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北京初三化学重点知识点总结北京初三化学重点知识点总结到了初三年级之后，我们将会面临一门崭新的课程，那就是化学，它也是中考必考的科目，那么初三的学生要哪些化学知识呢?下面是店铺为大家整理的初三化学必备的知识，希望对大家有用!初三化学知识物质俗名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)初三化学知识要点一、常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)二、化学常见物质俗称1、氯化钠 (NaCl) ：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸初三化学常考知识1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
北京市九年级化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及能量转化的科学。
在北京市九年级的化学学习中，学生将进一步探索各种化学知识点，为未来深入学习化学打下坚实基础。
本文将介绍北京市九年级化学学科的主要知识点，帮助学生全面理解和掌握这些知识。
一、常见物质的性质与分类1. 元素和化合物的概念：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子化合而成的纯物质。
2. 常见元素的性质：如氢、氧、碳等元素的性质与应用。
3. 物质的分类：根据性质可将物质分为金属、非金属和半金属等。
二、材料的常见性质与应用1. 金属和非金属材料的常见性质和用途。
2. 高分子材料（塑料、纤维、橡胶等）的特点和应用。
3. 合金的性质和用途。
三、常见化学反应1. 化学方程式的表示方法和化学反应的描述方法。
2. 酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等常见化学反应及其实际应用。
四、化学与能量的转化1. 燃烧反应中的能量转化和燃烧热的计算。
2. 酸碱中和反应的能量变化。
3. 电化学反应中的能量转化。
五、常见酸碱与盐的性质和应用1. 酸的性质、酸的溶液pH值和酸碱指示剂的应用。
2. 碱的性质、碱的酸碱度和抗酸碱灼伤药物的应用。
3. 盐的性质和应用。
六、常见气体的性质与应用1. 物质存在的三态和分子运动理论。
2. 气体的压强、体积、温度之间的关系及相应定律。
3. 气体的溶解度和饱和溶解度。
七、常见离子的性质与应用1. 离子的概念和离子的组成。
2. 常见离子的性质及其在生活和工业中的应用。
八、化学实验与安全1. 常见实验操作技术和实验器材的使用方法。
2. 实验室常规安全知识和实验室安全操作规范。
九、环境保护与可持续发展1. 化学在环境保护中的作用和环境污染的原因。
2. 节约能源、减少污染和可持续发展的化学技术和方法。
通过对北京市九年级化学知识点的全面介绍，学生们能够获得更多有关化学的知识，为将来的学习和应用奠定基础。
同时，化学知识也能让学生对各种物质和化学反应有更深入的认识，提高他们的科学素养和实践能力。
北京中考化学知识点总结如下：1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组合化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是汉朝；最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是(西汉发现【刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”】、宋朝应用)；最早发现电子的是英国汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的'三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。
21、离子：带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
22、离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量23、离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子：Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子：O 2-、OH-S 2-、F-CI-SO 42-CO 32-NO 3-MnO 4-PO 43-MnO 42-CIO 3-24、原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO 42-CO 32-NO 3-OH-MnO 4-MnO 42-CIO 3-PO 43-HCO 3-NH 4+碳酸氢根(HCO 3-) 硫酸氢根(H SO 4-) 磷酸氢根(HPO 42-) 磷酸二氢根(H2PO 4-)注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD+ CB20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
北京九年级化学知识点化学是一门研究物质性质和变化规律的科学。
作为九年级学生，在学习化学的过程中，掌握一些基础知识是很重要的。
本文将聚焦于北京九年级化学的一些重要知识点，帮助同学们更好地理解学科内容。
一、物质的分类和性质物质根据其组成和性质的不同，可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，元素是由同种原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
混合物则是由两种或更多种物质的颗粒混合而成的，可以分为均质混合物和非均质混合物。
物质有许多性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是在不改变物质组成的情况下可以被观察和测量的性质，如颜色、硬度、熔点等；而化学性质则是指物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学符号与周期表化学符号是用来表示元素的缩写，通常由一个或两个拉丁字母组成。
元素周期表则是将元素按照原子序数和性质排序的表格，可以帮助我们了解元素的一些基本信息。
从周期表我们可以看到元素的原子序数、原子量、元素符号等，还可以根据元素的位置了解到元素的一些特性。
在学习化学时，理解元素的周期特性也非常重要。
例如，同一个周期的元素有相似的化学性质，而同一族的元素具有相似的物理和化学性质。
这种周期性的特点有助于我们预测元素的性质和行为。
三、化学反应和反应速率化学反应是物质之间发生变化的过程。
反应物经过反应生成产物，在反应过程中，能量的释放或者吸收通常会导致反应物质的性质发生变化。
化学反应可以分为吸热反应和放热反应。
反应速率是指反应物转化为产物的速度，它受到多种因素的影响，例如温度、浓度、催化剂等。
温度升高可以增加反应速率，因为高温会增加分子的能量，使反应发生得更快。
浓度的增加也会增加反应速率，因为更多的反应物颗粒之间的碰撞会增加反应发生的机会。
四、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应。
氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，同时还原剂会释放电子。
(完整版)北京版八年级化学知识点总结北京版八年级化学知识点总结
本文档旨在总结八年级化学的知识点，帮助同学们复和巩固研究内容。
以下是一些重要的知识点：
元素和化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过元素符号表示。
- 化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 元素和化合物都有各自的性质和特点。
反应和方程式
- 化学反应是物质转化为新的物质的过程。
- 反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的新物质。
- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
酸碱中和反应
- 酸和碱是常见的化学物质，具有不同的性质和特点。
- 酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
- 酸碱中和反应是酸和碱相互中和的过程。
燃烧反应
- 燃烧是物质和氧气反应的过程，产生热能和光能。
- 燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧。
- 燃烧反应常见的产物有二氧化碳和水。
金属和非金属
- 金属是具有良好导电性和延展性的物质，常见的金属有铁、铜等。
- 非金属通常具有不良导电性和脆性，常见的非金属有碳、氧等。
- 金属和非金属都有各自的性质和用途。
以上是八年级化学的一些重要知识点的简要总结。
希望本文档能够帮助同学们温故知新，提高研究效果。
北京初中化学知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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北京中考化学知识点化学是以实验为基础的自然科学。
实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。
下面是店铺为大家整理的北京中考化学知识点。
希望对大家有所帮助。
北京中考化学知识点(一)原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
北京中考化学知识点(二)原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
北京中考化学知识点归纳
北京中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的主要概念和原理，以下是
一些关键的知识点：
1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和
化合物。
2. 元素和原子：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
原子是物
质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学式和化学方程式：化学式表示物质的组成，化学方程式表示化
学反应的过程。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
6. 化学计量：涉及摩尔质量、物质的量、摩尔浓度等概念。
7. 溶液：包括溶液的组成、浓度、溶解度等概念。
8. 酸碱盐：酸碱盐的性质、分类以及酸碱中和反应。
9. 氧化还原反应：涉及氧化剂、还原剂、氧化数等概念。
10. 金属和非金属：金属的物理性质、化学性质以及金属活动性顺序。
11. 有机化学基础：包括烃、醇、酸、酯等有机化合物的基本概念和
性质。
12. 化学实验：实验操作、实验安全、实验器材使用等。
13. 化学计算：包括化学方程式的平衡、物质的量计算、溶液浓度计算等。
14. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品、医药、环境保护等。
结束语：北京中考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握基础的化学概念和原理，还要求能够将这些知识点应用到实际问题中去。
通过不断的学习和实践，学生可以更好地理解化学的奥秘，为将来的学术或职业生涯打下坚实的基础。
北京九年级化学知识点总结化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在北京九年级的化学学习过程中，同学们将接触到许多不同的知识点。
本文将对这些知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握化学。
一、化学基础知识在学习化学之前，我们先来了解一些基础知识，包括物质的分类、化学符号与化学方程式的表示等。
1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物，而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成。
2. 化学符号化学符号是用来表示元素的简写符号。
元素符号由一个或两个拉丁字母组成，通常取自元素的名称的第一个或前两个字母。
3. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学反应中需要遵守质量守恒、电荷守恒和能量守恒定律。
二、物质的组成和性质在化学中，我们需要了解不同物质的组成以及它们的性质。
这包括元素和化合物的特性、原子与分子的构成以及物质的物理性质和化学性质等。
1. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由两种或两种以上不同类型的原子组成的物质。
2. 原子和分子原子是构成一种物质的基本粒子，分子则是由两个或多个原子通过共享电子而组成的。
不同元素的原子和分子有不同的特性。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所具有的性质，如颜色、硬度等。
而化学性质则是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧性、腐蚀性等。
三、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化过程。
我们可以通过化学方程式来描述和表示化学反应。
1. 化学反应类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
每种反应类型都有其独特的特点和表现形式。
2. 化学方程式的平衡化学方程式应满足质量守恒、电荷守恒和能量守恒的原则。
有时候需要对化学方程式进行平衡，以确保反应物和生成物的物质量保持一致。
初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD+ CB20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）二基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：（钾K、钙Cu、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na2CO3 (9)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)酒精、乙醇：C2H5OH (13)氨气：NH3 （碱性气体） (14)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (15)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：、炭、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷黄色：硫4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般不无色。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液*)五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 HCl(此气体可使湿润pH 试纸变红色)沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱过饱和的石灰水4、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
