睛】本题主要考查了函数定义域的求法，同时也考查了一元二次不等式的解法以及指数函数的性质，本题属于基础题.9.关于直线m l ,及平面βα,，下列说法中正确的是 ( )A ．若l ∥α,l m 则,=βα ∥m B.若l ∥α, m ∥α ,则l ∥m C ．若l l,α⊥∥β,则βα⊥D ．若l ∥α,l ∥m ，则α⊥m【答案】C考点：空间中线面位置关系．【名师点睛】本题考查了空间中线面位置关系：平行与垂直的判断，考查了学生的推理能力与空间想象能力，属于基础题． 10.设R b a a∈≠>,10且，则“10,1<<>b a ”是“函数)(),(log b x b x y a->+=的图像同时经过第一、三、四象限”的（ ）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件 【答案】C 【解析】试题分析：由10,1<<>b a 可得函数)(),(log b x b x y a ->+=的图像同时经过第一、三、四象限； 反之，由函数)(),(log b x b x y a ->+=的图像同时经过第一、三、四象限，可得10,1<<>b a ； 故选：C ．考点：1. 充要条件；2.对数函数的图象平移.【名师点睛】本小题主要考查了充要条件的判断，对数函数的图象平移等知识，同时考查了学生的作图用图的能力，属于基础题．11.二次函数y=ax 2+bx 与指数函数y=(ab )x的图象可能是 （ ）-1 111O Ox x y yC D-1 111O Ox xy yC D-1 11111O Ox xxA B-1 1111O Ox xA B【答案】A 【解析】试题分析：对于A，若二次函数的图象是对的，那么有001122a bba baa->⎧⎪>⇒<<⎨-<-<⎪⎩且，从而指数函数的图象也是对的；对于B，若二次函数的图象是对的，那么有010122a bba baa+>⎧⎪>⇒-<<⎨<-<⎪⎩且，从而与指数函数的图象不符，故排除；对于C，若二次函数的图象是对的，那么有0121122a bba baa->⎧⎪<⇒<<⎨-<-<-⎪⎩且，从而与指数函数的图象不符，故排除；对于D，若二次函数的图象是对的，那么有0211122a bba baa+>⎧⎪<⇒-<<-⎨<-<⎪⎩且，从而与指数函数的图象不符，故排除；故选：A．考点：1. 函数图象；2.不等式的性质.【名师点睛】本小题主要考查了函数图象、不等式的性质，同时考查了数形结合思想、化归与转化思想及逻辑推理能力，属于基础题．12.已知周期函数f(x)的定义域为R，周期为2，且当－1<x≤1时，f(x)＝1－x2.若直线y＝－x＋a与曲线y＝f(x)恰有2个交点，则实数a的所有可能取值构成的集合为( )A．{a|a＝2k＋34或2k＋54，k∈Z} B．{a|a＝2k－14或2k＋34，k∈Z}C．{a|a＝2k＋1或2k＋54，k∈Z} D．{a|a＝2k＋1，k∈Z}【答案】C 【解析】试题分析：如图由图象可知：直线y ＝－x ＋a 与曲线y ＝f (x )恰有2个交点，则实数a 的所有可能取值为21,()k k z +∈或52,()4k k z +∈（此时直线y ＝－x ＋a 与当－1<x ≤1时，f (x )＝1－x 2的图象相切，设切点为00(,)P x y ，则0001()212f x x x '=-=-⇒=，从而2013124y ⎛⎫=-= ⎪⎝⎭，故有315424a a =-+⇒=，再由函数的周期为2得到结论）. 故选：C ．考点：1. 函数的周期性；2.函数的图象.【名师点睛】本小题主要考查了函数的周期性，函数的图象，同时考查了学生的作图能力，数形结合思想，函数导数的几何意义，属于中档题．第Ⅱ卷（共100分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案涂在答题卡上）13.随机变量X 的分布列如表所示，则=EX．【答案】1.7. 【解析】试题分析：00.110.320.430.2 1.7EX =⨯+⨯+⨯+⨯=故答案为：1.7. 考点：数学期望．14.已知,,a b c 分别是ABC ∆内角,,A B C 的对边，o A 60=,32,4==a b ,则=c ． 【答案】2. 【解析】试题分析：由已知及余弦定理2222cos a b c bc A =+-得：222424cos 60o c c =+-⨯， 即2440c c -+=解得2c =； 故答案为：2． 考点：余弦定理．【名师点睛】本题主要考查了利用余弦定理解三角形，同时考查了方程思想；本题属于基础题 15.)3(log log )(33x x x f ∙=的值域为__________. 【答案】1[,)4-+∞. 【解析】试题分析：2333333()log log (3)log (1log )log log f x x x x x x x =∙=+=+，令3log x t =，则22111()244y t t t =+=+-≥-； 故答案为：1[,)4-+∞． 考点：1.函数的值域；2.对数运算．【名师点睛】本题考查了函数的值域，对数运算，同时考查了换元法，本题属于基础题．16.函数()122100x x f x x x ⎧-≤⎪=⎨⎪>⎩，若3)(>a f ，则a 的取值范围是__________. 【答案】(9,)+∞ 【解析】试题分析：由已知得0213a a ≤⎧⎨->⎩，或1203a a >⎧⎪⎨⎪>⎩，解得：9a > 故答案为：(9,)+∞．考点：分段函数．【名师点睛】本题主要考查了分段函数的应用，同时考查了分类讨论的数学思想方法，属于基本知识的考查．三、解答题 （本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．）17.（本题满分12分）计算：（本小题满分12分）(1) 11-2032170.027-2-189-+（）（）（）（ (2)32log 1.0lg 2lg 225lg 214+-+【答案】（Ⅰ）-60；（Ⅱ）4． 【解析】试题分析：（1）利用分数指数幂的运算法则，即可计算出结果； （2）利用对数的运算法则，即可计算出结果．试题解析：(1) 11-2032170.027-2-189-+（）（）（）（ 113-22323150.3-[]-123-+=（）（）（）1650.3-2-13-+=1056416033=-+-=- (2)32log 1.0lg 2lg 225lg 214+-+2112522211lg 52lg 2lg()log 2210=+-+ 115lg 5lg 2lg(10)22-=+-+15lg(52)422=⨯++=考点：1. 指数运算；2. 对数运算.【名师点睛】本题考查了指数运算，对数运算，同时考查了计算能力，属于中档题． 18.（本题满分12分）已知等差数列}{n a ，满足15,351==a a ，数列}{n b 满足31,451==b b ,设n n n a b c -=，且数列}{n c 为等比数列. (1)求数列}{n a 和}{n b 的通项公式.(2)求数列}{n b 的前n 项和. 【答案】（1）3n a n =，132n n b n -=+；（2）233212n n n ++-.【解析】试题分析：（1）由已知及等差数列的通项公式首先求出{}n a 的公差为d ，进而就可写出{}n a 的通项公式；再由已知及等比数列的通项公式求出等比数列}{n c 的公比q ，进而就可写出}{n c 的通项公式；最后由n n n a b c -=求出}{n b 的通项公式.（2）利用（1）的结论，分组求和即得到数列}{n b 的前n 项和．试题解析：(1)设{}n a 的公差为d ，依题意得51434153a a d d d =+⇒+=⇒= 因此，33(1)3n a n n =+-=;设等比数列}{n c 的公比为为q,由已知有111431c b a =-=-=，555311516c b a =-=-=； 从而44511612c c q q q =⇒=⨯⇔=，所以11122n n n c --=⨯=. 由已知有132n n n n n n n n c b a b a c b n -=-⇒=+⇒=+ （2）因为132n n b n -=+，所以数列{}n b 的前n 项和121(31)(62)(92)(32)n n S n -=+++++++21(3693)(1222)n n -=+++++++++ (33)12212n n n +-=+-233212n n n +=+-.考点：1.等差数列；2.等比数列．【名师点睛】本题考查了等差数列与等比数列的概念通项公式及前n 项的求和公式，考查学生的计算能力，属于中档题，正确计算是关键． 19.（本题满分12分）设函数)0(ln )(2>-=x bx x a x f ，若函数)(x f 在1=x 处与直线12y =-相切.①求实数b a ,的值； ②求函数)(x f 在1[,]e e上的最大值． 【答案】(1) 11,2a b ==；(2) 12-.【名师点睛】本题考查了导数的几何意义，利用导数研究函数的最值，本题属于中档题，解决本题的关健在于注意解题方法的积累.20.（本题满分12分）已知椭圆22221(0)x y a b a b +=>>经过点），（30，离心率为21，左右焦点分别为)0,(),0,(21c F c F -.（1）求椭圆的标准方程；（2）若直线1+=x y 与椭圆交于B A ,两点，与以线段12F F 为直径的圆交于D C ,两点，求ABCD 的值.【答案】（I ）22143x y +=；（II）AB CD =【解析】试题分析：（1）由题意可得22212b c a a b c ⎧=⎪⎪=⎨⎪=+⎪⎩，解出即可． （2）由题意可得以12F F 为直径的圆的方程为222x y c +=．利用点到直线的距离公式可得：圆心到直线l 的距离d，利用弦长公式可得CD =求得CD 的长，设A （x 1，y 1），B （x 2，y 2）．把直线l 的方，从而求得ABCD 的值.试题解析：(1)由题意可得22212b c a a b c ⎧=⎪⎪=⎨⎪=+⎪⎩解得1,2b c a === 所以椭圆的方程为22143x y +=. (2) 由题意可得以12F F 为直径的圆的方程为221x y +=，所以圆心到直线1+=x y的距离dCD ∴===. 设A （x 1，y 1），B （x 2，y 2） 联立221143y x x y =+⎧⎪⎨+=⎪⎩，消去y 得：27880x x +-=由韦达定理得121288,77x x x x +=-=-= 247=故AB CD == 考点：1. 椭圆的标准方程；2.直线与圆锥曲线的综合问题．【名师点睛】本题中考查了椭圆与圆的标准方程及其性质、直线与椭圆及圆相交的弦长问题、点到直线的距离公式等基础知识与基本技能方法，考查了推理能力和计算能力，属于中档题．21.（本题满分12分）已知函数)(,52)(2R a ax x x f ∈+-=. （1）求函数]2,2[)(-在x f 上的最小值)(a g 的表达式 （2）若函数)(x f 在区间]2-(，∞上是单调递减的，且对于任意的]1,1[21+∈a x x 、，总有4|)()(|21≤-x f x f ，求实数a 的取值范围.【答案】(1) 294,(2)()5,(22)94,(2)a a g a a a a a +<-⎧⎪=--≤≤⎨⎪->⎩；(2). [2,3]【解析】试题分析：（1）由二次函数的对称轴x a =按2,22,2a a a <--≤≤>，分别讨论即可求得函数]2,2[)(-在x f 上的最小值)(a g 的表达式．（2）由函数)(x f 在区间]2-(，∞上是单调递减的可求得a 的一个取值范围，再将对于任意的]1,1[21+∈a x x 、，总有4|)()(|21≤-x f x f ，等价转化为在[1,1]a +上有max min |()()|4f x f x -≤，从而将问题转化为函数的最值问题，求出最值代入不等式解之，又得到一个a 的取值范围，与前边一个求交集即为所求．试题解析：（1）由于22()()5f x x a a =-+-，所以对称轴为x a =，①当2a <-时，函数()f x 在[2,2]-是增函数，所以min ()()(2)49g a f x f a ==-=+，②当22a -≤≤时，函数()f x 在[2,]a -是减函数，在[,2]a 是增函数，所以2min ()()()5g a f x f a a ===-， ③当2a >时，函数()f x 在[2,2]-是减函数，所以min ()()(2)49g a f x f a ===-+，综上知294,(2)()5,(22)94,(2)a a g a a a a a +<-⎧⎪=--≤≤⎨⎪->⎩；(2 ) 由（1）及函数)(x f 在区间]2-(，∞上是单调递减的，得2a ≥；又因为对于任意的]1,1[21+∈a x x 、，总有4|)()(|21≤-x f x f ， 等价于在[1,1]a +上有max min |()()|4f x f x -≤，在2a ≥的条件下，函数22()()5f x x a a =-+-在[1,1]a +上有 2min max ()()5,()(1)62f x f a a f x f a ==-==-，所以有2|62(5)|4a a ---≤，即2(1)4a -≤所以得13a -≤≤，又因为2a ≥，所以：23a ≤≤即实数a 的取值范围为[2,3]考点：1. 二次函数在闭区间上的最值；2.函数恒成立问题．【名师点睛】本题考查了二次函数在闭区间上的最值，函数恒成立问题，考查了等价转化能力与计算能力，属于中档题．考生注意：请在22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.22.（本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲如图，△ABC 的角平分线AD 的延长线交它的外接圆于点E .(1)证明：△ABE ∽△ADC ；(2)若△ABC 的面积12S AD AE = ，求∠BAC 的大小． 【答案】(1)祥见解析；(2)90O .【解析】（1）要判断两个三角形相似，可以根据三角形相似判定定理进行证明，但注意观察已知条件中给出的是角的关系，故采用判定定理1更合适，故需要再找到一组对应角相等，由圆周角定理，易得满足条件的角．（2）根据（1）的结论，我们可得三角形对应对成比例，由此我们可以将△ABC 的面积12S AD AE = 转化为12S AB AC =，再结合三角形面积公式，不难得到∠BAC 的大小． 试题解析：（1）证：由已知有AD 是BAC ∠的角平分线得：BAE DAC ∠=∠， 因为∠AEB 与∠ACB 是同弧上的圆周角，所以∠AEB=∠ACD故△ABE ∽△ADC ．（2）因为△ABE ∽△ADC ， 所以AB AD AE AC= 即AB•AC=AD•AE． 又1sin 2S AB AC BAC =∠ ，且12S AD AE = 故sin AB AC BAC AD AE ∠= ．则sin 1BAC ∠=，又∠BAC 为三角形内角，所以∠BAC=90°．考点：几何问题选讲．【名师点睛】相似三角形有三个判定定理：判定定理1：两角对应相等的两个三角形相似； 判定定理2：三边对应成比例的两个三角形相似；判定定理3：两边对应成比例，并且夹角相等的两个三角形相似．在证明三角形相似时，要根据已知条件选择适当的定理．23.（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系中，以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，已知点A 的极坐标为)4,2(π，直线l 的极坐标方程为a =-)4cos(πθρ，且点A 在直线l 上.（1）求a 的值及直线l 的直角坐标方程.（2）圆C 的参数方程为⎩⎨⎧=+=ααsin cos 1y x （α为参数），试判断直线l 与圆C 的位置关系.【答案】(1) 20x y +-=； (2) 相交.【解析】试题分析：（1）根据点A 在直线l 上，将点的极坐标代入直线的极坐标方程即可得出a 值，再利用极坐标转化成直角坐标的转换公式求出直线l 的直角坐标方程；（2）欲判断直线l 和圆C 的位置关系，只需求圆心到直线的距离与半径进行比较即可，根据点到线的距离公式求出圆心到直线的距离然后与半径比较．试题解析： （1）点)4A π在直线l )44a ππ-=，a =， 故直线l 的方程可化为：sin cos 2ρθρθ+=得直线l 的直角坐标方程为20x y +-=；（2）消去参数α，得圆C 的普通方程为22(1)1x y -+=，圆心C 到直线l 的距离1d < 所以直线l 和⊙C 相交．考点：1. 参数方程化成普通方程；2. 简单曲线的极坐标方程；3. 直线的参数方程．【名师点睛】本题主要考查了简单曲线的极坐标方程，以及圆的参数方程和直线与圆的位置关系的判定，属于基础题．．24.（本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲 设a x x x f -+-=1)(（1）、若1-=a ，解不等式3)(≥x f .（2）、若对任意的R x ∈，4)(≥x f ，求实数a 的取值范围. 【答案】(1) 33{,,}22x x or x ≤-≥； (2) (,3][5,)-∞-+∞ . 【解析】 试题分析：(1)利用绝对值的几何意义，写出分段函数，即可解不等式3)(≥x f ；(2)由4)(≥x f 对任意x ∈R 恒成立等价于min ()4f x ≥成立，应用三角不等式求出min ()f x ，即可求实数a 的取值范围．试题解析： (1)当1-=a 时，2,1()112,112,1x x f x x x x x x -≤-⎧⎪=-++=-<≤⎨⎪>⎩，其图象如下：根据图易得3)(≥x f 的解集为33{,,}22x x or x ≤-≥； (2) 由于()111f x x x a x a x a =-+-=-+-≥-，对任意的R x ∈，4)(≥x f ， 等价于14a -≥解得：5,,3a or a ≥≤-，故实数a 的取值范围为(,3][5,)-∞-+∞考点：绝对值不等式的解法．【名师点睛】本题主要考查函数的恒成立问题，绝对值不等式的解法，关键是去掉绝对值，化为与之等价的不等式组来解，体现了分类讨论、转化的数学思想，属于中档题．：。

陕西省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·大连期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023B . 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×10232. （2分）将m g含Fe2O3•nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH3•H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NH3•H2O的浓度为（）A . 0.2mol/LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/LD . 0.02 mol/L3. （2分）将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为（）A . 0.25molB . 0.30molC . 0.35molD . 0.4mol4. （2分） (2018高一上·定远期中) 某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A . 该温度下NaNO3的溶解度为100 gB . 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为 %C . 原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为mol·L－1D . 原不饱和溶液的密度为g·mL－15. （2分） (2020高一上·长春月考) 从海水中提取溴有如下反应：。

陕西省高三上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2017高二上·广东期末) CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”．下列有关说法正确的是（）A . CO2是一种混合物B . CH4是一种无机物C . N2O是由N2与O2组成的混合物D . CO2是由C元素和O元素组成的纯净物2. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①从组成元素分：烃、烃的衍生物②从碳原子组成的分子骨架分：链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分：烯烃、醇、羧酸、酯等．A . ①③B . ①②C . ①②③D . ②③3. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 下列说法写正确的是（）A . Rn+ 的质子数为 Z ，中子数为AB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氯化镁的电子式：D . HClO的结构式：H－Cl－O4. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列物质互为同系物的是（）A . 乙烯和1，3﹣丁二烯B . CH3Cl和CH2Cl2C . 乙烯和聚乙烯D . 苯和二甲苯5. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇6. （2分）(2020·海淀模拟) 人类的生命健康与化学息息相关。

下列说法正确的是（）A . 油脂是人体不可缺少的营养物质B . 淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C . 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D . 纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养7. （2分） (2019高二下·锦州期末) 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A . M和N互为同分异构体B . M分子中所有碳原子均处于同一平面上C . N与属于同系物D . M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色8. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC . CH4的摩尔质量为16 gD . 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子9. （2分） (2020高一上·洮南期中) 体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表达式错误的是（）A . c=B . m=V×ρ×ωC . ω= %D . c=10. （2分）根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。

陕西省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·武邑期末) 自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A . AgNO3B . NaOHC . KID . FeCl32. （2分） (2018高三上·大连月考) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·大港期中) X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－， Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A . 离子半径：X2－＞Z－＞Y＋B . 单质沸点：X＞Y＞ZC . 原子最外层电子数：Y＞Z＞XD . 原子序数：Y＞X＞Z4. （2分） (2019高二上·南昌月考) 下列说法正确的是（）A . SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B . 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C . Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2 ，故可用作水的消毒剂和净化剂D . 将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率5. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A . H2O、CO2B . MgF2、H2OC . KOH、NH4ClD . NaCl、KCl6. （2分）(2019·萍乡模拟) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

镇安中学2016届高三第一次月考 政 治 试 题（卷） 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题 ）两部分，考试时间90分钟。

请考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡指定位置。

所有题目答案均答在答题纸上。

第Ⅰ卷（选择题 分） 一、单项选择题（本大题共2小题，每小题2分，共分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

） A．①→②→③→④ B．④→③→①→② C．④→②→③→① D．②→③→④→① 20在约谈中粮集团、益海嘉里两大食用油巨头后，国家发改委再次出手加强使 用油价格调控，要求中粮集团、益海嘉里等5家企业建立食用油价格报告 制度，定期向国家发改委报送食用油出厂价、批发价和零售价。

这一举措 属于国家宏观调控的 A.经济手段，通过经济利益影响市场主体行为 B.法律手段，通过制定法律指导企业制定价格 C.行政手段，通过行政命令促进企业规范价格 D.行政手段，通过价格监管规范企业生产行为 21.一台电脑由数以万计的人参与制造，他们当中大多数互不认识，让电脑得 以形成的无数行为更没有任何人规定或指挥。

从电脑的制造中可以看出 A．企业联合能提高资源利用效率 B．社会分工促进了生产效率的提高 C．市场对资源配置起决定性作用 D．社会道德在市场中起支配作用 22. “一带一路”战略构想契合沿线国家的共同需求，为沿线国家优势互补开 启了新的机遇之窗。

假设甲国和乙国是“一带一路”沿线的两个国家，不 考虑其他因素，如果甲乙两国进行分工与贸易，两国要充分发挥各自的比 较优势，下列说法合理的是 国家葡萄酒毛呢产量（单位）劳动人数产量（单位）劳动人数甲国180190乙国11201100 ①甲国出口葡萄酒比出口毛呢优势大 ②甲国出口毛呢和出口葡萄酒相对优势都大 ③乙国出口毛呢比出口葡萄酒优势大 ④乙国出口葡萄酒和出口毛呢相对优势都小A. ①②B. ①③C.②④D.③④ 23.2013年，中国企业进行海外并购的规模超过600亿美元，超越日本成为亚 洲最大的海外投资国。

镇安中学2016届高三第二次月考化学试题阐明：1.可能用到的数据：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，Al—27，Ca—402.一切答案都完成在答题卡上。

一、选择题（每小题只需一个选项符合题意，14×3分=42分）1、化学与消费、生活密切相关，以下说法正确的是（）A.明矾是常用的净水剂、具有杀菌、消毒的作用B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.考古时，利用14C测定一些文物的年代D.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化2、分类是学习和研讨化学的一种重要思想方法，以下关于物资分类的说法中正确的是（）A.漂白粉、胆矾都是混合物B.烧碱、纯碱都是离子化合物C.二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物D.水、氨水都是弱电解质3、不能经过化学反应完成的是（）A.生成一种新原子B.生成种新离子C.生成一种新分子D.生成一种新物资4、以下各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（）A.Na和O2B.Fe和稀HNO3C.Cu和FeCl3溶液D. Na2CO3和稀HCl5、N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法中错误的是（）A.12g金刚石中含共价健数目为2N AB.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，生成物的分子数为2N AC.常温下，10L，PH=13的Ba(OH)2溶液含OH-的数目为N AD.过氧化钠与水反应时，生成1molO2时转移电子数为2N A6、某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少许溴水，溶液仍呈无色，则以下关于溶液的组成的判断正确的是（）①肯定含I-②肯定含SO32-③肯定含NH4+④可能含I-⑤必然不含Cu2+A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③④⑤7、汽车安全气囊碰撞时会发生如下反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑，则以下说法正确的是（）A.X的化学式为：K2O2B.KNO3发生氧化反应C.NaN3的电子式为：D.氧化产物与还原产物资量比为1:158、以下有关化学景象及反应现实的解释中，方程式书写正确的是（）A.氢硫酸显弱酸性：H2S 2H++S2-B.Na2CO3水溶液显弱碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C.用铜电极电解饱和NaCl溶液：阳极反应式是：2Cl--2e-= Cl2↑D.用稀硝酸洗去试管中的银镜：3Ag+NO3-+4H+ =3Ag++NO↑+2H2O9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A.W2-、X+B.Y3+、Z2-C.X+、Y3+D.X+、Z2-10、向100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物资的量浓度是（）A.1.2mol/LB.1.5mol/LC.1.6mol/LD.2.0mol/L11、以下变化需求加入还原剂才能完成的是（）A.实验室用H2O2制氧气B.工业上用氨气制硝酸C.实验室用浓HNO3制NO2气体D.实验室用氯化铵制氨气12、以下无机化合物中同分异构体数目最少的是（）A.戊烷B.戊烯C.戊醇D.戊酸13、中学化学中有很多“规律”都有其适用范围，以下根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A强酸可以制弱酸氢硫酸(H2S)没法制取硫酸B反应物浓度越大，反应速度越快常温下，相反的铝片分别加入到浓、稀硫酸中，浓硫酸中铝片先溶解完C结构和组成类似的物资，沸点随着绝对分子质量增大而降低NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴定KI溶液，会得到AgI沉淀14、为了测定某镁铝合金样品中的含量，进行以下实验，取必然量合金，加入100ml0.3mol/L的稀硫酸，合金全部溶解，产生的气体在标况下的体积为560ml，再加入0.2mol/L的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mlNaOH溶液，则所取样品中铝的质量是（）A.1.35gB.0.27gC.0.54gD.2.7g二、非选择题（共43分）15、（14分）高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂，在日常生活和消费中有重要运用。

镇安中学2016届高三第一次月考数学(理)试卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1、设集合，则（ ）A．B．C．D．2、设复数，则（ ）A． B． C． D．23、已知命题:任意，总有，则为（ ）A．存在，使得 B．存在，使得C．任意，总有． D．任意，总有4、下列函数中，既是偶函数又在区间上单调递减的是（ ）A． B． C． D．5.函数 的零点所在的大致区间是（ ）A． B． C． D．6、设集合若，则实数的值为（ ）A．-1 B．1 C．-1或1 D．0或-1或17．已知，则下列正确的是（ ）A. B. C. D.8.函数的定义域为A. B. C. D.9．关于直线及平面，下列说法中正确的是 ( )A．若∥, ∥ B.若∥, ∥ ,则∥C．若∥,则 D．若∥,∥，则10.设，则“”是“函数的图像同时经过第一、三、四象限”的（ ）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件11、二次函数y=ax2+bx与指数函数y=()x的图象可能是 （ ）12、已知周期函数f(x)的定义域为R，周期为2，且当－1<x≤1时，f(x)＝1－x2.若直线y＝－x＋a与曲线y＝f(x)恰有2个交点，则实数a的所有可能取值构成的集合为( )A．{a|a＝2k＋或2k＋，k∈Z} B．{a|a＝2k－或2k＋，k∈Z}C．{a|a＝2k＋1或2k＋，k∈Z} D．{a|a＝2k＋1，k∈Z}二、填空题：把答案填写在答题卡相应题号后的横线上（本大题共4小题，每小题5分，共20分）分别是内角的对边，,,则 ．15、的值域为__________.16、函数，若，则的取值范围是__________.三、解答题：解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤（本大题共6小题，共70分）17、计算：（本小题满分12分）(1)(2)18、（本小题满分12分）已知等差数列，满足，数列满足,设，且数列为等比数列.(1)求数列和的通项公式.(2)求数列的前项和.19、（本小题满分12分）设函数，若函数在处与直线相切.①求实数的值； ②求函数在上的最大值．20、（本小题满分12分）已知椭圆经过点，离心率为，左右焦点分别为.（1）求椭圆的标准方程；（2）若直线与椭圆交于两点，与以线段为直径的圆交于两点，求的值.21、（本小题满分12分）已知函数.（1）求函数上的最小值的表达式（2）若函数在区间上是单调递减的，且对于任意的，总有，求实数的取值范围.考生注意：请在22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.22、（本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲如图，△ABC的角平分线AD的延长线交它的外接圆于点E.(1)证明：△ABE∽△ADC；(2)若△ABC的面积S＝AD·AE，求∠BAC的大小．23、（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系中，以坐标原点为极点，轴的正半轴为极轴建立极坐标系，已知点的极坐标为，直线的极坐标方程为，且点在直线上.（1）求的值及直线的直角坐标方程.（2）圆的参数方程为 （为参数），试判断直线与圆的位置关系.24、（本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲设（1）、若，解不等式.（2）、若对任意的，，求实数的取值范围.。

镇安中学2013届高三第一次月考化学试题时量：90分钟总分：100分时间：2012-8-23可能用到的相对原子质量：H：1C:12O:16N:14S：32 Na:23Cu：64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括１６小题，每小题３分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均是氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物Ｃ．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质Ｄ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体2.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH33.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO２=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O5.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼钒，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－7.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大8.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

2015-2016学年陕西省商洛市镇安中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数C． O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数D． H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数2．下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）①36g D2O含有的质子数为18N A②16g O2和O3混合物中含氧原子数为N A③6.4g Cu与过量浓硫酸反应，可得到2.24L SO2④在标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气体中含有原子数为3N A⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na+0.1N A⑥在标准状况下，22.4L Cl2溶解于足量的水中，转移电子数为N A．A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．③⑤3．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒不可能是（）①两种不同的原子②两种元素的原子③一种原子和一种分子④一种原子和一种离子⑤两种不同的分子⑥一种分子和一种离子⑦一种阴离子和一种阳离子．A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部都是4．下列物质分类正确的是（）碱性氧化物酸性氧化物酸碱盐A MgO Mn2O7 H3PO4 Ca（OH）2 KAl（SO4）2•12H2OB Na2O NO2 HNO3 CH3OH NaClC Al2O3 SO3 HClO NaOH AgClD CaO SiO2 H2S Na2CO3 CH3COONa5．下列各组物质，能满足两两之间发生反应，且均不是氧化还原反应是（）甲乙丙A Al H2SO4 KOHB Na2O2 CO2 H2OC Na2CO3 CH3COOH Ca（OH）2D FeO HNO3 Cl26．在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积H2质量的11.43倍，则W的摩尔质量是（）A． 11.43 B． 22.86g/mol C． 80.01 D． 80.01g/mol7．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n﹣，下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）A．b a X n﹣中含有的中子数为a+b B．b a X n﹣中含有的电子数为a﹣nC． X原子的质量约为（b/N A）g D．此元素的相对原子质量为b8．下列叙述中与物质化学性质无关的是（）A．用铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯焰上灼烧，观察到黄色火焰B．明矾可用作净水剂C．木条蘸取浓硫酸后变黑色D．用水（滴加了酚酞试液）和氨气做喷泉实验9．下列叙述中错误的是（）A．质量相等，密度不等的N2和C2H4两种气体含有的分子数一定相等B．同温同压下，等体积的H2和He气含有的质子数相等C．某物质经分析仅含一种元素，此物质可能是纯净物也可能是混合物D． FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷10．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子的还原性：c C n﹣＞d D（n+1）﹣ D．离子的氧化性：a A n+＞b B（n+1）+11．下列说法正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键B． Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1：1C．形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D．共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中12．下列说法正确的是（）A．第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C．在ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，沸点最高的一定是无毒的D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高13．某种烃或其一种同分异构体的一氯代物只有一种结构，则该烃的分子式不可能是（） A． C2H6 B． C4H10 C． C5H12 D． C6H614．在PH=0的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量存在的是（）A． CH3COO﹣、SO42﹣、K+、Mg2+ B． H+、MnO4﹣、K+、Cl﹣C． H+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ D． OH﹣、NO3﹣、Na+、NH4+15．下列离子方程式正确的是（）A．铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++SO42﹣+OH﹣═BaSO4↓+H2OD． Cl2和FeCl2溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣16．把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A． 20（2b﹣a） mol/L B． 20（b﹣2a） mol/LC． 10（2b﹣a） mol/L D． 10（b﹣2a） mol/L二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第17题～第20题为必考题，每个试题考生都必须作答．第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共37分）17．（14分）（2015秋•商洛校级月考）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒．某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为mol/L．（计算结果保留一位小数）（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）= mol/L．（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液．①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是．②下列操作中，容量瓶不具备的功能是（填仪器序号）．a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为g．（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是．（填序号）．A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出．18．（12分）（2015秋•商洛校级月考）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）检验该装置气密性的操作方法是，干燥管D的作用是．（2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．则B中应盛装的试剂为，C中产生的现象为．请判断（填“能”或“不能”）根据实验现象判断非金属性：Cl＞C＞Si．（3）若C中盛装的是Na2S溶液，A中盛装浓盐酸，B中盛装KMnO4粉末．（KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S （填“强”或者“弱”或者“无法比较”），写出反应的离子方程式为．19．（11分）（2015秋•商洛校级月考）W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M与X同周期，W与Y同主族，Y与Z同周期，Z在同周期中原子半径最小，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子．试回答下列各问：（注意：用相应的元素符号、化学式、离子符号表示．）（1）元素X在周期表中的位置．（2）Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是，写出乙与丙反应的离子方程式．（3）元素M的单质分子的电子式为，物质甲分子的结构式．（4）用电子式表示化合物YZ的形成过程．（5）写出X与Y形成原子个数比为1：1的物质丁与水反应的离子方程式．三、解答题（共2小题，满分30分）20．（15分）（2015秋•商洛校级月考）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的族序数是周期序数的三倍Z元素的电负性在所有元素中最大W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ•mol﹣1，I2=1817KJ•mol﹣1，I3=2745KJ•mol﹣1，I4=11575KJ•mol﹣1，I5=14830KJ•mol﹣1，I6=18376KJ•mol﹣1Q为前四周期中电负性最小的元素R原子最高能层上只有1个单电子，其余各能层均已充满电子．请回答：（1）R在周期表中位于区，写出R基态原子的价电子排布式．（2）X与Y形成的二元化合物中属于非极性分子的（用化学式表示）．（3）写出Z元素的单质与水反应的方式，此反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为．（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点（“高”或“低”），理由是．（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则中[W（OH）4]﹣﹣存在（填选项字母）a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石（4个碳原子在立方体体内，其余碳原子分别位于面心和顶角）相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有个硅原子，个碳原子，其中硅原子的杂化方式为．21．（15分）（2015秋•商洛校级月考）如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）．①R﹣CH=CH2+H2O R﹣CH2CH2OH②请完成下列各问：（1）A的结构简式是，D的核磁共振氢谱图中有个峰．（2）C中所含官能团的名称、．（3）C→D反应类型为．（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）．a．能发生银镜反应 b．能使溴水褪色 c．能发生酯化反应 d．可发生聚合反应（5）写出下列反应的化学方程式：①A→B：．②D+E→W：．③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个﹣OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：．（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③能发生水解反应．ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③能和NaHCO3发生反应生成CO2．参考答案与试题解析1．考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析： A．中子数=质量数﹣质子数；B.与82Pb在周期表中位于同一主族；C．O22﹣质子数为16，电子数为18，S2﹣质子数为16，电子数为18；D．H3O+质子数为11，电子数为10，OH﹣质子数为9，电子数为10．解答：解：A．37Cl质子数为17，中子数为37﹣17=20，39K质子数为19，中子数为39﹣19=20，故两者具有相同的中子数，故A正确；B.与82Pb在周期表中位于同一主族，故最外层电子数相同，故B正确；C．O22﹣质子数为16，电子数为18，S2﹣质子数为16，电子数为18，故两者质子数和电子数相同，故C正确；D．H3O+质子数为11，电子数为10，OH﹣质子数为9，电子数为10，故两者质子数不同，电子数相同，故D错误，故选D．点评：本题考查元素周期表、微粒间的数量关系，难度不大．要注意同一主族元素，最外层电子数相同．2．考点：阿伏加德罗常数．分析：①D2O的摩尔质量为20g/mol；②O2和O3均由氧原子构成；③SO2的状态不明确；④求出混合气体的物质的量，然后根据CO2和SO2均含3个原子来分析；⑤10L PH=12的NaClO溶液中c（H+）=10﹣12mol/L；⑥Cl2溶解于的反应为可逆反应，不能进行彻底．解答：解：①D2O的摩尔质量为20g/mol，故36g重水的物质的量n==1.8mol，而1mol重水中含10mol质子，故1.8mol重水中含18mol质子即18N A个，故①正确；②O2和O3均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，即为N A个，故②正确；③6.4g Cu即0.1mol铜，与过量浓硫酸反应，可得到SO2的物质的量为0.1mol，但由于二氧化硫的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是2.24L，故③错误；④标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而CO2和SO2均含3个原子，故1mol混合气体中含3mol原子即3N A个，故④正确；⑤10L PH=12的NaClO溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，根据溶液的电荷守恒可知：n（H+）+n（Na+）=n（OH﹣）+n（ClO﹣），而溶液中n（OH﹣）=10﹣2mol/L×10L=0.1mol，由于盐的水解程度很小，故未水解的ClO﹣的物质的量远大于水解生成的OH﹣的物质的量，即n（ClO﹣）＞0.1mol，则可知n（Na+）=n（OH﹣）+n（ClO﹣）﹣n（H+）＞0.2mol，即大于0.2NA 个，故⑤错误；⑥Cl2溶解于的反应为可逆反应，不能进行彻底，故标况下22.4L氯气溶于水后转移的电子数小于N A个，故⑥错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3．考点：分子、原子、离子．分析：原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同，两种微粒的质子数和电子数均分别相等，因中性微粒中质子数等于电子数，则两种微粒可能均为分子、原子，也可能为分子、原子，但离子中质子数一定不等于电子数，据此分析解答．解答：解：①两种不同的原子互为同位素，它们的原子含有相同的质子数和电子数，如1H、2H，故①不选；②原子中核外电子数等于核内质子数，两种元素的原子质子数和电子数都不同，故②选；③可以是一种原子和一种分子，如Ne和HF的质子数、电子数均为10，则一种原子和一种分子的质子数和电子数均分别相等，故③不选；④原子中核外电子数等于核内质子数，离子中核外电子数不等于核内质子数，所以一种原子和一种离子不可能质子数和电子数都相等，故④选；⑤含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：NH3、H2O，故⑤不选；⑥分子的质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，所以二者不可能质子数和电子数均分别相等，故⑥选；⑦阳离子中核内质子数＞核外电子数，阴离子中核内质子数＜核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要质子数相同时，电子数就不同，故⑦选；故选B．点评：本题考查了核内质子数和核外电子数的关系，题目难度不大，明确阴阳离子中核外电子数与核内质子数的关系．4．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，根据概念进行回答．解答：解：A、MgO属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，H3PO4属于酸，Ca（OH）2属于碱，KAl（SO4）2•12H2O属于盐，故A正确；B、NO2和碱反应会生成盐和水以及其他产物，不属于酸性氧化物，CH3OH属于非电解质，是有机物，不属于碱，故B错误；C、Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；D、碳酸钠俗称纯碱，属于盐，不属于碱，故D错误．故选A．点评：明确酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱及盐的定义及会写物质的化学式是解答此题关健，注意知识的归纳和梳理，难度中等．5．考点：氧化还原反应．分析：反应中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，存在化合价的升降，属于氧化还原反应，以此解答．解答：解：A．铝单质与酸和碱反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故A错误；B．Na2O2与水或者二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应，故B错误；C．Na2CO3与CH3COOH反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀，Ca（OH）2与CH3COOH反应生成醋酸钙和水，反应中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D．FeO与硝酸发生氧化还原反应，故D错误，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．6．考点：化学方程式的有关计算．分析：令W的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为7mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知W的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算W的摩尔质量．解答：解：令W的物质的量为2mol，由方程式2W A↑+2B↑+4C↑，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+4mol=7mol，混合气体对氢气的相对密度为11.43，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×11.43=22.86g/mol，混合气体总质量=7mol×22.86g/mol，由质量守恒定律可知W 的质量等于混合气体总质量，故W的摩尔质量==80.01g/mol，故选D．点评：本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比，注意掌握摩尔质量的计算方法．7．考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：b a X n﹣中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数﹣质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，元素的相对原子质量不等于原子的质量数．解答：解：A、该微粒中中子数=质量数﹣质子数=b﹣a，故A错误．B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故B错误．C、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即X原子的质量约为（b/N A）g，故C正确．D、元素的相对原子质量不等于原子的质量数，故D错误．故选C．点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子核外电子数的计算方法．8．考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析： A．焰色反应是物理性质；B．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；C．浓硫酸有脱水性；D．酚酞遇碱红色．解答：解：A．焰色反应是物理性质，没有生成新物质，故A错误；B．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，有新物质生成，故B正确；C．浓硫酸有脱水性，脱水生成碳单质，有新物质生成，故C正确；D．氨气与水结合生成碱性物质，酚酞遇碱红色，故D正确．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及元素化合物知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．9．考点：物质的量的相关计算；混合物和纯净物；胶体的重要性质．分析： A．根据n=可知，相等质量氮气、乙烯的物质的量相等，故二者含有分子数目相等；B．同温同压下，等体积的H2和He的物质的量相等，每个分子均含有2个质子；C．同种元素组成的物质可能互为同素异形体；D．Fe（OH）3胶体不带电．解答：解：A．氮气、乙烯的摩尔质量相等，根据n=可知，相等质量氮气、乙烯的物质的量相等，故二者含有分子数目相等，故A正确；B．同温同压下，等体积的H2和He的物质的量相等，氦气为单原子分子，每个分子均含有2个质子，则含有质子数相等，故B正确；C．由于同种元素组成的物质可能互为同素异形体，含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物，故C正确；D．Fe（OH）3胶体胶粒带正电荷，但胶体不带电，故D错误，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算、基本概念、胶体性质等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．10．考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素．A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．根据核外电子数相等判断原子序数；C．非金属性越强，阴离子还原性越弱；D．金属性越强，阳离子影响越弱．解答：解：已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，则：A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；B．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．非金属性：C＞D，则离子的还原性：c C n﹣＜d D（n+1）﹣，故C错误；D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，则离子的氧化性：a A n+＜b B（n+1）+，故D错误，故选：B．点评：本题考查位置结构性质关系及应用，关键是根据核外电子排布确定元素所在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．考点：离子键的形成；钠的重要化合物．分析： A、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间；B、Na2O2由钠离子与过氧根离子（O22﹣）构成；C、形成离子键的阴阳离子之间存在静电作用；D、共价化合物、单质中含有共价键，离子化合物中可能含有共价键．解答：解：A、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故A错误；B、Na2O2由钠离子与过氧根离子（O22﹣）构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，故B错误；C、形成离子键的阴、阳离子间既有吸引力，又有排斥力，故C错误；D、共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，物质的构成，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，需要注意的是离子化合物中可能含共价键．12．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析： A．同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强；B．同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱；C．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，沸点最高为水；D．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高．解答：解：A、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，沸点最高为水无毒，故C正确；D、碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析，题目难度不大，注重基础知识的考查．13．考点：同分异构现象和同分异构体．分析：先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代物，据此对各选项进行判断解答：解：A．C2H6只有一种结构（CH3CH3），分子中有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故A不选；B．C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B选；C．C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C不选；D．C6H6可以是苯，分子有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故D不选；故选B；点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，明确等效氢原子数目是解本题的关键．14．考点：离子共存问题．分析：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，pH=0的溶液中存在大量氢离子，A．醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸；B．高锰酸根离子为有色离子，且在酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子；D．氢氧根离子与铵根离子、氢离子反应．解答：解：溶液无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，pH=0的溶液中存在大量氢离子，A．CH3COO﹣与氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣为有色离子，H+、MnO4﹣、Cl﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣、H+之间反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．15．考点：离子方程式的书写．分析： A．发生氧化还原反应生成NO；B．反应生成硝酸钙、水、二氧化碳；C．不符合离子的配比；D．反应生成氯化铁，电子、电荷不守恒．解答：解：A．铁和足量稀硝酸反应的离子反应为Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．碳酸钙和稀硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2H++SO42﹣+2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Cl2和FeCl2溶液反应的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．16．考点：有关混合物反应的计算．分析：两等份溶液中一份加NaOH溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中：2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加NaOH溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=0.5amol，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×0.5amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==20（2b﹣a） mol/L，故选：A．。

陕西省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为702. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A . 金属钠B . 稀盐酸C . 硫酸铜D . 氯酸钾3. （2分） (2018高一上·江苏月考) 经分析，某物质只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（）A . 可能是混合物B . 一定是纯净物C . 一定是单质D . 可能是化合物4. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列说法中正确的是（）A . 1mol O的质量是16g•mol﹣1B . 1mol CO2的质量是44 g•mol﹣1C . 氢的摩尔质量是2 g•mol﹣1D . Na+的摩尔质量是23 g•mol﹣15. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . 1gH2 和 8gO2B . 150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子6. （2分） (2017高三上·静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA③2L 1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤在2L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA⑥在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑦1mol羟基中电子数为10NA⑧20gD2O含有的电子数为10NA⑨7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAA . ①②④⑧B . ③⑥⑨⑩C . ④⑤⑧⑨D . ④⑤⑥⑧7. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2015高一上·三台月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（）A . Fe3+B . Al3+C . Na+D . Fe2+9. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：110. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH=13。