化学实验报告单：探究铜的化学性质

世上无难事，只要肯攀登铜的分析化学性质1．铜的氧化还原性质铜的价电子结构为3d104s1。

在它的次外层有18 个电子，由于有较多的电子处于离核较远的外层，所以对原子核的屏蔽效应就较小，相应地原子核的有效核电荷就较多，铜原子对外层s 电子的束缚力也就较强，因而铜是不活泼的金属元素。

铜是变价元素（主要呈现+1 价和+2 价两种价态），因而具有氧化还原性质。

铜的氧化还原性质在分析中的应用十分广泛，可用于分解铜矿石、分析掩蔽铜对其他元素的干扰、用氧化还原法测定铜等等。

例如，铜不能溶于非氧化性的酸中，但利用其氧化还原性质，可用硝酸溶解铜，硝酸使铜氧化并把铜转移到溶液中，同时放出氮的氧化物。

通常采用的测定铜的碘量法也是基于铜的原子价可变的特性。

又如，Cu2+与S2O32-作用。

产生硫化亚铜沉淀，此反应可用于铜与其他元素的分离：在用碘量法测定铜前，为了使铜从试液中分离来，可加入Na2S2O3 使铜沉淀为硫化亚铜析出，经灼烧转为氧化铜，然后用硝酸溶解，用盐酸赶硝酸，最后用碘量法测定铜。

反应如下：2Cu2+ +2S2O32-+2H2O =Cu2S↓+S↓+4H++2SO42-2Cu2+ +2S2O32-=Cu2S↓+ 3SO2↑2．铜的配位性质它的简单离子在水溶液中都以水合配位离子[ Cu(H2O)4]2+的形式存在。

铜离子能与许多具有未共用电子对的配位体（包括无机的和有机的）形成配合物。

铜离子的配合性质，对于比色法测铜、配位滴定法测铜和对铜的分离、富集、掩蔽等，均具有十分重大的意义。

例如：利用Cu2+与CN-反应生成的Cu+的氰配合物[Cu(CN)4]3-，可掩蔽。

铜银锌镉汞实验报告铜银锌镉汞实验报告引言：本次实验旨在研究铜、银、锌、镉和汞这五种金属元素的性质和反应。

通过实验观察和数据分析，我们将探究它们的物理特性、化学性质以及它们在实际应用中的重要性。

一、实验材料和方法1. 实验材料：- 铜片、银片、锌片、镉片、汞片- 硝酸铜溶液、硝酸银溶液、硝酸锌溶液、硝酸镉溶液、硝酸汞溶液- 氯化钠溶液、硝酸钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铵溶液- 高锰酸钾溶液、盐酸、氢氧化钠溶液2. 实验方法：- 实验一：铜、银、锌、镉和汞的物理性质测定- 实验二：铜、银、锌、镉和汞的化学性质研究二、实验结果和分析1. 实验一：铜、银、锌、镉和汞的物理性质测定通过测量铜、银、锌、镉和汞的密度、熔点和沸点，我们得到了以下结果： - 铜的密度为8.96 g/cm³，熔点为1083°C，沸点为2567°C。

- 银的密度为10.49 g/cm³，熔点为961.78°C，沸点为2162°C。

- 锌的密度为7.13 g/cm³，熔点为419.53°C，沸点为907°C。

- 镉的密度为8.65 g/cm³，熔点为321.07°C，沸点为767°C。

- 汞的密度为13.55 g/cm³，熔点为-38.83°C，沸点为356.73°C。

通过对比这些数据，我们可以看出不同金属元素的物理性质存在明显的差异。

例如，铜具有较高的密度和熔点，而汞则具有较低的熔点和沸点。

2. 实验二：铜、银、锌、镉和汞的化学性质研究在实验二中，我们研究了铜、银、锌、镉和汞的化学性质。

以下是我们观察到的一些现象和反应：- 铜和硝酸反应产生铜离子和氮氧化物气体。

- 银和盐酸反应生成银离子和氯化银沉淀。

- 锌和硫酸反应生成锌离子和氢气。

- 镉和氯化铵反应生成镉离子和氯化铵沉淀。

- 汞和氯化钠反应生成汞离子和氯化钠沉淀。

第1篇一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。

2. 掌握化学实验的基本技能，如滴定、过滤、蒸发等。

3. 学习化学实验的基本原理和方法，培养实验操作能力。

4. 培养科学探究精神和严谨的实验态度。

二、实验内容1. 氧气的制取与检验2. 铁的化学性质3. 氢气的制取与检验4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定5. 氯化钠的溶解度测定6. 铜的化学性质7. 铝的化学性质8. 氢氧化铁胶体的制备与性质9. 氢氧化钠溶液的配制10. 硫酸铜溶液的配制三、实验步骤1. 氧气的制取与检验（1）取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，用导管将氧气导入集气瓶中。

（2）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

2. 铁的化学性质（1）取少量铁粉，加入稀盐酸中，观察铁粉与盐酸的反应。

（2）取少量铁粉，加入硫酸铜溶液中，观察铁粉与硫酸铜的反应。

3. 氢气的制取与检验（1）取一定量的锌粒，加入稀盐酸中，用导管将氢气导入集气瓶中。

（2）检验氢气：将氢气点燃，观察火焰颜色。

4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定（1）用滴定管取一定体积的盐酸溶液，放入锥形瓶中。

（2）用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，逐滴加入锥形瓶中，观察颜色变化。

（3）记录滴定终点，计算所需氢氧化钠溶液的体积。

5. 氯化钠的溶解度测定（1）取一定量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。

（2）用玻璃棒搅拌，观察氯化钠是否完全溶解。

（3）记录溶解度。

6. 铜的化学性质（1）取少量铜片，加入稀硫酸中，观察铜片与稀硫酸的反应。

（2）取少量铜片，加入硝酸银溶液中，观察铜片与硝酸银的反应。

7. 铝的化学性质（1）取少量铝片，加入稀盐酸中，观察铝片与稀盐酸的反应。

（2）取少量铝片，加入氢氧化钠溶液中，观察铝片与氢氧化钠的反应。

8. 氢氧化铁胶体的制备与性质（1）取少量氯化铁溶液，加入蒸馏水中，搅拌。

（2）观察氢氧化铁胶体的颜色和性质。

9. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取一定量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。

初中化学实验报告单实验名称：醋酸铜的等压加热分解一、实验目的1.了解醋酸铜的化学性质；2.掌握等压加热分解实验方法；3.探究醋酸铜分解产物的性质。

二、实验原理醋酸铜是一种无机化合物，化学式为Cu(CH3COO)2、其晶体十分稳定，在经过加热过程中会发生分解反应，生成醋酸和氧化铜。

分解反应的化学方程式如下所示：2Cu(CH3COO)2→2CuO+4CH3COOH+CO2↑三、实验器材与试剂1.器材：燃气燃烧炉、圆底烧瓶、烧杯、玻璃棒；2.试剂：醋酸铜。

四、实验步骤1.在燃气燃烧炉上搭设好装置，将圆底烧瓶放在燃烧炉上，并加热；2.将适量的醋酸铜粉末放入圆底烧瓶内，用玻璃棒将粉末均匀地摊开；3.加热圆底烧瓶，保持加热的均匀性，不要让粉末集中在一个地方；4.当圆底烧瓶内部产生弱光时，即可停止加热；5.将圆底烧瓶从燃烧炉上取下，冷却至室温；6.将冷却后的圆底烧瓶称重，记录下质量。

五、结果记录与分析根据实验操作步骤所得到的结果记录和其分析，应详细记载实验过程中的各种观察和实验数据。

如实验前后醋酸铜的质量变化、产物形态等，可通过实验前后的质量差来验证反应是否发生。

六、实验结论通过实验，我们可以发现在加热醋酸铜的过程中，醋酸铜经过分解反应产生了醋酸、氧化铜和二氧化碳。

实验结果可以得到实验前后醋酸铜质量的差异，进一步验证了反应是否发生。

七、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，避免引发火灾和爆炸；2.加热时避免剧烈震荡或溅出，注意照顾周围环境；3.操作时要戴好眼镜和手套，避免化学物质对身体的伤害；4.加热结束后，离开实验台时，要关闭燃气燃烧炉；5.实验结束后要及时清理实验器材和废弃物。

以上就是本次实验的实验报告单，通过本次实验我们实验了醋酸铜的等压加热分解的过程，并通过实验结果验证了醋酸铜分解产物的性质。

实验过程中我们注意了安全，严格遵守实验操作规程，确保了实验的顺利进行。

通过这次实验，我们对化学实验的操作方法和注意事项有了更深刻的了解，并对醋酸铜的化学性质有了更加直观的认识。

化学铜的化学性质及应用铜是一种常见的有色金属，在古代被广泛用于制造器具、装饰品等。

随着化学技术的发展，人们开始探索铜的化学性质及其应用。

化学铜是指纯度较高的铜，它具有多种独特的化学性质和广泛的应用。

一、化学铜的物理性质化学铜的外观呈现亮铜色，具有良好的延展性和可塑性。

它的密度相对较高，大约为8.96g/cm³。

化学铜的熔点较高，为1083℃，且在高温下不易氧化和蒸发。

二、化学铜的化学性质1、化学铜的氧化性化学铜很容易发生氧化反应，尤其是在高温和潮湿环境下，易形成黑色氧化铜。

氧化铜不仅会破坏化学铜的表面光洁度，还会对其物理性质和化学性质产生影响。

2、化学铜的酸碱性化学铜在酸性环境中易被腐蚀，产生铜离子和氢气，例如：Cu + 2HCl = CuCl2+H2。

在碱性环境中，化学铜会被氢氧根离子腐蚀，如：Cu+2OH- = Cu(OH)2。

3、化学铜的还原性化学铜具有一定的还原性，可以发生多种还原反应。

例如，化学铜和稀硝酸反应可以生成亚硝酸盐和氮气，如：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。

化学铜还可以还原银离子和二价铁离子，发生置换反应，如Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag。

4、化学铜的络合反应化学铜可以与氨等配体形成络合物，如Cu2+ + 4NH3 =Cu(NH3)42+。

化学铜的络合性质使它在催化剂、电池、纺织品染料和水处理等领域有着广泛的应用。

三、化学铜的应用1、制造电子产品化学铜作为一种优良的导电材料，被广泛应用于电子产品的制造中。

例如，其用于印刷电路板、薄膜电池、集成电路等领域。

化学铜在电子行业中应用的前景很广阔，此类产品的需求量也会持续增长。

2、制造建筑材料化学铜具有很好的耐腐蚀性和美观性，因此在建筑领域有着广泛的应用。

其中着重提到的是铜材料的建筑保温层，在保温和美观性方面都达到了很好的平衡。

同时，建筑业的市场空间巨大，也为铜材料的应用提供了广泛的市场空间。

铜的化学性质及分析方法综述一、铜的基本性质：
二、铜的冶炼
表3：黄铜矿的冰铜熔炼法（举例）
表4：铜火法冶炼过程中几种形式铜的含量
三、铜的测定方法
四、碘量法
4.1碘量法的分类
4.2 碘量法测铜的一般分析流程：
一般分析流程：试样分解→分离富集→铜的测定。

表7：碘量法测铜的一般分析流程
基本原理：在弱酸性溶液中，Cu2+能被KI还原成CuI沉淀，同时析出与之计量相当的I2，然后以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定释放出来的I2
主要反应：2Cu2++4I-=2CuI+I2; I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
实质：氧化还原反应；电极电势正值越大，其氧化能力越强，是氧化剂；电极电势负值越大，
其还原能力越强，是还原剂。

问：电势比E I2/I-高的氧化性物质，可以在一定条件下，用I还原，然后用硫代硫酸钠滴定释放出的碘，但是从电极电位判断，似乎应当是I2氧化Cu+，而事实上却是Cu2+氧化I-，这是为什么？
答：因为生成了溶解度很小的CuI沉淀，使溶液中Cu+的浓度变的很小，因而铜电对的电位显著提高，从而使上述反应得以进行。

4.4碘量法测铜的主要干扰
五、常用碘量法测铜方法的比较
六、例讲（以铜精矿中铜量测定为例）
七、硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定要求
八、碘量法连续测定方法的运用
表14：常见几种碘量法连续测定方法。

探究反应过程中的现象和产物
观察铜和硫酸的反应过程，了解反应的进行情况
01
02
观察反应过程中产生的气体、沉淀等现象，分析其性质和成分
探究反应产物的性质和成分，分析其结构和性质
03
04
总结反应过程中的现象和产物，分析其反应机理和反应条件
实验材料
铜片
材料：纯铜片
处理：表面光滑，无锈迹
形状：正方形
尺寸：1cm*1cm
实验过程中需要注意的数据记录和整理防护措施、废液处理等
实验过程中可能出现的问题，如反应不充分、溶液浑浊等
实验过程中需要注意的细节，如温度、时间、浓度等
分析实验中存在的问题和不足之处
实验过程中，可能存在实验设计不合理、实验方法选择不当等问题，导致实验结果不准确。
实验过程中，应更加注重实验安全的保障，避免因实验操作不当导致的安全事故。
实验过程中，应更加注重实验数据的记录和整理，以便于后续实验的分析和总结。
感谢您的观看
汇报人：XX
加入适量硫酸，注意不要超过试管的2/3
观察反应过程中的现象，记录实验数据
观察反应过程中铜和硫酸的反应现象，如颜色变化、气泡产生等
观察反应结束后的产物，如铜的溶解情况、硫酸的浓度变化等
记录反应结束后的实验数据，如产物的性质、质量等
记录反应过程中的温度、时间、反应速率等实验数据
清洗实验器具，整理实验台
检查实验器具：确保实验器具完好无损，无破损、漏液等情况
整理实验台：将实验器具摆放整齐，便于操作
清洗实验器具：用清水冲洗，去除残留物
准备实验器具：烧杯、试管、量筒、滴定管等
实验结果
描述反应过程中的现象，如有无气体产生、有无沉淀物出现等
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检测金属的实验报告单实验报告金属的检测实验目的：通过一系列的实验方法，检测金属的性质和特征，包括金属的热导性、电导性和化学性质。

实验器材：1. 金属样品（铜、铁、铝）2. 火柴3. 电池4. 电线5. 试管6. 盐酸7. 高锰酸钾溶液8. 温度计实验步骤：1. 测试金属的热导性：a. 将金属样品（铜、铁、铝）分别取出，并使用火柴将其加热。

b. 观察金属加热后的变化。

2. 测试金属的电导性：a. 使用电线将金属样品（铜、铁、铝）与电池连接。

b. 检测金属与电池连接后是否导通。

3. 测试金属的化学性质：a. 将金属样品（铜、铁、铝）分别放入不同的试管中。

b. 加入盐酸观察金属的反应情况。

c. 加入高锰酸钾溶液观察金属的反应情况。

实验结果：1. 热导性测试：a. 铜样品加热后迅速变热，火柴瞬间燃烧。

b. 铁样品加热后略慢于铜样品，火柴在金属上燃烧。

c. 铝样品加热后变热最慢，火柴无法点燃。

2. 电导性测试：a. 铜样品与电池连接后导通，灯泡亮。

b. 铁样品与电池连接后导通，灯泡亮。

c. 铝样品与电池连接后不导通，灯泡不亮。

3. 化学性质测试：a. 铜样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。

b. 铁样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。

c. 铝样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。

d. 铜、铁、铝样品分别放入高锰酸钾溶液中，没有反应产生。

实验讨论：1. 铜具有良好的热导性和电导性，因此能迅速传热和导电，也容易被酸类腐蚀。

2. 铁具有一定的热导性和电导性，但相对于铜来说较差，也容易被酸类腐蚀。

3. 铝的热导性和电导性都相对较差，且对酸类有较好的防腐能力。

4. 铜、铁、铝在高锰酸钾溶液中没有反应产生，说明金属在该溶液中比较稳定。

实验结论：通过热导性、电导性和化学性质的测试，确定了不同金属的特征和性质：1. 铜具有良好的热导性和电导性，容易被酸类腐蚀。

2. 铁具有一定的热导性和电导性，但相对于铜来说较差，容易被酸类腐蚀。

铜银锌镉汞实验报告
实验目的：通过观察和比较铜、银、锌、镉、汞这五种金属在不同条件下的性质和反应，了解它们的化学特性和应用价值。

实验原理：铜、银、锌、镉和汞都是金属元素，其化学性质不同，会在不同的条件下发生不同的化学反应。

本实验针对这五种金属分别进行了以下实验：
1.铜的性质：将几片铜片放入酸性溶液中，观察铜的腐蚀现象。

铜在酸性溶液中会发生氧化反应，生成二氧化硫和水，在反应过程中铜会逐渐腐蚀而消失。

5.汞的性质：将汞液加热至其汽化并生成蒸气，利用紫外线照射汞蒸气，观察汞的光谱现象。

汞蒸气通过紫外线激发，会发生原子发光和激发发光现象，产生不同波长的光谱线。

实验步骤：
1.铜的实验
将几片铜片放入小烧杯中，加入适量的稀酸性溶液，观察铜的腐蚀现象，记录下变化过程。

实验结果：
1.铜的实验：铜在酸性溶液中发生了氧化反应，逐渐腐蚀而消失。

2.银的实验：银在氧化银溶液中发生了还原反应，生成纯银和氧化物。

5.汞的实验：汞蒸气通过紫外线激发，产生多种不同波长的光谱线。

实验分析：
1.铜、锌、镉作为常见的金属元素，其腐蚀性都比较强，能够在酸性环境下发生氧化反应。

而银和汞的化学性质则较为特殊，银在氧化银溶液中通过还原反应得到纯银，汞的蒸汽能够被紫外线激发产生原子发光和激发发光现象。

2.铜、锌、镉和银都是重要的工业金属元素，广泛应用于化学工业、电子工业、医药工业等领域。

铜、银、锌和镉还可以被用于制作家居饰品、珠宝饰品等日用品。

而汞的应用范围较为狭窄，由于其毒性较大，现在已经很少被使用。

一、实验目的1. 探究铜的化学性质，了解铜与其他物质的反应规律。

2. 培养学生的实验操作技能和观察能力。

3. 提高学生对化学实验的兴趣。

二、实验原理铜是一种金属元素，具有独特的化学性质。

本实验主要探究以下铜的化学性质：1. 铜与酸的反应：铜与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等酸反应，生成相应的铜盐和氢气或氮氧化物。

2. 铜与盐溶液的反应：铜与硫酸铜溶液、氯化铁溶液等盐溶液反应，发生置换反应。

3. 铜与氧气的反应：铜在加热条件下与氧气反应，生成氧化铜。

三、实验器材1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、镊子、玻璃棒、滴管、滤纸、天平等。

2. 药品：铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜等。

四、实验步骤1. 铜与酸的反应（1）取一小块铜片，放入烧杯中。

（2）向烧杯中加入适量稀盐酸，观察现象。

（3）重复步骤（2），分别加入稀硫酸、稀硝酸，观察现象。

2. 铜与盐溶液的反应（1）取一小块铜片，放入试管中。

（2）向试管中加入适量硫酸铜溶液，观察现象。

（3）取另一小块铜片，放入另一试管中。

（4）向试管中加入适量氯化铁溶液，观察现象。

3. 铜与氧气的反应（1）取一小块铜片，放入烧杯中。

（2）用酒精灯加热烧杯，观察现象。

五、实验现象1. 铜与酸的反应（1）稀盐酸：无明显现象。

（2）稀硫酸：无明显现象。

（3）稀硝酸：铜片表面出现气泡，溶液逐渐变为蓝色。

2. 铜与盐溶液的反应（1）硫酸铜溶液：无明显现象。

（2）氯化铁溶液：铜片表面出现红色固体，溶液逐渐变为浅绿色。

3. 铜与氧气的反应铜片表面逐渐变黑，生成黑色固体。

六、实验结论1. 铜与稀盐酸、稀硫酸不反应，但与稀硝酸反应，生成硝酸铜和氮氧化物。

2. 铜与硫酸铜溶液、氯化铁溶液反应，发生置换反应，生成铜盐和金属。

3. 铜在加热条件下与氧气反应，生成氧化铜。

七、注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免发生意外。

2. 实验过程中，严格控制实验条件，确保实验结果的准确性。

验探究是学习化学的基本途径．准备几小片铜片，探究金属铜的化学性质．请你参与下列探究：一、观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑．二、假设与预测：假设（1）铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；假设（2）铜片加热变黑，是因为铜片与氧气发生了化学反应．三、实验与事实：实验（1）用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑．实验（2）将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑．再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑．四、解释与结论：上述实验（1）证实，假设（1）不正确（“正确”或“不正确”）；实验（2）证实，假设（2）正确（“正确”或“不正确”）．五、表达与交流：铜片在空气中加热，反应的文字表达式是：铜+氧气加热氧化铜加热．六、拓展与迁移：如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加热，铜片不会（“会”或“不会”）变黑．如果用铝在空气中加热，发生反应的文字表达式是铝+氧气加热氧化铝加热．二、根据空气中各成分的化学性质，提出合理的假设：铜与氧气发生了化学反应；四、根据“实验与事实”，实验（1）用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑；实验（2）将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑．再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑．可知假设（1）不正确；假设（2）正确；五、铜片在空气中加热，正确书写反应物和生产物：铜+氧气加热氧化铜；六、铜与氧气反应，但不与氮气反应；铝比铜的活动性强，也会和氧气反应生成氧化铝．解答：解：二、空气中氧气较为活泼，提出合理的假设：铜与氧气发生化学反应；四、根据“实验与事实”，实验（1）用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑；实验（2）将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑．再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑．可证明假设（1）不正确；假设（2）正确；五、铜片在空气中加热，正确书写反应物和生产物：铜+氧气加热氧化铜；六、铜与氧气反应，但不与氮气反应；铝比铜的活动性强，也会和氧气反应生成氧化铝：铝+氧气加热氧化铝．氧气；不正确，正确；铜+氧气加热氧化铜；不会；铝+氧气加热；。

铜银锌镉汞实验报告实验目的，通过实验，了解铜、银、锌、镉、汞的性质和特点，并掌握它们的化学反应规律。

实验原理，铜、银、锌、镉、汞是常见的金属元素，它们在化学反应中具有不同的特性。

在实验中，我们将通过一系列的实验操作，观察它们在不同条件下的化学反应，从而了解它们的性质和特点。

实验步骤：1. 铜的性质实验，将铜片放入盛有盐酸的试管中，观察其化学反应。

2. 银的性质实验，将银粒放入盛有硝酸的试管中，观察其化学反应。

3. 锌的性质实验，将锌粒放入盛有硫酸的试管中，观察其化学反应。

4. 镉的性质实验，将镉粒放入盛有盐酸的试管中，观察其化学反应。

5. 汞的性质实验，将汞放入试管中，观察其性质。

实验结果：1. 铜的性质，铜与盐酸反应生成氢气和蓝绿色的铜盐。

2. 银的性质，银与硝酸反应生成氮氧化物和白色的沉淀。

3. 锌的性质，锌与硫酸反应生成氢气和无色的锌盐。

4. 镉的性质，镉与盐酸反应生成氢气和无色的镉盐。

5. 汞的性质，汞在常温下呈液态，不与常见酸碱反应。

实验结论：通过实验，我们了解到铜、银、锌、镉、汞在不同条件下的化学反应规律。

铜与盐酸反应生成蓝绿色的铜盐，银与硝酸反应生成白色的沉淀，锌与硫酸反应生成无色的锌盐，镉与盐酸反应生成无色的镉盐，而汞在常温下呈液态，不与常见酸碱反应。

这些实验结果有助于我们更深入地了解这些金属元素的性质和特点，为后续的化学研究和应用提供了重要的参考。

实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免接触有毒化学品。

2. 实验结束后要及时清理实验器材，保持实验环境整洁。

3. 实验操作要谨慎，避免发生意外。

总结，通过本次实验，我们对铜、银、锌、镉、汞的性质有了更深入的了解，掌握了它们的化学反应规律。

这些知识对于我们深入学习化学知识，提高化学实验操作技能具有重要意义。

希望大家能够在今后的学习和工作中，继续加强对化学知识的学习和实践，为科学研究和技术创新做出更大的贡献。

主族金属实验报告目录1. 铜的性质和用途1.1 物理性质1.2 化学性质1.3 工业用途2. 铁的性质和用途2.1 物理性质2.2 化学性质2.3 工业用途3. 铝的性质和用途3.1 物理性质3.2 化学性质3.3 工业用途感兴趣的读者可以逐个阅读以上内容，也可以选择跳过某些部分，直接阅读自己感兴趣的金属性质和用途部分。

1. 铜的性质和用途1.1 物理性质铜是一种红色金属，具有良好的导电性和导热性。

它的密度约为8.96克/立方厘米，熔点约为1083摄氏度，沸点约为2567摄氏度。

1.2 化学性质铜在空气中会逐渐氧化形成氧化铜，但是在干燥空气中氧化作用并不明显。

铜可以与非金属元素反应形成化合物，例如与氧气反应生成氧化铜。

1.3 工业用途铜是一种重要的工业金属，主要用于制造电线、电缆、电子器件等导电器件。

此外，铜也用于制造铜器、建筑材料、化工设备等。

2. 铁的性质和用途2.1 物理性质铁是一种常见的金属元素，具有银白色的外观。

它的密度约为7.87克/立方厘米，熔点约为1538摄氏度，沸点约为2861摄氏度。

2.2 化学性质铁在空气中容易氧化生成氧化铁，常见的氧化物有Fe2O3和Fe3O4。

铁与一些非金属元素也能发生反应，形成各种化合物。

2.3 工业用途铁是最常见的金属，被广泛用于建筑、机械制造、交通工具制造等领域。

它还是合金的重要成分，如钢铁就是铁与碳的合金。

3. 铝的性质和用途3.1 物理性质铝是一种轻金属，具有银白色的外观。

它的密度约为2.7克/立方厘米，熔点约为660摄氏度，沸点约为2467摄氏度。

3.2 化学性质铝在空气中很稳定，因为表面会生成一层氧化膜使其不易进一步氧化。

铝也能与非金属元素反应形成化合物。

3.3 工业用途铝是一种重要的工业金属，被广泛用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。

它具有优良的导热性和耐腐蚀性，逐渐取代了一些传统的金属材料。

一、实验目的1. 探究铜的化学性质。

2. 通过实验验证铜与酸、盐溶液的反应。

二、实验用品1. 铜片2. 稀盐酸3. 硫酸铜溶液4. 硝酸银溶液5. 试管6. 烧杯7. 玻璃棒8. 酒精灯9. 铁片10. 滴管三、实验步骤1. 铜片与稀盐酸反应：a. 取一个试管，加入少量稀盐酸。

b. 将铜片放入试管中，观察现象。

c. 用玻璃棒搅拌，继续观察。

2. 铜片与硫酸铜溶液反应：a. 取一个烧杯，加入少量硫酸铜溶液。

b. 将铜片放入烧杯中，观察现象。

c. 用玻璃棒搅拌，继续观察。

3. 铜片与硝酸银溶液反应：a. 取一个烧杯，加入少量硝酸银溶液。

b. 将铜片放入烧杯中，观察现象。

c. 用玻璃棒搅拌，继续观察。

4. 铜片加热实验：a. 取一个试管，放入铜片。

b. 用酒精灯加热试管，观察现象。

四、实验现象1. 铜片与稀盐酸反应：无明显现象。

2. 铜片与硫酸铜溶液反应：无明显现象。

3. 铜片与硝酸银溶液反应：铜片表面出现银白色固体析出。

4. 铜片加热实验：铜片表面变黑，生成氧化铜。

五、实验结论1. 铜不与稀盐酸反应，说明铜的活动性低于氢。

2. 铜不与硫酸铜溶液反应，说明铜不能置换出硫酸铜溶液中的铜离子。

3. 铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性高于银。

4. 铜加热生成氧化铜，说明铜具有氧化性。

六、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止烫伤和化学药品中毒。

2. 实验结束后，及时清洗实验器材，避免污染。

七、实验总结本次实验通过观察铜与酸、盐溶液的反应，以及铜加热实验，验证了铜的化学性质。

实验结果表明，铜的活动性低于氢，但不能置换出硫酸铜溶液中的铜离子，而能与硝酸银溶液反应。

此外，铜加热生成氧化铜，说明铜具有氧化性。

本次实验有助于加深对金属化学性质的理解。

铜的化学性质有哪些铜的物理性质是什么（一）铜是不太活泼的重金属元素。

在常温下不与干燥空气中的氧反应。

但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒。

（二）铜的化学性质有哪些铜是不太活泼的重金属元素。

在常温下不与干燥空气中的氧反应。

但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒。

铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。

1.与空气的反应（与O2、H2O、CO2反应）：在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。

2.与卤素的反应：铜可与氯气在点燃条件下化合。

3.与氯化铁溶液反应：在电子工业中，常用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。

4、与空气和稀酸反应：在电位序（金属活动性顺序）中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。

但当有空气存在时，铜可先被氧化成氧化铜，然后再与酸作用然后缓慢溶于这些稀酸中。

（三）铜的物理性质是什么铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。

熔点1083.4℃，沸点2567℃。

有很好的延展性。

导热和导电性能较好。

因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。

（四）铜的相对原子质量铜（Cu）的相对原子质量是63.5，准确应为：63.546。

铜是一种过渡元素，化学符号Cu，原子序数29。

纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。

延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。

（五）相对原子质量是的计算方法：（1.993e）/12=1.667e千克。

然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。

如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e）/（1.667e）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。

一、实验目的1. 探究铜在酸性、碱性溶液中的溶解性。

2. 探究铜与不同离子的反应。

3. 了解铜在电解池中的溶解过程。

二、实验原理1. 铜在酸性溶液中不与稀硫酸反应，但在硝酸溶液中，铜能与硝酸根离子反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。

2. 铜在电解池中，铜片作为阳极，发生氧化反应生成铜离子，阴极上氢离子得到电子生成氢气。

3. 铜与碱石灰反应，生成氨气。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、铁架台、电源、电极、导线等。

2. 试剂：铜片、稀硫酸、硝酸钠溶液、硝酸、氢氧化钠溶液、氯化铵、氢氧化钙、碱石灰等。

四、实验步骤1. 实验一：探究铜在酸性溶液中的溶解性（1）将铜片放入稀硫酸中，观察现象。

（2）将铜片放入硝酸钠溶液中，观察现象。

2. 实验二：探究铜与不同离子的反应（1）将铜片放入稀硝酸中，观察现象。

（2）将铜片放入氢氧化钠溶液中，观察现象。

3. 实验三：电解铜片（1）将铜片作为阳极，稀硫酸作为电解质溶液，电解池中通电，观察现象。

（2）将铜片作为阴极，稀硫酸作为电解质溶液，电解池中通电，观察现象。

4. 实验四：制取氨气（1）将氯化铵和氢氧化钙混合，加热，观察现象。

（2）将生成的氨气通入碱石灰中，观察现象。

五、实验现象与结果1. 实验一：铜片在稀硫酸中无明显变化，在硝酸钠溶液中无明显变化。

2. 实验二：铜片在稀硝酸中溶解，溶液逐渐变成蓝色；铜片在氢氧化钠溶液中无明显变化。

3. 实验三：电解铜片时，阳极铜片溶解，阴极氢离子得到电子生成氢气。

4. 实验四：氯化铵和氢氧化钙混合加热后，生成氨气，氨气通入碱石灰中，碱石灰变湿。

六、实验结论1. 铜在酸性溶液中不与稀硫酸反应，但在硝酸溶液中，铜能与硝酸根离子反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。

2. 铜在电解池中，铜片作为阳极，发生氧化反应生成铜离子，阴极上氢离子得到电子生成氢气。

3. 铜与碱石灰反应，生成氨气。

七、实验讨论1. 实验过程中，铜片在稀硝酸中溶解，说明硝酸具有较强的氧化性。

铜片不与火焰接触时加热将铜片置于试管中加热变黑色不是烟灰可能是铜与氧气反应生成的新物质设计实验进一步证明可能是铜与氧气反应生成的新物质进行实验隔绝空气将铜片包加热不变黑色是铜与氧气反应生成的新物质结论与解释结论
金属铜化学性质的探究
温故知新
1.什么叫物理变化？化学变化？ 2.物理变化与化学变化的区别和联系是什么？ 3.写出镁条燃烧的文字表达式。
蜡烛燃烧时，燃烧的产物是二氧化碳和水。化学表达式：石蜡+O2→（点 燃）CO2+H2O。在的棉布 擦拭铜表面的 黑色物质
铜片表面 仍然是黑 色
黑色物质 不是烟灰
进一步实验：铜片不与火焰接触时加热
将铜片置 于试管中 加热
变黑色
不是烟灰,可能 是铜与氧气反应 生成的新物质
设计实验进一步证明可能是铜与氧气反应 生成的新物质
进行实验—隔绝空气
将铜片包 在铝片里 加热
不变黑色
是铜与氧气 反应生成的 新物质
蜡烛被点燃时最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外焰、内 焰、焰心）。焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低，内焰石蜡燃烧不充分，温度 比焰心高，因有部分碳粒，外焰与空气充分接触，火焰最明亮，燃烧充分， 温度最高，因此，当把一根火柴梗迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，火柴 梗接触外焰部分首先变黑。
在吹灭蜡烛的一瞬间，可以看到一缕白烟，用燃烧的火柴去点这缕白烟， 可以使蜡烛复燃，所以可以证明所冒白烟是石蜡蒸气遇冷凝固所产生的固体 微小颗粒。
用化学实验法对铜的化学性质进行探究
一、观察与问题
铜片在空气中加热后颜色有什么变化? 变黑的是什么物质?
二、假设与猜想 A 可能是烟灰; 1、可以用棉布擦拭铜表面的黑色物质； 2、火焰不与铜片接触。