《离子晶体》课堂实录

第四节离子晶体课堂实录教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

教学重点难点1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法：分析、归纳、讨论交流、合作探究教学过程：师：我们通过晶体的学习，知道天然形成的晶体有着美丽的外形，谁能从结构的角度解释他们外形的形成原理呢？生：晶体具有自范性，晶体能自发地呈现多面体的外形。

生：晶体表现自范性还要有条件，就是晶体生长的速率适当。

生：对！水晶与玛瑙就是典型的例子。

玛瑙是熔融态二氧化硅快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。

师：大家回答的都非常好！那晶体的自范性体现了……生：晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列。

师：好！这种周期性的有序排列可以通过晶胞的结构来研究。

我们前面已经学习了三种晶体，知道他们的晶体结构与性质。

今天我们学习离子晶体，大家先完成第一个任务：阅读教材78、79页内容，完成学案第一页得填空。

生：（分组阅读教材，完成学案填空）师：（板书：第四节离子晶体任务一：阅读P78-79页，完成学案第一页填空）师：（讲叙并板书：任务二：交流意见统一结论）大家在完成学案的过程中交流意见，通过讨论组内形成统一答案。

师：（巡查各组的讨论情况，适当给予指点）师：时间到！大家汇报我们的讨论结果。

按照老规矩抽出各组所回答的题目。

生：（各小组长抽签）生：（按所抽签顺序汇报各组的结果）生：离子晶体是由阳离子和阴离子通过共价键结合而成的晶体。

生：离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒之间的相互作用是离子键,通常离子化合物物质为离子晶体。

第四节离子晶体教课目的：1.认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。

2.知道离子化合物的热稳固性与阴、阳离子的半径和电荷有关。

3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造基元以及物理性质方面的主要差别。

教课要点、难点：认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。

研究建议：① 制作典型的离子晶体构造模型。

②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的构造特色。

③实验研究：熔融盐的导电性。

④实验研究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。

⑤设计研究碱土金属碳酸盐的热稳固性实验方案。

⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。

课时区分：一课时。

教课过程：[ 复习 ] 分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。

[ 过渡 ] 在晶体中，若微粒为离子，经过离子键形成的晶体为离子晶体，今日我们来研究离子晶体。

[板书]第四节离子晶体一、离子晶体：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。

[ 叙述 ] 离子晶体种类众多，构造多样，图3— 27 给出了两种典型的离子晶体的晶胞。

我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数 ( 缩写为 C N) 是指一个离子四周最周边的异电性离子的数量）。

[ 投影 ]NaCl 和 CsCl 的晶胞：[ 科学研究 ]1、CsCl、NaCl 的阳离子和阴离子的比率都是l ： l ，同属 AE 型离子晶体。

参照图3— 27、图3-28 ，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们能否相等?并填表。

离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl2、你以为何要素决定了离子晶体中离子的配位数？利用有关数据计算，并填表：NaCl CsClr ＋／ r － =r ＋／ r － =C.N=6 C.N=8[ 投影 ] 研究练习参照资料:离子Na＋Cs＋Cl－离子半径／ pm9516918l[ 叙述 ] 不言而喻， NaCl 和 CsCl 是两种不一样种类的晶体构造。

离子晶体教学设计一、教学内容分析本节直接给出离子晶体的定义，介绍了氯化钠、氯化铯晶胞，接着在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，然后从离子键的角度了解离子晶体的物理性质，为学习晶格能作好知识的铺垫，符合“结构决定物质性质”的认知规律。

二、学情分析学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，，根据学生的已有知识基础看，学生对本课时学习的主要困难在于离子晶体配位数、最近距离同性离子的找法及它们形成的空间构型。

因此，在进行本课时学习时，可以借鉴金属晶体的学习方法，通过模型、多媒体动画展示、合作探究等方法来指导本节知识的学习。

三、教学目标1．了解离子晶体的物理性质的特点；了解离子晶体配位数；了解晶格能的定义及对离子晶体性质的影响。

2．通过合作探究离子晶体配位数的找法，提高空间想像能力并培养团队精神。

3．通过讨论离子晶体的结构，感受探究的精神和探索的乐趣；进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律。

四、教学重点与难点重点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；离子晶体配位数的找法；离子晶体的晶格能与性质的关系。

难点：离子晶体配位数的找法；离子晶体的晶格能与性质的关系。

五、教学方法复习提问，对比总结；；模型展示；多媒体动画展示。

六、学习方法类比、迁移、对比；自主探索、合作学习。

七、教学过程设计[情境过渡] 本节课学习的思路仍旧从结构、种类、物理性质和常见的晶体类型四个角度认识离子晶体。

确定学习目标如下：1、了解离子晶体的物理性质的特点2、了解离子晶体配位数找法３、了解晶格能的定义及对离子晶体性质的影响[复习提问]下列物质中哪些是离子化合物？哪些类别的物质属于离子化合物？Na2O NH4Cl O2AlCl3 Na2SO4NaCl CsCl CaF2 Ca(OH)2 [过渡]这些离子化合物的微粒为阴阳离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。

[投影]一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐离子晶体中离子的配位数：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[过渡] 接下来共同学习三种重要的离子晶体类型[模型展示]NaCl和CsCl的晶胞，引导认识阴阳离子在晶胞中位置[合作探究1]小组讨论NaCl和CsCl的晶胞，完成学案上内容，白板展示并表达分析，组间进行评价。

互动课堂疏导引导一、离子晶体的性质1.在离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，要克服离子间的相互作用使物质熔化 和沸腾，就需要较多的能量。

因此，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl 、CsCl 的熔点分别是801℃、645℃；沸点分别是1 413℃、1 290℃。

而共价化合物H 2O 的熔点为0℃、沸点为100℃，这就低得多了。

2.离子晶体中的较强的离子键使离子晶体表现出较高的硬度。

当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。

3.离子晶体中，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此不导电。

当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服了离子间相互作用，成了自由移动的离子。

在外界电场作用下，离子定向移动而导电。

离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。

4.当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使晶体中的离子克服离子间的作用而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。

所以大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯等)。

二、离子键与晶格能1.晶格能是指1 mol 离子化合物中由相互远离的阴、阳离子结合成离子晶体时所放出的能量。

放出的能量越多，晶格能的绝对值越大，表示离子键越强，晶体越稳定。

2.晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子的距离成反比。

即晶格能∝ra a 21∙。

案例探究 离子晶体的熔沸点比较一般说来，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子的熔沸点越高，如Al 2O 3＞MgO,NaCl ＞CsCl 。

三、离子半径与配位数和晶体构型的关系 为什么不同的正、负离子结合成离子晶体时，会形成配位数不同的空间构型呢？这是因为在某种结构下该离子化合物的晶体最稳定，体系的能量最低，一般决定离子晶体构型的主要因素有正、负离子的半径比(几何因素)和离子的电子层结构(电荷因素)。

离子晶体第一课时教案第四节离子晶体（第一课时）教案执教人：朱德军（2011、3、17）【教学目标】：1，知识与技能：掌握离子晶体的组成及性质，理解离子晶体的结构模型，会判断离子晶体，会确定离子晶体化学式。

2，过程与方法：采用模型和多媒体教学，增强直观性和趣味性，建立局部与整体相关联的分析方法。

3，情感态度价值观：通过讨论、交流培养学生的合作精神；通过观察、画图体验化学的奥妙，感受晶体的外观美和结构美。

【教学重难点】：三种典型离子晶体的结构模型分析【教学过程】：【新课导入】：直接导入（1分钟）【目标展示】：投影展示本节课学习目标（1分钟）【自主学习】：阅读教材P78 ----- P80，理解相关概念、规律、方法；完成学案《基础自测》1---3题。

（限时12分钟）【知识体系构建】：在教师引导下，学生自主归纳----形成知识体系，教师点拨、拓展要点（15分钟）一，离子晶体的组成及性质1，离子晶体组成粒子：阴阳离子相互作用：离子键2，物理性质, 硬度：较大、脆、难压缩熔沸点：较高导电性：晶体不导电，熔融状态一定导电溶解性：大多可溶于水，难溶于有机溶剂。

二，离子晶体的结构1，离子的配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

缩写为：C.N.2，三种典型离子晶体结构分析(1),NaCl晶体结构（2），CsCl晶体结构（3），CaF2晶体结构3，决定离子晶体结构的三大因素（1），因素：正负离子半径比的大小（2），因素：正负离子电荷比的多少（3），因素：离子键的纯粹程度【互动探究1】，如何确认某晶体是离子晶体？（讨论、归纳共5分钟）【技能归纳1】，三，离子晶体的判断方法：1，依据物质类别判断2，依据实验现象判断3，依据熔沸点判断【互动探究2 】，如何确定离子晶体的化学式？（讨论、归纳共5分钟）【技能归纳2】，四，离子晶体化学式的确定方法：1，依据晶胞结构确定2，依据离子电荷数确定3，依据离子配位数确定【课堂训练】：学案1----4题（训练、点评共6分钟）【新课小结】：本节课我们学习了一个概念，三种结构，归纳了两种方法。

第2节《离子晶体》教学设计开课班级：高二（5）【教学目标】知识与技能目标1．掌握离子晶体的概念。

2．认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。

3．能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。

4. 初步了解有关离子晶体晶胞的计算。

过程与方法目标1．通过学生制作典型的离子晶体晶胞来加深理解离子晶体结构特点，让学生介绍自制的离子晶体晶胞来激发学生的学习兴趣，培养学生的合作能力，并以问题引导构建完整知识。

2．通过多媒体演示，直观分析晶胞的结构特点，克服难点，培养学生的空间想像能力。

情感态度与价值观目标1．通过配合制作、展示讲解晶胞，激发学生探究热情与精神。

2．通过微观结构的研究、讨论、使学生体会微观世界的精巧。

【重点难点】教学重点：离子晶体的结构特点、离子晶体配位数。

教学难点：离子晶体的结构特点。

【设计思想】结合教材的特点，通过学生制作典型的离子晶体晶胞模型并上台介绍结构特点来最大限度激发学生的兴趣，调动他们的主动性。

把握空间概念，依据知识发展的脉络，用精心设计的问题、模型为学生铺设学习台阶，让学生在模型、动画的引导下，通过观察、分析、交流等手段自主建构离子晶体的核心知识和规律，深化对离子晶体结构的理解。

【教学准备】设计学案、制作课件、制作晶胞模型【教学环节】环节教师活动学生活动设计意图构活动探究二：认识CsC l晶体结构少？在CsCl晶体中，是否存在单独的“CsCl”分子？ CsCl这一化学式表示什么？每个Cs+周围最近且距离相等的Cl-有几个？每个Cl-周围最近且距离相等的Cs+有几个？（判断CsCl晶体的配位数）每个Cs+周围最近且距离相等的Cs+有几个？每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-有几个？【动画展示】评价结果【小结】学生利用晶胞模型描述判断CsCl晶体的配位数形成正确知识体的空间结构知识，树立学生敢于积极参与活动探究的自信。

离子晶体教学设计一、1、教材分析：本单元这部分知识理论性较强，比较抽象，因此教学中要要求使用通俗的语言，还要求选配较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。

2、重点：离子晶体的概念与性质；离子晶体的结构模型3、难点：离子晶体的结构模型。

离子晶体中阴、阳离子个数比的计算4、教学目标：培养学生的空间想象能力培养学生的观察能力培养学生的归纳推理能力学会归纳推理的思维2、重点：离子晶体的概念与性质；离子晶体的结构模型3、难点：离子晶体的结构模型。

离子晶体中阴、阳离子个数比的计算教学方法运用直观教具(幻灯、图表、模型)探究、分析、归纳、教学过程：一、引入：煮菜时有没有切过肉呀？切肉要按其因有的纹路，其他物质也一样，比如在17世纪，化学家单斯诺在玩水晶时，不小心把水晶打烂了，当他很心痛地弯腰捡起打碎了的水晶时，惊奇地发现，破碎了的水晶碎片都是一样的，具有固定的角度，这就是著名的晶面角守恒定理。

二、新课：现在让我们来看一些晶体的样品，教材封面。

NaCl,AgCl,CO2，SiO2的性质各不相同，为什么它们会不同呢？思考：对于NaCl来说：（1）NaCl中的化学键属于什么化学键？（2）NaCl中的存在的微粒是什么？（3）NaCl作用力是什么？（4）NaCl是怎么形成的？定义：离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。

思考：阅读教材，填空表格：练习思考：1、蓝色荧光粉的主要原料是硫化锌（ZnS）晶体，它是白色的。

如果往ZnS晶体中掺入氯化银（AgCl）时，这种掺杂的ZnS晶体，可做彩色电视荧光屏中的蓝色荧光粉。

（1）晶体类型和化学键都相同的是A、CaCl2和NaOHB、Na2O和Na2O2C、AgCl 和ZnSD、NaOH和 KOH（2）下列说法中中正确的是（）A、离子晶体中一定含有金属离子B、晶体中若有离子键则晶体一定是离子晶体C、离子晶体中一定无非极性共价键D、使ZnS 晶体发生化学反应需破坏离子键离子晶体熔点比较：组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越多，离子键越强，晶体熔点沸点越高。

第四节离子晶体课堂实录教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识,本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞,然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点,为学习晶格能作好知识的铺垫。

教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念,能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

２.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

教学重点难点1、离子晶体的物理性质的特点２、离子晶体配位数及其影响因素教学方法:分析、归纳、讨论交流、合作探究教学过程:师:我们通过晶体的学习,知道天然形成的晶体有着美丽的外形,谁能从结构的角度解释他们外形的形成原理呢?生：晶体具有自范性，晶体能自发地呈现多面体的外形。

生:晶体表现自范性还要有条件，就是晶体生长的速率适当。

生：对!水晶与玛瑙就是典型的例子。

玛瑙是熔融态二氧化硅快速冷却形成的,而水晶则是热液缓慢冷却形成的。

师:大家回答的都非常好！那晶体的自范性体现了……生：晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列。

师:好!这种周期性的有序排列可以通过晶胞的结构来研究。

我们前面已经学习了三种晶体，知道他们的晶体结构与性质。

今天我们学习离子晶体，大家先完成第一个任务:阅读教材78、７9页内容，完成学案第一页得填空。

生:(分组阅读教材,完成学案填空)师:（板书：第四节离子晶体任务一:阅读P78-79页，完成学案第一页填空）师:（讲叙并板书:任务二：交流意见统一结论）大家在完成学案的过程中交流意见,通过讨论组内形成统一答案。

师：(巡查各组的讨论情况,适当给予指点)师：时间到!大家汇报我们的讨论结果。

按照老规矩抽出各组所回答的题目。

生:(各小组长抽签）生：（按所抽签顺序汇报各组的结果）生:离子晶体是由阳离子和阴离子通过共价键结合而成的晶体。

生:离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒之间的相互作用是离子键,通常离子化合物物质为离子晶体。

习目标：1了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

2知道离子合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。

3能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物性质方面的主要区别。

习重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

习过程：<回顾旧知>1、什么是离子键？什么是离子合物？2、下列物质中哪些是离子合物？哪些是只含离子键的离子合物？N2O NH4O2N2SO4N F23、我们已经习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？<习新知>一、离子晶体定义：1、结构微粒：；2、相互作用：；3、种类繁多：；4、论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子合物之间的关系是什么？干冰、NOH、H2SO4、2SO4、NH4、二、离子晶体的物性质及解释三、离子晶体中离子键的配位（N）1、定义：2、决定离子晶体结构的主要因素：[探究]（1）、N的阳离子和阴离子的比例都是：，同属AE型离子晶体。

参考图3—27、图3-28，一这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位，它们是否相等?并填表。

并填表：[结论]（1）几何因素：（2）电荷因素：（3）键性因素：[自]视野—复杂的离子晶体四、晶格能1、定义：[讨论]2、规律：（1）离子电荷越，离子半径越的离子晶体的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越，熔点越，硬度越。

[自]视野—岩浆晶出规则与晶格能[思考]什么是岩浆晶出？岩浆晶出顺序与晶格能的关系？[结论]晶格能的晶体，熔点较，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。

<知识小结>四种类型晶体的比较<随堂检测>1、下列含有极性键的离子晶体是（）①醋酸钠②氢氧钾③金刚石④乙醇⑤氯钙A、①②⑤B、①②、①④⑤ D、①⑤2下列说法正确的是（）A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子合物B、离子键只存在于离子合物中C、共价键只存在于共价合物中D、离子合物中必定含有金属元素3、晶体中+的 N是 ____ -的N是_____晶体中2+的 N是 ____ F-的N是_____F2已知的晶体结构与N的相似，则晶体中+的 N是 ____ -的N是_____4、下列大小关系正确的是（）A、晶格能：N<NBrB、硬度：MgO>O、熔点：NI>NBr D、熔沸点：O>N25、已知：三种氟物的晶格能如下表：三种氟物的晶格能的递变原因是。