《氧气的实验室制法》导学案

制取氧气课题 3制取氧气环学情预学生学习内容及要求节设学习目标要点要点 : 实验室中制取氧气的反响原理；分解明难点反响。

确难点：催化剂、催化作用的观点的成立。

目学法联合教材和预习教案，先独立思虑，遇标指导到困难小对子及小组之间进行帮扶，达成学习任务。

一、氧气的实验室制法中波及多个比较复杂的化学反响，并且这些反响很实用、很重要，要求同学们做好充足的思想准备，相信自己必定能学好！定 1. 在实验室里常采纳加热、分解或加热向的方法制取氧气。

工业制取氧气的原理。

自（参照P40）2.什么叫催化剂？什么叫催化作用？（仔细阅读，而后学达成下面的空格的填写）在里，能其余物质的，而自己的和在前后都没有发生变化的物质叫做（又叫）。

催化剂在中所起的作用叫催化作用。

3.全部的化学反响一定都使用催化剂吗？4.分解反响：什么叫分解反响？你能用通式表示吗？5.已知以下四项反响在必定条件下都能发生，此中属于分解反响的是（）A．水→氢气 +氧气B．氢气+氧气→水C 酒精 +氧气→水 +二氧化碳D甲烷+氧气→水+二氧化碳6.催化剂在化学反响前后：①质量变小；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰能够作为各样化学反响的催化剂。

在上述的说法中正确的是（）A. ①③B.②④C.②④⑤D.②③7.分别写出实验室用过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气的反响的文字表达式：（1）（2）这两个反响中都有二氧化锰，在反响（1）中二氧化锰是，其反质量在反响的前后；而在（2）中二氧化锰是，其质量在反响前后增大。

8．达成实验室制氧气的三个文字表达式：检自己在预习中不会的问题或感觉有困难的问题，在小组查中进行议论达成。

在小组中仍旧不可以解决的问题是：讨论展 1、[ 演示实验 2-5]KMnO4加热制取氧气，请同学们注意操示作和装置，记录现象。

反 2、研究活动：馈实验分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用由教师操作，学生记录现象，达成P38 的剖析与议论。

第二单元我们周围的空气实验活动1 氧气的实验室制取与性质【以旧唤新】请回忆实验室制取氧气的三种方法，填写下表（发生装置和收集装置选择编号填空）。

原料反应的文字表达式发生装置收集装置【实验报告】班级小组成员日期【实验目标】1. 通过对高锰酸钾制氧气完整程序的操作，初步养成科学严谨的实验习惯。

2. 通过木炭、铁在氧气中的燃烧实验，进一步理解氧气的化学性质。

【实验用品】试管、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、坩埚钳、燃烧匙、镊子、高锰酸钾、细铁丝、木炭、澄清石灰水、棉花、火柴【实验过程】一、制取氧气请同组两人合作完成实验，根据“评分细则”给小组打分。

实验步骤实验操作评分细则得分序号关键词第一步查 1.连接胶管和玻璃导管2.连接橡胶塞和试管1.用水润湿玻璃管后转动插入胶皮管（2分）2.慢慢转动塞紧橡胶塞（2分）检查气密性 1.将导管末端浸入水中，用手紧握试管（2分）2.能根据导管口气泡的有无判断气密性是否良好（2分）第二步装装药品和棉花1.在装有高锰酸钾的试管口放一小团棉花2.连接橡胶塞和试管1.在管口放一团棉花（2分）2.慢慢转动塞紧橡胶塞（2分）第三步定固定装置，集气准备1.安装整套仪器装置2.将两个集气瓶装满水倒立在水槽中1.按照由下到上、从左至右的顺序组装装置（2分）2.将装有药品的试管固定在铁架台上，管口略向下倾斜（2分）3.铁夹夹在试管的中上部（2分）4.试管底部与酒精灯灯帽的距离大约一横指（2分）5.集气准备时用烧杯给集气瓶装满水（2分），玻璃片先盖住瓶口的一小部分（2分），然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，将两瓶装满水的集气瓶倒立在水槽中（2分），集气瓶中有气泡（扣2分），重新操作。

第四步点点燃酒精灯 1.灯帽正放实验台（2分）2.用过的火柴梗放在垃圾瓶中（2分）3.先来回移动酒精灯给试管预热（2分）4.用酒精灯的外焰对准药品部位加热（2分）第五步收用排水法收集两瓶气体，一瓶装满气体，另一瓶留少量水。

《氧气的实验室制取》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的反应原理。

2、掌握实验室制取氧气的实验装置、操作步骤及注意事项。

3、理解分解反应的概念。

4、培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

二、学习重难点1、重点（1）实验室制取氧气的反应原理和实验装置。

（2）实验室制取氧气的操作步骤及注意事项。

2、难点（1）实验装置的选择和组装。

（2）氧气制取实验中的误差分析和问题解决。

三、知识回顾1、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。

在一定条件下，氧气可以变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。

2、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，具有氧化性。

四、实验原理1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾（KMnO₄）受热分解生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气氯酸钾（KClO₃）在二氧化锰（MnO₂）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），化学方程式为：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑3、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下分解制取氧气过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），化学方程式为：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑五、实验装置1、发生装置（1）选择依据：根据反应物的状态和反应条件来选择。

加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选用“固固加热型”装置，如图 1 所示。

用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型，发生装置应选用“固液不加热型”装置，如图 2 所示。

（2）仪器名称图 1 中：试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、棉花。

图 2 中：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）。

2、收集装置（1）选择依据：根据气体的密度和溶解性来选择。

九年级化学（上）学案第二单元试验活动1氧气的实验室制取与性质学校：华育中学主讲人：许著审核人：王永强学习目标：1.记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法2.记住实验室制取氧气的原理和装置。

3.知道收集氧气的方法。

4.理解分解反应的概念5.知道催化剂和催化作用。

学习重点：重点：氧气的制法及实验操作难点：催化剂概念的理解和催化作用课前准备：一、氯酸钾和二氧化锰制氧气1.药品：氯酸钾（颜色）和二氧化锰（颜色）2.原理（文字及符号表达式）：。

3.实验装置（同上，只少棉花）二、过氧化氢和二氧化锰制取氧气1.药品:双氧水(颜色）和二氧化锰（颜色）2.原理（文字及符号表达式）：3. 实验装置（适用于：液体与固体不加热条件下制气体）所需仪器有：、、、、。

三、催化剂定义：在化学反应中，能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有变化的物质。

其在化学反应中所起的作用叫作用。

四、化合反应：氧化反应：分解反应：学习过程：一自学感悟阅读课程，初步掌握氧气的实验室之区域性质二自我探究一、分解氯酸钾制取氧气1.药品：_______________2.反应原理： _________________________________3.实验装置：发生装置包括; _______________________________收集装置包括：______________________________二氧化锰在⑵中所起的作用是；二、分解过氧化氢制取氧气⑴仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：过氧化氢（H2O2）：颜色，状态；二氧化锰(MnO2) 颜色，状态；⑵反应原理：⑶实验装置二氧化锰在⑵中所起的作用是；三合作探究1、加药品时要先固后液。

2、过氧化氢溶液的质量分数，一般选用5%-10%的过氧化氢溶液。

【思考】你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都发生变化的物质。

九年级化学《第2章我们周围的空气》导学案（4）班级学号姓名等第第二节制取氧气-1【学习目标】1．掌握实验室制取氧气的实验装置、收集方法、实验步骤、检验及操作注意事项；2．掌握根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置的科学方法。

【学习重点】实验室制取氧气的实验装置和操作方法【学习难点】根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置【学习过程】一、知识准备（一）氧气的实验室制法1．药品：①；②和。

2．反应的原理：（文字或符号表达式）①；②。

二、思考与交流（一）氧气的实验室制法3．实验装置（1）发生装置问题讨论：下图是实验室制备气体时常用的发生装置，实验室制氧气两种类型的药品分别适宜选用哪种装置，并说明你选择的依据。

A B①；②。

（2）收集装置问题讨论：又图是实验室制备气体时常用的收集装置。

①指出各装置为什么收集方法，并说明用该装置收集的气体应符合的条件。

C ，；D ，；F ，。

②实验室制取氧气适宜用什么装置收集？为什么？。

（3）验满方法：①排水法：当集气瓶口的边缘有时（或当集气瓶中已无水时），证明已收集满。

②向上排空气法：将放在集气瓶口，若，证明已收集满。

（4）放置方法：盖上毛玻璃片，放在桌子上。

4．如图用高锰酸钾制取氧气的操作步骤（1）查：；（2）装：（在试管口放）；（3）定：将装置固定在铁架台上；（4）点：点燃酒精灯给试管加热（先后）；（5）收：用排水集气法收集气体（待气泡时再收集）；（6）移：实验结束后先；（7）熄：最后。

5．用高锰酸钾制取氧气的注意事项（1）试管口应略，其目的是为了。

（2）试管口应放一小团，其目的是。

（3）导气管伸入试管内部只能稍出，否则。

（4）铁夹应夹在试管的。

（5）酒精灯应用对准加热。

（6）药品应或在试管底部。

（7）实验步骤中的（6）（7）不能颠倒的原因是。

三、总结与反思1．气体发生装置选择的依据是和。

气体收集装置的选择依据是和。

《依据特定需求制取氧气》导学案一、学习目标1、了解制取氧气的各种方法及原理。

2、掌握根据不同需求选择合适的制取氧气方法。

3、学会制取氧气的实验操作及注意事项。

二、学习重难点1、重点（1）氧气的实验室制取方法（包括药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验和验满方法）。

（2）理解根据特定需求选择制取氧气方法的依据。

2、难点（1）实验装置的选择及组装。

（2）对制取氧气实验中的误差分析及问题解决。

三、知识讲解（一）氧气的性质1、物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

在降温、加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。

2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。

例如，氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃；氧气还能与许多金属和非金属单质发生反应，如与碳、硫、磷、铁等的反应。

（二）制取氧气的方法1、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾制取氧气药品：高锰酸钾（暗紫色固体）反应原理：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：“固体加热型”装置，包括铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶等。

收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水）或向上排空气法（因为氧气的密度比空气略大）。

检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。

验满方法：用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已收集满。

注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

②加热时要先预热，再集中加热。

③实验结束时，要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色固体）反应原理：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑（在二氧化锰的催化作用下）实验装置：同加热高锰酸钾制取氧气的装置。

课题3制取氧气课时2过氧化氢制氧气、分解反应一、学习目标1．了解实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。

二、学习重难点重点：氧气的实验室制法及实验操作。

难点：催化剂概念和催化作用。

三、学习过程【知识回顾】1.实验室制氧气的三种方法分别写出三个反应的文字表达式：（1）_____________________________________________；（2）_____________________________________________；（3）_____________________________________________。

2.加热高锰酸钾制氧气（1）简要分析高锰酸钾制氧气实验装置的发生装置和收集装置。

（2）简述实验室用高锰酸钾制氧气的实验操作步骤。

【答案】1.高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢水+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气；2.（1）实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法。

（2）查、装、定、点、收、离、熄。

【课堂探究】1.分解过氧化氢溶液制取氧气实验原理：过氧化氢水+氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）实验装置：发生装置选择依据收集装置选择依据【答案】发生装置固液不加热（锥形瓶或试管）选择依据实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为粉末状固体，且反应不需要加热收集装置排水法或向上排空气法选择依据氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大且不与空气成分反应。

2.实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（4）将上述实验最后溶液中的二氧化锰过滤，烘干，称量质量。

《氧气的制法》导学案编写人：宋小琴审核人：编写时间：2014年9月15日班级：组别：组名：姓名：【学习目标】1、熟记实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，了解工业制取氧气的方法和原理。

2、了解催化剂、催化作用的概念。

【重点】氧气的实验室制法。

【难点】对催化剂、催化作用的理解。

【知识链接】（1）能够使带火星的木条复燃的是________。

（2）氧气的密度_____空气的密度，氧气______于水。

【学法指导】实验室制取气体应该从药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项等几个方面考虑【学习过程】1.实验室制取氧气的药品有______________、___________________、__________________二氧化锰是___ _色的，氯酸钾是___ __色的，高锰酸钾是___ __色的。

2. 实验2-5，观察图2－14，讨论回答下列问题。

（1）装置中使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？（3）如何检查气体发生装置的气密性？（4）收集氧气有哪些方法？为什么？（5）试管口为什么略向下倾斜？（6）伸入试管内的导气管有什么特点？。

如果伸入过长，可能导致什么后果？。

（7）如果用排空气法收集氧气，瓶口向，导气管伸入集气瓶的部，原因是。

（8）用排空气法收集的氧气验满的方法是。

用排水法收集氧气时，收集满时的现象是。

（9）用排水法收集氧气，开始有气泡冒出时，收集，原因是，当时，再收集。

（10）用排水法收集氧气，收集满后，怎样拿出水面？。

怎样放置？。

（11）若用加热高锰酸钾的方法制氧气，在试管口放，目的是。

3、用图2－14制氧气，当实验结束时，应先，然后再。

否则会。

【探究活动2】4．催化剂是指_____________________________________________________________________。

课题3制取氧气导学案自主梳理一、氧气的实验室制法1.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气（1）原理：高锰酸钾____________+____________+氧气（2）实验装置（发生装置、收集装置）：（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置________________，后装入________________；先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从________________，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，再利用谐音来理解记忆为：茶庄定点收利息。

1.答案:（1）锰酸钾二氧化锰（3）气密性药品水槽中取出【注意事项】①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。

②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

④排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。

⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

实验步骤：①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

试管口要放一小团棉花④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯⑧整理仪器可简单归纳为：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”2.在实验室里可用________________溶液来制取氧气。