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中考化学试题分类汇编专题化学计算一、基本考点考点（一）、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A的质量分数= ×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或== ×100%考点（二）、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：溶质的质量分数== ×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较==3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数= ×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数考点（三）、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；○2写出正确的化学方程式；○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；○5列出比例式，求未知数；○6简明写出答案。
2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
2023年湖南省怀化市中考模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．达州市大竹县素有“苎麻之乡”的美誉，由苎麻制成的衣服舒适透气，深受人们喜爱，且飘洋过海畅销海外。
下列过程属于化学变化的是A．收割麻杆B．晾晒麻条C．麻条消毒D．纺织成布2．下图所示的用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是A．取用高锰酸钾B．加热高锰酸钾C．检验氧气是否集满D．熄灭酒精灯3．下列关于实验现象的描述，正确的是A．木炭燃烧后，生成黑色固体B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾C．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰D．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体4．下列现象不能说明分子对应性质的是A．1滴水中约含211.67?10个水分子—分子很小B．一块蔗糖溶于水中形成糖水—分子是可以再分的C．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标—分子在不断运动D．干冰(固体二氧化碳)和二氧化碳气体均能使澄清的石灰水变浑浊—同种物质的分子化学性质相同5．2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图。
下列说法不正确的是A ．铷属于金属元素B ．m 的值是37，n 的值是1C ．铷的相对原子质量为85.47gD ．在化学反应中，铷原子容易失去电子变成阳离子6．某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（C 3H 4O 3）。
下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A ．碳酸乙烯酯中含有O 3B ．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88gC ．碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成D ．碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 7．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 A ．果汁B ．纯净水C ．牛奶D ．啤酒8．分类法是学习和研究化学的常用方法。
下列分类中不正确的是 A ．氧化物：水、干冰、氧化铁 B ．混合物：空气、牛奶、钛合金 C ．溶液：盐酸、生理盐水、白酒D ．碱：烧碱、纯碱、熟石灰9．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光、再用激光使海水分解得到H 2的新技术，其中海水分解可用方程2H 2O 2TiO 激光2H 2↑+O 2↑表示．下列说法不正确的是( )A ．水分解产物不污染环境B ．TiO 2是催化剂C ．该技术可将太阳能转化为氢能D ．在海水分解过程中应不断添加TiO 210．燃烧与人类的生产生活有着密切的联系。
2023年湖南省怀化市中考化学试卷一、我会选择1．（2分）劳动教育贯穿义务教育阶段，小明的以下家务劳动，发生了化学变化的是（）A．扫地抹灰B．摘菜洗菜C．淘米下锅D．烧火做饭2．（2分）生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是（）A．单质B．元素C．原子D．分子3．（2分）如图所示的基本实验操作中正确的是（）A．滴加液体B．检查气密性C．测量溶液pH D．读取液体体积4．（2分）物质的性质决定用途，下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A．石墨作电极 B．用熟石灰（显碱性）改良酸性土壤C．稀有气体作电光源 D．金属铜作导线5．（2分）下列对有关实验现象的描述不正确的是（）A．将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊D．将CO26．（2分）因森林覆盖面积广，怀化市被誉为“会呼吸的城市”。
林区内禁止吸烟，下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是（）A．B．C．D．7．（2分）化肥和农药影响农作物的产量。
下列说法正确的是（）A．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量B．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料C．将铵态氮肥与草水灰混合用，有利于增加肥效D．大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药8．（2分）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（）A．水银—Hg—单质B．生石灰—CaO—氧化物C．熟石灰—Ca（OH）2—碱D．纯碱—Na2CO3—酸9．（2分）下列说法正确的是（）A．合金属于合成材料B．将CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变红，说明CO2呈酸性C．只要温度达到可物的着火点就能燃烧D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应10．（2分）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2），下列有关丁香油酸的说法正确的是（）A．丁香油酚中C、H两种元素的质量比为5：6B．丁香油酚中氧元素的质量分数最小C．丁香油酚由三种元素组成D．丁香油酚是一种无机化合物11．（2分）正确的操作是安全有效进行实验的重要保证。
《化学计算》专项测试（时间：40分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108一、单项选择题（每小题3分，共30分）1．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（）A. NH4C1B.（NH4)2SO4C.NH4NO3D.CO(NH2)22．《中学生守则》明确规定，学生不能吸烟．其对人体有害的主要原因是香烟在燃烧时会产生多种有毒及致癌物质，其中元素间质量比为3:4的物质是（）A.NOB.SO2C.COD.CO23．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( )A．1 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL4．现有100 g 5％的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是( )A．把溶剂蒸发掉一半B．加入5 g氯化钠固体C．把溶剂蒸发掉50 gD．加入100 g 5％氯化钠溶液5. 某种化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中（）A．含有碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素C．只含碳、氢两种元素D．无法确定6．有反应：8A+3B2=C2 +6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。
若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（）A．14 B．16 C．32 D．35.57. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A. 偏向加铁的一边B. 偏向加镁的一边C. 仍停留在原来的位置D. 无法确定8. 某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg和Al9. 有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B 放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。
一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g 稀盐酸充分反应。
测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为_____。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2．黄铜（铜锌合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。
兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取 80g 稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，得到实验数据如下表所示：实验次数1234稀硫酸的用量/g2*******剩余固体的质量/g20.017.4m13.5（1）m= 。
所取黄铜螺母中铜的质量为 g。
（2）请通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良？（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（4）分析实验数据，在下图坐标中画出加入 80g 稀硫酸过程中相应的曲线图（纵坐标为自行设定物质的质量；并标出曲线中必要的数据）。
3．欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.）（1）m点的数值是_____。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。
（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。
_____（写计算过程）。
4．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
2023年中考化学常考点专题必杀集训选择专练06（化学式与化合价计算）1．额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO x）。
钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，则x为A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【解析】钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ (+5)+ (-2)×x=0，x=3；故选C。
2．下列几种物质按氯元素化合价规律排列为KCl、___________、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质是A．NaCl B．NaClO C．Cl2D．HClO3【答案】C【解析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，可知KCl、HClO、KClO3、HClO4中含氯物质化合价分别为：-1，+1，+5，+7，则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，空格中氯元素的化合价为在-1到+1之间。
A、钠元素显+1价，设：NaCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价，不符合题意；B、氧元素显-2价，设：NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+y+（-2）=0，则不y=+1价，不符合题意；C、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，符合题意；D、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价，不符合题意。
故选：C。
3．有一种收高氯酸铁的化合物，其他学式为Fe（ClO X）3，其中Cl显+7价，则X的值为A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【解析】高氯酸铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，氯元素显+7价。
依据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可列出下列关系式：（+3）+（+7）×3+（-2）×3X=0 解得X=4，故选：C。
第二部分专题复习高分保障专题六计算题概述：从近几年我市中考试题可知，有关化学计算是中考的必考内容，也是中考的重点和难点。
化学计算题具有出题灵活、综合性强、表现形式多样等特点。
化学计算是借助于用数学计算解决化学问题的一种题型，其解题的重点仍是化学问题，即从量的方面来加深对化学概念或原理的理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
分类突破类型1 文字叙述型【例1】[2017·襄阳中考]把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。
待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。
计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？【思路点拨】根据质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为31.5g－21.9g＝9.6g；由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式计算反应后生成氯化钾的质量，用21.9g剩余固体的质量减去氯化钾的质量，即可得出二氧化锰的质量。
押题训练1．取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。
计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
根据质量守恒定律，生成硫酸钡的质量为15g＋180g＋100g－271.7g＝23.3g，根据硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡的质量可以计算硫酸钠的质量及氯化钠的质量，从而可以计算混合物中硫酸钠的质量分数及反应后所得滤液中溶质的质量分数。
类型2 实物操作图型【例2】为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。
请计算：(1)反应后产生气体的质量为____3.2____g。
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
专题六 常见的化学计算
一、有关化学式的计算
此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。
解题方法如下：
例如：在化合物A x B y 中，已知A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ，则有：
1．A x B y 的相对分子质量为ax ＋by 。
2．A x B y 中A 、B 两种元素的质量比为ax ：by 。
3．A x B y 中A 元素的质量分数为ax ax ＋by ×100%，B 元素的质量分数为by ax ＋by
×100%。
4．m g A x B y 中A 元素的质量为max ax ＋by
g 。
二、关于不纯物质的计算
1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。
3．公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)；
(2)纯度＝纯净物的质量混合物的质量（样品的质量等）
×100%；
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。
4．注意事项：
(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；
(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；
(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。
三、有关溶质质量分数的计算
常用的公式及注意事项：
1．溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量
×100% 2．溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：
溶液质量(m )＝溶液的体积(V )×溶液的密度(ρ)；
溶质质量分数＝溶质质量溶液的体积（V ）×溶液的密度（ρ）
×100%。
注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
3．溶液的稀释(用水稀释)：
原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
4．进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。
根据化学式的计算
【例1】(2013黔南中考)柠檬酸(C 6H 8O 7)是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂，则下列说法正确的是( )
A ．柠檬酸是由3种元素组成的混合物
B ．柠檬酸中氧元素的质量分数是31.2%
C ．柠檬酸的相对分子质量为192g
D ．柠檬酸中碳、氧两种元素的质量比是9：14
【解析】柠檬酸的化学式为C 6H 8O 7，所以属于纯净物，因为只有纯净物才有化学式，故A 错误；柠檬酸中，氧元素的质量分数为16×7/(12×6＋1×8＋16×7)×100%≈58.3%，故B 错误；柠檬酸的相对分子质量为12×6＋1×8＋16×7＝192，单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故C 错误；柠檬酸中碳、氧两种元素的质量比为(12×6)∶(16×7)＝9∶14，故D 正确。
有关化学方程式与质量分数的综合计算(不纯量计算)
【例2】为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：
试回答：
(1)10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余________(选填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少g?
【解析】(1)石灰石中碳酸钙与盐酸反应，杂质不与盐酸反应，石灰石中加入盐酸后，固体质量减少的是参加反应的碳酸钙的质量。
分析甲、乙两同学的实验数据可知，10.0g稀盐酸可反应掉2.0g碳酸钙。
由于丙同学比乙同学多加入了盐酸15.0g，理论上应该反应掉碳酸钙3.0g，实际上也正好减少了3.0g，说明盐酸全部参加了反应，没有剩余。
丁同学比丙同学多加了盐酸5.0g，但剩余固体的质量仍为1.0g，说明这1.0g剩余固体全是杂质。
由此可
知，10.0g样品中含碳酸钙10.0g－1.0g＝9.0g，样品中碳酸钙的质量分数是9.0g
10.0g×100%＝90%。
【例3】(2014毕节中考)将100g氯化钾样品(含有碳酸钾杂质)加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到145.6g溶液。
请计算：
(1)产生气体的质量为________g；
(2)样品中氯化钾的质量分数(精确至0.1%)。
【解析】本题是一个典型的差量法求解的计算题，即用反应前的总质量减去反应后剩余的质量，求出反应产生的气体或沉淀，带入方程式求解。
有关化学方程式与溶液的综合计算
【例4】某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
(1)反应生成沉淀的质量为________g。
(2)样品中硫酸钠的质量。
(3)滤液中氯化钠的质量分数。
【解析】(1)由图示信息，根据质量守恒定律，可知反应生成沉淀的质量为10g＋87g＋54.65g－140g＝11.65g；(2)由(1)中求得的沉淀硫酸钡的质量，根据化学方程式计算，可得样品中硫酸钠的质量和反应生成的氯化钠质量。
(3)滤液中氯化钠的质量由两部分相加求得，一是硫酸钠样品中的氯化钠，二是反应生成的氯化钠，然后根据溶质质量分数计算公式再求得滤液中氯化钠的质量分数。
