4.4.1《氨》教学课件

如下图所示。 N2→ NH3 NO
NO2
HNO3+NO
试写出各步反应方程式并分析上述反应中氮 元素的化合价变化，以及每步反应中，氮元素发 生的是氧化反应还是还原反应？
三、用:
(1)制氮肥 (2)致冷剂（氨易液化液化时放热，液
氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急 剧降低）
(3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程 式 + +
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3 + H =NH4
(3) 氨气具有还原性 催化氧化 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△ 催化剂
思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，
合肥市一食品厂发生氨气泄漏事故 合肥市一食品厂冷库发生氨气泄漏事故，十几 名消防官兵在查明泄漏位置后，立即采取喷水 方法稀释高浓度氨气。记者闻讯赶赴现场，一 股刺鼻的气味袭来。记者几次试图进入泄漏现 场，但均被残存的氨气熏得眼泪直流。
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
∆
（2）铵盐与碱反反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O

一、氨
氨的工业合成： N2 + 3H2 氮的固定：
高温、高压 催化剂
2NH3
(1)概念：课本P97
自然固氮
雷电作用
(2)途径
人工固氮
生物固氮(根瘤菌固氮) 工业合成 人工仿生物固氮
哈伯(1868—1930)，德国化学家, 合成氨工业的奠基人。1918年哈
伯由于对合成氨研究作出过重大
贡献，而获诺贝尔化学奖。
【思考】
如何检验某溶液中是否含有铵根离子？
NH4+的检验：
• 向某溶液中加入强碱溶液(如NaOH溶液) 并加热，若有气体放出，并且该气体能 使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，则说明该 溶液中含有NH4+。
氨的用途：
制尿素
制化肥
制硝酸
氨的用途
制纯碱
做致冷剂
• 作业：
1. 复习本节课所学内容，熟记化学方程式 2. 《分层训练》P137：1；2；6
B)
A.AgNO3
C.BaCl2
B.NaOH
D.Ba(OH)2
8、在含有下列离子的溶液中加入NaOH固体，浓度 没有明显减少的是( A. NO3B.HCO3)A C.Cu2+ D. NH4+
• 3、氨的实验室制法
(1)原理：
△ 2NH4Cl+Ca(OH) CaCl2 + 2H2O + 2 2NH ↑ 3 (2)试剂：氯化铵晶体、Ca(OH) 固浓氨水加固体CaO
氨的工业合成： N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
哈伯(1868—1930)，德国化学家, 合成氨工业的奠基人。1918年哈
伯由于对合成氨研究作出过重大
贡献，而获诺贝尔化学奖。

思考与交流
（1）引发喷泉实验的操作是什么？ 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
（2）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水 进入圆底烧瓶中，形成喷泉。
（3）溶液为什么变为红色？ 氨能与水反应生成碱而使酚酞溶液变红。
(4）烧瓶内气体若为CO2 ，能否看到喷泉？为什么？ 烧瓶内的气体与烧杯、滴管内的液体需满足什么 条件才能形成喷泉？能否举一些例子。 CO2在水中溶解度不大,不能形成喷泉。气体需易溶于该 溶液或能与该溶液反应，从而减小烧瓶内压强。
实 验4-8
喷泉实验.f4v
如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管 和滴管（滴管里预先吸入水）塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使 玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水中滴加几滴酚酞溶 液），打开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶中， 观察现象。
实验现象： 烧杯里的水由 玻璃管进入烧瓶， 形成红色的喷泉。
由上述材料你知道铵盐有什么性质？
2、铵盐（由NH4＋和酸根离子构成的化合物）
（1）物理性质：易溶于水，大部分溶于水吸热。 （2）化学性质：
①铵盐不稳定，受热易分解 NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O + CO2 ↑
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl↑
氯化铵受热易分解产生氨气，但也易在试管 口与氯化氢重新反应，故不用于制备氨气。
⑵反应装置：固+固加热型
⑶净化装置： 常用碱石灰等碱性干燥剂。
注意：不能用酸性干燥剂
如浓H2SO4、P2O5等； 不能用无水CaCl2来干燥NH3
⑷收集：向下排空气法
（3） 实验室制备氨气
⑸验满：
①把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。 ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口，产生白烟。

2．使容器内外产生较大的压强差的两 类情况
(1)容器内气体极易溶于水或容器内气 体易与溶液中的溶质发生化学反应。
例如：
气体 吸收剂
HCl NH3
水或 NaOH溶
液
水、 盐酸
CO2、Cl2、 H2S、SO2 NaOHΒιβλιοθήκη 液NO2＋ O2水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐 酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，产 生气体。
NH3·H2O。
②NH3·H2O 不稳定，受热易分解，反应的化学 △
方程式为：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程 式表示)
NH3·H2O NH4＋＋OH－。
(2)氨与酸的反应 蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时 产生白烟 。 反应的化学方程式为：NH3＋HCl===NH4Cl 。 (3)氨的催化氧化
____________________________________________ __________________________________________。
解析：本题主要考查NH3的性质，通过氨气 的实验室制取也考查了NH4＋和OH－的反应，解 题的关键是第②种方法和第①种相似，只是铵盐
【答案】 A
互动探究
若将A项中NaHCO3换为NaOH能形成喷泉吗？ 换为水呢？
【提示】 将NaHCO3换为NaOH可以形成喷 泉，因CO2能溶于NaOH溶液；但若换为水则不能 形成喷泉，因CO2在水中的溶解度不大。
变式训练
1．如图所示，锥形瓶内盛有 气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶
(2)发生装置的试管口略向下倾斜； (3)由于氨气的密度比空气小，因此收 集氨气时，导管应插入试管的底部；