高考化学总复习 第五单元 钠、镁及其化合物训练 新人教版
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第五单元钠、镁及其化合物1．金属钠与水的反应现象与金属钠的下列性质无关的是( )A．熔点B．密度小C．硬度D．化学性质活泼解析钠与水直接反应就是因为钠有极强的还原性；由于钠的密度小于水，所以可以看到钠浮在水面；钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低及反应放热。
答案 C2．下列物质属于弱电解质的是( )A．HCl B．CO2C．CH3COOH D．NaHCO3解析强酸、强碱和绝大多数的盐属于强电解质，故HCl和NaHCO3为强电解质；CO2属于非电解质，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质。
答案 C3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是( )A．Na＋ B．H＋ C．SO2－4 D．Cl－解析碱性溶液中含有大量的OH－，会与H＋反应：OH－＋H＋===H2O，故H＋不能大量存在于碱性溶液中。
答案 B4．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是( )A．空气 B．N2C．CO2 D．H2解析镁蒸气可与N2、CO2、空气中的O2和N2反应，不与H2反应，故冷却气可选H2，D项符合题意。
答案 D5．镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )A．不易生锈 B. 导电性好C. 密度小D. 强度高解析镁合金由于密度小、强度高、不易生锈而用于新型建筑装饰材料，而导电性好与装饰材料无关，B项符合题意。
答案 B6．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．少量金属钠保存在煤油中B．钠的密度比水小C．钠在空气中燃烧生成Na2OD．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶解析钠在空气中燃烧生成Na2O2，而不是Na2O。
答案 C7．(温岭质检)下列电离方程式中，正确的是( )A．H2S===2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3C ．NaCl===Na ＋＋Cl －D ．CH 3COOH===CH 3COO －＋H ＋解析 H 2S 是二元弱酸，分步电离，所以A 错；NaHCO 3为弱酸酸式盐，其中HCO －3不能拆分为离子形式，B 错；CH 3COOH 为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，D 项错误。
答案 C8．下列各组反应的离子方程式可由H ＋＋OH －===H 2O 表示的是( )A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C ．稀硝酸和氢氧化钠溶液D ．NaOH 溶液和CO 2的反应解析 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ，A 项错误；氢氧化铁为难溶性的弱碱，要写化学式，B 项错误；CO 2在离子方程式中要写分子式，D 项错误。
答案 C9．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向盐酸中加入Mg(OH)2：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O解析 A 项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe 2＋，错；B 项，钠不能从CuSO 4溶液中置换铜，错；C 项，HCO －3不能拆开，错。
答案 D10．下列说法正确的是( )A ．Na 2CO 3俗称小苏打，做发酵粉B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3C ．二氧化碳可用于扑灭金属镁引起的火灾D ．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火解析 Na 2CO 3俗称苏打，NaHCO 3俗称小苏打，A 项错误；NaHCO 3受热易分解生成Na 2CO 3、CO 2、H 2O ，而Na 2CO 3加热不易分解，B 项错误；金属镁与二氧化碳反应，C 项错误。
答案 D11．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①解析 海水制备无水氯化镁的流程为：海水――→熟石灰――→过滤Mg(OH)2――→加盐酸MgCl 2溶液――→浓缩结晶――→脱水干燥无水MgCl 2，故D 项正确。
答案 D12．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠做发泡剂，因为它( ) ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子A ．①③ B．①④ C．②③ D．②④解析 碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成二氧化碳气体，使面包松软可口，A 项正确。
答案 A13．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A．通入CO2气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入除去石灰水 D．加入稀盐酸解析Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，通入CO2气体将Na2CO3转化为NaHCO3，A项正确；NaHCO3也会与Ba(OH)2、Ca(OH)2和稀盐酸反应，B、C、D三项错误。
答案 A14．(台州月考)已知下列各组反应，对应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气和氯化亚铁反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋C．铝与硝酸铜溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋D．FeCl3溶液与铜单质反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋解析A中违背了质量守恒定律和电子转移守恒，应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中违背了电荷守恒和电子得失守恒，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；C中电荷不守恒，电子得失不守恒；应为：2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋；D正确。
答案 D15．将一小块钠投入到盛有MgCl2溶液的试管中，不可能观察到的现象是( )A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊解析钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl，不可能Na置换出Mg，故C项符合题意。
答案 C16．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )解析由题意可知：n(NaOH)＝0.01 mol、n(Na2CO3)＝0.01 mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠反应。
0.4 g氢氧化钠消耗0.1 L盐酸，不产生气体。
当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生。
相关反应如下：CO2－3＋H＋(少量)===HCO－3，此时再消耗0.1 L盐酸，不产生气体。
当碳酸根离子消耗完后，0.01 mol HCO－3再和H＋反应，产生0.01 mol二氧化碳气体。
答案 C17．(1)下列9种物质中：BaSO4、NaHCO3、NH3、CH3COOH、H2SO3、Mg(OH)2、H2O、NaOH、H2SO4。
①属于强电解质的是_____________________________________________；②属于弱电解质的是____________________________________________。
(2)下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO2－4、NO－3、CO2－3。
与H＋不能大量共存的离子有____________________；①与OH－不能大量共存的离子有__________________________________；②与Ba2＋不能大量共存的离子有__________________________________。
解析(1)强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，强酸、强碱、绝大多数盐属于强电解质，如NaHCO3、NaOH、H2SO4，而BaSO4溶于水的那部分完全电离，也属于强电解质；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸CH3COOH、H2SO3，弱碱Mg(OH)2和H2O；(2) 与H＋不能大量共存的离子，是与H＋反应的离子，有OH－、CO2－3；与OH－不能大量共存的离子，是与OH－反应的离子，有Mg2＋、H＋、Cu2＋；与Ba2＋不能大量共存的离子，是与Ba2＋生成沉淀BaSO4和BaCO3的SO2－4、CO2－3。
答案(1)①BaSO4、NaHCO3、NaOH、H2SO4②CH3COOH、H2SO3、Mg(OH)2、H2O(2)①OH－、CO2－3②Mg2＋、H＋、Cu2＋③SO2－4、CO2－318．海水是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1015t，用海水可生成食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如图所示。
写出图中：(1) 贝壳主要成分的化学式______________________________________。
(2) 步骤④反应的离子方程式____________________________________。
(3)上述过程①～⑦的反应中，属于氧化还原反应的是_____________________________________________________________。
(4)第⑤步中，浓缩冷却后的操作名称是______________________________。
解析(1)根据贝壳的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；(2)根据对应步骤写出对应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；(3) ①～⑦中只有⑦属于氧化还原反应；(4) 第⑤步中，浓缩冷却，结晶，有MgCl2·6H2O晶体析出，然后采用过滤，分离出MgCl2·6H2O晶体。
答案(1) CaCO3(2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (3)⑦(4)过滤19．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。
(1)若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的________(选填“A”或“B”或“C”)。
(2)写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式_________________________________________________________________。
(3)下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是________(选填下列选项的编号字母)。
A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质解析(1)A中NaOH溶液遇CO2没有明显反应现象，且导管未插入液面以下。
