高中化学有机物除杂问题知识讲解

高中化学中常见的除杂技术原理在高中化学学习中，我们经常会遇到需要分离和纯化化学物质的情况。

由于化学物质往往与其他物质混合在一起，我们需要使用除杂技术来分离出所需的物质。

除杂技术是一种通过物质的性质差异来实现分离的方法。

下面将介绍几种常见的除杂技术及其原理。

一、过滤技术过滤技术是一种通过物质的不溶性来实现分离的方法。

当混合物中的固体物质不溶于液体时，可以通过过滤将固体物质分离出来。

这是因为固体颗粒的大小大于液体分子的大小，所以它们无法通过滤纸的孔隙，从而被滤纸截留下来。

这种技术常用于分离悬浊液和固体混合物。

二、蒸馏技术蒸馏技术是一种通过物质的沸点差异来实现分离的方法。

当混合物中的液体沸点不同时，可以通过蒸馏将液体分离出来。

蒸馏过程中，混合物被加热，其中沸点较低的液体首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，最终分离出来。

这种技术常用于分离液体混合物。

三、萃取技术萃取技术是一种通过物质的溶解性差异来实现分离的方法。

当混合物中的物质在不同溶剂中的溶解度不同时，可以通过萃取将物质分离出来。

萃取过程中，混合物与溶剂接触，溶剂会选择性地溶解其中的某些物质，从而将其分离出来。

这种技术常用于提取天然产物或分离有机化合物。

四、结晶技术结晶技术是一种通过物质的溶解度差异来实现分离的方法。

当混合物中的溶质在溶剂中的溶解度随温度变化而改变时，可以通过结晶将溶质分离出来。

结晶过程中，溶液被加热使溶质溶解，然后缓慢冷却使溶质结晶出来。

这种技术常用于纯化固体化合物。

五、离心技术离心技术是一种通过物质的密度差异来实现分离的方法。

当混合物中的物质密度不同时，可以通过离心将物质分离出来。

离心过程中，混合物被放置在离心机中旋转，重力会使得密度较大的物质沉淀到底部，而密度较小的物质悬浮在上层。

这种技术常用于分离悬浊液和沉淀物。

六、电泳技术电泳技术是一种通过物质的电荷差异来实现分离的方法。

当混合物中的物质带有电荷时，可以通过电泳将物质分离出来。

高三化学实验除杂知识点实验室中进行化学实验时，除杂是非常重要的一环。

只有保证实验体系的纯净性和准确性，才能获得可靠的实验结果。

本文将介绍高三化学实验中常见的除杂知识点，旨在帮助同学们正确进行实验操作并取得良好的实验效果。

一、实验器材的除杂在进行实验操作之前，首先要确保实验器材的纯净性。

常见的实验器材包括试管、烧杯、量筒、漏斗等。

对于旧器材的使用，应首先进行彻底的清洗和消毒。

在清洗过程中，可以使用稀硫酸、盐酸等酸性溶液进行清洗，然后用纯净水反复冲洗干净。

对于玻璃器皿，可以在干净的酒精灯火上进行加热，以提高清洗效果。

二、实验药品的除杂实验药品中的杂质会对实验结果产生干扰，因此除去实验药品中的杂质也是非常重要的。

常见的除杂方法包括溶解、过滤、结晶等。

在进行溶解操作时，可以通过慢慢加热和搅拌的方式使固体完全溶解，避免残留杂质。

对于有机溶剂，可以通过蒸馏的方式除去其中的不纯物质。

在进行过滤操作时，应选择合适的滤纸和过滤漏斗，确保过滤的效果。

在进行结晶操作时，可以通过适当的溶剂选择和结晶条件控制来去除杂质。

三、实验操作的除杂除了器材和药品的除杂外，实验操作本身也需要遵循一定的原则，保证实验过程的纯净性。

在操作前应充分了解实验原理和步骤，避免出现不必要的误操作。

操作时要注意个人卫生，佩戴实验室规定的防护用品，如实验手套、护目镜等。

同时，要保持实验台面的整洁，避免实验品与实验室周围的杂物接触，产生污染。

在进行取样时也要注意尽量避免外界杂质的进入。

四、实验数据的除杂在实验过程中获得的数据要准确可靠，因此也需要进行除杂处理。

首先要排除人为误差的影响，如仪器的读数误差、操作的不精准等。

可以通过重复实验、取平均值等方法减小误差。

其次要排除仪器故障等原因导致的误差，例如当仪器不准确时，可以进行校正或更换仪器以保证数据的准确性。

另外，还要进行数据的比对和分析，以排除异常值的影响，确保数据的可靠性。

总结：化学实验的除杂是确保实验结果准确可靠的重要环节。

一、常见有机物质除杂所用试剂与方法原物质杂质方法乙烯SO2、H2O 碱石灰用固体转化气体乙烷乙烯溴水洗气溴苯溴NaOH的稀溶液分液硝基苯NO2蒸馏水或NaOH的稀溶液分液乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏乙醇水（少量）新制CaO蒸馏苯酚苯NaOH溶液、CO2分液乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液溴乙烷乙醇蒸馏水分液皂化液甘油食盐过滤葡萄糖淀粉蒸馏水渗析结晶甲苯苯酚NaOH稀溶液分液1。

甲烷中含不饱和烃(乙烯,乙炔等),用溴水(特别：不能用KMnO4）2.溴苯中含溴，用NaOH溶液(特别：不能用苯等有机溶剂萃取）3.有机液体,用蒸馏(如：石油的分馏）4。

高级脂肪酸钠溶液分离,加NaCl.(盐析）5。

酒精中含水，用CaO干燥，蒸馏。

（工业制无水酒精）二、高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3)苯的硝化（4)糖的水解（5）、酚醛树脂的制取(6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点:温度变化平稳，不会大起大落,有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：(1）、实验室制乙烯（170℃）(2)、蒸馏（3)、固体溶解度的测定(4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃) (5)、中和热的测定(6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3）含有醛基的化合物（4)具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：(1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5)较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）(6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色.)7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等.8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

涉及到的有机物检验以及除杂的总结答：常见有机物的鉴别鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。

如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。

在做鉴别题时要注重，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。

现将各类有机化合物的鉴别方法归纳总结如下：一．各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

2．含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同布局的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5．醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇马上变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；（2）不同醛与酮用托伦试剂，醛可以生成银镜，而酮不可以；（3）不同芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不可以；（4）鉴别甲基酮和具有布局的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托伦试剂，甲酸可以生成银镜，而其他酸不可以。

9．胺：不同伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。

【高中化学】高中化学除杂方法在高中化学的学习中，除杂是一个非常重要的知识点，也是实验和工业生产中经常遇到的问题。

掌握有效的除杂方法，不仅有助于我们提高化学成绩，还能为今后的学习和工作打下坚实的基础。

一、除杂的基本原则在进行除杂操作时，我们需要遵循以下几个基本原则：1、不引入新杂质这是除杂的首要原则。

在去除原有杂质的过程中，不能引入新的杂质，否则就失去了除杂的意义。

2、不减少被提纯物质的量要保证在除杂过程中，被提纯的物质不能因为操作而减少，要最大程度地保留其含量。

3、易分离、易复原除杂后的杂质要容易与被提纯物质分离，而且被提纯物质要能够容易地恢复到原来的状态。

4、方法可行、经济合理所选用的除杂方法要在实际操作中可行，并且要考虑成本和经济效益。

二、常见的除杂方法1、物理方法（1）过滤法适用于不溶性固体与液体的分离。

例如，要除去粗盐中的泥沙，就可以通过溶解、过滤的方法，将泥沙留在滤纸上，得到澄清的食盐水。

（2）结晶法分为蒸发结晶和降温结晶。

蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠；降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。

通过结晶，可以将混合物中的溶质分离出来。

（3）蒸馏法利用混合物中各组分沸点的不同，将液态混合物分离。

例如，制取蒸馏水就是通过蒸馏的方法，将水中的杂质除去。

（4）萃取法利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。

比如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。

2、化学方法（1）沉淀法加入某种试剂，使杂质转化为沉淀而除去。

例如，除去氯化钠溶液中的氯化钡，可以加入适量的硫酸钠溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤即可。

（2）气化法通过加入试剂，使杂质转化为气体而除去。

例如，除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的盐酸，使碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸出。

（3）转化法将杂质转化为被提纯的物质。

比如，除去二氧化碳中的一氧化碳，可以通过灼热的氧化铜，将一氧化碳转化为二氧化碳。

高中有机物除杂质的方法1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）2 酸性KMnO2（H ）法（苯与其同系物的鉴别）3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）4 显色法（鉴别酚-OH）5 沉淀法等等~~另:有机物的分离试剂应结合有机物的物理性质和化学性质。

1.例如乙烷中混有乙烯时，有将气体通过溴水或溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水将乙醇从溴乙烷中萃取出来，2.苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入饱和NaCO3溶液，苯酚与NaCO3 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离试剂开。

3.若乙醇中混有水，欲除去水（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与乙醇中所含的水生成Ca(OH)2溶液，与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方法把它们分开。

4.象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和NaCO3溶液来使酯析出，目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与NaCO3溶液反应生成可溶于水的乙酸钠，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。

后面这几种分离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。

附：混合物的提纯⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。

⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。

⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。

⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。

该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。

高中化学有机除杂总结大家都知道，化学有机是学习化学必修课程之一，而有机除杂也是有机化学的一项重要技术。

有机除杂是一种采用多种物理技术，包括蒸馏、液体萃取、吸附、精馏、蒸馏衍生等，以去除溶剂、细菌、杂质、营养物质等有害物质的方法。

高中化学课堂中，有机除杂技术的学习是必不可少的。

有机除杂技术在实验室中的应用非常广泛，它被广泛用于化学试验、收集样品、分离混合物、真空蒸发和冷冻干燥等多种实验技术中。

因此，有机除杂技术的正确使用和掌握对高中化学有有重要意义。

本文旨在就高中化学有机除杂技术的总结，分析有机除杂技术在高中化学实验中的重要性及常用方法，以期能够为高中化学有机除杂技术的学习和实践提供帮助。

首先，有机除杂的基本原理及实验方法要讲究。

有机除杂是一种去除各种有害物质的技术，有机除杂技术中常用的方法有蒸馏、萃取、吸附和精馏等。

蒸馏是一种常用的有机除杂技术，通过热力作用，在不同温度下将混合液体分离成两种不同液体。

蒸馏必须在真空下进行，使温度发生变化，以降低混合液体的沸点，使混合液体容易分离出来。

萃取主要利用溶剂的不同溶解性，针对有机除杂，萃取技术常用的溶剂是水和有机溶剂，使物质在水和有机溶剂之间进行分离。

萃取的实验步骤是用萃取液对反应溶液进行洗脱，在水和有机溶剂形成的相互分离中使反应溶液的成分分离出来。

吸附技术是一种以固体物质吸附液体或气体杂质的技术，常见的吸附技术有活性炭吸附、离子交换和沉淀吸附等。

吸附技术的实验步骤是将反应混合液与吸附剂混合，使杂质物质分离出来，最终形成吸附物，进而得到清洁的溶液。

最后，精馏技术是一种以催化反应的升温蒸发和凝固技术，其中常用的材料有石英砂、硅胶、砂砾和活性铝等，采用精馏技术可以将混合物精确的分离出来。

精馏实验步骤是将反应混合液加入精馏塔中，在精馏塔内加热升温，使混合液蒸发，同时由于催化剂的作用，使混合液中成分不断分离，最终形成分离出来的混合物。

综上所述，有机除杂技术可被广泛用于高中化学实验中，其使用和掌握对于高中化学实验有着重要的意义。

高中化学实验中的除杂原理讲解化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解和掌握化学原理和概念。

然而，在进行化学实验时，除杂是一个非常重要的步骤，它能够确保实验结果的准确性和可靠性。

本文将讲解高中化学实验中的除杂原理。

除杂是指在进行化学实验时，将实验物质中的杂质或干扰物排除或减少到最小程度的过程。

在化学实验中，杂质或干扰物的存在可能会对实验结果产生误差或干扰，因此除杂是非常重要的。

下面将介绍几种常见的除杂原理。

首先，常用的除杂方法之一是溶解度差异。

在化学实验中，溶解度差异是一种常见的除杂原理。

当我们需要分离两种或多种物质时，可以利用它们在溶剂中的溶解度差异进行分离。

例如，在实验中需要分离混合物中的固体和液体成分时，可以选择一个适当的溶剂，使其中一种成分溶解，而另一种成分不溶解。

通过过滤或离心等方法，可以将溶解的成分与未溶解的成分分离开来。

其次，还有一种常见的除杂方法是沉淀法。

沉淀法是利用沉淀物与溶液中其他物质的差异，通过沉淀的形成将杂质分离出来。

在化学实验中，我们常常使用沉淀剂与待分离物质反应，生成沉淀物。

通过过滤或离心等方法，可以将沉淀物与溶液中的其他物质分离开来。

这种方法常用于分离固体与溶液或者两种固体之间的混合物。

此外，还有一种常见的除杂方法是蒸馏法。

蒸馏法是利用不同物质的沸点差异，通过蒸发和冷凝的过程将物质分离出来。

在化学实验中，我们常常使用蒸馏装置进行蒸馏。

通过加热混合物，使其中沸点较低的物质先蒸发，然后通过冷凝器冷却并收集。

这种方法常用于分离液体混合物中的成分。

除了以上几种常见的除杂方法，还有一些其他的除杂原理。

例如，萃取法是利用溶剂对物质的选择性溶解性进行分离。

析出法是通过改变溶液的条件，使物质发生析出而分离。

电化学法是利用电化学反应进行分离。

这些方法在化学实验中都有着重要的应用。

除了了解除杂的原理，高中化学实验中还需要注意一些实验技巧和安全问题。

首先，实验前要仔细阅读实验操作步骤，了解实验的目的和要求。

有机物检验以及除杂的总结涉及到的有机物检验以及除杂的总结答：常见有机物的鉴别鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。

如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。

在做鉴别题时要注重，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。

现将各类有机化合物的鉴别方法归纳总结如下：一．各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

2．含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同布局的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5．醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇马上变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；（2）不同醛与酮用托伦试剂，醛可以生成银镜，而酮不可以；（3）不同芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不可以；（4）鉴别甲基酮和具有布局的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托伦试剂，甲酸可以生成银镜，而其他酸不可以。

9．胺：不同伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。

洗气法：适用于气体混合物的分离提纯。
5/11
【微思考】
关于有机化合物除杂：
1.什么方法适用于气体混合物的分离提纯？
知
识
点
2.有机除杂中，分液法适用于的何种情况？
6/11
【微讲解】
2.有机除杂中，分液法适用于的何种情况？
分液法：常用于两种均不溶于水或一种溶于水，而另一种不溶 于水的有机物的分离提纯。
A．H2
CH2=CH2 KMnO4 CO2
B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4
水
C．溴水，浓H2SO4
“相似相溶” 原理
D．溴的四氯化碳溶液，浓H2SO4
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【微思考】
关于有机化合物除杂：
1.什么方法适用于气体混合物的分离提纯？
知 识 点
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【微讲解】
1.什么方法适用于气体混合物的分离提纯？
正确；溴苯和溴是互溶的，应采用蒸馏的方法进行分离除杂，C选项错误；
乙酸和苯酚均能与氢氧化钠反应，D选项错误。【答案】B
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【本课小结】
1.洗气法：适用于气体混合物的分离提纯。 2.遇到混合液体，已分层的，用分液法；不分层的， 可用蒸馏法。 3.其他方法：渗析法、盐析法等。
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分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质 或溶解其中一种有机物，使其分层。
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【微思考】
关于有机化合物除杂：
1.什么方法适用于气体混合物的分离提纯？
知
识
点
2.有机除杂中，分液法适用于的何种情况？
3.有机除杂中，蒸馏法适用于的何种情况？
8/11
【微讲解】
3.有机除杂中，蒸馏法适用于的何种情况？

高中化学除杂高中化学实验——除杂引言化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过实验可以让学生亲自动手操作，观察现象，探究物质性质和变化规律，培养学生的动手能力和科学精神。

在化学实验中，除杂是一个非常重要的步骤，它可以帮助实验者获得准确的实验数据，提高实验的可靠性和重复性。

那么，如何正确进行除杂步骤呢？本文将从除杂的目的、方法和注意事项等方面进行详细介绍。

一、除杂的目的除杂是指将实验中不需要的杂质和干扰物去除的过程。

除杂的目的是确保实验的准确性和可靠性，获得正确的实验数据。

实验中常见的杂质有：1.氧气：容易氧化实验物质，引起实验误差；2.二氧化碳：易溶于水，对实验结果有较大影响；3.有机杂质：容易与实验反应物发生反应，干扰实验结果；4.金属离子：可以催化实验反应，影响反应速率和实验结果。

二、除杂的方法除杂的方法可以分为物理方法和化学方法两大类。

1.物理方法物理方法是通过改变物质的物理性质来除去杂质。

（1）蒸馏法：适用于分离液体和液体混合物。

在实验中，通常使用醇类和水的蒸馏法进行除杂。

（2）过滤法：适用于分离固体和液体混合物。

常用的过滤方法有重力过滤、吸力过滤和压力过滤等。

（3）结晶法：适用于分离溶解性固体和溶液的杂质。

通过调整溶剂的浓度和温度来使溶质结晶出来，然后经过过滤分离。

2.化学方法化学方法是通过物质之间的化学反应来除去杂质。

（1）化学沉淀法：当杂质与反应物发生反应生成沉淀时，沉淀可通过过滤或离心分离。

（2）化学吸附法：通过杂质与试剂之间的吸附作用来分离。

常用的化学吸附剂有活性炭、硅胶、纸浆等。

（3）酸碱中和法：适用于有机酸、无机酸和碱性物质的除杂。

通过加入适量的酸或碱来中和杂质的酸碱性，然后通过沉淀法或过滤法进行分离。

三、除杂的注意事项除杂在实验中非常重要，需要注意以下几点：1.选择合适的除杂方法：根据不同实验目的和杂质性质选择合适的除杂方法，以确保实验的准确性和可靠性。

2.掌握除杂的操作技巧：除杂需要一定的操作技巧，比如掌握蒸馏的温度、压力和冷却速度等关键参数，掌握过滤的方法和条件等。

高中化学除杂总结大全除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。

第二，要背物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。

这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。

除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。

现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。

高中化学除杂知识点总结化学学科有一个特殊的特点，知识点既多又分散，并且大量的知识点需要识记，同时还需要理解消化才能在考试中得高分。

下面是整理的高中化学除杂知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

高中化学除杂知识点一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。

2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

3.易分：杂质易分离。

4.复原：被保留的物质应能恢复原状。

二、除杂方法1.物理方法(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如：粗盐提纯。

(2)结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl 的NaCl溶液中分离出固体NaCl。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

3.除杂示例(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。

(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。

(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。

总结：(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。

(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。

高一化学除杂知识点超全化学是一门探索物质组成、性质和变化的科学，而除杂则是在化学实验中常常遇到的一种操作，它可以帮助我们分离和提取所需的物质。

在高一化学中，除杂是非常重要的一部分，下面我们来详细了解一些与除杂相关的知识点。

一、纯净物和杂质在化学实验中，我们常常需要纯净的物质来进行反应，而纯净的物质通常更容易产生准确的实验结果。

与之相对的是杂质，它们是混在纯净物中的其他物质，会对实验结果产生干扰。

因此，了解如何分离纯净物和杂质是化学学习的基础。

二、物理方法除杂1. 过滤过滤是一种常用的物理方法，用于将较大固体颗粒与溶液或其他混合物分离。

在实验中，我们会用到漏斗和滤纸，将混合物倒入漏斗内，溶液流过滤纸时，过滤纸会阻挡颗粒物，使其留在漏斗上方，从而实现分离。

2. 蒸馏蒸馏是利用混合物中组分的沸点差异进行分离的方法。

在蒸馏过程中，混合物被加热，其中沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却形成液体。

这样，我们就可以将沸点较低的组分从混合物中分离出来。

3. 结晶结晶是通过溶解和结晶的循环过程，将固体物质从溶液中分离出来的方法。

通过加热混合物，使其溶解，然后冷却过程中发生结晶，使得所需的物质从溶液中析出。

三、化学方法除杂除了物理方法之外，还有一些化学方法可以用于除杂。

1. 洗涤洗涤是利用溶液的化学活性，去除混合物中的杂质。

例如，利用酸碱中和反应，可以去除金属表面的氧化物或氢氧化物。

2. 还原还原是指通过还原剂与杂质发生氧化还原反应，将杂质转化为易于分离的物质。

例如，在提取铜时，我们可以使用铁粉作为还原剂，将铜离子还原为纯铜。

四、分离纯净物和杂质的应用除杂在实际生活和工业生产中有着广泛的应用。

1. 食品加工在食品加工过程中，我们常常需要分离纯净物和杂质。

比如，提取食盐时我们可以用水溶解食盐形成溶液，然后通过结晶的方法分离食盐纯净物质。

2. 药物制备制备药物时，纯净的物质对药效的稳定性和安全性至关重要。

除杂方法可以用于药物原料提取、纯化和合成过程中，确保药物的质量。

高中化学有机物除杂问题溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。

不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。

1.乙烷中混有乙烯.共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，2.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。

硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。

同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。

除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。

（二氧化硫以1：40溶于水）酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）新制Cu （OH ）2及银氨溶液法（鉴别-CHO ）显色法（鉴别酚-OH ）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.混合物 杂质 试剂 分离方法 主要仪器苯（苯甲酸） NaOH 溶液 分液 分液漏斗苯（苯酚） NaOH 溶液 分液 分液漏斗 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗溴苯（溴） NaOH 溶液 分液 分液漏斗 硝基苯（混酸） H2O 、NaOH 溶液 分液 分液漏斗苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管乙醛（乙酸） NaOH 溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯肥皂（甘油） NaCl 溶液 盐析 漏斗、烧杯淀粉（纯碱） H2O 溶液 渗析 半透膜、烧杯乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶1、 乙酸和乙醇 加足量NaOH 后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸2、乙酸乙酯和乙酸 加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）除掉括号内的杂质：1、乙酸（乙醇） 加足量NaOH 后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸2、 二氧化硫和乙烯 分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。