导学案 17 碳酸钠的性质与应用

碳酸钠的性质与应用（教学案）
【学习目标】
1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。

2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法
3.通过对碳酸钠性质的探究，培养学生的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力
一、碳酸钠的性质
【活动与探究】
二、归纳与总结
三、应用与设计
2．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
Na 2CO 3
NaHCO 3
思考题
1．向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，所得气体通可使澄清的石
灰水变浑浊，则该溶液中一定含有23CO
吗？
2．向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？ 〔提示: 20℃ S(NaHCO 3)=9.6g; S(Na 2CO 3)=21.5g 〕
3．如何鉴别Na 2CO 3，NaHCO 3 和NaCl ？。

《碳酸钠的性质与应用》导学案一、重难点重点：碳酸钠的性质与应用；难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。

二、碳酸钠的性质知识点提要：碳酸钠化学式：俗名：1、碳酸钠相关的物理性质状态颜色溶解性2、碳酸钠的化学性质实验实验现象解释与分析1、Na2CO3溶液分别与CaCl2溶液和Ca(OH)2溶液反应2、Na2CO3溶液与盐酸的反应3、用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH4、在一只烧杯中加入50mL 0.5mol/L碳酸钠溶液，加热至沸腾，将一块有油污的铜片浸入约2min，用镊子取出用水冲净。

比较前后情况。

巩固练习：在NaOH溶液中通入少量的CO2时，发生反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, 而在NaOH溶液中通入过量的CO2时，发生反应NaOH + CO2 = NaHCO3。

现在用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所的溶液中Na2CO3和Na HCO3的物质的量之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2课堂互动思考探究：①请判断一包固体是否是碳酸钠；②请判断一包固体是否是碳酸氢钠；③如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；④除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法；⑤除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的方法。

⑥泡沫灭火器的原理是产生CO2来灭火，而Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应生成CO2，为何工业上选择NaHCO3？三、巩固与检测1、有一瓶在空气中敞口放置了一段时间的NaOH溶液。

某实验小组欲测定其变质情况，取100ml该溶液，向其中逐滴滴加盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的溶质的质量关系如下图所示。

据此推测：（1）该瓶溶液的溶质NaOH是否全部变质，为什么？（2）计算100ml该溶液中参加反应的碳酸钠的质量？m(气体)/g4.43.65 10.95 m（酸）/g2、工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。

某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

高中化学：碳酸钠的性质与应用导学案【学习目标】1、通过实验方法对比研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.2、了解钠的化合物在生产和生活中的重要作用.【重点难点】重点： Na2CO3、NaHCO3的性质.难点：有关Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及综合应用.【导学流程】一、基础感知1、完成下列化学方程式：（1）工业上制备金属钠（2）工业上制备碳酸钠2、正误判断：（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以其溶液称“纯碱”，可用于去除物品表面油污. （2）氢氧化钠俗称烧碱或火碱，碳酸钠俗称纯碱，它们都属于碱类.（3）纯碱是一种非常重要的化工原料，可广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中. （4）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是治疗胃酸过多的一种药剂.（5）相同条件下，等物质的量的苏打和小苏打与足量盐酸反应时，产生的CO2体积相同.（6）侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入CO2再通入NH3，充分反应后使生成的溶解度较小的NaHCO3析出，将过滤得到的碳酸氢钠加热分解就制得了纯碱碳酸钠.二、探究未知1、碳酸钠（Na2CO3）和（NaHCO3）与碳酸氢钠的比较物质碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称类别水中溶解性溶液酸碱性化学性质热稳定性与盐酸反应与CO2反应与石灰水反应三、典型例题【典例1】为除去下列物质中少量的杂质(括号内)，请写出所加试剂或操作及化学方程式：（1）Na2CO3固体(NaHCO3):,.（2）NaHCO3溶液(Na2CO3):,.（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3:,.（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3:,.【典例2】如下图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，U形管内装有红色水溶液，使a、b 两端的液面处于同一水平面.经数小时后，U形管a、b两处的液面会出现的情况是(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动.瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)A.a端下降，b端上升B.a端上升，b端下降C.a、b两端都下降D.a、b两端都上升【典例3】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是：已知：Na2CO3溶液中滴加稀盐酸的第一步反应：Na2CO3+ HCl == NaHCO3+ NaCl四、当堂检测1、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是：A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 2、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是：A．加热时有无色气体放出B．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有无白色沉淀生成C．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成3、钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH在熔融状态下能导电.取少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体.写出钠与氢气反应的化学方程式________________________________________.写出NaH与HO的反应的化学方程式________________________________________，2反应中NaH作为________剂.4、A、B、C、D为4种钠的化合物，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色、无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断:（1）A是，B是，C是，D是（均写化学式）（2）完成有关反应方程式:AC;B+CA.。

碳酸钠的性质及应用(教案)第一章：碳酸钠的基本概念1.1 物质的名称和化学式1.2 碳酸钠的分类和性质1.3 碳酸钠的制备方法第二章：碳酸钠的物理性质2.1 溶解性2.2 熔点与沸点2.3 密度和热导率第三章：碳酸钠的化学性质3.1 与酸的反应3.2 与碱的反应3.3 氧化还原反应第四章：碳酸钠的应用4.1 玻璃制造4.2 洗涤剂和清洁剂4.3 纺织工业第五章：碳酸钠的安全性和环保性5.1 碳酸钠的毒性5.2 安全操作指南5.3 环保要求和废弃物处理碳酸钠的性质及应用(教案)第六章：碳酸钠在食品工业中的应用6.1 作为食用碱剂的用途6.2 在面包制作中的作用6.3 在肉类加工中的应用第七章：碳酸钠在制药工业中的应用7.1 作为缓冲剂和溶剂的用途7.2 在制药过程中的净化和干燥7.3 作为药物释放系统的成分第八章：碳酸钠在皮革工业中的应用8.1 在鞣革过程中的作用8.2 改善皮革的柔软度和透气性8.3 在染色和涂饰中的应用第九章：碳酸钠在其他工业中的应用9.1 在造纸工业中的作用9.2 在陶瓷和搪瓷工业中的应用9.3 在水处理中的用途第十章：碳酸钠的研究和未来发展10.1 碳酸钠的合成和改性研究10.2 碳酸钠在新能源材料中的应用10.3 碳酸钠的可持续发展和环保前景碳酸钠的性质及应用(教案)第十一章：碳酸钠的工业生产与经济价值11.1 碳酸钠的主要生产方法11.2 工业生产中的技术要求和条件11.3 碳酸钠的经济价值和市场分析第十二章：碳酸钠的实验方法和分析技术12.1 碳酸钠的制备实验12.2 碳酸钠的性质分析实验12.3 碳酸钠应用产品的质量检验第十三章：碳酸钠的环境影响与治理措施13.1 碳酸钠生产过程的环境问题13.2 碳酸钠废水处理和资源化13.3 碳酸钠废气的处理和减排第十四章：碳酸钠的替代品与新产品开发14.1 碳酸钠的替代品研究14.2 碳酸钠新产品开发的方向14.3 碳酸钠衍生物的研究与应用第十五章：碳酸钠的案例分析与教学实践15.1 碳酸钠典型应用案例分析15.2 教学实践中的碳酸钠实验设计15.3 碳酸钠知识在实际教学中的应用讨论重点和难点解析本教案主要介绍了碳酸钠的基本概念、物理性质、化学性质、应用领域以及相关的环保和安全问题。

初中化学碳酸钠教案
主题：碳酸钠
目标：了解碳酸钠的性质和用途，掌握碳酸钠的实验室制备方法。

一、碳酸钠的性质和用途：
1. 碳酸钠（化学式：Na2CO3），常见的化合物，无色结晶或白色颗粒状固体。

易溶于水，能吸湿并潮解，有碱性。

2. 主要用途：
a. 工业上用作生产玻璃、水泥、洗涤剂等；
b. 实验室中用作中和酸、去除金属氧化物表面的氧化膜等。

二、实验室制备碳酸钠的方法：
材料：
1. 碳酸氢钠（小苏打）；
2. 氢氧化钠（氢氧化钠）；
3. 粗盐（氯化钠）；
4. 烧杯；
5. 玻璃棒。

步骤：
1. 将一定量的碳酸氢钠和氢氧化钠混合均匀，放入烧杯中；
2. 加入适量的粗盐，搅拌均匀；
3. 将烧杯放入炉中进行加热，反应产生气体和溶液；
4. 冷却后，过滤得到碳酸钠溶液；
5. 静置一段时间，再次过滤得到纯净的碳酸钠晶体。

三、实验注意事项：
1. 注意操作时安全，避免溶液飞溅；
2. 按照实验步骤进行，不要随意更改；
3. 实验后及时清洁实验器具。

四、实验结论：
通过实验制备，我们成功得到了碳酸钠晶体，了解了碳酸钠的制备方法及其用途。

五、练习：
1. 碳酸钠的化学式是什么？
2. 碳酸钠主要用途是什么？
3. 实验室制备碳酸钠的步骤是什么？
希望以上内容能够帮助学生更好地理解碳酸钠的性质和用途，掌握实验制备方法。

碳酸钠的性质与应用教案苏教版章节一：碳酸钠的发现与发展1.1 介绍碳酸钠的历史背景，包括它的发现和应用过程。

1.2 讲解碳酸钠的化学式和分子结构。

章节二：碳酸钠的物理性质2.1 讲解碳酸钠的熔点、沸点、密度等基本物理性质。

2.2 分析碳酸钠在不同环境下的溶解度。

章节三：碳酸钠的化学性质3.1 介绍碳酸钠的酸碱性质，包括它的pH值和缓冲作用。

3.2 讲解碳酸钠与其他化合物的反应，如与酸、碱、盐等的反应。

章节四：碳酸钠的应用4.1 介绍碳酸钠在玻璃制造中的应用，包括其作用原理和生产过程。

4.2 讲解碳酸钠在洗涤剂制造中的应用，包括其去污原理和效果。

4.3 分析碳酸钠在食品工业中的应用，如作为防腐剂、酸度调节剂等。

章节五：碳酸钠的环保意义5.1 讲解碳酸钠在环境保护中的作用，如处理废水、废气和固体废物等。

5.2 分析碳酸钠的环保优势和局限性，并提出改进措施。

章节六：碳酸钠的制备方法6.1 介绍碳酸钠的主要制备方法，包括天然矿物提取和化学合成。

6.2 详细讲解索尔维法（Solvay process）和天然碱湖提取法两种主要制备方法的原理和步骤。

章节七：碳酸钠的安全与储存7.1 分析碳酸钠的毒性和安全数据，包括吸入、摄入和皮肤接触的危害。

7.2 讲解碳酸钠的正确储存方法和注意事项，以防止意外事故的发生。

章节八：碳酸钠的工业应用8.1 介绍碳酸钠在造纸工业中的应用，包括其作为填料和助剂的作用。

8.2 讲解碳酸钠在纺织工业中的应用，如作为软水剂和防缩剂。

8.3 分析碳酸钠在其他工业领域中的应用，如石油精炼、化肥生产等。

章节九：碳酸钠的实验操作9.1 设计碳酸钠的常见实验操作，包括溶解、过滤、结晶等。

9.2 提供碳酸钠实验的安全注意事项和操作指南。

章节十：碳酸钠的综合评价10.1 分析碳酸钠的优点和缺点，包括其环境友好性和经济成本。

10.2 探讨碳酸钠的未来发展趋势和潜在应用领域。

章节十一：碳酸钠的生物降解性11.1 介绍碳酸钠在自然环境中的生物降解过程。

《苏打兄弟鉴别会》——（苏教版化学1）碳酸钠的性质与应用【三维目标】1、了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途；2、掌握碳酸钠的化学性质，对比了解碳酸氢钠的化学性质；3、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化；4、通过引导学生对碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。

5、通过简单联系生活实际，让学生感受化学在生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣；6、通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比，学会全面地认识和分析事物，体验对立统一的辩证唯物主义观点。

【拿到课题后的几点思考】1、这节课的主要内容是什么？出现在这里有什么作用？主要内容是碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用，本节课出现在“从海水中获得的化学物质”这个专题，除因为碳酸钠是含钠的化合物这一原因外，主要原因还在于工业上生产碳酸钠和金属钠的原料都是来源于大海的氯化钠。

在第1单元学习了氯、溴、碘这些活泼的非金属单质及其化合物的基础上，本单元安排学习金属钠、镁及其化合物，既让学生体会到了物质的丰富多彩，也为学习元素周期表的知识提供了一定的基础。

同时，碳酸钠的化学反应有不少是在水溶液中进行的，可以为后面“离子反应”的学习作好铺垫。

2、知识如何呈现？书本上的知识呈现是先学习碳酸钠的性质，然后通过活动与探究，以表格的形式列出碳酸钠和碳酸氢钠两者的性质比较，要求设计区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验。

本节课有关的实验：溶解度，酸碱性，与酸反应，与碱反应，与盐反应，碳酸钠的去油污实验，考虑到实验所占用的时间，对知识的呈现作了调整：碳酸钠和碳酸氢钠一起出现，用对比的方法学习两者的性质，其中穿插两者的转化，最后总结鉴别方法和转化。

3、本节课想要让学生学会什么？知识：学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用，两者的鉴别和转化。

方法：分类的方法，实验探究的方法，对比的方法，推理归纳的方法，研究物质性质的一般方法。

观念：分类观：对碳酸钠和碳酸氢钠从组成和性质上进行分类。

碳酸钠物理化学性质及应用碳酸钠（Na2CO3），也被称为碱式碳酸盐，是一种白色结晶性固体。

下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。

1. 物理性质：- 外观：碳酸钠为无色或白色结晶，可溶于水，呈碱性溶液。

- 熔点：862C- 沸点：溶于水时不会发生沸腾。

- 密度：2.54 g/cm³- 溶解性：在室温下，碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性；在醇和醚溶剂中也可溶，而在酒精中不溶。

2. 化学性质：- 碱性：碳酸钠是碱性物质，在水中溶解后会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），有中和酸性的作用。

- 反应性：碳酸钠能和酸反应，产生二氧化碳气体和对应的盐。

例如，和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为：2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。

- 腐蚀性：碳酸钠具有一定的腐蚀性，能够腐蚀金属，特别是铝等活泼金属。

- 加热分解：在高温下，碳酸钠会分解，产生二氧化碳和氧化钠。

反应方程式为：2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。

3. 应用：- 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料，它能够降低玻璃的熔点，改善玻璃的柔软性和透明度。

- 化学工业：碳酸钠广泛应用于化学工业中，用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。

它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度，也可作为一种浮选剂和沉降剂。

- 污水处理：碳酸钠可用于污水处理，通过调节pH值，降低污水中重金属离子的溶解度，从而使其更易于去除。

- 食品工业：碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂，能够与酸反应产生二氧化碳气体，使面粉膨胀，增加面团的松软度。

- 清洁用品：碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂，在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。

它能够中和酸性物质并去除污渍。

- 医药工业：碳酸钠具有一定的碱性，常用于制备不同种类的药物和药剂，比如抗酸药物和抗酸剂。

综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，具有一系列的物理化学性质。

“碳酸钠的性质及应用”的教学设计一、教学思想从学生的角度看，以课堂分组实验探究为主，开展合作学习、集体讨论等小组活动，归纳出Na2CO3的部分性质，并知道它在生产生活中的用途。

从教师的角度看，通过“提问题”“对比实验”“分组实验”等形式，创设渐进式情景，引导出Na2CO3和NaHCO3的部分化学性质和异同有哪些？通过一系列的实验探究帮助学生掌握好这部分知识。

整节课的教学过程中，注意渗透科学思想、科学态度和科学方法的教育，倡导学生注意观察、勤于思考、敢于探究的科学精神，培养学生运用自主探究的方法来解决实际问题的能力，以达到提高学生科学素养的目的。

使学生明确化学知识来源于实验，利用实验突破难点。

通过合作学习体验学习过程，提高学习兴趣。

二、教学目标1.知识与技能目标：(1)能通过实验探究、对比实验，掌握Na2CO3和NaHCO3的部分性质和异同；(2)知道它在生产和生活中的重要用途。

2.过程与方法目标：(1)在教学中，教师引导组织学生完成一些简单的实验操作，分析归纳出Na2CO3和NaHCO3的部分性质和异同，使学生通过分组实验、对比实验探究Na2CO3和NaHCO3的部分性质，体会科学探究的方法；(2)通过学生之间的分组实验及实验后的交流讨论，让学生初步学会小组学习、实验探究等基本的学习方法和思维方法。

3.情感态度和价值观目标：(1)借助对比实验、分组实验的进行，激发学生的求知欲，培养学生严谨求实的科学态度；(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、实事求是的科学精神。

通过分组合作、集体交流等学习过程，使学生获得第一手的感性认识。

三、教学过程1.引入课题。

通过前面的学习，学生已经掌握了Na与H2O生成NaOH，NaOH 吸收CO2可得到Na2CO3和NaHCO3 ，Na2O2与CO2生成Na2CO3等知识，那么Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？有没有异同呢？2.活动探究1。

提出问题1：从物质的组成看，它们应该属于哪类物质？（盐类），那么它们可能会有什么样的化学性质？这些反应属于什么反应类型？发生反应的依据是什么？猜想1：与某些盐反应；猜想2：与酸反应；猜想3：与碱反应……3.探究活动2。