云南省通海三中2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含答案

云南省通海三中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1 . 下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应(★) 2 . 关于物质的类别，下列说法正确的是A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系(★) 3 . 下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下产生一氧化氮B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气(★) 4 . 对于反应Cl 2＋H 2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（）A．属于置换反应B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂D．反应产物都是强酸(★) 5 . 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油(★★) 6 . 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水(★★) 7 . 现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。

为了依次鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是A．①②③④B．④①②③C．①④②③D．①④③②(★) 8 . 对符号的理解正确的是：（）A．X元素的一种原子的相对原子质量是AB．X元素的一种原子的质子数是AC．X元素的一种原子的质量数是ZD．X元素的一种原子的原子核内中子数是A — Z(★★) 9 . 下列说法正确的是A．丙炔中所有原子一定位于一条直线上B．甘油醛分子（）中一定存在对映异构现象C．某烯烃的衍生物（分子式为C2H2Cl2）中一定存在顺反异构现象D．1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上(★★) 10 . 下列说法正确的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同(★★) 11 . 下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是A．用醋酸溶液作导电实验，灯光较暗B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物C．醋酸不与氯化钠反应D．常温下1 mol・L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1(★★) 12 . 在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极C．a是正极，b是负极D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋(★★) 13 . 已知热化学方程式C 2H 2(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ(★★) 14 . 在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )A．氯化镁B．偏铝酸钠C．碳酸铵D．亚硫酸钠(★★) 15 . 下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数(★★) 16 . 为了除去CuCl 2酸性溶液中的FeCl 3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是( )A．Cu(OH)2B．CuCO3C．NaOH D．CuO(★★) 17 . 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体(★★) 18 . 下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C9H8O3B．有两种含氧官能团C．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应D．该物质在一定条件下可发生酯化反应(★★) 19 . 下列说法中正确的是( )A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素(★★) 20 . 某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图，该电池的电解质为6 mol·L －1的KOH 溶液。

2019-2020年高二10月月考 化学试题一、单项选择题（每题4分，共48分）1、下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）3、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．1/2N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====1/2N 2（g ）＋1/2H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( )A ．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D ．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁A ． 反应过程B ． 反应过程C ． 反应过程D ． 反应过程充电D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）2Ag+Zn(OH)2A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：的ΔH为____________________。

2019-2020年高二10月月考化学（文）试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137第I卷（共69分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子” 粒子不显电性B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体2．下列化学用语表达不正确的是A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为xx年十大科学突破之一。

下列化学反应中水作还原剂的是A．Cl2+2H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)24．下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）高二化学10月月考文科试题第1页共6页A．NaCl B．酒精C．H2SO4 D．Cl26．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应7．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。

试卷第1页，总9页 绝密★启用前 2019-2020学年度 学校10月月考卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．五种短周期元素的某些性质如表所示。

下列说法正确的是 A ．单质沸点：W>Q>Z B ．X 、Y 、W 三种元素两两之间均能以共价键形成AB 2型的化合物 C ．Z 的含氧酸的酸性一定大于W 的含氧酸的酸性 D ．W 与Q 形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中 2．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法不正确的是 A ．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+为中心离子，NH 3为配体，配位数为4 B ．沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2+，该配离子为平面正方形结构 C ．向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体[Cu(NH 3)4] SO 4·H 2O D ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中Cu 2+的浓度不变的 3．下列说法不正确的是．．．．．（ ） A ．HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点最低的是 HCl B ．磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子 C ．硝酸易挥发是因为形成分子内氢键 D ．甲烷分子间也可以形成氢键 4．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素)。

下列说法正确的是试卷第2页，总9页 A ．由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键 B ．W 的最高正价为＋7C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D ．Z 与X 之间形成的化合物具有还原性5．现有如下各种说法，正确的是 （ ）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H 2S 和CS 2分子都是含有极性键的极性分子⑤乙烯分子中C-C 之间未参加杂化的2p 轨道形成π键⑥CH 4、NH 3、CCl 4分子的空间构型是正四面体形A ．①③⑤B ．②⑥C ．③⑤D ．③④⑤ 6．已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X 和Y ，其原子半径：X<Y 。

云南省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（）A . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaB . 从海水中只能提取溴、碘等非金属C . 海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质3. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列对可逆反应的认识正确的是A . 和互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 在一定条件下能被完全氧化成4. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v （NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）5. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 工业上用明矾石[主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3 ，含少量SiO2]制备铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如下，下列有关说法错误的是（）A . “焙烧”前将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率B . 明矾石“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C . “酸溶”时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OD . NH4Al(SO4)2•12H2O晶体属于化合物6. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O27. （2分） (2017高二上·安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④8. （2分） (2019高一下·广东期末) 将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④9. （2分） (2018高二上·阳城月考) 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 使体积不变，增加H2O的量B . 将容器的体积缩小一半C . 使体积不变，充氦气使体系压强增大D . 使压强不变，充氦气使容器体积增大10. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。

2019-2020年高二10月月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al ：27 N ：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一．．．个．正确答案） 1.下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关2.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）3.可逆反应：2A （g ）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）A.B 和C 可能都是固体B.B 和C 一定都是气体C.若C 为固体，则B 可能是气体D.B 和C 可能都是气体4.已知在1×105Pa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) == H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+21O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -15．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。

云南省2020年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法与“绿色思想”不符合的是（）A . 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B . 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D . 目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2. （2分） (2018高二下·新余开学考) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去3. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大O2的浓度能加快反应速率D . SO2与O2能100%转化为SO34. （2分） (2019高一下·东阳期中) 在2A(s)＋B(g) =3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . υ(A)＝1.5 mol·L−1·s−1B . υ(B)＝0.5 mol·L−1·s−1C . υ(C)＝0.8 mol·L−1·min−1D . υ(D)＝4mol·L−1·min−15. （2分） 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵（固体）④水．A . ①、②B . ①、③C . ②、③D . ②、④6. （2分） (2018高二上·湖北期中) 足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是（）①加水②改用98%的H2SO4 ③加热④滴几滴CuSO4 ⑤改用Fe粉⑥加入Na2SO4溶液⑦加入Na2CO3 ⑧加入CH3COONa ⑨加入KNO3溶液A . ①⑥⑧B . ①⑥⑧⑨C . ②③④⑤D . ③④⑤7. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5～t6阶段可能是增大压强8. （2分）在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（）A . 反应前后气体的压强之比为4：3B . 反应前后气体的密度之比为l5：16C . H2与CO的转化率相等，均为50%D . 若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变9. （2分） (2016高一下·平罗期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：210. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A . ①④⑤⑥B . ①②③⑤C . ②③④⑥D . 以上全部11. （2分）(2017·崇明模拟) 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 合成氨工业：温度控制在500℃左右B . 接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化C . 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气D . 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化12. （2分）(2018·奉贤模拟) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A . AlCl3溶液中再溶入AlCl3B . CH3COONa溶液加热C . 氨水中加入少量NH4Cl固体D . 醋酸溶液加热13. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置于低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气14. （2分）下列各组物质的变化，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 打开啤酒盖，立即有气体逸出B . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅C . NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深D . 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2 ，以提高SO2的转化率15. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，从正方向开始，并达到了平衡。

2019学年度上学期10月月考试卷高二化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共3页，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。

3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。

非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题纸上书写。

4．考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共60分）选择题部分共20小题。

在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，每小题3分。

1、化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A．煤的干馏是化学变化过程B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应3、在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的( ) A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中4、对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）5、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是 ( )7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g) Z(g)8、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B．Q的平衡浓度为1mol/LC．Q的转化率为25%D．x是29、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。

云南省通海县三中2019-2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.某有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇的结构式：CH3CH2OHC．四氯化碳的电子式： D．甲烷分子的比例模型：2.某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为2­甲基­4­乙基­1­戊烯；2­异丁基­1­丁烯；2,4­二甲基­3­己烯；4­甲基­2­乙基­1­戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是( )A．甲的命名主链选择是错误的 B．乙的命名对主链碳原子的编号是错误的C．丙的命名主链选择是正确的 D．丁的命名是正确的3.下列物质的说法不正确的是（）A．乙烯是石油裂解后的产物B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D．天然气的主要成分是乙烯4.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体。

由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A． 9种 B． 10种 C． 11种 D． 12种5.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关说法正确的是（）A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．邻异丙基苯酚发生了取代反应C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚6.A，B，C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是3：6：2，则A，B，C这三种醇分子种羟基的个数比是（）A． 3：2：1 B． 2：6：3 C． 3：6：2 D． 2：1：37.分子式为C4H9Cl的同分异构体（含对映异构）有（）A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种8.烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A． 1-甲基-4-乙基戊烷 B． 2-乙基戊烷C． 1，4-二甲基己烷 D． 3-甲基庚烷9.下列说法不正确的是（）A． H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D． 1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）10.有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是（）①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．只有①⑤11.磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，下列说法不正确的是（）A． H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C． H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+812.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得13.下列物质属于烷烃的是（）A． B．C． D．14.皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（）A．用高于70℃的热水洗 B．用酒精洗C．用稀氢氧化钠溶液洗 D．不必冲洗15.下列反应中有机物被还原的是( )A．乙醛发生银镜反应 B．新制Cu(OH)2与乙醛反应C．乙醛加氢制乙醇 D．乙醛制乙酸16.有机物A的同分异构体中属于酚类的（）A． 6种 B． 7种 C． 8种 D． 9种17.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。