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有关硫及其重要化合物化学方程式小
结
1.S
(1)与氢气反应
(2)与金属汞反应
(3)与金属铁反应
(4)与金属铜反应
(5)与氧气反应
(6)加热时与氢氧化钠溶液反应
2.H
2S
(1)受热分解
(2)与氧气反应
(3)与二氧化硫反应
(4)与氯化铁溶液反应
(5)与氢氧化钠溶液反应
(6)与氯气反应
3.SO
2
(1)与水反应
(2)与氧化钙固体反应
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(3)与氢氧化钠溶液反应
(4)与氢氧化钙溶液反应
(5)与亚硫酸钠溶液反应
(6)与氧气反应
(7)与碘水反应
(8)与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）
(9)与硫化氢气体反应
(10)与氯化铁溶液反应（离子方程式）
4.SO
3
(1)与水反应
(2)与氧化钙反应
(3)与氢氧化钠溶液反应
5.H
2SO
4
(1)与锌反应
(2)与氧化铜反应
(3)与氢氧化铜反应
(4)与氢氧化钡溶液反应（离子方程式）
(5)与亚硫酸钠固体反应
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(6)浓硫酸与铜反应
(7)浓硫酸与碳反应
(8)与氯化钡溶液反应
6.Na
2SO
3
(1)与氧气反应
(2)与氯水反应
(3)与次氯酸钠反应
(4)与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）
(5)与硫化钠和硫酸反应（离子方程式）
(6)与氯化钡溶液反应（离子方程式）
(7)与二氧化硫和水反应
7.其它
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应（离子方程式）
(2)硫代硫酸钠溶液与硫酸反应（离子方程式）
(3)亚硫酸氢钠固体受热分解
高中化学硫及其化合物知识大全
1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其
他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在)
2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)
Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2S
Hg＋S==HgS(汞滴处理)
3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)
3、二氧化硫(SO2)
(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:
①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下)
②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3
对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
高中化学之硫及其重要化合物知识点
1．扫除易忘知识盲点
（1）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
（3）把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
（4）浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
（5）C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
2．SO42—、SO32—的检验方法
（1）SO42—的检验方法
①原理：Ba2+ + SO42— ==BaSO4↓(白色)。
②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除CO32—、SO32—、Ag+等离子的干扰)，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42—。
说明：SO42—的检验试剂为组合型试剂，通常可分为4组：
a．BaCl2与HCl，b．BaCl2与HNO3，c．Ba(NO3)2与HCl，d．Ba(NO3)2与HNO3。
选用时视具体情况而定。例如：当溶液中存在Ag+、Hg2+时（即强酸性溶液中），只能选用d组试剂；当溶液中存在SO32—时，只能选用a组试剂，因为b、c、d组试剂混合后均有HNO3存在，而能将SO32—氧化成SO42—，进而生成BaSO4沉淀。
高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物
B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸
D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色
【答案】D
【详解】
A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；
B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；
C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；
D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；
答案选D。
2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号 甲 乙 丙
① 2CO 2SO 石灰水
② HCl 2CO 石灰水
③ 2CO 2SO 32Ba(NO)
④ 2NO 2SO 2BaCl
⑤ 2CO 3NH 2CaCl
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．②③④
【答案】A
【解析】
【详解】
①由于石灰水过量，因此必有3CaCO和3CaSO沉淀生成，故①正确；
②同样由于石灰水过量，因此必有3CaCO沉淀生成，故②正确； 2CO③气体与32Ba(NO)不反应，2SO气体通入32Ba(NO)溶液后，由于溶液酸性增强，2SO将被3NO氧化生成24SO，因此有4BaSO沉淀生成，故③正确；
2NO④和2SO混合后，2SO将被2NO氧化成3SO，通入2BaCl溶液后有4BaSO沉淀生成，故④正确；
⑤当3NH过量时溶液中3CaCO沉淀生成，发生反应的化学方程式为：3222342NHCOCaClHOCaCO2NHCl；当3NH不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：32223242NH2COCaCl2HOCa(HCO)2NHCl，故⑤错误。
