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高中化学一轮复习：原子结构知识点总结

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1 高考化学一轮复习：原子结构知识点总结

（一）原子的构成

1. 原子的质量主要集中在原子核上。 2. 质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

3.

带电特点： 微粒 质子 中子 电子

带电特点 一个质子带一个单位的正电荷 不带电 一个电子带一个单位的负电荷

原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数

4. 质量数(A) = 质子数(Z) +

中子数(N)

5. 在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

（二）核素

1. 元素、核素、同位素、同素异形体的比较

元素 核素 同位素 同素异形体

定义 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素 同一种元素的不同核素间互称为同位素 相同元素组成，不同形态的单质

本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的一类原子 质子数相同、中子数不同的核素的互称 同种元素的不同单质

范畴 同类原子，存在游离态、化合态两种形式 原子 原子 单质

特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 物理性质不同

化学性质相同 一种元素组成，独立存在

决定 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构

举例 H、C、N是三种元素 11H、21H、31H是三种核素 23492U、23592U、23892U O2与O3

2. 元素、核素、同位素、同素异形体的联系

（三）原子或离子中微粒间的数量关系

1. 原子或离子中核电荷数、质子数、中子数及核外电子数之间的关系

（1）质子数 + 中子数 = 质量数 = 原子的近似相对原子质量

（2）原子的核外电子数 = 核内质子数 = 核电荷数

（3）阳离子核外电子数 = 核内质子数 – 电荷数

（4）阴离子核外电子数 = 核内质子数 + 电荷数

（5）除11H外，其它元素的原子中，中子数≥质子数

2. 原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系 原子AZX 原子核 质子 Z个

中子 N个=（A－Z）个

核外电子 Z个 2 原子的质量数 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量

区别 原子的质量数是该原子内所有质子和中子数的代数和，都是正整数 原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量与126C质量的121的比值，一般不是正整数 元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数的百分比的积的加和得来。

Ar＝Arl*a1％ + Ar2*a2％ +… 联系 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数相等

（四）核外电子分层排布

1. 依据：电子能量高低、运动区域离核远近。

2.

电子层与电子能量的关系：

电子层数 1 2 3 4 5 6 7

电子层符号 K L M N O P Q

最多容纳电子数 2 4 8 2n2

离核距离 近 远

电子能量 低 高

（五）核外电子排布规律

1. 由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里；

2. 各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）；

3. 最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；

次外层电子数目不超过18个； 倒数第三层不超过32个。

（六）核外电子排布的表示方法——结构示意图

原子结构示意图： 离子结构示意图：

Mg2+ Cl-

（七）原子最外层的电子排布与元素的化学性质的关系

元素

结构与性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素

最外层电子数 8(He为2) 一般小于4 一般大于或等于4

稳定性 稳定 不稳定 不稳定

得失电子能力 既不易得电子，也不易失电子 易失电子 易得电子

化合价 0 只显正价 即显正价又显负价

（八）质子数为1～20的原子或离子的结构特点

1. 核电荷数为1～20的原子的结构特点

（1）原子核中无中子的原子：1H；

（2）最外层有1个电子的原子：H、Li、Na、K；

（3）最外层有2个电子的原子：Be、Mg、Ca、He；

（4）最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；

（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；

（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；

（7）最外层电子数是内层电子总数一半的原子：Li、P； 3 （8）电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；

（9）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si；

（10）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne；

（11）电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。

2. 核外电子数相同的微粒

10电子微粒 18电子微粒

分子 Ne、CH4、NH3、H2O、HF Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、

阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ K+、Ca2+

阴离子 N3－、O2－、F－、OH－、NH2－ P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－

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高考化学一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结

一、化学的基本概念

化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。

二、化学元素和化合物

1. 化学元素

化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。常见的化学元素有氢、氧、碳等。

2. 化合物

化合物是由两种或更多种不同化学元素按照固定比例结合而成的物质。化合物的化学式可以表示其元素的种类和相对原子数目。

三、原子结构和化学键

1. 原子结构

原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子组成，电子环绕在原子核外。

2. 元素周期表

元素周期表是将化学元素按照一定顺序排列的表格。它按照元素的原子序数递增的顺序排列，元素的相似性随着周期表中元素的位置的改变而变化。 3. 化学键

化学键是原子之间的结合力，在化合物中保持原子的相对位置。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

四、化学反应

1. 物质的变化

化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。

2. 化学方程式

化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和参与反应的物质。

3. 化学反应的平衡

化学反应中，当反应物和生成物的物质量比例达到一定比值时，化学反应达到平衡。

五、化学反应速率和化学平衡

1. 化学反应速率

化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的量。

2. 受影响速率的因素

化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。

3. 化学平衡 化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。

六、化学物质和能量转化

1. 化学能

化学能是物质的一种能量形式，是由于原子之间的化学键破坏产生的能量。

2. 反应能

反应能是指化学反应中吸收或释放的能量。

3. 热化学方程式

热化学方程式是化学方程式的一种扩展形式，表明在化学反应中吸热或放热的量。

七、离子反应和电解质溶液

1. 离子反应

离子反应是以离子为反应物或生成物的化学反应。

高中化学-原子结构知识点汇总

高中化学-原子结构知识点汇总

高中化学-原子结构知识点汇总

1. 原子的组成

- 原子是物质最小的基本单位，由原子核和电子构成。

- 原子核包含了质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。

- 电子带负电荷，围绕原子核的轨道上运动。

2. 原子尺寸

- 原子的尺寸非常小，一般以皮米（pm）为单位来表示。

- 原子的尺寸可以通过原子的半径来表示，常用皮米或安格斯特罗姆（Å）作为单位。

3. 原子质量

- 原子的质量可以通过质子和中子的质量总和来表示。

- 原子的质量一般以原子质量单位（amu）来表示。

4. 元素周期表

- 元素周期表是一种按照元素的原子序数（或原子数）排列而成的表格。

- 元素周期表按照元素的化学性质和电子结构进行分组和分类。 - 元素周期表包含了元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子质量等。

5. 原子的能级和电子排布

- 原子中的电子分布在不同能级上，能级从内到外依次增加。

- 每个能级最多可以容纳一定数量的电子，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，以此类推。

- 电子的排布遵循一定的顺序和规律，如填充顺序、分区原则等。

6. 原子的离子与化合价

- 原子可以失去或获得电子形成带电的离子。

- 失去电子的原子形成正离子（阳离子），获得电子的原子形成负离子（阴离子）。

- 原子的化合价是指原子与其他原子形成化合物时发生电荷转移的能力。

7. 同位素

- 同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同类原子。 - 同位素具有相同的化学性质，但物理性质和放射性性质可能会有所不同。

- 同位素常用质量数来表示，即中子数加上质子数的总和。

以上是高中化学中关于原子结构的知识点的汇总。希望对你有帮助！

高中化学结构知识点总结

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高中化学结构知识点总结

一、原子结构与元素周期表

1.1. 原子

原子是化学中的基本粒子，由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

1.2. 元素周期表

元素周期表是一种按照原子序数排列的化学元素表格。元素周期表按照周期性规律将元素进行分类，同时提供了元素的基本信息，如原子序数、原子量等。

二、化学键与分子结构

2.1. 化学键

化学键是原子之间相互吸引形成的一种连接。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

2.2. 分子结构

分子是由原子通过化学键连接而成的粒子。分子结构描述了分子中原子的组合、排列方式以及化学键的类型。

三、物质的组成和性质

3.1. 元素和化合物

元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，具有不可分割的性质。化合物是由不同类型的原子组成的物质，具有独特的化学性质。

3.2. 分子式和结构式

分子式用化学符号表示分子中原子的种类和数量。结构式通过化学键图示化学物质的结构和成分。

四、有机化学

4.1. 碳和有机化合物

碳是有机化合物的基础，因为碳原子能够形成多种化学键，从而构成复杂的分子结构。

4.2. 功能团

功能团是有机化合物中具有一定化学性质的原子团。常见的功能团有羟基、羰基、胺基等。

五、化学反应和化学方程式

5.1. 化学反应

化学反应是物质之间发生变化的过程，它会导致化学键的破裂和重新组合。

5.2. 化学方程式

化学方程式用化学式表示化学反应的物质转化过程，并标记反应物、生成物以及反应条件。

六、反应速率和化学平衡

6.1. 反应速率

反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。它受到原子或分子的碰撞频率和能量的影响。

6.2. 化学平衡

化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。根据平衡常数可以预测化学平衡的位置和移动方向。

七、酸碱反应和溶液

7.1. 酸碱反应

酸碱反应是指酸性物质与碱性物质发生反应，生成盐和水的过程。酸和碱可以通过酸度和碱度等指标进行定量分析。

高三化学总复习 课时作业 原子结构与性质

高三化学总复习 课时作业 原子结构与性质

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一、选择题(共48分，每小题4分)

1．下列有关物质结构的表述正确的是( )

A．次氯酸的电子式H··Cl······O······

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D．钠离子的结构示意图

[答案]C

[解析]此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：H··O······Cl······，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其离子结构示意图为：，D错。

2．下列关于光谱的说法正确的是( )

A．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱

B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应

C．气体发出的光只能产生线状光谱

D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱

[答案]A

[解析]由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线更少一些，所以B选项不对；而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故C选项也不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有A正确。

3．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )

A．O

C．P

[答案]A

[解析]A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B选项元素属于同一周期，

电负性从左到右依次增大；C、D两个选项元素的相对位置如下图所示：

4．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )

A．原子半径：A>B>D>C

B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A

D．元素的第一电离能：A>B>D>C