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2021年高三化学第三次模拟考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、物质分类、离子反应、化学实验题、化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡、有机物的基本反应类型常见的有机物及其应用等主干知识。
能够体现学科基本要求，物质结构题难度偏大，其它难度不大。
可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
【题文】7．用NA表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【知识点】阿伏加德罗常数胶体特征 A1 H4【答案解析】C 解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。
【题文】8．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
2021届北京市普通高中高三下学期3月学科综合能力测试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)本试卷共100分。
考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化,不属于化学变化的是A.石油催化裂解得到B.丙烯催化聚合生成C.聚丙烯熔融后喷丝D.用环氧乙烷与微生2.A.实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气B.在工业酒精中加入CaO后蒸馏得到无水酒精C.用金属钠去除甲苯、乙醚等有机溶剂中含有的少量水D.某些食品为防止潮解吸水影响其品质选择用硅胶做干燥剂3.元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。
下列说法不正确的是A.通过主族元素原子的最外层电子数,推测其常见的化合价B.在金属与非金属分界线附近,寻找半导体材料C.研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素,制造新品种的农药D.在IA 族和ⅡA 族的金属中寻找催化剂4.2020年11月24日凌晨,嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下,启程前往月球,经20多天旅程后带着月壤返回,这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。
下列说法不正确的是A.嫦娥5号带回的"快递”——“月壤”中含有珍贵的3He,它与4He 互为同位素B.嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”,是一种新型有机高分子材料C 嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗,具有“强度高、耐高低温”的特点D.长征5号火箭采用“液氢液氧“作为推进剂,“液氢”属于绿色环保燃料5.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：①22()Cl Cl 照慢反应光 ②43()CH Cl CH HCl +→+快反应③323()CH Cl CH Cl Cl +→+快反应④33()CH Cl CH Cl +→快反应 已知在一个分步反应中,较慢的一步反应控制总反应的速率。
2021年高三下学期质检化学试卷（3月份）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液3．下列叙述不正确的是（）A．过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B．18O原子中含有18个中子C．含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D．苯分子中所有原子共处在同一平面上4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2N A5．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．＜25% D．＞25%6．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动7．某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A．该盐的名称为硝酸铵B．该盐的水溶液pH＜7C．该盐的化学式为NH4HCO3D．该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用8．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL 该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a＞10，b＜9.2 B．a＜10，b＞9.2 C．a=10，b=9.2 D．a＞10，b=9.2二、解答题9．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．（1）C中只有一种位置的氢原子．（2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为请回答：（1）E中含有的官能团是；（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有（填序号）①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）B的结构简式为；（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）；（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式．10．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．（1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式；（2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式；（3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是（写名称），属于分子晶体的化合物是（写化学式），属于离子晶体的是（写电子式）；（4）将DF3溶液灼烧蒸干，其产物是；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因．11．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中做氧化剂，若消耗了12gFeS2有mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式，并回答在工业中不采取加压措施的原因；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案（填“可行”或“不可行”），说明理由；③C中盛放的试剂是，其作用是．12．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32﹣、HCO3﹣全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．①写出下列反应的离子方程式碳酸钠与氢氧化钡的反应：；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：；②混合物A中NaHCO3的质量为g．（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32﹣、HCO3﹣全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）①写出有关的离子方程式；②混合物A中Na2CO3的质量为g．xx学年北京市西城区（南区）普通中学高三（下）质检化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．聚合反应 C．水解反应 D．酯化反应【考点】有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．【分析】蛋白质是高分子有机化合物，在一定条件下能发生水解反应生成氨基酸，据此分析解答．【解答】解：蛋白质是高分子有机化合物，在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下能发生水解反应生成小分子化合物氨基酸，该反应为水解反应，故选C．2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的感量是0.1mL；B．托盘天平的感量是0.1g；C．pH试纸测得溶液的pH值为整数；D．滴定管的感量是0.01mL．【解答】解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒量不能取5.26mL稀硫酸，故A错误；B．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平可以称量11.7g氧化铜粉末，故B正确；C．pH试纸测得溶液的pH值为整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH不能为3.5，故C 错误；D．滴定管的感量是0.01mL，则用酸式滴定管不能量取10.5mL盐酸溶液，故D错误；故选B．3．下列叙述不正确的是（）A．过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B．18O原子中含有18个中子C．含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D．苯分子中所有原子共处在同一平面上【考点】化学键；物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；常见有机化合物的结构．【分析】A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键；B、18O原子中的18表示质量数；C、H2O和NH3的电子数都是10个；D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上．【解答】解：A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键，所以过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键，故A正确；B、18O原子中的18表示质量数，而不是中子数，故B错误；C、H2O和NH3的电子数都是10个，所以两者有电子数相同，故C正确；D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上，故D正确；故选B．4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、醋酸为弱电解质，不能完全电离；C、标况下四氯化碳为液态；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g氧气和臭氧混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，个数为0.2N A个，故A正确；B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1N A个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子个数小于0.2N A个，故D错误．故选A．5．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．＜25% D．＞25%【考点】等效平衡．【分析】根据反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体的物质的量减小，所以若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，所以平衡时B的体积小于A，B相当于在A平衡的基础上增大压强，由此分析解答．【解答】解：根据反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体的物质的量减小，所以若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，所以平衡时B的体积小于A，B相当于在A平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则B容器中NH3的体积分数大于25%，故选D．6．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①为电解池装置，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，②为原电池装置，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极发生还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．①外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；B．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；C．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②为原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．故选B．7．某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A．该盐的名称为硝酸铵B．该盐的水溶液pH＜7C．该盐的化学式为NH4HCO3D．该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用【考点】铵盐．【分析】某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成，即生成二氧化氮，说明这种盐是硝酸盐；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成，即产生氨气，说明是铵，则这种盐是硝酸铵，由此分析解答．【解答】解：某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成，即生成二氧化氮，说明这种盐是硝酸盐；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成，即产生氨气，说明是铵，则这种盐是硝酸铵，A、该盐的名称为硝酸铵，故A正确；B、硝铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故B正确；C、是硝酸铵，而不是NH4HCO3，故C错误；D、硝酸铵是氮肥，碳酸钾是强碱弱酸盐，两者混合使用发生双水解，影响肥效，故D正确；故选C．8．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a＞10，b＜9.2 B．a＜10，b＞9.2 C．a=10，b=9.2 D．a＞10，b=9.2【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据ω=判断水的体积；根据C=mol/L确定两物质的量浓度之间的关系．．【解答】解：设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，物质的量浓度为C1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，49%的硫酸的溶液的密度是ρ3，稀硫酸的质量分数是ω2．稀硫酸的质量分数ω2==，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物质的量浓度b=mol/L==7mol/L＜9.2．故选A．二、解答题9．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．（1）C中只有一种位置的氢原子．（2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为请回答：（1）E中含有的官能团是羧基、羟基；（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有①③④（填序号）①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）B的结构简式为HOCH2CH2OH；（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）或；（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式．【考点】有机物的推断．【分析】X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚的结构，由X的组成和部分结构简式可知，X的部分结构简式连在苯环上，且苯环上含有羟基，X和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成HOCH2CH2OH、和苯二酚形成的钠盐，而C中只有一种位置的氢原子，则C为，室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：，则A的结构简式为，B为HOCH2CH2OH，则X的结构简式为，据此解答．【解答】解：X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚的结构，由X的组成和部分结构简式可知，X的部分结构简式连在苯环上，且苯环上含有羟基，X和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成HOCH2CH2OH、和苯二酚形成的钠盐，而C中只有一种位置的氢原子，则C为，室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：，则A的结构简式为，B为HOCH2CH2OH，则X的结构简式为，（1）E为，含有的官能团是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）C为，经酸化可得到有机物G为，含有酚羟基，可以发生取代反应、氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，不能发生消去反应，故选：①③④；（3）由上述分析可知，B的结构简式为HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；（4）E的同分异构体F有如下特点：1molF可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，说明F中含有1个羧基和2个醇羟基，1molF还可以发生银镜反应生成2molAg，则F含有一个醛基，则F的结构简式是或，故答案为：或．（5）E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，则E发生分子间酯化反应生成酯，其化学方程式为，故答案为：．10．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．（1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C；（3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是金刚石（写名称），属于分子晶体的化合物是CCl4（写化学式），属于离子晶体的是（写电子式）；（4）将DF3溶液灼烧蒸干，其产物是Al2O3；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物不具有漂白性．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，另一种原子的最外层电子数为：10﹣1﹣3=6，则一定含有S元素，则B为Na元素、D为Al元素、E为S元素；E为短周期元素，原子序数大于S，且根据（4）可知F能够形成化合物，则F为Cl元素；结合原子序数B、C、D依次增大可知，C只能为Mg元素；根据（2）“C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体”可知，A为C元素，据此进行解答．【解答】解：B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，另一种原子的最外层电子数为：10﹣1﹣3=6，则一定含有S元素，则B为Na元素、D为Al元素、E为S元素；E为短周期元素，原子序数大于S，且根据（4）可知F能够形成化合物，则F为Cl元素；结合原子序数B、C、D依次增大可知，C只能为Mg元素；根据（2）“C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体”可知，A为C元素，（1）B、D两种元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）C为Mg，A的最高价氧化物为二氧化碳，生成产物中黑的为C、白的为氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是金刚石；属于分子晶体的化合物是为四氯化碳，化学式为：CCl4；，属于离子晶体的是NaCl，属于离子晶体，其电子式为：，故答案为：金刚石；CCl4；；（4）DF3为AlCl3，将氯化铝溶液灼烧蒸干，铝离子水解为吸热反应，且生成的HCl具有挥发性，蒸干后最后得到的是Al2O3，故答案为：Al2O3；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，二者为二氧化硫和次氯酸，SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，次氯酸溶液与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，该化学反应为：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物硫酸和氯化氢不具有漂白性，故答案为：SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物不具有漂白性．11．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中O2做氧化剂，若消耗了12gFeS2有 1.1mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是催化剂中毒；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=﹣196.6KJ/mol，并回答在工业中不采取加压措施的原因反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是BaCl2溶液；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是除SO3气体，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案不可行（填“可行”或“不可行”），说明理由SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；③C中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是检验并吸收SO2．【考点】工业制取硫酸．【分析】（1）实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O22H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置．（2）化学反应中元素化合价降低的物质做氧化剂；（3）从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，则生成2molSO3放热196.6KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式，二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应在常压下转化率很高，增大压强二氧化硫的转化率增大不大；（5）从接触室出来的气体成分SO2、O2、N2、SO3，从实验装置分析，主要是为了检验SO2、SO3气体，SO3气体可溶解与浓硫酸中，所以装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体的，则SO3气体的检验只能在装置A中进行，SO2气体的检验吸收则在装置C中进行，选用高锰酸钾溶液或溴水溶液．【解答】解（1）实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O2 2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置，装置A中锥形瓶盛放固体、分液漏斗盛放液体，所以装置A符合固体+液体→气体的典型装置，可以采用2H2O22H2O+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应原理制取氧气．故答案为：2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）沸腾炉中黄铁矿与氧气的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ，元素化合价降低的做氧化剂，氧元素化合价0价变化为﹣2价，氧气做氧化剂，铁元素和硫元素化合价升高做还原剂，硫元素化合价﹣1价变化为+4价，铁元素化合价+2价变化为+3价，反应4molFeS2电子转移44mol，若消耗了12gFeS2物质的量==0.1mol，则电子转移1.1mol，故答案为：O2；1.1；（3）从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是，砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，所以在进入接触室前要除去水蒸气、灰尘、砷硒化合物，故答案为：催化剂中毒；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，则生成2molSO3放热196.6KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式，反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高，所以工业中不采取加压措施，故答案为：2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=﹣196.6KJ/mol；反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；（5）从接触室出来的气体成分SO2、O2、N2、SO3，从实验装置分析，主要是为了检验SO2、SO3气体，SO3气体可溶解与浓硫酸中，所以装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体的，则SO3气体的检验只能在装置A中进行，SO2气体的检验则在装置C中进行．①SO3气体的检验利用BaCl2溶液，BaCl2溶液可与SO3气体反应：BaCl2+SO3+H2O═BaSO4↓+2HCl，而BaCl2溶液不与SO2气体反应，所以观察到装置A中出现白色沉淀，则可确定气体中含有SO3气体，故答案为：BaCl2溶液；②装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体，如果采用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，则饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3气体，反应方程式为：2NaHSO3+SO3═Na2SO4+2SO2↑+H2O，该反应生成SO2气体，会影响后面装置C中SO2气体的检验，故答案为：除去SO3气体；不可行；SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；③SO2气体的检验利用品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液等，SO2气体可使品红溶液的红色褪色，再加热又恢复红色；SO2气体可使溴水的橙色褪色，反应为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，SO2气体可使酸性KMnO4溶液紫色褪色，反应为：2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案为：酸性KMnO4溶液或溴水；检验并吸收SO2．12．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32﹣、HCO3﹣全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．①写出下列反应的离子方程式碳酸钠与氢氧化钡的反应：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②混合物A中NaHCO3的质量为16.8g．（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32﹣、HCO3﹣全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）①写出有关的离子方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；②混合物A中Na2CO3的质量为 5.3g．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】（1）①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②碳酸根、碳酸氢根全部沉淀，与盐酸反应的只是剩余的OH﹣，根据盐酸的物质的量可以求出剩余的n（OH﹣），氢氧化钡电离的OH﹣有0.3mol，则可以求出与HCO3﹣反应的OH﹣进而求出OH﹣，即求出NaHCO3；（2）①向碳酸钠和碳酸氢钠中HCl溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水；②设碳酸钠的物质的量为x，则剩余HCl为：0.4mol﹣0.2mol﹣2x=0.2mol﹣2x，氢氧化钡电离的OH﹣为0.2mol，由混合后的溶液pH=14知与氢氧化钡反应后剩余OH﹣为0.1mol，则0.2mol﹣2x=0.2mol﹣0.1mol x=0.05mol，然后求出碳酸钠的质量．【解答】解：（1）①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②碳酸根、碳酸氢根全部沉淀，与盐酸反应的只是剩余的OH﹣，已知盐酸的物质的量为0.05L ×2mol/L=0.1mol，则与HCO3﹣反应后剩余的n（OH﹣）=0.1mol，氢氧化钡电离的OH﹣有005L×3mol/L×2=0.3mol，所以与HCO3﹣反应的OH﹣为0.2mol，由HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O可知，NaHCO3为0.2mol，所以NaHCO3的质量为0.2mol×84g/mol=16.8g；故答案为：16.8g；（2）①向碳酸钠和碳酸氢钠中HCl溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的离子方程式分别为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；②设碳酸钠的物质的量为x，与碳酸钠反应的盐酸为2xmol，与碳酸氢钠反应的盐酸为0.2mol；则剩余HCl为：0.4mol﹣0.2mol﹣2x=0.2mol﹣2x，氢氧化钡中OH﹣为0.05L×2mol/L×2=0.2mol，由混合后的溶液pH=14知与氢氧化钡反应后剩余OH﹣为0.1mol，则与盐酸的反应的氢氧根离子为0.1mol，则0.2mol﹣2x=0.1mol，所以x=0.05mol，则碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g；故答案为：5.3．。
2021年高三3月总复习质检理综化学试题含解析可能用到相对原子质量：O:16 Cl:35．5 Ni:59一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是( ) A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8、设nA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为nAB．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2nA【答案】D【解析】试题分析：次氯酸钠会发生水解，所以溶液中的次氯酸根离子的数目无法计算，A错误；羟基是9电子原子团，氢氧根离子是10电子原子团，所以B错误；标况下盐酸是溶液，不能用摩尔体积计算溶质，C错误；标况下6．72L NO2 为0．3mol，与水充分反应既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子数为0．2 n A ，D正确；选D。
考点：本题考查的阿伏伽德罗常数的简单计算。
9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－311、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3C SiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应D Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料【答案】D【解析】试题分析：过氧化钠的水溶液中滴入酚酞的现象应该是先变红后褪色，A陈述错误；明矾水解能产生氢氧化铝，但是水解是微弱的很难得到氢氧化铝沉淀，实验室常用铝盐和氨水、偏铝酸盐和二氧化碳等方法制备氢氧化铝，B错误；二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅也比较特殊，能和唯一的弱酸HF反应，故C陈述错误；Zn还原性较强，又是良好的电导体，所以常用作锌锰电池的负极，D正确；选D。
2021年高三3月模拟考试理综化学含答案相对原子质量：H l C 12 N l4 O 16 Na 23一、选择题（）7．化学与科技、社会、环境、生产和生活密切相关。
下列说法不正确的是A．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料B．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料C．“低碳经济”就是要提倡使用煤、石油、天然气等化石燃料D．室内使用燃煤火炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道畅通8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。
下列说法不正确的是A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物C．Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同D．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y9．绿原酸又叫咖啡鞣酸，是一种抗氧化药物，其结构简式如图所示。
下列关于绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．分子中含有6个醇羟基C．可以与氢氧化钠溶液发生反应D．既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴的四氯化碳溶液退色，但两者反应类型不同10．下列关于元素化合物的说法正确的是A．利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨B．向某种消毒液（NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果C．医用双氧水涂抹伤口时，有气泡产生，这是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸11．下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是12．在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y 的体积分数与时间的关系如图（2）所示。
下列说法正确的是A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g）2Z（g）B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强13．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
北京市平谷区2020┄2021年高三下学期质量监控化学试题1.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是A 雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 手机充电【答案】B【解析】【分析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。
【详解】Ａ．雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；Ｂ．天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；Ｃ．燃烧反应为氧化还原反应，故C不选；Ｄ．手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。
答案选B。
2.对下列化学事实的表述不．正确的是Ａ． CaCl2的电子式:Ｂ．电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e- = H2↑ + 2OH-Ｃ． .酸性：H2SO4＜HClO4遵循元素周期律Ｄ． .体现勒夏特列原理【答案】A【解析】【详解】Ａ．CaCl2为离子化合物，写电子式时，同种离子不能合并，电子式应为：，故A错误；Ｂ．电解氯化钠溶液时阴极的电极反应为：2H2O+2e- = H2↑ + 2OH-，阴极附近溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，故B正确；Ｃ． .同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性：H2SO4＜HClO4遵循元素周期律，故C正确；Ｄ． 2NO 2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，和图示现象一致，所以图示现象体现勒夏特列原理，故D正确。
答案选A。
【点睛】对于有关平衡2NO 2N2O4试题，题目中往往不明确反应是放热反应还是吸热反应，解决的方法是，可用谐音记忆法，记住“热深”（谐音“热身”），就是升温颜色加深的意思，这样就不会忘记了。
3.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是Ａ． Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低Ｂ．食品合中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性Ｃ． SiO2用来制造光导纤维— SiO2耐酸性Ｄ．葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性【答案】B【解析】【详解】Ａ．Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；Ｂ．食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；Ｃ． SiO2用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；Ｄ．葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。
2021年高三下学期3月模拟考试理综化学 Word版含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－13726．(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq) Na2CO3(aq)控温反应静置30 min过滤X洗涤干燥①②③④2Na2CO3 3H2O2．已知：主反应2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0副反应2H2O2 = 2H2O + O2↑50 °C时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：⑴步骤①的关键是控制温度，原因是, 其措施有、和。
⑵在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是。
⑶步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
⑷下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。
A．NaHCO3 B．MnO2C．Na2SiO3D．Na2SO3⑸过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 称量。
需要直接测定的物理量有：(用字母表示并注明其含义)．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。
27. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
⑴白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）ΔH2=－Q2 kJ·mol-1③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
2021年高三下学期3月月考理综化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Li 7 Na 23第Ⅰ卷(选择题共118分)一、单项选择题(共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。
答案填入答题卡)：7．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A. B.C. D.8．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A．实验室用碱石灰吸收 B．与水反应制备氧气C．与水反应制备 D．与澄清石灰水作用9．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）A．所含分子数为B．与足量Fe反应，转移的电子数为C.溶液中含微粒的数目是D.常温下，中H-O 键数目为10．下列实验操作正确且能达到目的是A ．将溶液蒸发结晶提取无水B ．在温水瓶中加入溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去HCl11.研究小组分别用锌片、铝片、Cu 和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是A ．实验I 中，甲电极反应为：B ．实验II 中，向Al 定向迁移C ．两组实验溶液的pH 均增大D ．实验II 中，电子由铜转移到锌 12.下列说法正确的是A ．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物B ．苯能使酸性溶液褪色C ．乙醇和苯酚都是电解质D ．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2021年高三下学期3月阶段考试化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题共46分）本卷共18小题，1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列措施中，无助于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的是A．减少化石燃料的使用，开发新能源 B．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放C．多步行或乘公交车，少用专车或私家车 D．将工业废气用碱液吸收后再排放2. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。
下列推测不正确．．．的是A．原子半径Z＞YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强3. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应4. 下列化学反应的离子方程式正确的是A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+＝ Fe2＋ + H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝ 2［Al（OH）4］－+ 3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝ CO32－＋H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合： Na2SiO3＋2H＋＝ H2SiO3↓＋2Na+5. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5N AC．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是N AD．1L 0.1mol•L-1的氨水中含OH―离子数为0.1N A个6. 试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁附着的物质所用试剂错误的是A.清洗试管内壁的MnO2——双氧水B.清洗试管内壁的Ag ——稀硝酸C.清洗试管内壁的Fe2O3——稀盐酸D.清洗试管内壁的S——热碱液7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8. 下列关于有机物的说法错误的是A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质D.一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应9．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2S O4以防水解D．用PH=1的盐酸配制100mL, PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11.下列说法正确的是A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低C．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝D．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O212. 下列有关化学反应过程的叙述中，错误．．的是A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体13. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥B.①③⑥C.②④D.③⑤14．如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成15. 下列说法正确的是A．一定温度压强下，ΔH＜0、ΔS＞0的反应一定能自发进行B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。
2021年高三3月月统一测试化学试题 Word版含答案6. 下列说法中，正确的是A. 的结构中含有酯基B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇7. 下列解释实验的离子反应方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O = 3I2＋6OH－B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br— +2Cl2=2Fe3+ + Br2+4Cl—C. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2+ S2- CuS + 2OH-D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋ 2H＋＋ 3NO3－= Ag＋＋ NO↑＋H2O8. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A. 脱氧过程中脱氧剂发生还原反应B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe - 2e— = Fe2+C. 脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O + O2+ 4e— = 4OH—D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)9. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A. 非金属性： X < Y < ZB. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. 气态氢化物稳定性：Y < WD. Z的化学活泼性一定比X 强10. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11. T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
2021年高三下学期第三次模拟考试化学试题含答案高xx届第三次模拟考试化学试题7．下列说法正确的是A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化9．分子式为的醇催化氧化得到的有机物不．能．发生银镜反应的醇有A.8种B.7种C.5种D.3种10．利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是11．常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋D．在A点所示的溶液中：c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(H＋)>c(OH－)12．根据下列框图，有关说法正确的是A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O ==3EO4 2―+ 6Cl―+12H+C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42―+4H2O+3e == E(OH)3+5OH―13．已知HCO3―+AlO2―+H2O=CO32―+Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为26、（14分）已知：ICl的熔点为13.90C，沸点为97.40C，易水解，且能发生反应： ICl(l)+ Cl2(g) == ICl3(l)(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________ 。
2021年高三3月统一质量检测理综化学含答案本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共15页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一项是符合题意。
）7．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB．Y与Z只能形成一种化合物C．简单阴离子还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．下列说法一定正确的是A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1D．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×102311．下列实验装置正确且能达到目的的是A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl212．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n﹤pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂第Ⅱ卷（必做157 分＋选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18大题。
2021年高三3月高考模拟理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135．5K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag108 I127 Cs133 Ba137第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
若不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法中，正确的是A．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．日本核泄漏产生原子，其中子数比的中子数少28．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22．4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2N AC．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子9．下列说法，正确的是A．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构10．下列说法中，正确的是A．实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质B．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是12．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，C．等物质的量浓度的NH4C1溶液和NH3·H2O溶液，溶液中前者小于后者D．25℃时，pH=8的0．1 mol·L-l NaX溶液中由水电离出的13．常温下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0．02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
2021年高三第三次月考化学含答案选择题答题区，用2B铅笔填涂（共36分）。
单项选择题双项选择题9 10 11 12 得分22 23 得分78[A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A][B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B][C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C][D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L-1的氯化铵溶液中有n A个NH4+B．标准状况下，22.4LSO3含有n A个SO3分子C．常温常压下，8g O2含有0.5n A个氧原子（O 16）D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2n A 个电子9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法不正确．．．的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同C．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强D．Z单质只能和盐酸反应生成氢气11．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。
下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①② B．①③ C．②③ D．①②③12．下列离子方程式中正确的是A．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑B．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH－＋ NH4+ = NH3↑+ H2O二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2021届北京市平谷区高三第二学期3月一模化学试题化学2021.3 注意事项：1.本试卷共8页，包括两部分，19道小题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写学校名称班级姓名和考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效4.在客题书上，选择题用2铅笔作答，其他试题用黑色字迹各字笔作答。
5.考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65第一部分选择题(共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列各项所涉及的材料或物质，属于合成高分子的是A.长征五B运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷B.中科院成功研发的——硅-石墨烯-锗晶体管C.我国研制的AG600水路两用救援飞机使用的燃料——航空煤油D.返回式卫星的烧蚀材料——酚醛树脂2.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：S＞ClB.沸点：H2O＞H2SC.还原性：I-＞Br-D.酸性：H2SO4＞H3PO43.下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是A. 餐后立即喝水不利于健康B. 月饼盒内放袋铁粉作为保鲜剂C. 将食物存放在低温的地方D. Fe和稀硝酸反应生成NO气体4. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1L pH = 2的H2SO4溶液中的H+数目为0.02N AB. 100 mL lmoL·L -1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下11.2L甲院和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 0.2 mol NO和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A5.检验下列各溶液是否变质所选用的试剂正确的是A B C D目标溶液NaOH FeSO4KI Na2SO3选用试剂广泛pH试纸KSCN AgNO3BaCl36.右图是向素单质(X2)和反应的转化过程，相关说法不正确．．．的是A. HX(g) = H(g) + X(g) △H>0B.生成HX的反应热与途径无关，△H1＝△H2 + △H3C. 过程III中：H(g) + Cl(g) ＝HCl(g) △H(HCl)H(g) + Br(g) ＝HBr(g) △H( HBr)则△H(HCl) >△H(HBr)D.化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因7. 下列化学用语对现象变化的解释不准确．．．的A.澄清的石灰水久置后出现白色浑浊：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OB.用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：Cu2++2e-＝CuC.向FeSO4溶液中加入Br2水溶液呈黄色：2Fe2++Br2＝2Fe3++2BrD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+8. 下列实验能达到目的的是ABCD方案目的 吸收多余尾气检验和收集SO 2 干燥NaHCO 3配制一定物质的量浓度的溶液9. 对下列溶液的有关判断不正确．．．的 A.同温同浓度的NaCN 溶液和NaF 溶液的pH 值，前者大于后者，则酸性：HCN ＜HFB.常温时，向0.1 mol·L -1 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小 C.向盐酸中滴加氨水至中性时，溶液中4(NH )(Cl )c c +-=D.随温度升高CH 3COONa 溶液的pH 略有降低，不能说明溶液中c (OH -)减小 10. 合成某医药的中间路线如下：CH 3—CH=CH 2 3233NH H O /CH R PHN CM \CH =氧化（）加成一定条件下列说法不正确．．．的是 A. R 的官能团是—OH B. R 的沸点高于P 的沸点C.由P 生成M 发生消去反应D. P 的核磁共振氢谱图只有一组峰11. 利用太阳能实现光解水。
2022-2023学年北京市平谷区高三质量监控（零模）化学试卷1. 化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。
下列说法错误的是( )A. 神舟十三号载人飞船使用的高强度材料碳纤维属于新型有机高分子材料B. 中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和又可助力太空探索C. “世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀D. 北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化2. 下列图示或化学用语表达不正确的是( )A. 乙烷的空间填充模型：B. 二氧化碳的电子式：C. 反丁烯的结构简式：D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：3. 据报道，近期中国科研团队在“人造太阳”国际科研合作项目研发中取得实质性工程突破，为该项目提供了重要的“中国智慧”和“中国方案”，“人造太阳”的工作原理是，下列有关说法错误的是( )A. 会释放出大量的能量B. 、的中子数相同C. 与化学性质基本相同D. 属于化学变化4. 下列方程式不能准确解释相应反应事实的是( )A. Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：B. 用醋酸溶液除去水垢：C. 和浓盐酸共热制取氯气：D. 加热蓝色的溶液，溶液变绿：5.根据侯氏制碱原理制备少量的实验，经过制取氨气、制取、分离、干燥四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取氨气B. 制取碳酸氢钠C. 分离碳酸氢钠D. 干燥碳酸氢钠6. 采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。
下列说法正确的是( )A. 纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体B. 该反应的氧化剂是，氧化产物是C. 若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4molD. 的酸性比强7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A. 1mol 金刚石中的键的数目为B.18g重水中含有的质子数为C. 标准状况下，乙烷与乙烯的混合气体中含有的碳原子数约为D. 与足量反应，电子转移数目为8. 某药物的合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是( )A. 该物质分子中含有四种官能团B. 该物质中的碳原子有和两种杂化方式C.1mol该有机物和氢气加成最多消耗D. 该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。
2021年高三3月模拟考试化学试题含答案xx.3本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非为选择题)两部分，共16页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷(必做)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共20小题，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量(原子量)：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意)7．下列说法错误的是A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物D．12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体8．下列说法正确的是A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8(或2)稳定结构D．在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂9．下列说法正确的是A ．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B ．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO 2和H 2OC ．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液D ．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应10．氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是A ．1molAl 和足量的NaOH 溶液反应，失去的电子数为3N A (N A 表示阿伏加德罗常数)B ．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应C ．Cu 能被FeCl 3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+D ．Na +、Ba 2+、NO 3－、SO 32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存11．N 、O 、Si 、S 是重要的非金属元素，下列说法正确的是A ．N 、O 、S 、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B ．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C ．S 、SO 2和Si 、SiO 2四种物质均能与NaOH 溶液反应，各自又能与某些酸反应D ．N 、Si 、S 的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO 2、SiO 2和SO 212．下列关于实验的说法正确的是A ．用玻璃棒蘸取NaOH 溶液，滴在pH 试纸上，马上和比色卡对照，确定NaOH 的pHB ．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗C ．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl 3、Al 2(SO 4)3、FeCl 3、Fe 2(SO 4)3D ．因为Ksp(CaCO 3)＜Ksp(CaSO 4)，所以可用Na 2CO 3和HCl 除去水垢中的CaSO 413．某密闭容器中存在2NO+O 22NO 2反应，平衡时NO 的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是A ．该反应的正反应是吸热反应B ．若温度为T 1、T 3时的平衡常数分别为K 1、K 3，则K 1＜K 3C ．T 1时，当反应处于D 点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D ．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO 转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方第Ⅱ卷注意事项：1．第II 卷共18个题。
