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中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略

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中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略

一、溶质质量分数

1. 定义

溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。

注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。

（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。在一定温度下，关于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。

2. 公式

3. 与溶解度的关系

注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。

二、溶质质量分数的运算

1. 注意的问题

2. 运算的类型

（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数

注意：假如溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的运算可直截了当套用运算公式。

假如溶质能够与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。运算所得溶液的溶质质量分数时，应第一求出溶质——反应的生成物的质量。

假如溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直截了当套用公式运算。

（2）溶液的稀释运算

注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。

（3）溶质质量分数与化学方程式综合运算

注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合运算时，在比例式中列出的必须是纯洁物的质量。溶液中进行的反应一样只与溶质有关，因此，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。

题型1 溶液质量分数运算

例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg某物质完全溶于ng水中，所得溶液的质量分数（ ）

A. 小于%100nmn B. 等于%100nmn

C. 大于%100nmn D. 无法确定

解析：本题是一道关于溶质质量分数运算的分析判定题。依照公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。本题的题干信息明确指出，该物质差不多完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量怎么说是多少。假如该物质是像氯化钠之类的物质，溶解时不发生化学反应，则溶质质量分数等于%100nmn，而假如该物质是CaO之类的氧化物，溶于水后会和水发生化合反应，则所得溶液的溶质质量分数就会大于%100nmn；而假如溶质中含有结晶水，溶于水后的溶质是其不含结晶水的部分，因此质量分数就会变小，因本题中没有明确溶质怎么说是什么，因此无法确定其所形成溶液的溶质质量分数。

答案：D

点拨：运算溶液中溶质的质量分数时，一定要注意确定溶质的身份，判定其溶于水后是否会和水发生化学反应，从而确定真正的溶质及其质量，才能正确地进行相关运算。

题型2 溶液的稀释与配制

例题2 （天津中考）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na2CO3溶液也呈碱性。请回答：

（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。

（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。 ②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。

解析：依照溶质质量分数的运算公式，我们进行变形之后可得溶质量=溶液质量×溶质质量分数。因此本题的溶液的配制中，需要氯化钠的质量为：50g×4%=2g，需要水的质量为：50g-2g=48g，即48mL。另外，依照稀释前后溶质的质量不变，需要8%的氯化钠溶液的质量为：50g×4%÷8%=25g，需要水的质量为50g-25g=25g,配制的过程中要用到的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯。

答案：（1）2；48 （2）25 ；烧杯

点拨：溶质分数等于溶质质量与溶液质量之比，实际运算过程中要注意公式的变形应用，溶液的稀释与配制要抓住溶质质量守恒这一关键点，建立等量方程求解相关问题。

【方法提炼】

“十字交叉法”巧解溶质质量分数运算题

溶质质量分数运确实是化学运算中的重要组成部分，解答此类运算，我们除用常规的公式法之外，还可应用“十字交叉法”来简化解题环节，提高解题的速度与准确率。 这种方法能够表示为：，其中a为浓溶液的溶质质量分数，b为稀溶液溶质质量分数（假如b是水的话，则b的值为0），c为稀释或配制后溶液的溶质质量分数，稀释或配制所需浓、稀溶液的质量比（）就等于它们的溶质质量分数差的比值。在形式上，上式中的字母表示值可弃去百分号（%）取值。

例题 欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液和5%的氯化钠溶液各多少克？

解析：本题的常规解法为：设所需15%的氯化钠溶液质量为x，则所需5%的氯化钠溶液的质量为100g－x

依照溶质质量守恒可得方程：x×15%+（100g－x）×5%=100g×10%

解得x=50g，即所需15%和5%的氯化钠溶液各50克。

十字交叉法解法如下： 依照可得：，即配制后所需浓、稀溶液的质量比等于5：5，也确实是1：1，因此它们的质量差不多上50g。[来源:Zxxk ]

点拨：“十字交叉法”解题的关键在于抓住浓、稀溶液的溶质质量分数，并与配制后的溶液溶质质量分数相比较，交叉相差，即可得到两溶液的溶液质量比。

（答题时刻：30分钟）

1. 实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）

A. 用托盘天平称取5.0g蔗糖

B. 用量程为10mL的量筒量取所需的水

C. 溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

D. 将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

*2. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）

A. 50g B. 10g C. 100g D. 40g

3. 实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（

）

A. 用托盘天平称取10.0g氯化钠 B. 用量筒量取90.0mL 的水

C. 将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D. 将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签

4. 某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）

A. m（溶质）∶m（溶剂）=20:120 B. 溶质的质量分数为20%

C. 升温后，溶质的质量分数增大 D. 降温后，有固体析出 5. 将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

A. 9.8% B. 10.2% C. 10.8% D. 19.6% 6. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（

）

A. T2℃时甲和乙的饱和溶液，降温到T1℃时，甲乙仍是饱和溶液且溶质质量分数保持不变

B. 甲和乙的溶解度相等

C. T1℃时甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

D. T2℃，100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为50g

7. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%[来源:Zxxk ]

B. t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C

C. 将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D. B中含有少量A，要提纯B通常可采纳冷却热饱和溶液的方法

8. 将8g SO3 完全溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（

）

A. 8% B. 小于8% C. 9.8% D. 无法运算

9. 某同学欲配制100g溶质质量分数10%的NaOH溶液（已知水的密度是1g∕cm3）

（1）方法一：用NaOH固体和H2O配制

应称量 g NaOH固体，溶于 g H2O中。

若该同学用量筒取水时俯视液面进行读数，如此配制的溶液的质量分数 （填序号）

A. 等于10% B. 大于10% C. 小于10%

（2）方法二：用已配好的质量分数为20%的NaOH溶液 g，加 g H2O稀释而成。

10. 除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如下图所示：[来源:学*科*网]

（1）步骤Ⅱ的操作名称是 ； （2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、 、蒸发皿和玻璃棒；

（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g；

（4）下列情形对所配制溶液质量分数无阻碍的是

A. 得到的NaCl未完全干燥；

B. 用量筒量取水时，仰视读数[来源:Zxxk ]

C. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

11. 将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。现在烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试运算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

1. B 解析：通过运算能够得出实验中需要45毫升水，应该用50mL的量筒一次性量取。

2. B 解析：设原溶液质量为x，加入50g水后变为10%，20%x=（x+50g） 10%,解得x=50g。则稀释后溶液中溶质的质量为（50g +50g）×10%=10g。

3. C 解析：量筒是量取液体体积的仪器，不能作为反应的容器，不能加热，也不适宜作为稀释、溶解的仪器。

4. D 解析：A. 溶液中m（溶质）∶m（溶剂）=20:100=1∶5，故A错误；

B. 溶液中溶质质量分数为20g/（20g+100g）×100%=16.7%，故B错误；

C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故C错误；

D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降温后会有晶体析出，故D正确。

5. A 解析：依照稀释前后溶质质量不变：则稀释后溶液中溶质的质量分数为ggg45050%9850×100%=9.8%，故选A。 6. C 解析：A. 甲和乙的溶解度都随着温度的降低而变小，故降低温度，甲和乙的饱和溶液中都会有固体溶质析出，甲乙仍是饱和溶液，但溶质质量分数明显减小，故错误；

B. 不同温度下物质的溶解度不同，因此比较物质的溶解度一定要说明温度，不然无法比较，故错误；

C. T1℃时甲和乙的溶解度差不多上30g，因此甲和乙各30g分别加入100g水中，均能形成饱和溶液，故正确；

D. T2℃时甲物质的溶解度为50g，因此150g甲的饱和溶液中溶质的质量为50g，故错误。

7. B 解析：t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g）=20%；将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A溶液会变成不饱和溶液、C溶液仍是饱和溶液并析出部分C物质；B中含有少量A，由于B受温度阻碍不大，故要提纯B可采纳蒸发溶剂结晶的方法。

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中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略

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中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略

一、溶质质量分数

1. 定义

溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。

注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。

（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。在一定温度下，关于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。

2. 公式

3. 与溶解度的关系

注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。

二、溶质质量分数的运算

1. 注意的问题

2. 运算的类型

（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数

注意：假如溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的运算可直截了当套用运算公式。

假如溶质能够与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。运算所得溶液的溶质质量分数时，应第一求出溶质——反应的生成物的质量。

假如溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直截了当套用公式运算。

（2）溶液的稀释运算

注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。

（3）溶质质量分数与化学方程式综合运算

注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合运算时，在比例式中列出的必须是纯洁物的质量。溶液中进行的反应一样只与溶质有关，因此，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。

题型1 溶液质量分数运算

例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg某物质完全溶于ng水中，所得溶液的质量分数（ ）

A. 小于%100nmn B. 等于%100nmn

C. 大于%100nmn D. 无法确定

解析：本题是一道关于溶质质量分数运算的分析判定题。依照公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。本题的题干信息明确指出，该物质差不多完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量怎么说是多少。假如该物质是像氯化钠之类的物质，溶解时不发生化学反应，则溶质质量分数等于%100nmn，而假如该物质是CaO之类的氧化物，溶于水后会和水发生化合反应，则所得溶液的溶质质量分数就会大于%100nmn；而假如溶质中含有结晶水，溶于水后的溶质是其不含结晶水的部分，因此质量分数就会变小，因本题中没有明确溶质怎么说是什么，因此无法确定其所形成溶液的溶质质量分数。

九年级化学 计算题 溶质的质量分数复习 导学案 公开课

九年级化学 计算题 溶质的质量分数复习 导学案 公开课

~ 1 ~ 化学反应中溶质质量分数的计算（复习案）

（相对原子质量：Ca－40 O－16 Cl－35.5 C－12 H－1 Na－23 Ba－137）

复习目标：

1、会利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，掌握利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律。

2、会进行化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。

3、通过计算，认识定量研究对于化学科学发展及生产生活的重大作用

重、难点：

确定反应溶液中溶质、溶液质量，特别是反应后溶液质量的确定。

知识链接：

1、在20℃时，向装有5克NaCl和3克碳酸钙的烧杯中加入20克水，充分溶解后过滤，所得滤液的溶质是______，溶质的质量分数为_______（20℃时，NaCl的溶解度为36.0克）

2、写出下列化学方程式：

⑴氢氧化钠和稀盐酸反应：_____________________________________________

⑵石灰石和稀盐酸反应：_______________________________________________

⑶Na2CO3溶液和CaCl2溶液混合反应：_____________________________________

3、t℃时，将两份质量分数相同的A物质不饱和溶液，其中一份蒸发去20g水（温度不变），另一份加入7gA物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质溶解度为

A. 7g B. 14g C. 35g D. 70g

解题要点：

1. 你认为做这类综合题的关键是什么？难点是什么？

确定反应溶液中溶质、溶液质量，特别是反应后溶液质量的确定。

2. 利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算时，有哪些质量关系？

⑴不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。化学方程式应带入纯净物的质量；

⑵求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。

3. 发生化学反应后的溶液质量有哪些计算方法？

中考化学专题测试卷有关溶质质量分数的计算

中考化学专题测试卷有关溶质质量分数的计算

1 有关溶质质量分数的计算

一、单选题

1．某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是（ ）

A．温度不变，蒸发掉一部分水 B．降低温度，析出硝酸钠晶体

C．升高温度，水的质量不变 D．温度不变，加入少量硝酸钠晶体

【答案】B

2．将40 g 10%的氢氧化钠溶液与100 g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为

A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

【答案】B

3．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是( )

A．20℃时，NaCl的溶解度为36g B．图③中的溶液是饱和溶液

C．图③中溶液的溶质质量为40g D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

【答案】C

4．10g某固体物质投入100g水中，振荡、溶解，所得溶液中．溶质质量分数的计算式是（ ）

A．×100% B．×100% C．×100% D．无法确定

【答案】D

5．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与少量二氧化锰(不溶于水)混合，加热使其完全反应，冷却至室温，将剩余固体与18.0g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%，若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水，其他物质均可溶于水，则样品中氯酸钾的质量约为

A．2.0g B．3.5g C．3.29g D．5.12g

【答案】C

6．下列能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是 2 A．煅烧石灰石 B．在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

C．稀释NaCl溶液 D．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中

【答案】C

7．40 g 15%的NaCl溶液和40g 5% 的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )

九年级化学 计算题 溶质的质量分数复习 导学案 公开课 2

九年级化学 计算题 溶质的质量分数复习 导学案 公开课 2

~ 1 ~ 化学反应中溶质质量分数的计算（复习案）

（相对原子质量：Ca－40 O－16 Cl－35.5 C－12 H－1 Na－23 Ba－137）

复习目标：

1、会利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，掌握利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律。

2、会进行化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。

3、通过计算，认识定量研究对于化学科学发展及生产生活的重大作用

重、难点：

确定反应溶液中溶质、溶液质量，特别是反应后溶液质量的确定。

知识链接：

1、在20℃时，向装有5克NaCl和3克碳酸钙的烧杯中加入20克水，充分溶解后过滤，所得滤液的溶质是______，溶质的质量分数为_______（20℃时，NaCl的溶解度为36.0克）

2、写出下列化学方程式：

⑴氢氧化钠和稀盐酸反应：_____________________________________________

⑵石灰石和稀盐酸反应：_______________________________________________

⑶Na2CO3溶液和CaCl2溶液混合反应：_____________________________________

3、t℃时，将两份质量分数相同的A物质不饱和溶液，其中一份蒸发去20g水（温度不变），另一份加入7gA物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质溶解度为

A. 7g B. 14g C. 35g D. 70g

解题要点：

1. 你认为做这类综合题的关键是什么？难点是什么？

确定反应溶液中溶质、溶液质量，特别是反应后溶液质量的确定。

2. 利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算时，有哪些质量关系？

⑴不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。化学方程式应带入纯净物的质量；

⑵求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。

3. 发生化学反应后的溶液质量有哪些计算方法？