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无机化学（下）试题库1、选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择旳酸是（）。
A、H2SO4B、HAcC、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强旳是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强旳是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用旳措施是（）。
A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气旳是（）。
A、NaCl与浓H2SO4B、CaCl2与MnO2C、NaCl与浓HNO3D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最佳贮存在（）。
A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应旳是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、试验室制备氯气常用旳措施是（）。
A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应C、MnO2与浓盐酸共热D、KMnO4与稀盐酸反应1.21.2.1、下列物质中，键长最长旳是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.2.2、在热碱溶液中，Cl2旳歧化产物为（）。
A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、试验室中制取少许HBr所采用旳措施是（）。
A、红磷与溴混合后滴加水B、KBr固体与浓硫酸作用C、红磷与水混合后滴加溴D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型旳是（）。
A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子旳几何构型为三角形（）。
A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在旳重要作用力为（）。
A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、试验室使用旳氯水必须随时配制，由于放置时氯气会（）。
A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键旳是（）。
无机化学试题库一、名词解释：（每小题4分，共20分）1. 分压力：36. 道尔顿分压定律：（第一章）2. 活化分子：3. 元反应：4. 活化能：5. 有效碰撞：6. 吕·查德里原理：37. 可逆反应：（第二章）7. 同离子效应：8. 缓冲溶液：9. pH：10. 盐类的水解：38. 强电解质：39. 弱电解质：40. 水的离子积：（第三章）11. 原电池：12. 元素电势图：13. 歧化反应：14. 氧化值（数）（第四章）15. 电子云：16. 元素周期律：17. 原子轨道：18. 电负性：19. 能量最低原理：20. 保里不相容原理：21. 洪特规则：41. 价电子：42. 主族：43. 金属性：44. 非金属性：（第五章）22. 共价键：23. 杂化：24. 配位键：25. π键：26. σ键：27. 色散力：45.化学键：28. 取向力：29. 诱导力：30. 氢键：31. 离子键：32. 金属键：49.极性键：50. 非极性键（第六章）33. 硬水：34. 软水35.硬水的软化：46. 配位数：47. 配位原子：48. 配位体：（第七章）二、填空：（每空1分，共20分）1. 在298K下由相同质量的CO2，H2，N2，He组成的混合气体总压力为p，各组分气体分压力由大到小的顺序为____________。
（第一章）2.化学反应中具有足够能量、能发生有效碰撞的分子称为___________。
3. 平衡反应的特征用四个字描述为____，____，____，______。
4.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)=H2S(g) K1S(s)＋O2(g)=SO2(g) K2则反应：H2(g)＋SO2(g)=H2S(g)＋O2(g)的平衡常数表达式为__________5.化学反应中活化分子的平均能量与分子平均能量的差称为___________。
6. 反应：2Cl2(g)＋2H2O(g)= 4HCl(g) + O2(g)，△H>0，的平衡常数表达式为__________，⑴当增加O2量时，n(H2O,g)________，n(HCl)________；⑵增大容器体积时，n(H2O,g)_______；⑶减小容器体积时，n(Cl2)_______，K_______，p(Cl2)________；⑷升高温度，K______，p(Cl2)_______；⑸加入N2（总压不变），n(HCl)___________；⑹加入催化剂，n(HCl)_______。
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
高考无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为（）。
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B. Na + H2O = NaOH + H2↑C. 2Na + H2O = 2NaOH + H2D. Na + 2H2O = NaOH + H2↑答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 钾（K）答案：C4. 某化合物的化学式为FeSO4·7H2O，该化合物中Fe元素的化合价为（）。
A. +2B. +3C. +4D. +6答案：B5. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A6. 某溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，该沉淀可能是（）。
A. 硫酸钡（BaSO4）B. 碳酸钡（BaCO3）C. 氯化银（AgCl）D. 以上都有可能答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是（）。
A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：A8. 金属铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的离子方程式为（）。
A. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑B. Al + 3HCl = AlCl3 + 3H2↑C. 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. Al + 3H+ = Al3+ + 3H2↑答案：C9. 某溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，该沉淀可能是（）。
A. 氯化银（AgCl）B. 硫酸银（Ag2SO4）C. 碳酸银（Ag2CO3）D. 以上都有可能答案：A10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是（）。
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学（下）试题库1、选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。
A、H2SO4B、HAcC、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。
A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。
A、NaCl与浓H2SO4B、CaCl2与MnO2C、NaCl与浓HNO3D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。
A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。
A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应C、MnO2与浓盐酸共热D、KMnO4与稀盐酸反应1.21.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）。
A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。
A、红磷与溴混合后滴加水B、KBr固体与浓硫酸作用C、红磷与水混合后滴加溴D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。
A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。
A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。
A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。
A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。
第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝68 kPa; p(O2)＝202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为bc/a L 和(a-b)c/a L; n(N2)＝bc/RT mol，n(Ar)＝(a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1= n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1> ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B)(A)N2(B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝…………………………………………………( A)(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………( D)(A)S (B)S8(C)S4(D)S24、将C2H4充入温度为T(120℃)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。
容器中C2H4的体积分数为5.0％，其余为空气。
当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：C2H4 (g)十3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g)。
燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为…………( D)(A) 1.15V (B) 1.10 V (C) 1.05V (D) 1.00V5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。
25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为…………………………………………………………( C)(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g计算题:1、在标准状况下，某混合气体中含有ω(CO2)＝80.0％, ω(CO)＝20.0％。
试计算100.0mL该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。
解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL2、某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为m1(g)，m2(g)，在温度丁(K)下，总压为p(kPa)。
试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。
解：[44m1/(44m1+28m2)]p, [(44m1+28m2)/1232p]RT第二章热化学填空题：1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q> 0；系统放热，Q< 0；定压下气体所做的体积功W＝-p ex(V2-V1) ；气体膨胀时，体积功W< 0。
若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变∆r HΘ＝a kJ·mol-1，则其热力学能的变化∆rUΘ＝ a kJ·mol-1。
这是一个均（单）相反应。
2、反应进度ζ的单位是mol ；反应计量式中反应物B的计量数υB< 0。
生成物的υB> 0。
3、由石墨制取金刚石的焓变∆r H mΘ> 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。
4、己知298K时下列热化学方程式：①2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H mΘ＝92.2 kJ·mol-1②H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H mΘ＝-241.8 kJ·mol-1③4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ∆r H mΘ＝-905.6 kJ·mol-1试确定∆f H mΘ(NH3,g,298K)＝-46.1 kJ·mol-1；∆f H mΘ(H2O,g,298K)＝-241.8 kJ·mol-1; ∆f H mΘ(NO,g,298K)＝90.2 kJ·mol-1。
由NH3(g)生产1.00kgNO(g)则放出热量为7.55*103kJ。
5、已知反应HCN(aq) + OH-(aq) → CN-(aq) + H2O(l)的∆r H mΘ＝-12.34kJ·mol-1;反应H+(aq) + OH-(aq) →H2O(1)的∆r H mΘ＝-55.84kJ·mol-1。
∆f H mΘ(OH-,aq)＝-229.994kJ·mol-1, ∆f H mΘ(H2O,l)＝-285.83kJ·mol-1，则∆f H mΘ(H+,aq)＝0 kJ·mol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN(aq)→H+(aq) + CN-(aq) ，该反应的∆r H mΘ＝43.5 kJ·mol-1。
选择题1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………( A)(A)H (B)Q (C) ∆H (D) ∆U2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………( B)(A)Na(l) (B)P4(白磷，s) (C)O3(g) (D)I2(g)3、298K时反应C(s)十CO2(g) → 2CO(g)的∆r H mΘ＝a kJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的∆r H mΘ等于…………………………………………………………( C)(A) a kJ·mol-1(B) a+2.48 kJ·mol-1(C) a-2.48 kJ·mol-1(D) -a kJ·mol-14、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…( D)(A) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)(B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g)(C) 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)(D) K(s)十O2(g) → KO2(s)5、下列叙述中错误的是………………………………………………………( C)(A) 所有物质的燃烧焓∆c H mΘ＜0(B) ∆c H mΘ(H2,g,T) = ∆f H mΘ(H2O, l, T)(C) 所有单质的生成焓∆f H mΘ＝0(D) 通常同类型化合物的∆f H mΘ越小，该化合物越不易分解为单质6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为…………………………………………………………………( D)(A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ7、已知298K下∆f H mΘ(CH3OH, l)= -238.66 kJ·mol-1, ∆f H mΘ(CH3OH, g)= -200.66 kJ·mol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓∆vap H mΘ(CH3OH)= … ( B)(A)-38.00 kJ·mol-1 (B)38.00 kJ·mol-1 (C)19.00 kJ·mol-1 (D)-19.00 kJ·mol-1计算题1、25℃下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)。
测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。
写出萘燃烧的化学反应方程式，计算∆c U mΘ(C10H8,s,298K)和∆cH mΘ(C10H8,s,298K)。
解：-5157 kJ·mol-1 -5162kJ·mol-12、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料，以N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(g)。
写出配平的化学反应方程式，并由298K时的∆f H mΘ(B, 相态)计算燃烧 1.00kg联氨(Mr(N2H4)＝32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的体积。
解：1.681*104 kJ·mol-1，384.0L第三章化学动力学基础填空题：1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：∆c(NH3)/ ∆t = 2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-∆c(N2)/∆t表示反应速率，其值为 1.0*10-4 mol·L-1·s-1；若以-∆c(H2)/ ∆t表示，则为 3.0*10-4mol·L-1·s-1。
2、反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下：推断NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ; -10℃下，该反应的速率系数k＝180 L2·mol-2·min-1。
3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。
通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。
若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应。
4、反应A(g) + 2B(g) → C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。
该反应为 2 级反应，k的单位是mol-1·L·s-1。
