《第一节 金属的化学性质 》优秀教案
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41第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应
班级 组别 姓名
教学目标 1熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。
2会用实验的方法探索认识钠、铝分别与非金属氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
本案重点 钠、铝分别与非金属氧气的反应。
本案难点 书写有关反应的化学方程式。
学法指导 教师引导 学生自主讨论学习。
教学内容
【导——温故知新】
【思——自主学习】
1．金属材料是一类重要的材料，人类的生活离不开金属材料。金属在自然界中主要以游离态和 态两种形式存在，其中不活泼金属如金、铂主要以 态存在，而其他绝大多数金属元素都是主要以 态存在。在地壳中含量最多的金属元素是 ，其次是 。
2．金属有着许多的共性，如在物理性质上金属都不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。金属的化学性质是由它们的原子结构决定的。钠原子结构示意图是
，镁原子结构示意图 ，铝原子结构示意图 。
它们原子最外层电子数都比较 ，所以在化学反应中易 电子，表现出较强的 性，常与 剂发生反应。如金属能与非金属、酸、水、盐溶液等反应。
3．根据已学金属的有关知识，回答下列问题：
1镁在空气中燃烧生成 ，并发出 ，反应的化学方程式是
。
2铜丝在空气中加热观察到的现象是 ，反应的化学方程式是
。
3铁、铜、银三种金属中，能与盐酸反应的是 ，反应的离子方程式是
。
4将铝丝放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是 ，
反应的离子方程式是 。
【议——合作探究】
探究点一 钠与氧气的反应
按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
实验操作 实验现象 原因解释
钠的新切面呈
色，具有金属光泽，在空气中很快 。 钠是活泼金属，在空气中极易被氧化，生成 。
把一小块金属钠钠先熔化为银白色小球 ；金属钠熔点低，加热时与O2反应生反思
纠错/
个人
特色 放在坩埚中，加热 然后燃烧，火焰呈
色；生成 色固体 成 。
[归纳总结]1取用钠的规范操作是用镊子取一块金属钠，用滤纸擦干净表面上煤油，用小刀切一小块金属钠待用，把剩余的钠放回试剂瓶中 。
2钠在常温下与氧气反应的化学方程式是 ，
在加热或点燃时反应的化学方程式是 。
由此你能得出的结论是反应条件不同，其产物不同。
3钠的硬度小，熔点低，是一种银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在 中。
探究点二 铝与氧气的反应
按表中要求完成实验并将观察到的实验现象及原因解释填入表中。
实验操作 实验现象 原因解释
①空气中久置的铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 构成铝表面氧化膜的A2O3熔点很高比铝高，包在铝的外面，使液态铝不能滴落
②用砂纸仔细打磨过的铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 加热时，铝先与O2反应，生成的A2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落
[归纳总结]1铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是
。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成 的 ，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性 。
2如果将铝丝加强热后插入到纯氧中会观察到铝丝剧烈燃烧，并产生 光，最后得到白色块状固体。反应的化学方程式是 。
探究点三 金属与氯气、硫的反应
金属除与氧气反应外，还能与氯气、硫等非金属反应，生成相应的氯化物 、硫化物 。写出下列各反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
1红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕色的固体氯化铜。
2红热的铜丝与硫蒸气反应，生成黑色的固体硫化亚铜。
[归纳总结]
上述反应1中的氧化剂是 ，反应2中的氧化剂是 ，它们的氧化性强弱顺序是 ，判断的依据：还原剂铜与C2反应被氧化成＋2价的氯化铜，而与S反应时，被氧化成＋1价的硫化亚铜 。
【展评——切磋提高】
1． 关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
2．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
3． 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
4．写出下列反应的化学方程式：
1钠在氯气中燃烧___________________；2铝与硫蒸气反应___________________；
3铁在氯气中燃烧___________________；4铁与硫蒸气反应___________________。
【练——巩固强化】
1． 下列关于金属性质的叙述中正确的是
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
2． 下列说法正确的是
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4
3． 下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是
A．两者均能与盐酸反应
B．两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化
C．镁条点燃时发出耀眼的白光
D．一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应
4．通常采用将钠与亚硝酸钠NaNO2在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为__________________________________________，该反应的氧化剂是________填化学式，被氧化的元素是____填元素符号。不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因是钠在氧气中燃烧会生成过氧化钠，不能得到氧化钠，采用亚硝酸钠与钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应生成了氮气，使生成的氧化钠与空气中的氧气隔绝，氧化钠不能被氧气进一步氧化，故可得到较纯的氧化钠。
【省——规律方法】
学后思考/
教学反思 得：
失：
