热化学方程式中和热全解

高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。

分为吸热反应和放热反应。

（2）在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。

用△H表示。

（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。

热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。

3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。

（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。

这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。

碳燃烧可以生成CO、CO2。

CO2是稳定的氧化物。

碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。

（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。

在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。

（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。

4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。

破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。

△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。

所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。

对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。

考点三中和热【考点定位】本考点考查中和热，进一步理解中和热的概念及影响中和热数据的因素，并能书写表示中和热的热化学方程式及有关计算.【精确解读】1．定义：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热.2．注意事项：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol•L-1；②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；③中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH—物质的量小于对应酸碱的物质的量,所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热△H ＞-57。

3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应，中和热△H＞—57。

3kJ/mol,中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热。

3．中和热热化学方程式的书写：中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。

【精细剖析】1．燃烧热和中和热的比较：①相同点:都是放热反应的反应热，△H＜0，单位都是kJ/mol；②不同点:燃烧热是以1mol可燃物完全燃烧放出的热量定义的，生成物不一定是1mol；中和热反应物不一定为1mol，但生成物水必须为1mol。

【典例剖析】下列关于中和热的说法中正确的是( ）A．10 L 0。

05 mol•L-1Ba(OH)2溶液与20 L 0。

05 mol•L-1 HNO3反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl气体通入1 L 0。

01 mol•L-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热【剖析】A。

课堂练习
4、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
【练习】
在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水 释放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生 成气态水，释放热量要比571.6kJ B
A.大 B.小 C.相等 D.无法确定
反应热的大小不仅温度、压强有关，还 固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热 ； 与反应物及生成物的状态有关 液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ· mol－1
(g)
200℃ ==== HI(g) 101kPa
含义：热化学方程式不仅表示反应的物 质变化,还表示了能量变化.
2、热化学方程式书写的注意事项：
①需注明反应的温度和压强；因反应的温 度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、 101KPa时进行的反应可以不注明） ②方程式后面必须标明反应热，吸热反应 ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。 ③必须标明各种物质的状态(s—固体、l— 液体、g—气体、aq—溶液)。
实验装置
实验步骤：看书P4-5并回答问题
实验中必须知道的数据有哪些？ 怎样计算本实验的中和热? 实验原理: Q=mc△t Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 常用4.18J·(g· ℃) △t:反应前后的温度差

中和热的测定一、实验目的1．掌握中和热的测定方法；2．通过中和热的测定，计算弱酸的离解热。

二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时，所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的，因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。

因此，热化学方程式可用离子方程式表示：H＋+OH＝＝H20 ΔH中和＝一57．36kJ·mol－1上式可作为强酸与强碱中和反应的通式。

由此还可以看出，这一类中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子并无关系。

若以强碱(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)时，则与上述强酸、强碱的中和反应不同。

因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，其反应为：CH3COOH ＝ H＋+CH3COO—ΔH解离H＋+OH＝＝H20 ΔH中和总反应：CH3COOH+OH—＝H20+CH3COO—ΔH由此可见，ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。

根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。

三、仪器和试剂数字式贝克曼温度计; 杜瓦瓶; 量筒; 秒表；双路可跟踪直流稳定电源；浓度各为1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。

四、操作步骤1、实验准备清洗仪器。

打开数字式贝克曼温度计，预热5分钟。

调节基温选择按钮至20~C，按下温度/温差按键，使表盘显示温差读数(精确至0．001℃)。

打开直流稳压电源，调节电压10.0V。

连接稳压直流电源与量热计。

2．量热计常数的测定用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中，轻轻塞紧瓶塞。

接通电源，调节旋钮记下10.0V时电流读数。

均匀搅拌4分钟。

然后，切断电源，每分钟记录一次贝克曼温度计的读数，记录10分钟。

读第10个数的同时，接通电源，并连续记录温度。

在通电过程中，电流、电压必须保持恒定(随时观察电流表与电压表，若有变化必须马上调节到原来指定值)。

记录电流、电压值。

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③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和 反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和 生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol， 故③式表示的也不是中和热。
D. CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
练习：
4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水， 并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
（B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
测定强酸、强碱反应的中和热
●学习重点
中和热的测定原理和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
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2、中和 热的表示
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
二、中和热
(1)条件：稀溶液。 3、说明 (2)实质: H+和OH-中和反应
3. ： (3)生成物：1 mol水。
练一练： (1)用已含知2H0＋g(aNqa)O＋HO的H稀－(溶aq液)==跟H足2O量(l稀) 盐ΔH酸＝反－应5放7.出3 k_J_/_m2_8o_.l_6，_5_回__答kJ下的列热问量题。。 (_2_)_用－__含5_7_2.3_m_k_Jo_/l_mH_o_2lS_O_。4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为 (3)如果将(2)反应中的稀硫酸换成浓硫酸，反应放出的热量__大__于__(填“大于”、 “小于”或“等于”)原来(2)放出的热量。

设问：若该实验中测得温度的情况如下，请计算中 和热△H为多少？
温度 实验次数 1 2 3 4 实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差 (t2－t1)／℃ HCl NaOH 平均值 t2／℃
20.1
20.1 20.1 20.1
19.9
19.9 19.9 19.9
20.0
20.0 20.0 20.0
2．用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把 温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读 取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 重复实验步骤2~4三次。
ΔH=－57.3 kJ／mol
或H＋(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
已知：H＋(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
判断下列热化学方程是否正确
（1）1/2Ba(OH)2(aq) + HNO3(aq) = 1/2Ba(NO3)2 (aq) +H2O(l) H = -57.3kJ/mol （2）NaOH(aq) +1/2 H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4 (aq) +H2O(l) H = -57.3kJ/mol （3）1/2Ba(OH)2(aq) +1/2 H2SO4(aq) = 1/2BaSO4 (s) +H2O(l) H = -57.3kJ/mol

ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1 D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1
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[解析] 本题考查热化学方程式的书写正误判断。 A项是典型的放热反应，ΔH数值应为负，中和反 应是放热反应，ΔH应小于0，A、B两项错误；热 化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项 错误；选项C正确。 [答案] C
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(4)不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒 应上下移动；
(5)简易量热计的保温效果要好。 2．误差分析 本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反 应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不充分、温度 差不够适中等。
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[例2] 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸 与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在 如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应的反应热。回答下 列问题：
下， 1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。
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二、中和热及其实验测定
1．中和热
(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成
1 mol H2O时的反应热(即所放出的热量)。 (2)表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝ －57.3
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“五查”法判断热化学方程式正误： (1)一查化学方程式是否书写正确。 (2)二查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)。 (3)三查ΔH的“＋”“－”号是否与吸热、放热一致。ΔH 数值前有“＋”“－”号，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应 的ΔH为“＋”。

第２课时中和反应的反应热及其测定[学习目标定位] １．正确认识中和热的概念。

２．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。

一中和反应中和热１．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH—结合成H２O。

强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH—===H２O。

２．写出下列反应的化学方程式（１）将0．0２mol·L—１盐酸与0．0２mol·L—１氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H２O。

（２）将0．0１mol·L—１硫酸与0．0２mol·L—１氢氧化钠溶液等体积混合：H２SO４＋２NaOH===Na２SO４＋２H２O。

３．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。

４．上述两反应的离子方程式是H＋＋OH—===H２O，两反应过程中的热量变化相同（填“相同”或“不同”），判断的依据是参加两反应的H＋、OH—的数目都相同。

归纳总结关于中和热的理解（１）中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成１mol H２O（l）时的反应热。

（２）浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。

（３）强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，１mol H＋和１mol OH—反应生成１mol HO（l），放出５7．３kJ的热量，表示为H＋（aq）＋OH—（aq）===H２O（l）ΔH＝２—５7．３kJ·mol—１。

１．下列说法正确的是（）Ａ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量Ｂ．１mol酸与１mol碱完全反应放出的热量是中和热Ｃ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成１mol H２O（l）时的反应热叫做中和热Ｄ．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）２溶液答案C解析本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。

第2课时 │ 新课探究
【思维拓展】 中和反应反应热的测定实验中，有哪些措施是为了尽量减少热 量损失的？
第2课时 │ 新课探究
a．两个烧杯口要相平；b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎 纸片；c.用环形玻璃搅拌棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d. 泡沫塑料板上的两个小孔要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通 过；e.实验时动作要迅速。
第2课时 │ 新课探究
(3) 化学计量数：热化学方程式中各物质的化学计量数必须与 加倍 。当反 ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要________ 应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热________ 数值 相等，符 号________ 相反 。
第2课时 │ 新课探究
【思维拓展】 已知热化学方程式 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－ 571.6 kJ/mol ，能否确定 2 mol液态水分解产生 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的反应热？
第2课时 │ 新课探究
(3)倒入 NaOH 溶液的正确操作是________(填序号)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次少量倒入 c．一次迅速倒入 (4)大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热数值________(填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g· cm－3， 又知中和反 － － 应后生成溶液的比热容 c＝4.18 J· g 1· ℃ 1。为了计算中和热，某学 生实验记录数据如下： 实验 起始温度 t1/℃ 终止温度 序号 盐酸 氢氧化钠溶液 t2/℃ 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.3 24.2 4 20.5 20.6 23.6
第2课时 │ 新课探究

盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步
完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1 ＝－110.5 kJ· mol－1 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ· mol－1② 计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH 的值为( ) A．－283.01 kJ· mol－1 B．＋172.51 kJ· mol－1 C．＋283.1 kJ· mol－1 D．＋504.00 kJ· mol－1
3．燃烧热、中和热与反应热的关系
分类 燃烧热 中和热 25℃、101 kPa时，1 在稀溶液中，强酸跟强 mol 纯物质完全燃烧生 碱发生中和反应而生成 成稳定的化合物时所放 1 mol H2O，放出的热 出的热量，叫该物质的 量叫中和热 燃烧热 kJ/mol kJ/mol 燃烧1 mol物质 生成1 mol水 中和热只代表H＋＋OH ①书写时可燃物的物质 － ===H2O所对应的能 的量为1 mol； 量变化。不包括溶解热、 ②必须是生成稳定的化 电离热、其他物质的生 合物 成热
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( C )
A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.02×1023 ΔH>

1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：

2．下列关于中和热的说法正确的是(
C)
A．中和热是1mol酸与1mol碱中和时放出的热量
B．只要是生成1mol H2O放出的热量均为中和热 C．含1mol NaOH的稀溶液与10 L 0.1mol/L盐酸
混合充分反应放出的热量为中和热
D．中和热是指强酸强碱中和生成1mol H2O所放 出的热量
3．已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学
C．83kJ· mol－1 D．无法确定
5．已知：
H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
计算下列中和反应中放出的热量。 (1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸 28.65 的热量。 反应，能放出_______kJ (2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀 11.46 硝酸反应，能放出_______kJ的热量。
容易混淆问题：
酸碱中和反应的热化学方程式≠中和热 的热化学方程式
酸碱中和反应的热化学方程式
——水的系数可以是任意的！ 中和热的热化学方程式 ——水的系数必须是“1”
1．已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学 下列各中和反应中放出的热量为57.3kJ的是(
方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3kJ/mol。
方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1，又知
CH3COOH(aq) + KOH(aq)=CH3COOK(aq)＋H2O(l) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的大小关系为(
A．ΔH1＝ΔH2
B
)
B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1>ΔH2
D．无法确定
4．含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4

三、传统能源与新能源 1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的 液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减 少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用 率。 3.新能源的开发
形成 利用 条件 历史
性质
一次 能源
常规 能源
新能 源
可再生能源
水能、风能、生物能
B．2Q3＝Q1<Q2、
C．Q3<Q2<Q1
D．Q1<Q2<3Q3
【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在25 ℃，101 kPa下发生) 分析下列说法不正确的是( D ) A．25 ℃，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为
C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋ 172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程 式的相互加减，注意事项： 1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除 以同一个数； 2．几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)， 生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的 物质按数量关系抵消掉相同的部分； 3．把ΔH当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;

C
。
C、2a=b< 0 D、2c=d>0 、 、
中和热
酸和碱的中和反应有热量放出， 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得 中和反应的反应热。 的稀盐酸跟1L1 中和反应的反应热 。 当 1L1mol／ L的稀盐酸跟 ／ 的稀盐酸跟 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出 溶液起中和反应时， ／ 的 溶液起中和反应时 能放出57.3kJ的 的 热量。 热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ＋ ＋ ； ∆H=－57.3 kJ／mol － ／ 如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 ／ 的 如果用 溶液中和 ／ 的 溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 的热量。 HNO3溶液，也能放出 的热量 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； ＋ ＋ ； ∆H=－57.3 kJ／mol － ／
2066KJ
3、已知H—H键的键能为 、已知 键的键能为436 kJ·mol -1 ， N-H键 键的键能为 键 的键能为391 kJ·mol -1 ，根据热化学方程式： 根据热化学方程式： 的键能为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol -1 ，则 N≡N键的键能是（ ） 键的键能是（ 键的键能是 A．431kJ·mol -1 ． C．649kJ·mol -1 ． B．946kJ·mol -1 ． D．869kJ·mol -1 ．
4、4g CO在氧气中燃烧生成 2，放出 9. 6kJ热量，写出 燃烧 、 在氧气中燃烧生成CO 热量， 在氧气中燃烧生成 热量 写出CO燃烧 的热化学方程式。 的热化学方程式。
6、若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2 （g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为

热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热【考点透视】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。

在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。

2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。

书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。

因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。

因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。

例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。

C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。

例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。

⑤要与热值概念进行区别。

热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。

3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

(重点)2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。

3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。

热化学方程式[基础·初探]教材整理1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。

(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。

(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。

常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。

(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。

(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。

3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

4．实例H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。

[探究·升华][思考探究]已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 2△2HI②H 2(g)＋I 2(g)200 ℃101 kPa 2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ④H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑤12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ⑥H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ⑦H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】①、③不是热化学方程式。