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[精品]2019高三化学9月月考试题(含解析)新人教版新版

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2019高三化学9月月考试题（含解析）考试时间：100分钟；第I卷（选择题）（1-10题每题2分，11-20题每题3分）1.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物【答案】D【解析】分析：A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸；B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等；C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱；D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等。

详解：A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确；B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确；C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确；D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误；答案选D。

2.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )A. X为酸、Y为碱B. X为碱性氧化物、Y为酸C. X为盐、Y为碱D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物【答案】D【解析】【详解】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。

故选D。

3.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应A. ①③B. ②④C. ①④D. ③④【答案】B【解析】【详解】①物质是否属于碱的标准为该物质的阴离子是否全部为OH-，而不是由其水溶液的是否显碱性来判断的，故该说法不合理；②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故该说法合理；③根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，而不是根据丁达尔现象来分类的，故该说法不合理；④根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应，故该说法合理。

答案为选B。

4.以下关于中国化学史的表述错误的是A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张C. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性D. 英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷【答案】A【解析】A．高粱中不含乙醇，高粱的主要成分为淀粉，故A错误；B．蔡伦改进造纸工艺，利用树皮、碎布(麻布)、麻头、鱼网等原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”，故B正确；C．反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，故C正确；D．中国是使用瓷器最高的国家，故“中国”(China)又指“瓷器”，故D 正确；答案A。

5.下列说法正确的是( )A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B. CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质【答案】D【解析】【详解】酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。

故选D。

【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下导电的化合物，注意在水溶液中导电的原因是自身电离出自由移动的离子，如二氧化碳或二氧化硫或氨气等物质溶于水后发生反应生成其他物质，产物能电离，溶液能导电，但是二氧化碳或二氧化硫或氨气都为非电解质，产物为电解质。

同时注意单质或混合物不能为电解质或非电解质。

6.下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（）A. N 2NH3B. Fe2+Fe3+C. CaCO 3CO2D. Al NaAlO2【答案】A【解析】A．N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A选；B、Fe2+→Fe3+元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故B错；C、CaCO3→CO2各元素化合价不变，所以不需要加入还原剂，故C错；D、Al→NaAlO2元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故D错；故选A。

点睛：本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂发生的反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大。

解题关键：需要加入某种还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低。

7.下列电离方程式中书写正确的是A. NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C. HClO H＋＋ClO-D. H3PO43H＋＋PO43-【答案】C【解析】硫酸氢钠的电离是不可逆的，选项A错误。

碳酸氢钠应该电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以选项B错误。

次氯酸是弱酸，发生可逆电离生成氢离子和次氯酸根离子，选项C正确。

磷酸是三元弱酸，电离时应该分步电离，选项D 错误。

8.下列四个反应中水只做还原剂的是( )①F2＋H2O ②Na＋H2O ③NO2＋H2O ④Na2O2＋H2OA. ①B. ②④C. ③D. ①④【答案】A【解析】①H2O中氧元素化合价升高，做还原剂；②H2O中氢氧元素化合价都不变，既不是氧化剂也不是还原剂；③H2O中氢氧元素化合价都不变，既不是氧化剂也不是还原剂；④H2O中氢氧元素化合价都不变，既不是氧化剂也不是还原剂；答案选A。

9.下列离子方程式书写不正确的是A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+AlO2―+2H2OB. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O【答案】B【解析】【分析】A. n(OH-)∶n(Al3+)=3:1，恰好生成Al(OH)3，n(OH-)∶n(Al3+)=4:1，恰好生成AlO2―；B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠晶体；C. 氯化铜溶液与 NaHS 溶液当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时,反应生成硫化铜和硫化氢；D.过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,若铁不足时生成硝酸铁。

【详解】A项，n(OH-)∶n(Al3+)=3:1，恰好生成Al(OH)3，n(OH-)∶n(Al3+)=4:1，恰好生成AlO2―；当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，发生2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+AlO2―+2H2O反应，A正确；B项，CO2通入饱和Na2CO3溶液中会生成溶解度更小的碳酸氢钠，以晶体的形式析出，2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，B错误；C项，氯化铜溶液与NaHS溶液当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时,Cu2+与HS-生成CuS沉淀和H2S气体，故C项正确；D项，n(Fe)∶n(HNO3)=1:4 ,生成硝酸铁，n(Fe)∶n(HNO3)=3:8，生成硝酸亚铁，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，发生3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O 反应，D正确；正确选项B。

【点睛】本题的易错项为D项。

少量铁与稀硝酸反应的化学方程式：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；过量铁与稀硝酸反应的化学方程式3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O；可以看出来n(Fe)∶n(HNO3)=1:4 时恰好生成三价铁离子，n(Fe)∶n(HNO3)=3:8，时恰好生成二价铁离子，题目中n(Fe)∶n(HNO3)=1:2大于3:8，故铁过量全部生成二价铁离子，题中的离子方程式正确。

10.下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋C. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD. 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O【答案】D【解析】【分析】A．次氯酸为弱电解质，不能拆；B．得失电子不守恒；C、缺少碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；D、实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水。

【详解】A．向水中通入氯气，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，选项A错误；B．向氯化铁溶液中加入铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，选项B错误；C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋++HCO3--+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，选项C错误；D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl↑＋2H2O，选项D正确。

答案选D。

2【点睛】本题考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，题目难度不大。

11.下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2 ②Fe＋Cl2 ③AgNO3溶液+氨水④KI溶液＋AgNO3溶液⑤Na2CO3＋C6H5COOH ⑥AlCl3＋KOH ⑦P＋Cl2 ⑧Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（）A. 除②④⑤B. 除②④C. 除④⑥D. 除④⑤⑥【答案】B【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，化学反应中有很多反应在不同的条件下生成不同的产物。

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高三化学9月月考试题 新人教版新版(1)

高三化学9月月考试题 新人教版新版(1)

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019届高三年级9月份考试化学试卷注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

一选择题7. 已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A. ①②B. ①③C. ②③D. ②8. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）A. B. C. D.9.用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A. N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积相等B. 标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9gC. 室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1molD. 0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3N A电子10. 下列离子方程式书写正确的是A. NaAlO 2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋COB. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br＋10Cl－2D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋11. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（），关于此反应的叙述正确的是（）A. 该反应的氧化剂是C2O42﹣B. 该反应右边方框内的产物是OH﹣C. 该反应电子转移总数是5e﹣D. 配平该反应式后，H+的系数是1612.下列说法正确的是A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。

精品2019届高三化学上学期第一次月考(9月)试题 新人教 版

精品2019届高三化学上学期第一次月考(9月)试题 新人教 版

2019学年第一学期9月月考高三年级化学试题（A卷）说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。

第Ⅰ卷，第Ⅱ卷写在答题纸上。

可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A2.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD． 235g核素U发生裂变反应：U＋n Sr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10N A4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

【精品】2019届高三化学9月月考试题

【精品】2019届高三化学9月月考试题

2019届高三期初教学质量检查化学试卷（考试时间90分钟满分100分）注意：1、请将答案填写在答题卡上；2、可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Cu-643、本卷包括必做和选做两部分，其中化学反应原理部分为必做题，有机化学基础与物质结构与性质为选做题，学生可任选相关试题进行答题。

第一部分：化学反应原理（必做题）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小2．下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（）A．电解水 B．水力发电C．太阳能热水器 D．干电池3．25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)4．关于下列各装置图的叙述中，错误的是：A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P ，H2S等杂质气体）D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H 2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是：A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂6．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

[精品]2019届高三化学9月月考试题(新版)新人教版

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2019学年度第一学期月考试卷（9月）高三化学可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27一.选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1．下列有关化学药品说明正确的是（）A．砒霜（As2O3）—剧毒品B．白磷—爆炸品C．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存D．FeCl3胶体—透明无色液体2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.0 g T2O中含有的中子数为10N AB．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2N A3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化4．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。

W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。

下列说法正确的是( ) A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质D．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑6．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Se＞Br＞Cl D．气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是89A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 m ol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－10．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )A．X可能是一种氢化物B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为＋5价11．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI ＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )A. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂12．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A．大于6.72g B．小于6.72g C．等于6.72 g D．无法计算13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是 ( )①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A．①②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤14．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。