高中化学高三二轮复习——化学与STSE专题练习
- 格式：docx
- 大小：187.22 KB
- 文档页数：11
2021届高中化学高三二轮复习——化学与STSE专题练习
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．电器起火应该用泡沫灭火器灭火
B．对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染
C．合金材料中可以含有非金属元素
D．矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除
2．防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不．应该提倡的是( )
A．开发使用清洁能源 B．田间焚烧秸秆 C．积极鼓励植树造林 D．养成低碳生活习惯
3．下列说法不正确．．．的是( )
A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料
D．从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
4．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是
A．液溴 B．精盐 C．钠 D．烧碱
5．从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
6．下列说法正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B．棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物
D．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有―COOH和―NH2
7．下列说法正确的是( )
A．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料
B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液
C．海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”
D．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到
8．从母液中析出的3NaHCO中含有4NHCl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是( )
A．无明显影响 B．4NHCl杂质含量上升
C．NaCl杂质含量上升 D．NaOH杂质含量上升
9．碳化硅是第三代半导体材料，利用焦炭与石英砂在高温下生成碳化硅：23C+SiOSiC+2CO高温.下列关于该反应的说法错误的是( )
A．煤的干馏可以制得焦炭 B．石英砂可以用来制备高纯硅
C．反应中氧化剂与还原剂的质量比为2:1 D．反应中氧化剂与还原剂的质量比为1:2
10．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．污水中2Cu，2Hg，2Pb等有毒，可用2Cl处理
B．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C．谷氨酸一钠用于调味，小苏打不可用于油污清洗
D．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
11．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．MgCO3是医疗上常用的抑制酸的药剂，可用BaCO3替代
B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用
C．加酶(水解蛋白酶)洗衣粉，洗涤时水温越高，酶的活性也越高
D．碳纤维材料应用于汽车上，可减轻车身的质量，提高车身的硬度
12．下列有关物质用途的说法，不正确的是( )
A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C．电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗
D．生物炼铜，是指在某些细菌作用下，利用空气中的氧气将不溶性铜矿转化为铜单质
13．下列说法不正确的是
A．沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化
B．工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯
C．由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似
D．氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调 pH 使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小
14．下列说法正确的是
A．Na2O2 在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2 而变成白色固体
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．MgCO3MgCl2(aq) Mg
B．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
C．BrCH2COOHHOCH2COOH
D．NH3NOHNO3
二、填空题
16．1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生产路线有以下几种：
已知丙二酸二乙酯（CH2(COOC2H5)2）能发生以下反应：
(1)有机物A含有的官能团为________________________。
(2)从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是_______（填1、2或3），理由是___________________________________________________。
(3)以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式____________。
17．目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br﹣氧化为Br2，该气体是___。
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3、1molBr2需消耗Na2CO3___mol。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
__Br﹣+__BrO3﹣+__H+→___Br2+___H2O。
18．纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题。
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式，___。
（2）写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式，_____________、___________。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________。
（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有___________ (填字母序号)。
A，提高了原料利用率 B，降低了生产成本
C，减少了环境污染 D，减轻了对设备的腐蚀
（5）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为__。
19．营养平衡是保证人体健康和生活质量的重要途径。
(1)钠、碘、钙这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____，
(2)请将人体缺乏的元素和物质与由此引发的疾病对应起来。
A，缺铁 B，缺维生素C
①坏血病_____（填代号，下同）；
②贫血_____，
(3)人体必需的七种营养素是油脂、蛋白质、维生素、矿物质、膳食纤维、 _____， _____.
20．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：
已知：，ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
，部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
沉淀完全时pH
3.2
5.2
8.0
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。
三、实验题
21．化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：
(1)操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____；氧化步骤的离子方程式是_____。
(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2 和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是_____。
(3)查阅资料：Cl2 可氧化 I2，反应的化学方程式为_____Cl2+_____I2+_____ H2O→_____ HIO3+_____ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。
(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现______(填实验现象)，证明有 I2存在；试管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。
(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。
22．工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3①
NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：
（1）工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因___________________________；
