人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案

第 1 页 共 9 页 选修4·第一～二章综合能力测试

(时间90分钟 满分100分)

试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16

Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64

Ag：108

第Ⅰ卷(选择题，共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意)

1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是 ( )

A．太阳能 B．氢能

C．风能 D．水能

【答案】 D

2．2008年初，中国南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是 ( )

A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出

B．雪融化为水后能量增加

C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高

D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染

【答案】 C

3．已知2H2(g)＋O2(g)―→2H2O(g)＋483.6 kJ。下列说法或表达正确的是

( )

A．在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量

B．H2(g)＋12O2(g)―→H2O(l)＋Q1；Q1＞241.8 kJ

C．H2(g)＋12O2(g)―→H2O(l)＋Q2；Q2＜241.8 kJ

D．任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483.6 kJ热量

【答案】 B

4．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是

(

)

A．煤炭、石油、潮汐能

B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、沼气

1 化学反应速率和化学平衡测试题

一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题有只一个选项符合题意。)

1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

2. 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ）

A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大

3. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）

A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1

D. 0.8 mol·L－1·s－1

4. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）

A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等

C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化

5. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）

A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温

6. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为（ ）

1 化学选修4第一、二章测试

一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分

1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：

A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)

C、v (N2)=0.3 mol /(L•min) D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)

2．已知下列热化学方程式： （ ）

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2（g）＋21O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋21O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为

A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定

3．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )

高二化学选修4第一章测试题

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变

D 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2

C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4

4．已知：H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g) △H＝－270 kJ／mol，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ