中考化学总复习必考知识点训练水与常见的溶液

中考水和溶液知识点总结水和溶液是化学中非常重要的知识点，它们涉及到生活中的许多方面。

学好水和溶液知识对我们的生活和学习都是非常有帮助的。

在中考中，水和溶液的相关知识点也是必考内容，因此我们需要认真学习和掌握这部分知识。

一、水的性质1. 水的化学式为H2O，是一种无色、无味、无臭的液体。

2. 水具有很强的溶解能力，可以溶解许多物质。

3. 水的凝固点为0摄氏度，沸点为100摄氏度。

4. 水是一种很好的溶剂，在生活中有着广泛的应用。

二、水的循环1. 水的循环是地球上水分不断循环利用的过程，包括蒸发、凝结、降水和地下水的流动等环节。

2. 水的循环对地球上的生态环境有着重要的影响，保持水循环的平衡对维护地球生态环境是非常重要的。

三、溶液的概念1. 溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的物质。

2. 溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

3. 溶解是指溶质和溶剂之间发生的混合作用，形成溶液。

4. 溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中最多能够溶解的溶质的质量，通常用克/百克表示。

四、溶解度的影响因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。

2. 压强：气体溶解在液体中，其溶解度随压强的增大而增大。

3. 溶质的种类和溶剂的性质：不同的溶质在不同的溶剂中溶解度是不同的。

五、溶解度曲线1. 溶解度曲线是指在一定温度下，单位溶剂中溶解度与溶质质量之间的关系。

2. 溶解度曲线可以反映出溶解度随温度的变化规律。

3. 溶解度曲线有助于我们了解溶质在不同温度下的溶解度变化规律，对生产和科研都有着重要的意义。

六、饱和溶液和过饱和溶液1. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中，达到溶解度的最大值的溶液。

2. 过饱和溶液是指在一定温度下，通过某种方法使得溶液中溶质的质量超过了其溶解度，形成的溶液。

七、浓度计算1. 浓度是指单位溶剂中溶质的质量或溶质溶解在单位溶剂中的比例。

2. 浓度的计算包括百分比浓度、质量浓度、摩尔浓度等多种计算方式。

第二讲水与常见的溶液（第2课时）[课前预习]1、溶液是由_________和_________两部分组成，溶液一定是__________物，溶液的基本特征是__________、__________。

2、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如__________;少数固体的溶解度受温度影响不大，如__________;极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如__________。

3、溶液中溶质质量分数用_____________ 与____________之比表示，关于溶质质量分数计算的基本公式有：溶质质量分数（P％）＝_____________________×100%溶质质量＝__________________ 溶液质量=____________________4、关天溶液稀释问题的计算，应抓住稀释前后溶质质量相等建立方程，基本公式是：浓溶液质量×______________=________________×_______________[课堂讨论]1、判断饱和溶液与不饱和溶液的标准是什么？相互转化的途径有哪些？2、气体溶解度的影响因素有哪些？试举例说明3、说出配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤和所需实验仪器。

4、说出胆矾晶体的形成和海水晒盐的基本原理[典型例题]例1、填写下列各种溶液中溶质和溶剂的化学式例2、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％例3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是。

初中化学考点知识点——水与常见的溶液水与常见的溶液是初中化学中的重要考点，主要涉及到水的性质、溶质溶解、溶液的浓度计算等内容。

以下是具体的知识点和详细解析。

1.水的性质水的性质有三个基本特点：透明无色、无味无臭、有流动性。

此外，水的冰的密度较水大，所以冰能浮在水上；水的密度最大时为4℃，超过4℃之后密度会逐渐降低。

2.溶质的溶解溶质是指溶液中被溶解的物质，而溶剂是指溶质被溶解的介质。

水是一种非常好的溶剂，可以溶解很多物质，尤其是具有极性的物质。

溶质在溶剂中的分散度可以通过溶解度来表示，即单位溶液中最多可以溶解多少克的溶质。

3.饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液指的是在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到能溶解的最大限度的溶液。

而过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中超过了能溶解的最大限度的溶液。

过饱和溶液的形成一般需要提供足够多的溶质，并且在冷却或者震动时容易结晶。

4.浓度计算浓度是指溶液中溶质含量的多少，通常可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。

质量分数（w）=溶质的质量/溶质与溶剂的质量总和×100%体积分数（v）=溶质的体积/溶质与溶剂的体积总和×100%摩尔浓度（c）=溶质的摩尔数/溶质与溶剂的体积（或质量）总和5.溶解热与溶液的温度变化当一个溶质溶解在溶剂中时，会释放或吸收一定量的热量，这个热量称为溶解热。

一般情况下，正常的溶解过程是放热的，即溶解热为负值。

在溶液的制备过程中，温度不会发生明显的变化，因为溶解热的释放或吸收可以抵消掉多余的热量。

6.溶解度曲线溶解度曲线描述了不同温度下其中一种物质在固态与溶液态之间的平衡关系，也就是溶解度随温度的变化规律。

在溶解度曲线上，可以找到饱和溶液、过饱和溶液以及溶液中存在晶体的共存区域。

不同物质的溶解度曲线形状是不同的，有的呈直线上升趋势，有的呈S型曲线。

7.溶液的稀释稀释是指在一定体积的溶液中加入适量的溶剂，使其体积增大，浓度降低的过程。

备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训1、(2020饶平.中考模拟) 测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。

（1） 为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g 。

配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠________g ，需要水________mL 。

③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为________（填序号）。

配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及________。

（2） 小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g ，再逐滴加入该盐酸。

用pH 测定仪测定滴加过程中溶液的pH ．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH 的关系图。

①a 点对应的溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质为________（写名称）。

②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________。

2、(2019双台子.中考模拟) 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验。

（1） 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________。

（2） 操作⑥中的不正确是________。

（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________、称量精盐并计算产率。

（4） 操作④中，当观察到蒸发皿中________时，停止加热。

（5）实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl 外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 等可溶性杂质。

同学们为了得到更纯的NaCl ，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________。

（6） 沉淀B 中除了含有CaCO 以外还含有________。

2024年中考化学一轮复习精品讲义—水和溶液考点一自然界的水一、自然界的水1．全球水资源状况（1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。

水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。

（2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。

2.水污染的原因①工业“三废”（废渣、废液、废气）；②农药、化肥的不合理施用；③生活垃圾、生活污水的任意排放；3.水污染的原因①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放；②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。

二、硬水和软水1．概念硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫做硬水。

软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫做软水。

2．硬水和软水的检验（1）用肥皂水来检验硬水和软水。

把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。

（2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。

水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。

3．硬水的软化硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。

生活中常用煮沸法；实验室常用蒸馏法；工业上常用离子交换法和药剂软化法。

4．使用硬水造成的危害（1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。

（2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。

（3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。

另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。

（一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。

过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。

身边的化学物质--水与常见的溶液经典精讲课后练习（二）题一：右图是水的电解实验装置图。

（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是________和________，体积比约为________________。

（2）该实验证明了水是由______________组成的。

（3）下列行为，不利于保护水资源的是______________（填序号）。

A.工业用水重复使用B.大量使用化肥和农药C.加强城市污水处理系统的建设D.用喷灌方法给农作物浇水题二：对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，净化程度由高到低的顺序是；可以降低水的硬度的操作是；综合运用以上四项操作净化效果更好，其先后顺序是。

题三：下列关于硬水与软水的说法不正确的是（）A．可以用肥皂水来鉴别硬水和软水 B．硬水通过煮沸或蒸馏可以得到软水C．硬水通过过滤和消毒可以得到软水 D．硬水和天然软水都是混合物题四：下列关于水的认识正确的是（）A.水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水B.水体有自净能力，生活污水可任意排放C.为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田D.用沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，效果最好的是过滤题五：高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂。

它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如下图实验。

试根据上述实验过程填空：（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到色溶液，其中振荡的作用是；（2）上述实验中，步骤（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色。

溶液中溶质微粒（选填“是”或“不是”）变得更小了。

（3）水是重要的溶剂，可以溶解很多种盐。

盐溶液的颜色通常与溶液中的离子有关。

已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，KMnO4溶液中含有K+和MnO4-。

据此推测，高锰酸钾溶液的颜色与（填离子符号）离子有关，理由是。

题六：炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。

人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。

实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。

②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。

③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。

④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。