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2023实验高中暑假作业清单方案（范本）新高二年级1.完成学校下发的《暑假作业》；2.练习书写，每天50—100字（练习内容为高考必背古诗文，练习本请选择方格作文本）；3.坚持阅读文言文（建议选择《史记》，诵读并积累重要知识点）；4.阅读《红楼梦》，勾画精彩语段，标注疑难点，旁批感悟；选择一个人物形象写出1000字以上的赏析。
1.完成学校下发的《暑假作业》；2.完成各班数学老师安排的其它任务；3.查缺补漏，自主学习。
1.晨读。
每天7:00-7:30朗读复习必修三和必修四的词汇及Reading部分，进行巩固复习；2.完成下发的《暑假作业》。
每天进行限时训练，对答案、查单词，在文本上做好笔记，开学检查；3.观看《新闻联播》，了解时事，积累阅读素材。
1.完成学校下发的《暑假作业》；2.对本学期错题本再整理、归纳典型问题；3.完成任课老师布置的其它作业。
1.完成学校下发的《暑假作业》；2.对本学期错题本再整理、归纳典型问题；3.预习《选修四化学反应原理》。
1.完成学校下发的《暑假作业》；2.查漏补缺，自主复习。
1.完成学校下发的《暑假作业》；2. 进一步整理、完善必修①、必修②的学习笔记；3.阅读党的十九大报告和十九届四中全会公报；4.每天坚持看《新闻联播》，关注时事政治。
1.完成学校下发的《暑假作业》；2.复习背诵必修一、必修二的基础知识；3.至少选择一部推荐书籍阅读：钱穆《中国历史精神》，冯友兰《中国哲学简史》，侯外庐《中国思想史纲》，威尔•杜兰特著、梁春译《哲学的故事》。
1.完成学校下发的《暑假作业》；2.梳理《必修一》大气专题知识框架；3.观看《航拍中国》第三季。
新高三年级1.背诵、默写并用红笔订正初中必背必考古诗文50篇；2.完成《教材梳理》两个单元的复习；3.坚持练字。
1.理科生深度预习《创新设计》第二章函数部分，整理后半学期的错题；2.理科生对比年高考真题，再次研究2020年高考真题（全国卷3套、新全国卷2套），查找知识漏洞，明确一轮复习的重难点；3.文科生深度预习《三维设计》第二章函数部分，整理后半学期的错题；4.文科生完成2019、2020年高考真题（全国卷3套、新全国卷2套），查找知识漏洞，明确一轮复习的重难点；5.完成课任老师布置的其它作业。
第03讲化学反应速率1．知道化学反应速率的表示方法，会计算和比较反应速率，了解测定化学反应速率的简单方法。
2．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
3．了解反应活化能的概念，知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
1．化学反应速率的计算与大小的判断。
2．变量控制法研究影响化学反应速率的因素。
3．活化能对化学反应速率影响解释。
1．变量控制法研究影响化学反应速率有关量的判断。
2．基元反应活化能对化学反应速率的影响。
有的化学反应瞬间完成，而有的化学反应则很慢，如何定量描述化学反应的快慢呢？一、化学反应速率1．概述意义表示化学反应进行的物理量表示用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的表示表达式υ＝ΔcΔtΔc浓度的变化Δt时间的变化单位mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1与化学计量数关系各物质的化学反应速率之比化学方程式中各物质的化学计量数之比（1）对于一些化学反应，也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
（2）化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。
（3）同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但表示的意义相同。
（4）固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。
2．计算和比较（1）化学反应速率的计算 ①公式法：υ＝ΔcΔt注意：①如果题目中给出的是 ，在计算速率时应先除以 ，转化为浓度的变化量。
②规律法：运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：m A ＋n B ＝p C ＋q D ，υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
③三段式法a ．写出有关反应的 。
b ．找出各物质的 、转化量、某时刻量(转化量之比 各物质的化学计量数之比)。
2022学年下学期高二暑假新教材巩固练习题及答案2烯烃、炔烃例1．某化工厂因附近采石场放炮，致使该厂异丁烯成品储罐被炸坏，发生了异丁烯[CH2=C(CH3)2]外泄事故。
下列有关异丁烯的说法中错误的是A．异丁烯与环丁烷互为同分异构体B．异丁烯的沸点比1−丁烯的沸点低C．异丁烯分子里的四个碳原子位于同一平面D．聚异丁烯的结构简式为例2．下列关于化合物（x）、（y）、（z）的说法正确的是A．x的名称是5−乙基−1，3，5−己三烯B．x、y的一氯代物均有7种C．z的所有碳原子均处于同一平面D．x、y、z均可与溴的四氯化碳溶液反应1．下列有机物的命名正确的是A．：二溴乙烷B．：2−丁醇C．：3−乙基−1−丁烯D．：2，4，4−三甲基戊烷2．由1L乙烯和乙炔的混合气体，在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.4L，则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为A．3∶2B．2∶3C．2∶1D．1∶23．通过催化加氢可得到2−甲基戊烷的是A．B．C．D．4．实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A．反应物乙醇和浓硫酸的体积比为3∶1B．圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片C．反应物是乙醇和3mol/L的硫酸混合D．加热时温度慢慢升高至170℃5．某烃结构式用键线表示为，该烃与2Br按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（不考虑立体异构）A．3种B．6种C．5种D．4种6．下列有机物中存在顺反异构的是A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH=CH2D．CH3CH2C≡CCH2Cl7．图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水可减缓产生乙炔的速率B．c中溶液的作用是除去H2S、PH3C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰8．柠檬烯具有特殊香气，可溶于乙醇或乙醚，难溶于水，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的说法正确的是A ．柠檬烯的分子式为C 10H 18B ．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上C ．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应D ．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色9．下列说法正确的是A ．等质量的烷烃和烯烃完全燃烧，烯烃的耗氧量更大B ．某烯烃和氢气加成后的产物是3−乙基戊烷，该烯烃的可能结构有2种C ．实验室制乙炔时，为了加快反应速率，应用饱和食盐水代替蒸馏水D ．1mol 丙烯先和氯气发生加成反应，加成产物再和氯气发生取代反应，该过程最多可消耗氯气4mol10．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂：双键两端的基团2CH =变成2CO :CHR =变成RCOOH:=CRR ＇变成R ＇RC=O 。
2021年高一化学暑假假期作业(五)一、选择题：本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述错误的是A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVCD．等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等2．（陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期期末考试）金属活动性表：以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是（）A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）3．（江西省南昌市八一中学2020-2021学年高一下学期期末考试）下列物质中含有2种官能团的是A．乳酸（）B．苯乙烯（）C．丙三醇（）D．甲苯（）4．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列叙述正确的是（）A．根据原子守恒，完全燃烧产物是CO2和H2O的某物质一定含C、H、O三种元素B．根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数D．根据化学平衡，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率5．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在密闭容器中，加入1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2N AB．标准状况下，0.56L水中含有共用电子对的数目为0.2N AC ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中，含有的中子数为N AD ．用1molFeCl 3制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为N A6．下列有关化学用语使用正确的是A ．乙酸的结构简式：B ．一氯甲烷的电子式：C ．丙烷分子的空间充填模型：D ．聚氯乙烯的结构简式：7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向Na 2SO 3中滴加稀HNO 3溶液：SO 23-+2H +=SO 2↑+H 2OB ．0.3molFeBr 2与0.4molCl 2在溶液中反应：8Cl 2+6Fe 2++10Br -=6Fe 3++16Cl -+5Br 2C ．用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H ++NO 3-=Ag ++NO 2↑+H 2OD ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4-+2H 2O 2+8H +=2Mn 2++3O 2↑+6H 2O8．（安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．2NO 通入4FeSO 溶液中B ．2CO 通入2CaCl 溶液中C ．3NH 通入3ALCl 溶液中D ．2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中 9．（江苏省南通市2020-2021学年高一下学期期末考试）氮的氧化物性质探究实验如下：步骤1：在一支50mL 的注射器中充入20mL 无色气体NO ，然后吸入5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，如题图所示。
绝密★启用前2020年鲁科版（新教材）必修第一册第1章认识化学科学暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列叙述中符合化学史实的是()A．法国化学家拉瓦锡首先发现并制得氧气B．我国著名化学家侯德榜发明了“联合制碱法”C．世界上最早发现电子的是英国科学家道尔顿D．世界上首次人工合成蛋白质和核糖核酸的国家是英国2.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用3.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶24.当你闻到氯气味时，你的选择是()A．立即关闭大门，躲到床下B．伏倒在地，观察情况变化C．冲出家门，向洼地转移D．用浸有苏打溶液的湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子5.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。
下列有关漂白粉的说法中,错误的是 ()①漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定,可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA．①②B．②③C．③④D．①④6.下列说法正确的是 ()A．把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1 B．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%7.下列关于液氯和氯水的说法不正确的是()A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色8.下列关于氯气的物理性质描述正确的是( )A．无毒B．无颜色C．无气味D．有刺激性气味9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
绝密★启用前2020年苏教版选修有机化学基础专题三常见的烃暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列性质中，属于烷烃特征的是（）A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水B．它们几乎不溶于水C．分子的通式为，与氯气发生取代反应D．它们是非电解质2.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。
则此气态烃可能是()A．HC≡CH B．CH2=CH2C．HC≡C-CH3D．CH2=C(CH3)CH33.杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是（）A．属于芳香烃B．最多与6mol H2发生加成反应C．分子式为C44H56O4D．分子内所有原子一定在同一平面上4.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()①乙烷②甲苯③氟苯④四氯乙烯A．①②B．①③C．②③D．③④5.间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有()A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种6.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是()A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤D．都不是7.工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：,下列关于该有机物的说法不正确的是()A．苯乙烯的分子式为C8H8B．苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物C．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：D．苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应8.在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如下所示，则下列说法正确的是()A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④C．发生水解反应时，被破坏的键是①D．发生消去反应时，被破坏的键是②和③9.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
步步为赢初高中衔接教材化学暑假作业：第3课时元素周期表学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A．第二周期IV A族B．第三周期IV A族C．第二周期VIA族D．第三周期VIA族2．下列说法中正确的是( )A．元素周期表中有7个主族7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．只有副族完全由长周期元素构成D．氧元素位于第2周期ⅥB族3．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( ) A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应放出氢气C．氢氧化物是一种弱碱D．碳酸盐难溶于水4．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A．元素的相对原子质量B．原子的核内中子数C．原子的次外层电子数D．原子的电子层数和最外层电子数5．在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O27．下列说法中正确的是( )A．主族元素原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．同一周期中，从左到右各元素原子的最外层电子数都是从1逐渐增加到8个C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束8．我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值，图是元素周期表中铟元素的内容。
下列对图中信息的理解，错误的是A．原子序数B．元素符号C．元素名称D．电子数二、填空题9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_________________。
第08讲氯气的实验室制法1、掌握氯气的制备原理及装置。
2、能结合实验室制取Cl 2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，提升实验能力。
3、通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。
一、氯气的实验室制法1、反应原理(1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －===△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)该反应的氧化剂是MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。
2、制备装置(1)气体发生装置类型：固＋液气。
(2)发生装置所用主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体；装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3、收集方法(1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4、验满方法(1)方法一：观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
(2)方法二：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(3)方法三：将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5、尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)稀盐酸与MnO 2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
6、实验室制取氯气的注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
高一化学假期实践作业1、常用化学电池种类、名称等，废旧电池的回收途径和处理方法。
2、每人（最好组成小组）至少到附近化工厂调查一次：①产品；②原料；③反应原理；④节能减排措施；⑤污染问题；⑥减小污染措施；⑦你对污染问题提出建议。
3、测酸雨pH（至少收集3次不同时间或地点的雨水）4、调查各种酒的成份及酒精的含量和周围人群中因喝酒而引发的事故。
5、设计家庭（特别是厨房）中可以完成的几个实验。
高一生物假期实践作业要求：学生可根据自身实际，利用自己的社会资源优势，从以下10个课题中任选一个，独立或合作完成，写出高质量的调查报告。
一、社会调查类1、过敏症的调查。
2、某种人类遗传病调查（例：多指、聋哑、色盲等）3、抗虫棉种植比例调查。
4、某区域污染企业调查。
具体要求：用表格或坐标图等形式列举出详尽的数据，然后对数据进行分析、整理，结合所学知识，分析其内在机理或提出合理化建议。
二、参观类5、参观制药厂。
6、参观酿造厂（酒厂、酱油厂、食醋厂）具体要求：列举出工厂或实验室的具体工艺操作流程，分析其中的生物学知识的原理应用。
三、动手实践类7、动植物标本的制作。
具体要求：列出采集地点、主要特征、生活习性等，对标本作一注释性说明，最后交标本或标本照片。
8、自酿米酒或葡萄酒具体要求：上网查阅资料，明确酿制方法流程，自己动手酿制，写出每天的观察记录，最后带来酿制成果更好。
4高一年级暑假实践性作业同学们：暑假已至，这是我们接触社会，拓展能力的大好时机。
我们设计了假期实践性作业，要求大家运用已学的课内知识，利用网络和其他社会资源，开展一些初步研究探索。
下学期开学，我们将组织展示和评比，将优秀实践性作业编辑成册，在校报报刊上发表并予以奖励。
高一语文暑假实践作业一、个人家庭情况调查1、指导思想：家庭是社会的基础细胞。
作为学生了解自己的家庭至关重要，而有些同学却对家庭状况所知不多，这不利于学生责任心的培养和个人素质的提高。
2、过程、步骤：①了解父母从事的具体工作及收入情况；②跟随父母到其单位具体考察工作情况，体味父母艰辛与不易；③了解父母性格以及对子女的期望。
化学能与热能一、认真复习《必修二》第二章第一节、《选修四》第一章第一节内容二、过关训练过关训练一1、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A ．反应过程可表示为A ＋BC反应物―→[A …B …C] 过渡态―→ AB ＋C生成物B ．E 1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C ．正反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2＜0，所以正反应为放热反应D ．此图中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2＜0，所以逆反应为放热反应 3、下列说法正确的有多少个 （ ）(1)S(s)＋32O 2(g)===SO 3(g) ΔH ＝－315 kJ·mol －1(燃烧热) (ΔH 的数值正确)(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol－1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1(3)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1(4)已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则该反应的反应热为221 kJ·mol －1(5)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1(中和热) (ΔH 的数值正确)(6)已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量(7)H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1(8)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1(9)已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) J·mol－1A 、2个B 、3个C 、4个D 、5个4． 25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。
2012高效课时化学暑假作业3一3（有解析答案）一、选择题1．下列能通过化合反应制取的物质是( ) ①Fe(OH)3 ②FeCl 2 ③Fe(NO 3)2 ④FeI 2 A ．①② B．②③④ C ．①②③ D．①②③④解析：要从两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来。
例如：①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
②2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2。
③2Fe(NO 3)3＋Fe===3Fe(NO 3)2。
④Fe＋I 2=====△FeI 2。
答案：D2．下列反应中，产物有氧化铁的是( ) A ．加热Fe(OH)3 B ．Fe 在纯O 2中燃烧 C ．灼热的Fe 与水蒸气反应 D ．加热蒸干Fe 2(SO 4)3溶液解析：Fe(OH)3不稳定，加热会分解生成氧化铁，A 正确；B 、C 最终得到的是Fe 3O 4，不正确；Fe 2(SO 4)3溶液蒸干就得Fe 2(SO 4)3固体，D 项不正确。
答案：A3．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )解析：4．(2012年广州模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋发生氧化还原反应的是( )①FeCl3溶液与Cu反应②FeCl3溶液与H2S反应③FeCl3溶液与KI反应④FeCl3溶液滴入沸水中⑤FeCl3溶液与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥ B．③④⑤C．④⑤⑥ D．①②③解析：上述反应的反应类型分别为：5．(2012年莆田模拟)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是( )A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋的总量保持不变 D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋解析：根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即A 项正确；把两式相加，发现Fe 2＋的量没有改变，说明其作用是H 2O 2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe 2＋，即C 、D 项都正确；H 2O 2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH 逐渐增大，B 项错误。
答案：B6．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO －2、CO 2－3 C ．在c (H ＋)＝10－13mol/L 的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4、NO －3D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3解析：A 项Fe 3＋与SCN －不共存；C 项pH ＝13时，NH ＋4、Al 3＋不能与OH －大量共存；D 项Fe2＋会被HNO 3氧化。
答案：B7．某溶液中含有NH ＋4、Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋和SO 2－4五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种解析：因Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，故NH ＋4、SO 2－4大量减少，虽然Fe 2＋、Al 3＋、Mg 2＋与Ba(OH)2溶液都发生了反应，但与过量的氢碘酸反应后，又生成了Fe 2＋、Al 3＋、Mg 2＋，故答案选C 。
答案：C8．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是( ) A ．X 可能是金属 B ．X 可能是非金属 C ．n 可以等于2或3D ．XY m 与XY n 的相互转化是可逆反应解析：X 元素可以是铁：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑、2FeCl 2＋Cl 2=== 2FeCl 3、2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2、2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，A 对；X 元素可以是碳：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2、2CO ＋O 2=====点燃2CO 2、CO 2＋C=====高温2CO 、C ＋O 2=====点燃CO 2，B 对；n 可以等于2或3，C 对；XY m 与XY n 的相互转化不是可逆反应，D 错。
答案：D9．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A ．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2OD ．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB 族解析：I 2的氧化性较弱，铁与I 2反应生成FeI 2，B 错误；Fe(OH)3与HI 发生氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋6H 2O ，C 项错误；铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D 项错误。
答案：A10．向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A ．0.24 molB ．0.21 molC ．0.16 molD ．0.14 mol解析：依题意可知生成的溶液为Fe(NO 3)2，则铁元素的物质的量为溶液中硝酸根离子的一半，生成的溶液中的硝酸根离子的物质的量为0.12 L×4 mol/L－ 1.344 L 22.4 L/mol ＝0.42 mol ，则混合粉末中共含铁0.21 mol 。
答案：B 二、非选择题11．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式是______________。
(2)由于氧化性Fe 3＋>Cu 2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________________________________________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是________________(用离子方程式表示)。
在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_____________________________________________________________。
解析：(1)根据负极氧化反应正极还原反应可知，正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －；(2)因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋，所以2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋； (3)硫酸铁作为净水剂，是因为水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而达到净水的目的，离子方程式为：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋，使用时如果在酸性条件下，H ＋的浓度较大，抑制Fe 3＋的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的。
答案：(1)O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －(2)2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋ (3)Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3H ＋ 酸性条件下，增加了H ＋的浓度，抑制Fe 3＋的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的12．在四氧化三铁中铁有两种化合价，为黑色晶体，有磁性，故又称磁性氧化铁。
潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易被氧化成三氧化二铁，其不溶于水，溶于酸，常用作颜料和抛光剂。
磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。
(1)Fe 3O 4与O 2反应的化学方程式是_______________________________。
(2)Fe 3O 4与稀硝酸反应的离子方程式是____________________________，检验反应后的溶液中含Fe 3＋的方法是________________________。
(3)实验室可用铁与水蒸气反应制备Fe 3O 4，该反应的化学方程式为________________________________________________________；工业上可用绿矾制备Fe 3O 4·4H 2O ，其流程为：上述氧化过程中发生反应的化学方程式有：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；滤液中含有较多的硫酸钠，提取步骤为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
解析：(2)该反应为氧化还原反应，配平时，应将Fe 3O 4改写成Fe 2O 3·FeO，再用化合价升降法进行配平。
(3)绿矾为FeSO 4·7H 2O ，其水溶液与NaOH 溶液发生反应生成Fe(OH)2，在空气中部分氧化生成Fe(OH)3，两种沉淀在一定条件下可得到目标产物Fe 3O 4·4H 2O 。
答案：(1)4Fe 3O 4＋O 2===6Fe 2O 3(2)3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O取待测液少许于试管中，滴加适量的KSCN 溶液，若溶液呈现红色，说明含Fe 3＋(3)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3、Fe(OH)2＋2Fe(OH)3=====一定条件Fe 3O 4·4H 2O 加热浓缩 冷却结晶13．(2012年济宁模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A 、D 为金属单质，其他为化合物。
试推断：(1)B 的俗名________。
(2)写出下列反应的方程式：A 与试剂②反应的离子方程式：__________________________________。
