锂离子电池理论比容量计算方法.docx

锂电池设计容量计算公式锂电池设计容量计算公式1. 锂电池基本概念•锂电池是一种使用锂离子嵌入和脱嵌来实现电流流动的电池。

•锂电池的设计容量是指电池在特定工作条件下能够提供的电荷量，单位通常为安时（Ah）或毫安时（mAh）。

2. 锂电池设计容量计算公式•锂电池设计容量可以通过以下公式计算：设计容量（Ah）= 标称电压（V）× 容量系数（Ah/V）其中，容量系数是锂电池的容量密度，单位为Ah/V。

3. 锂电池设计容量计算公式示例假设某款锂电池的标称电压为，容量系数为/V，我们可以通过上述公式计算出其设计容量。

设计容量（Ah）= × /V =因此，该款锂电池的设计容量为。

4. 总结锂电池的设计容量是根据标称电压和容量系数计算得出的，可以帮助用户了解电池在特定工作条件下提供的电荷量。

5. 锂电池容量系数的影响因素•锂电池的容量系数受多个因素影响，包括锂离子电池的化学组成、电解液、正负极材料等。

•不同类型的锂电池具有不同的容量系数，因此在选择锂电池时需考虑其应用场景和需求。

6. 容量系数的单位换算•容量系数常用的单位是Ah/V，但有时也会使用其他单位进行换算，常见的如mAh/g、mAh/cm³等。

•容量系数单位的换算可以使用换算公式进行计算，例如：1Ah/V = 1000mAh/V = 1000mAh/1000g = 1mAh/g。

7. 锂电池设计容量的误差•锂电池的设计容量是根据理论计算得出的，实际使用过程中可能存在一定的误差。

•锂电池的设计容量与实际容量之间的误差主要受到电池制造工艺、材料选用等因素的影响。

8. 补充说明•锂电池设计容量的计算公式在实际应用中可以作为参考，但需结合实际情况进行调整和验证。

•在锂电池设计中，还需考虑其他因素如电池寿命、充放电效率等，以实现更合理的设计。

以上是关于锂电池设计容量计算公式的相关说明，希望能对您有所帮助。

如需了解更多相关内容，请参考相关文献或咨询专业人士。

锂离子电池理论比容量
计算方法
Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
理论比容量计算方法：mAh/g
先从单位着手，mAh→Ah→A·s，也即电量单位：库伦（C或A·s）。

举例说明：；LiC6；
（1）计算Si的理论比容量：；
1）取，也即1mol的Si可嵌入的Li；
2）计算所带的电量：
×（×1023）mol-1××10-19C=（A·s）；
单位转换：×1000÷3600=
3）理论比容量计算：÷（1mol×28g/mol，1molSi的质量）=g。

（2）石墨理论比容量的计算：LiC6；
1）取1molLiC6，也即6mol的C可嵌入1mol的Li；
2）计算1molLi所带的电量：
1mol×（×1023）mol-1××10-19C=（A·s）；
单位转换：×1000÷3600=26789mAh
3）理论比容量计算：26789mAh÷（6mol×12g/mol，6molC的质量）=g。

金属的比容量计算方法：
1molAl在发生电化学反应的时候能够提供3mol电子
3mol电子携带的电量是3×96500＝289500C
将库仑单位转换为mAh单位，1C＝1000mAs＝1000/3600mAh
所以1molAl的容量就是289500/＝80417mAh
比容量是80417/27＝2978mAh/g
锌：825mAh/g
镁：2219mAh/g。

锂离子电池理论比容量计算办法锂离子电池作为一种重要的储能设备，在现代社会中被广泛应用于电子产品、电动汽车等领域。

其理论比容量计算办法是通过计算锂离子电池内部化学反应的电化学反应方程来确定的。

以下将详细介绍锂离子电池理论比容量计算的基本原理和方法。

首先，要理解锂离子电池的原理。

锂离子电池是基于锂离子在正负极之间的迁移而工作的。

它由正极、负极、电解质和分离膜组成。

在充电时，锂离子从正极释放出来，并通过电解质和分离膜迁移到负极。

而在放电时，锂离子则从负极释放，并返回到正极。

基于以上原理，可以通过以下步骤计算锂离子电池的理论比容量：1.确定电极材料：首先需要确定正极和负极的电极材料。

通常正极材料为锂离子嵌入材料，例如钴酸锂（LiCoO2），负极材料为碳材料。

2.确定电化学反应方程：根据电极材料的特性，可以得到正负极的电化学反应方程。

例如，在以锂离子嵌入材料为正极的锂离子电池中，正极材料的化学反应方程可以表示为：LiCoO2↔Li++CoO2+e-。

同样地，负极材料的化学反应方程可以表示为：LiC6↔Li++6C+e-。

3.计算电极比容量：根据电化学反应方程以及电极中活性物质的质量，可以计算电极的比容量。

比容量表示单位质量的电极材料在化学反应中可以嵌入或释放的锂离子数量。

4.计算电池理论比容量：根据正负极的比容量以及电池设计中正负极的比例，可以计算出整个电池的理论比容量。

一般来说，锂离子电池的理论比容量约为150mAh/g。

需要注意的是，以上仅为计算锂离子电池理论比容量的基本步骤，实际情况中还需要考虑诸多因素，如电解质的性质、电极结构、电池尺寸等。

此外，锂离子电池的实际比容量通常会受到电池循环次数、温度等因素的影响，实际比容量往往会比理论值略低。

综上所述，锂离子电池的理论比容量计算是通过计算电化学反应方程、电极材料的比容量，并结合电池设计的参数来确定的。

这一计算方法可以为锂离子电池的设计和性能评估提供重要的理论指导。

锂离子电池电压与容量的关系及容量计算方法锂离子电池开路电压与电池容量的对应关系分析先给出一个表格：如下，百分比是电池的剩余容量，右侧是对应的电池的开路电压(OCV).100%----4.20V90%-----4.06V80%-----3.98V70%-----3.92V60%-----3.87V50%-----3.82V40%-----3.79V30%-----3.77V20%-----3.74V10%-----3.68V5%-----3.45V-0%-----3.00V-以下是这个表格的来龙去脉一•首先几个概念解释：1.OCV:open circuit voltage 的缩写，开路电压.2•锂离子电池：本篇讨论的是目前手机上普遍采用的以4.2V恒压限制充电的单节锂离子电池3. mAh:电池容量的计量单位，实际就是电池中可以释放为外部使用的电子的总数•折合物理上的标准的单位就是大家熟悉的库仑.库仑的国际标准单位为电流乘于时间的安培秒.1mAh=0.001 安培*3600秒=3.6安培秒=3.6库仑mAh不是标准单位，但是这个单位可以很方便的用于计量和计算.比如一颗900mAh的电池可以提供300mA恒流的持续3小时的供电能力4. fuel gauging:电量计量，原意是油量计量，后在电化学上被引用为电量计量的意思.最科学的并且是最原始的电池的电量计量方法是对流经的电子流量的统计即库仑计(coulomb count).★要想获得锂离子电池的电量使用的正确情况，只有用库仑计.就象大家家里面的水量计量用的水表的作用原理.要计算流经的电荷的多少才能获得锂离子电池的电量使用情况.电池电压与容量的关系但是锂离子电池有一个对电量计量很有用的特性，就是在放电的时候，电池电压随电量的流逝会逐渐降低，并且有相当大的斜率•这就提供给我们另外一种近似的电量计量途径.取电池电压的方法.就好像测量水箱里面的水面高度可以大概估计剩余的水量这个道理一样.但是实际上电池的电压比水箱里面的平静的水面高度测量要复杂的多.用电压来估计电池的剩余容量有以下几个不稳定性：1. 同一个电池，在同等剩余容量的情况下，电压值因放电电流的大小而变化.放电电流越大，电压越低.在没有电流的情况下，电压最高.2. 环境温度对电池电压的影响，温度越低，同等容量电池电压越低.3. 循环对电池放电平台的影响，随着循环的进行，锂离子电池的放电平台趋于恶化.放电平台降低.所以相同电压所代表的容量也相应变化了.4. 不同厂家，不同容量的锂离子电池，其放电的平台略有差异.5. 不同类型的电极材料的锂离子电池，放电平台有较大差异.钻锂和锰锂的放电平台就完全不同.以上这些都会造成电压的波动和电压的差异，使电池的容量显示变的不稳疋& bigstar;★ —台手机上用电压计量电池容量时，因为手机不可能一直处于小电流的待机状态.暂时的大电流的损耗，比如开背光，放铃声，特别是通过，都会造成电池电压很快降低.此时手机显示的容量要降低得比实际容量降低更多.而当大电流撤掉以后，电池的电压会回升.这就会造成手机容量显示反而上升这种不合理的现象三.电池电压对电池容量的表格说了这么多，下面给出一个标准的电压对电池剩余容量的表格（左侧）以及大电流恒流放电是电池电压对容量的表格（右侧）标准条件描述：1.室温2•新的电池3•完全充饱以后进行GSM模拟放电4•测量电池电压时，关断放电回路，测量电池开路电压•排除放电电流对电压的影响•5. 选用钻锂的电池，因为目前手机上大多选用的是钻锂.锰锂很少.大电流恒流放电条件描述：1.室温2•新的电池3•完全充饱以后进行550mA的恒流放电4.测量电池电压时，不关断放电回路，测量电池实际工作电压•携带放电电流对电压的影响.5.选用钻锂的电池，因为目前手机上大多选用的是钻锂.锰锂很少.★★★★★具体数据如下，以10%的容量间隔进行划分OCV电压对容量关系550mA恒流放电电压对容量关系100%----4.20V---4.20V100%-90%----4.06V 90%-----3.97V-80%----3.98V 80%-----3.87V-70%----3.92V 70%-----3.79V ▲-60%----3.87V 60%-----3.73V-50%----3.82V 50%-----3.68V-40%----3.79V ▲ 40%-----3.65V-30%----3.77V 30%-----3.62V-20%----3.74V 20%-----3.58V-10%----3.68V 10%-----3.51V-5%-----3.45V 5%------3.42V-0%------3.00V 0%------3.00V★★★★★因为电池电压的影响因素实在太多，表中的仅供各位参考注意这里电池电压与容量不是线性关系.也没有其它公式可以套用.手机只能实现制备一个对应的表格来对照实际测量到的电压，来近似取得电池的容量锂离子电池的OCV放电电压在4.20V到3.90V之间下降斜率较快.在3.8V前后有一个相对平缓的放电平台在低于3.7V以后,电压随容量下降急剧降低到3.0V而对照的大电流放电(1C)的放电平台出现在3.65V左右由对比表格可以看到.如果长时间处于大电流放电状态，当电压降到3.79V时，手机这个时候认为只有40%(参考左侧)的电量.而实际电池应该还有70%的电量(参考右侧)•当手机重新进入小电流待机时，电池电压会回升到对应左侧的3.92V(70%).那么手机的容量显示就会出现反跳现象.四.手机上采用测量电压法来计量电池容量的具体应用：1.手机设计的电量显示就是根据这个电压对容量的关系来设置手机上电量的显示.2•常用的电量格.有三格或四格的•以四格电量的显示来讲.各个手机设计时每一格代表的电量并不一定是平均的25%.实际情况往往可能是第一格代表了50%或者更多.第二格代表20%……是一一种不平均的分配.波导S1200的第一格电量就代表了前面的60%以上的电量.厦新A8的第一格电量代表了前面的70%左右的电量.其它三星手机‘philips的都有各自不同的格子定义.当然采用这种原理的也有用百分比来显示的（就象上面的百分比）.3.但是只要是采用电压来计量容量原理来工作的手机，这个电量就不可避免的存在下述弊端电量的精度（分辨率）不高•三格，四格或10格（就象上面的百分比）.电量会出现反复变化，比如打完一个电话后从两格降低到一格后，过一会儿又反弹回两格这种现象.4•手机对电池电压的采样，一般会尽量采用低消耗电流时的电压（比如待机时）,这时获得的电压比较有参考价值•而且手机软件会采用"多点采样计算平均值"的算法来避免瞬间电流对电压的干扰.5. 手机里面设定容量格数的电压临界值是固定不变的.而电池随着循环的进行或选用放电平台很差的电池时，其对应的剩余容量会出现很大的差异比如放电平台高的电池，其第一格所代表的电量可以用3天，而循环了100 次的电池和差的劣质电池.其第一格电量却只能用1到2天.甚至出现在电量为空格的时候却还可以待机2天的怪异现象.6. 在处理电压反跳现象时，有些手机会采用锁定容量格数的一个算法.即容量显示不反跳，但是当前的容量格数的使用时间会相对延长一点•7•有些早期的手机使用的是镍氢电池或镍镉电池,同样镍基电池也可以绘出一个放电电压对容量的关系•其原理也是一样的这里不另行详细说明.总之,采用测量电池电压来计量电池容量是个简单易行，但是略显粗糙的方法.真正高级的锂离子电池电量计量只有采用库仑计并使用高级的电量计量算法.。

锂离⼦电池正极材料理论电容量的计算锂离⼦电池正极材料理论电容量的计算常常看见⽂献上说该材料的理论电容量是多少mA h/g下⾯给出理论计算⽅法：1mol正极材料Li离⼦完全脱嵌时转移的电量为96500C（96500C/mol是法拉第常数）由单位知mAh/g指每克电极材料理论上放出的电量：1mA·h＝1×（10^-3）安培×3600秒＝3.6C以磷酸锂铁电池LiFePO4为例：LiFePO4的分⼦量是157.756g/mol, 所以他的理论电容量是96500/157.756/3.6=170 mA h/g关于法拉第常数法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电⼦所携带的电荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214×1023mol-1与元电荷e=1.602176×10-19 C 的积。

尤其在确定⼀个物质带有多少离⼦或者电⼦时这个常数⾮常重要。

法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究⼯作对这个常数的确定有决定性的意义。

⼀般认为此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。

最早法拉第常数是在推导阿伏伽德罗数时通过测量电镀时的电流强度和电镀沉积下来的银的量计算出来的。

在物理学和化学，尤其在电化学中法拉第常数是⼀个重要的常数。

它是⼀个基本常数，其值只随其单位变化。

在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质与它们的电荷的⼯艺中法拉第常数都是⼀个⾮常重要的常数。

因此它也是⼀个⾮常重要的技术常数。

在计算每摩尔物质的能量变化时也需要法拉第常数，⼀个例⼦是计算⼀摩尔电⼦在电压变化时获得或者释放出的能量。

在实际应⽤中法拉第常数⽤来计算⼀般的反应系数，⽐如将电压演算为⾃由能。

如何计算电池材料的理论容量值C=26.8nm/M,n是电⼦数，m是活性物质质量，M是活性物质的分⼦量电池的化成，有的采⽤常温化成，有的采⽤⾼温化成，这两种化成的优缺点：主要区别应该是SEI膜的厚度和致密程度吧，⾼温化成形成的SEI较厚但不致密，消耗的锂⽐较多，常温或低温形成的较薄切致密。

锂离子电池理论比容量计算方法首先，我们需要了解锂离子电池的基本构成。

锂离子电池一般由负极、正极和电解质组成。

负极材料主要有石墨、石墨化硅等；正极材料主要有锂镍酸锰、锂铁磷酸铁锂等；电解质常用有聚合物电解质、无机盐电解质等。

其次，比容量的计算需要考虑负极和正极材料的储锂容量。

储锂容量是指材料中能够储存锂离子的最大容量。

通常以每克材料能储存的锂离子数量来表示。

负极材料的储锂容量通常以mAh/g（毫安时/克）为单位表示，正极材料的储锂容量通常以mAh/g或mAh/cm3（毫安时/克或毫安时/立方厘米）为单位表示。

然后，计算方法可以分为理论计算方法和实验测定方法。

理论计算方法主要是通过材料的结构及其储锂机制进行计算，常用的方法有密度泛函理论(DFT)计算和一维核壳模型计算等。

理论计算方法需要考虑材料的晶体结构、晶格参数、电子结构以及离子扩散等因素，通过计算得到材料的储锂容量，从而得到比容量。

实验测定方法则是通过电池测试平台进行实验测试，通常是通过充放电循环测试来测定电池的电量和电压变化，从而得到比容量。

最后，除了考虑储锂容量，计算比容量还需要考虑电极材料的密度以及电池重量。

电池重量可以通过电池的称重得到，而电极材料的密度可以通过实验测定或文献查询得到。

综上所述，锂离子电池的比容量计算方法可以通过理论计算方法和实验测定方法来进行。

理论计算方法主要基于材料的晶体结构、晶格参数、电子结构以及离子扩散等因素进行计算，而实验测定方法则是通过电池测试平台进行实验测试来获得比容量。

需要考虑负极和正极材料的储锂容量、电极材料的密度以及电池重量等因素。

锂离子电池正极材料理论电容量的计算常常看见文献上说该材料的理论电容量是多少mA h/g下面给出理论计算方法：1mol正极材料Li离子完全脱嵌时转移的电量为96500C（96500C/mol是法拉第常数）由单位知mAh/g指每克电极材料理论上放出的电量：1mA·h＝1×（10^-3）安培×3600秒＝3.6C以磷酸锂铁电池LiFePO4为例：LiFePO4的分子量是157.756g/mol, 所以他的理论电容量是96500/157.756/3.6=170 mA h/g关于法拉第常数法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214×1023mol-1与元电荷e=1.602176×10-19 C 的积。

尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。

法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。

一般认为此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。

最早法拉第常数是在推导阿伏伽德罗数时通过测量电镀时的电流强度和电镀沉积下来的银的量计算出来的。

在物理学和化学，尤其在电化学中法拉第常数是一个重要的常数。

它是一个基本常数，其值只随其单位变化。

在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质与它们的电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。

因此它也是一个非常重要的技术常数。

在计算每摩尔物质的能量变化时也需要法拉第常数，一个例子是计算一摩尔电子在电压变化时获得或者释放出的能量。

在实际应用中法拉第常数用来计算一般的反应系数，比如将电压演算为自由能。

如何计算电池材料的理论容量值C=26.8nm/M,n是电子数，m是活性物质质量，M是活性物质的分子量电池的化成，有的采用常温化成，有的采用高温化成，这两种化成的优缺点：主要区别应该是SEI膜的厚度和致密程度吧，高温化成形成的SEI较厚但不致密，消耗的锂比较多，常温或低温形成的较薄切致密。

锂离子电池理论比容量计算方法Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】理论比容量计算方法：m A h/g 先从单位着手，mAh→Ah→A·s，也即电量单位：库伦（C或A·s）。

举例说明：Li4.4Si；LiC6；（1）计算Si的理论比容量：Li4.4Si；1）取1molLi4.4Si，也即1mol的Si可嵌入4.4mol的Li；2）计算4.4molLi所带的电量：4.4mol×（6.02×1023）mol-1×1.602×10-19C=424337.76C（A·s）；单位转换：424337.76×1000÷3600=117871.6mAh3）理论比容量计算：117871.6mAh÷（1mol×28g/mol，1molSi的质量）=4209.7mAh/g。

（2）石墨理论比容量的计算：LiC6；1）取1molLiC6，也即6mol的C可嵌入1mol的Li；2）计算1molLi所带的电量：1mol×（6.02×1023）mol-1×1.602×10-19C=96440.4C（A·s）；单位转换：96440.4×1000÷3600=26789mAh3）理论比容量计算：26789mAh÷（6mol×12g/mol，6molC的质量）=372.07mAh/g。

金属的比容量计算方法：1molAl在发生电化学反应的时候能够提供3mol电子3mol电子携带的电量是3×96500＝289500C将库仑单位转换为mAh单位，1C＝1000mAs＝1000/3600mAh所以1molAl的容量就是289500/3.6＝80417mAh比容量是80417/27＝2978mAh/g锌：825mAh/g镁：2219mAh/g。

锂电池理论容量公式锂电池的理论容量公式是根据锂离子电池的电化学反应原理推导得出的，它可以用来计算锂电池的理论容量。

锂电池在充放电过程中，锂离子在正负极之间通过电解质进行迁移，从而产生电流。

锂离子的迁移数量和电荷数的乘积即为电池的容量。

下面将详细介绍锂电池的理论容量公式及其推导。

首先，锂电池是一种先进的储能装置，它由正极、负极和电解质组成。

正极通常使用金属氧化物如LiCoO2，负极通常使用石墨，而电解质则是锂盐的溶液。

锂电池在充放电过程中，正极的Li离子的Co原子减少，负极的Li离子则以Li_xC为形式嵌入到石墨层中。

这个过程可用以下方程式表示：正极反应：LiCoO2 = CoO2 + xLi+ + xe-负极反应：xLi+ + xe- + C = Li_xC这表明，每个锂离子在充放电过程中需要x个电子来完成氧化还原反应。

在充电过程中，锂离子是从正极释放出来，然后穿过电解质，最终嵌入到负极的石墨层中。

在放电过程中，锂离子则是从负极释放出来，穿过电解质，最终嵌入到正极中。

锂电池的理论容量公式可以通过计算锂离子的总数量来得到。

在锂电池中，理论上每个锂离子对应一个电子，那么总的锂离子数目等于总的电子数目。

根据法拉第电量的定义，电子数目等于电荷数除以电子电荷，即：n=Q/F根据电荷守恒定律，充放电过程中传递的电荷相等，所以我们可以分别计算正极和负极中电荷的总量，然后相加得到总的电荷数。

正极总电荷数的计算如下：Q正 = x * mol正 * Fmol正 = M / M正其中，Q正是正极的总电荷量，x是锂离子与电子的比例系数，mol 正是正极中锂离子的摩尔数，M是正极的质量，M正是正极金属氧化物的摩尔质量。

同理Q负 = mol负 * Fmol负 = M / M负其中，Q负是负极的总电荷量，mol负是负极中锂离子的摩尔数，M 是负极的质量，M负是负极材料的摩尔质量。

将正负极的总电荷数相加得到总的电荷量：Q=Q正+Q负根据上述公式，我们可以计算锂电池的理论容量。

锂离子电池正极材料理论电容量的计算常常看见文献上说该材料的理论电容量是多少mA h/g下面给出理论计算方法：1mol正极材料Li离子完全脱嵌时转移的电量为96500C（96500C/mol是法拉第常数）由单位知mAh/g指每克电极材料理论上放出的电量：1mA·h＝1×（10^-3）安培×3600秒＝3.6C以磷酸锂铁电池LiFePO4为例：LiFePO4的分子量是157.756g/mol, 所以他的理论电容量是96500/157.756/3.6=170 mA h/g关于法拉第常数法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214×1023mol-1与元电荷e=1.602176×10-19 C 的积。

尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。

法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。

一般认为此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。

最早法拉第常数是在推导阿伏伽德罗数时通过测量电镀时的电流强度和电镀沉积下来的银的量计算出来的。

在物理学和化学，尤其在电化学中法拉第常数是一个重要的常数。

它是一个基本常数，其值只随其单位变化。

在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质与它们的电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。

因此它也是一个非常重要的技术常数。

在计算每摩尔物质的能量变化时也需要法拉第常数，一个例子是计算一摩尔电子在电压变化时获得或者释放出的能量。

在实际应用中法拉第常数用来计算一般的反应系数，比如将电压演算为自由能。

如何计算电池材料的理论容量值C=26.8nm/M,n是电子数，m是活性物质质量，M是活性物质的分子量电池的化成，有的采用常温化成，有的采用高温化成，这两种化成的优缺点：主要区别应该是SEI膜的厚度和致密程度吧，高温化成形成的SEI较厚但不致密，消耗的锂比较多，常温或低温形成的较薄切致密。