高三化学选修3第二章单元测试题(人教版)
- 格式：docx
- 大小：27.09 KB
- 文档页数：11
高三化学选修 3 第二章单元测试题 （人教版）
化学是一门是适用的学科，以下是查词典化学网为大家整理的高三化学选修 3 第二章单元测试题，希望能够解决您所碰到的有关问题，加油，查词典化学网向来陪同您。
一、选择题 (此题共 12 小题 ,每题 4 分,共 48 分)
1.依据实质和经验推知 ,以下表达不正确的选项是 ()
A. 卤化氢易溶于水 ,不易溶于四氯化碳
B.碘易溶于汽油 ,微溶于水
C.氯化钠易溶于水 ,也易溶于食用油
D.丁烷易溶于煤油 ,难溶于水
分析 :依据相像相溶规律能够得出结论。 C 项 NaCl 为离子化合物 ,易溶于水 ,而难溶于有机溶剂。答案 :C
2.氰气的化学式为 (CN)2, 构造式为 N≡ C— C≡ N,性质与卤素相
似,以下表达正确的选项是 ()
A. 在必定条件下可发生加成反响
B.分子中 N≡C键的键长大于 C— C 键的键长
C.分子中含有 2 个 σ键和 4 个 π键
D.不睦氢氧化钠溶液发生反响
分析 :成键原子半径越大 ,键长越长 ,N 原子半径小于 C 原子 ,
故 N≡C键比 C— C 键的键长短 ;(CN)2 分子中应含有 3 个 σ 键和 4 个 π键 ;因为与卤生性质相像 ,能够和 NaOH 溶液反响 ;
第1页 /共11页
由(CN)2 构造式知 ,可发生加成反响。答案 :A
3.以下现象与氢键有关的是 ()
① NH3 的熔沸点比第Ⅴ A 族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸能够和水以随意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳固
A. ①②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
分析 :氢键存在于已经与 F、O、N 等电负性很大的原子形成
共价键的氢原子与此外分子中的 F、 O、 N 等电负性很大的
原子之间 ,主要影响物质的物理性质。 分子的稳固性由共价键
的键能决定 ,与氢键没关。
答案 :B
4.以下描绘中正确的选项是 ()
A.CS2 为 V 形的极性分子
B.Cl 的空间构型为平面三角形
C.SF6 中有 4 对完整同样的成键电子对
第2页 /共11页
D.SiF4 和 S 的中心原子均为 sp3 杂化
分析 :依据价层电子对互斥理论 :CS2 为直线形的非极性分子
(与 CO2 的构造 相像 );SF6 分子中 S 原子的价电子所有成键
与 F 形成 6 对共用电子对。 依据杂化轨道理论 :VSEPR 模型、
中心原子杂化和分子几何形状的关系判断 ,Cl 的空间构型为
三角锥形 ,SiF4 和 S 的中心原子均为 sp3 杂化。
答案 :D
5.以下分子或离子中 ,能供给孤电子对与某些金属离子形成
配位键的是 ()
① H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤N A.
①②
B.①②③④
C.①②④
D.①②③④⑤
分析 :H2O 、NH3 、 F-、 CN- 、 N 的电子式分别为 H∶∶ H 、
H∶∶ H、 [∶∶ ]- 、 [∶C??N∶ ]- 、 [H ∶∶ H]+, 所以 N 中不含
有孤电子对。
答案 :B
6.(双选 )以下说法正确的选项是 ()
A.N 、 O 间形成的共价键是非极性键
B.SiH4 的沸点高于 CH4, 可推断 PH3 的沸点高于 NH3
C.N 为正周围体 ,可推断出 P 也为正周围体构造
第3页 /共11页
D.固体分子中必定存在分子间作使劲 ,不必定存在化学键
分析 :A 项 ,N、O 是不一样的非金属元素 ,它们之间形成的共价键是极性键 ;B 项 ,NH3 间存在氢键 ,熔、沸点会失常得高。答案 :CD
7.以下说法中正确的选项是 ()
A.PCl3 分子是三角锥形 ,这是因为磷原子是 sp2 杂化的结果
B.sp3 杂化轨道是由随意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混淆形成
的 4 个 sp3 杂化轨道
C.凡中心原子采纳 sp3 杂化的分子 ,其 VSEPR 模型都是周围
体形
D.AB3 型的分子空间构型必为平面三角形
分析 :PCl3 分子的价层电子对数 ==4,所以 PCl3 分子中磷原子
以 sp3 杂化 ,sp3 杂化轨道是 原子最外电子层上的 s 轨道和 3
个 p 轨道 “混淆 ”起来 ,形成能量相等、成分同样的 4 个轨道。
sp3 杂化所获得的 VSEPR 模型为周围体形 ,如甲烷分子。 PCl3
分子中一对孤电子对据有了一个杂化轨道 ,所以 ,PCl3 分子是
三角锥形 (以下图 )。
答案 :C
8.往常把原子总数和价电子总数同样的分子或离子称为等电
子体。人们发现等电子体的空间构造同样 ,则下 列有关说法
中正确的选项是 ()
A.CH4 和 N 是等电子体 ,键角均为 60°
第4页 /共11页
B.N 和 C 是等电子体 ,均为平面正三角形构造
C.H3O+ 和 PCl3 是等电子体 ,均为三角锥形构造
D.B3N3H6 和苯是等电子体 ,B3N3H6 分子中不存在 “肩并肩 ”
式重叠的轨道
分析 :CH4 和 N 都是正周围体构造 ,键角均为 109°28',A 项不正确 ;N 和 C 是等电子体 ,均为平面正三角形构造 ,B 项正
确;H3O+ 和 PCl3 价电子总数不相等 ,不是等电子体 ,C 项不正确;B3N3H6 构造与苯相像 ,也存在 “肩并肩 ”式重叠的轨道 ,D
项不正确。
答案 :B
9.某研究性学习小组敌手性分子提出了以下四个看法 :
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可获得一种或主要获得一种手性分
子
③手性异构体分子构成同样
④手性异构体性质同样
你以为正确的选项是 ()
A. ①②③
B.①②④
C.②③④
D.所有
分析 :手性异构体构造不一样 ,性质不一样 ,故④错误 ,其余①②③
第5页 /共11页
三项均正确。
答案 :A
10.以下说法正确的选项是 ()
A.HF 、 HCl 、 HBr 、HI 的熔沸点挨次高升
B.H2O 的熔点、沸点大于 H2S 是因为 H2O 分子之间存在氢
键
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各样含氧酸的酸性由强到弱摆列为
HClO>HClO2>HClO3>HClO4
分析 :HF 中含有氢键 ,其沸点失常 ,A 错 ;乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力 ,还存在氢键 ,C 错;D 的次序反了。答案 :B
11.以下对分子的性质的解说中 ,不正确的选项是 ()
A. 水很稳固 (1 000 ℃以上才会部分分解 )是因为水中含有大
量的氢键
B.乳酸 ( )有一敌手性异构体 ,因为其分子中含有一个手性碳
原子
C.碘易溶于四氯化碳 ,甲烷难溶于水都可用相像相溶原理解
释
D.由图知酸性 :H3PO4>HClO, 因为 H3PO4 的非羟基氧原子数
大于次氯酸的非羟基氧原子数
次氯酸 磷酸
第6页 /共11页
