苏教版高中化学必修一知识点(全)(精心整理)

1苏教版化学必修1知识点总结

专题一化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

1.物质的分类及转化

1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

（碱性氧化物）

（酸性氧化物）

1.2物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型化合

反应，分解反应，置换反应，复分解反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

氧化性、还原性强弱的判断

（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物＋还原产物

氧化性：氧化剂 > 氧化产物

还原性：还原剂 > 还原产物

（2）从元素化合价考虑：

最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H

2SO

4、KMnO

4等；

中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl

2等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：

①根据金属活泼性：

对应单质的还原性逐渐减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

对应的阳离子氧化性逐渐增强

2②根据非金属活泼性:

对应单质的氧化性逐渐减弱

Cl

2 Br

2 I

2 S

对应的阴离子还原性逐渐增强

(4) 根据反应条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂

还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO

4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl

2 + 5Cl

2↑ + 8H

2O

MnO

2 + 4HCl(浓) =△= MnCl

2 + Cl

2↑ + 2H

2O

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO

4 > MnO

2

(5) 通过与同一物质反应的产物比较：

如：2Fe + 3Cl

2 = 2FeCl

3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl

2 > S

离子反应

（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

（2）离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的

化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

（3）离子方程式书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（4）离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生

反应，则不能大量共存。

溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO

4-

2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、

Mg2＋和OH-等

3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO

32-,HCO

3-,SO

32-，

OH-和NH

4＋等

4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。

5、发生氧化还原反应：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO

3-（H+）等

6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-

（5）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事

实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

1.3物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)

2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N

A，单位mol－1。

34、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、数学表达式 :

ANN

n

摩尔质量

1、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对

分子质量.

Mnm

Mm

n

nm

M，或，或

物质的聚集状态

1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。

固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的

距离。

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：V

m表达式：V

m=

nV

；单位：L·mol-1

在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩

尔体积为22.4L/mol。

补充：①ρ

标=M/22.4 →ρ

1/ρ

2＝ M

1 / M

2

②阿佛加德罗定律：V

1/V

2＝n

1/n

2＝N

1/N

2

物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.，单位：mol/L

（1）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C

B = n

B/V

液

(2) 溶液稀释： C

1V

1=C

2V

2

（3）物质的量浓度和质量分数的关系：c=1000ρ w%

M

2.一定物质的量浓度的配制

主要操作1、检验是否漏水. 2、配制溶液

○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮

存溶液.

所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B 使用前必须检查是否漏水.

C 不能在容量瓶内直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处

与刻度相切为止.

（3）误差分析：

可能仪器误差的操作过程分析

对溶液浓度的影响

m V

称量NaOH时间过长或用纸片称取减小——偏低

移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变

向容量瓶转移液体时少量流出减小——偏低

未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小——偏低

未冷却至室温就移液——减小偏高

定容时，水加多后用滴管吸出减小——偏低

定容摇匀时液面下降再加水——增大偏低

定容时俯视读数——减小偏高

4定容时仰视读数——增大偏低

物质的分散系

1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）

2．胶体：

（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象

（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体特有的

现象。）

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）

3、氢氧化铁胶体的制备

将饱和的FeCl

3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl

3 + 3H

2O =△= Fe(OH)

3(胶体) + 3HCl

第二单元研究物质的实验方法

2.1物质的分离与提纯

分离

和提

纯的

方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混

合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，

如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里

的溶解度不同，用一种溶剂把溶

质从它与另一种溶剂所组成的

溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶

液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度

要远大于原溶剂用四氯化

碳萃取溴水里

的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏

斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打

开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关

闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳

萃取溴水里的

溴、碘后再分液

结晶用来分离和提纯几种可溶性固

体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒

不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的

固体时，即停止加热分离NaCl和

KNO

3混合物

2.2常见物质的检验

碘单质的检验（遇淀粉变蓝）

蛋白质纤维的检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）

碳酸盐的检验：取样与盐酸反应,若有无色无味的气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑

浊，证明该试样中含有CO32-。

NH4+的检验：取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体（NH3）产生,且该气体能使湿润的

红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。

Cl-的检验：取样并向其中加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证

明该试样中含有Cl- 。

SO42-的检验：取样并向其中加入稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀

HCl，证明该试样中含有SO42- 。