第三章 小专题 大智慧(五) 晶体熔、沸点高低的比较

（3）离子晶体要比较离子键的强弱 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小， 则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
如：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl
（4）分子晶体： 结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸 点越高（注意氢键影响），如：HF>HI＞HBr＞HCl 相对分子量接近的物质，极性越强，熔、沸点越高， 如：CO>N2
规 定 的 实 施 细则》 ,加深公 司党员 干部对 改变 工 作 作 风 重 要性的 认识,不 断提升 工作效 率和水 平,严格 遵守廉 洁从业 规定,依 法依
规行权履职
6
个碳原子。
109°28′
共价键
晶体硅、碳化硅结构与金刚石类似
2、二氧化硅 ①每个硅原子与 4 个氧原子相连；
每个氧原子与 2 个硅原子相连。 ②最小环上有 6 个硅原子， 6 个氧原子。 ③晶体中是否存在分子？
几类晶体结构模型
1、金刚石 ①每个碳以 共价 键与相邻 4 个碳结合，
成为正四面体 构型。
②晶体中碳碳键夹角为 109°28′ ，碳原子 采取了 sp3 杂化。
③最小环有
公 司 纪 检 党 风廉政 建设和 反腐败 自查报 告 一 、 主 体 责 任落实 情况
年 初 ,XX公 司 召 开了 党风廉 政建设 和反腐 败工作 专题会 议,公 司党委 书记传 达宣贯 了 集 团 公 司 、XX分 公司党 风廉政 建设和 反腐败 专题会 议精神 ,并在会议上就公司工 作 做 出 了 具 体要求 。纪委 书记在 会上领 学了《 关于印 发的通 知》、 XX集团 有限公
XX份 。 同 时 ,公 司纪 委组织 层以上 领导干 部手写 廉洁自 律承诺 书并上 墙公示 。 党 风 廉 政 宣 教月期 间,制定 了XX公 司党风 廉政宣 教月活 动方案 ,开展 一系列 活动。 党 委 书 记 作 了专题 党课,重 温党的 十九大 报告对 党风廉 政建设 暨反腐 败重遏 制、强 高 压 、 长 震 慑的坚 决打击 态度,促 进党员 干部增 强廉洁 自律意 识和廉 洁从政 的自觉 性 。 纪 委 书 记专题 辅导再 学习《 XX公司 党委落 实关于 改进工 作作风 密切联 系群众

物质熔点和沸点高低的比较比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。

但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。

而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。

例如、（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子分析：其中选项C中的说法就是错误的，如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低。

A、B、D三者说法都正确，所以应选C。

二、当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。

1．原子晶体因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决定，键长越短，而键长可以通过原子半径来比较，键能越大，熔点和沸点就越高。

例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。

例如：（2004高考上海试题第10题）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏分析：分子间作用力大小与分子的稳定性无关；原子晶体中共价键越强，原子间作用力越大，熔点就越高，说法正确；冰熔化时只破坏分子之间作用力，分子内共价键不变；而氯化钠熔化时其离子键一定要断裂才能变化成阴阳离子；所以正确选B，而A、C、D三者都错了。

高中化学如何判断晶体熔沸点高低第一篇：高中化学如何判断晶体熔沸点高低如何判断常见晶体物质熔点高低一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体如果为同一种晶体如何判断1、如果都是原子晶体就按照已有顺序排2、如果都是离子晶体则:第一步如果电荷量相同，则比较不通的晶体的库仑力，简单的说就是比较他们原子半径的大小，第二部，如果他们的电荷量不同，一般来说电荷量大的离子晶体熔沸点高3、如果是同为分子晶体看分子量一般来说分子量大的高但是也要需要考虑分子的对称性及有无氢键，一般来说有对称性的有氢键的高，掌握了这几个小点一般啊高中不会出一些让你分辨不清的，呵呵。

这是本人高中学习化学心得，不过现在忘得很多，如有不足还请谅解第二篇：物质熔沸点高低的规律小结物质熔沸点高低的规律小结熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。

熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。

外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。

外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。

沸点时呈气、液平衡状态。

在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2 2.由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。

第三章晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别。

2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

要点精讲一.晶体常识1.晶体与非晶体比较2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较2．晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。

三.几种典型的晶体模型。