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常见的酸（沪教版）寿光市古城初中马志平一、学习目标知识与技能1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2、认识酸的腐蚀性；过程与方法初步学会用科学探究的方法认识酸的性质，解决一些实际问题。
情感态度与价值观培养我们认真观察实验的良好习惯，发展我们善于合作、勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。
二、学习过程课前下发导学案，学生阅读学习目标，预习。
(一)浓硫酸和浓盐酸的物理性质导入：师：在以前的学习我们已经了解了盐酸、碳酸，但是对于酸的性质我们知道多少呢？下面请同学们阅读导学案回答以下两个问题：1、请同学们回忆一下，物质的物理性质包括哪些？2、因为化学药品大多有毒，我们必须掌握正确的闻药品气味的方法。
回忆一下怎样闻药品的气味？请你为我们模仿一下好吗？生1：物质的物理性质包括颜色、状态、气味、密度、硬度、挥发性等生2模仿闻药品气味的方法师：请同学按照实验清单清点桌上的药品。
然后将其中的浓盐酸和浓硫酸拿出，在组长的带领下结合我们的导学案对浓盐酸和浓硫酸的物理性质展开探究，组长要分好工，并作好记录，完成之后小组代表展示，我们一块交流。
学生按照导学案的预设，对浓硫酸和浓盐酸的物理性质展开探究，并描述、记录。
教师深入到各个小组观察、指导，纠正学生实验中不正确的操作。
学生实验、记录完成，展示自己的观察、记录结果。
生：代表一组展示本小组内观察、实验的结果。
师：别的小组有没有不同的观点、想法生：我认为浓盐酸的瓶口不应该是白烟，应该是白雾。
因为烟是固体。
师：这位同学的观察非常仔细，其他小组的看法呢？生：有白雾出现师：瓶口为什么会出现白雾呢？请同学们从下面的文字中找出答案学生阅读：“因为浓盐酸是一种溶液。
它的溶质是一种叫做氯化氢的气体，溶剂是水，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴就是我们看到的白雾。
”师：现在，请同学们考虑：【问题】：一瓶浓盐酸如果敞口放在空气中一段时间后，溶液质量会怎样变化呢？为什么？溶质的质量分数呢？学生在小组内讨论，发表自己的看法。
7.2常见的酸和碱一、单选题1.下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用氢氧化钙与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸2. 利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是（）A. ②处有气泡产生B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液3.下列有关酸的性质的说法正确的是（）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都变大C.稀盐酸和稀硫酸中都含有H+D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化4. 下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）A.甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾B.乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失C.丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色D.丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中5. 已知Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（）A. M和N点溶液含有的溶质不同B.b曲线下降是因为该离子发生反应转化为HCO3-C.a曲线可以代表Na+D.该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同6.在100mL 5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（）A.有沉淀生成B.溶液最终呈黄色C.只发生两个反应D.溶液中硫酸根的物质的量始终不变7.有关中和反应的说法一定正确的是（）A.反应物均须溶于水B.有沉淀生成C.有气体生成D.有盐生成8.下列清洗方法错误的是（）A.用肥皂清洗久置石灰水的试剂瓶B.用酒精清洗残留碘的试管C.用含氢氧化钠的洗涤剂清洗炉具D.用汽油清洗沾在手上的油漆9.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）A.SO3B.CaOC.NaOHD.Ca（OH）210.下列有关酸溶液的因果关系完全正确的是（）A.稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应B.浓硫酸可以做干燥剂，是因为它极易与水反应C.浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有强烈的挥发性D.浓硫酸能使小木棒炭化变黑，是因为它有吸水性11.如表各选项中，实验操作一定能够达到相对应的实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D12.现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。
酸和碱的性质1.知道浓盐酸、浓硫酸有关的性质2.掌握酸的通性和碱的通性,并会利用有关的化学性质进行应用3.掌握四大基本反应类型中的复分解反应一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④在初中X 围内，只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝盐 + 水注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱 = 盐 + 水5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸＝新盐 + 二氧化碳 + 水（1）盐酸与某某石或石灰石反应：2HCl+CaCO3＝ CaCl2+CO2↑+H2O注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。
初 三 化 学【教学内容】第7章 应用广泛的酸、碱、盐第二节 常见的酸和碱【教学目标】 认知目标：1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 4．初步认识常见的复分解反应；5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用 能力目标：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段 情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性 教学重点与难点：1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质； 2．碱的性质 3．复分解反应 探究实验1．浓硫酸、浓盐酸、硝酸的物理性质2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较 3．碱的性质比较知识整理：复习：物质的分类酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；电离通式：H n R==nH++R n-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。
7.2 常见的酸和碱一．实验探究题1．透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是．2．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热．【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶【配制流程】（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答．Ⅰ．步骤②中为什么要用凉开水制汽水？Ⅱ．步骤③旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？（2）制汽水时，小苏打中的HCO3﹣与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是．为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的进行验证（填字母，符合题意的选项都选）．a．镁带b．铜片c．食盐d．鸡蛋壳e．石蕊溶液．3．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．（1）A实验最终能观察到的现象是；（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是；（3）C实验中发生反应的化学方程式为；（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是．4．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称．（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的．（3）反应装置中长颈漏斗的作用是（填序号）A．添加稀盐酸B．添加石灰水C．添加稀盐酸和石灰石（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为．（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是（请用文字表述）5．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是，得出的结论是．（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是，反应的化学方程式是．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加溶液（写一种溶液）．（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为．6．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：；（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是（填序号）．A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末D．氢氧化铜（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是（填序号）．7．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈色．（3）B处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为，化学方程式为．8．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．9．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验．（1）反应的化学方程式为；（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是．（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是（填字母代号）．A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡．10．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．（1）小组同学设计了以下实验方案：（2）写出该反应的化学方程式：．（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是．11．醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．（1）白醋是（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为．（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式．（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．二．推断题12．向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应．（1）上述过程的实验现象为．（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）；；（3）氨水（NH3•N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是．（填离子符号）13．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题．（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式．（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲，乙．（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是（填粒子符号，下同）和结合成H2O．14．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．根据图B的曲线变化，回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为（填化学式）；（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是（填离子符号）；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是色；【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是．三．解答题15．盐酸先生闻迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”．（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连）；（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应；（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为．（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为．16．了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用．（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有功能（填“吸附”或乳化）；（2）炉具清洁剂的pH7（填“＞”“＜”或“=”），使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有性．（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是（用化学方程式表示）．（4）洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaOH=NaCl+H2O+X↑有毒．X的化学式为．17．如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质．（1）无名指上漏填的一类物质是．（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式．18．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，请回答下列问题：（1）二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大，原因是．（2）洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，原理是．（3）从微观角度分析，碱溶液具有相似化学性质，原因是，（4）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可作呼吸面具中氧气的来源，有关反应的化学方程式．19．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是．（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂．A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4D．Na2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：．20．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明．（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因．21．向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式）．（2）c点对应的溶液中的溶质是（填化学式）．（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是（填序号）．A．CaO B．Ca（OH）2C．CaCO3．22．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：（1）如图“○”中填写的离子符号为；（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是；（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；．23．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是．（2）能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为．24．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是．（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．①可以看到的现象是．②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：，，．③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）．A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．25．如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是，B物质是．（2）C物质的另一个俗称是．它溶于水时会出现（填“放热”或“吸热”）现象．（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是（填序号）．26．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．（1）实验中，观察到的现象为．（2）实验中发生反应的化学方程式有．（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是．（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有．27．根据如图回答问题．（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是．（2）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；图2操作中用玻璃棒搅拌的目的是．（3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是；烧杯中热水的作用是和提供热量．28．根据下列图文回答问题：（1）图①：从微观角度看，酸和碱发生中和反应的实质是．（2）图②：干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理：．（3）图③：一个C60分子是由构成的．（4）图④：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是．29．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：30．酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验记录与分析．请根据要求回答问题：（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：根据上表数据分析：①当加入盐酸体积为mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是．②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和．③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是、．（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．。
