第七章习题答案
第7章练习
第7章
1。计算氢原子核外的电子从第三能级跃迁到第二能级时产生的谱线H？波长和频率解决方案:？=右侧？？1？n2？1？？1n2？= 3.289？1015？？1？1？？1
？？2232？s？？= 4.57？1014s？1
？？c？
2.998？108米？s？1=
4.57？1014s？1
= 656？10？9m
= 656nm
2。基态氢原子的电离能是多少？解决方案:我=？E = h？
= 6.626？10？34 J？s？3.289？1015s？1(1/12？1/？)=2.179？10？18J
3。以下哪个量子数是不合理的？为什么？
n l m(1)2 1 0
(2)
2
2
9？1
(3) 2 3 +2
解决方案:(1)合理；(2)L值不合理，应小于N；
(3)l和m的值不合理，l应该小于n，m应该为0，？1，？2，？？l；
4.用合理的量子数表示:(1)三维能级；(2)4s1电子
溶液:(1)3d能级:n=3，l = 2；(2)4s1电子:n=4，l=0，m = 0；；
5。分别写出下列元素基态原子的电子分布，并分别指出元素周期表中各元素的位置9f
10 ne
25 Mn
29 Cu
24 Cr
55 cs
71 Lu
解决方案:
9 F
1s 22s 22 p 5
9第二周期VIIA组10Ne [He]2s22p6第二周期VIIIA组5 2以(1)为例，完成以下(2)？(4)问题
1
(1)Na(Z = 11)Ne]3s；
(2)1s 22s 22p 63s 23p 3；溶液:
(1)na(z = 11)[ne]3s 1；
2
6
2
3
3
(3)(Z = 24)[？]3d 4s；(4)[？]3d 104s 24 p 6；(3)铬(Z = 24)[氩]3d 54s 1；
10
2
6
51
(2)P(Z = 15)1s 2s 2p 3s 3p；(4)氪(Z = 36)[氩]3d 4s 4p；
7。写出下列离子的最外层电子分布:
S？
解决方案:
S2？
3 s3p
2
62
K K+
3 s3p
2
6
+
9 Pb2+
6s
2
2+
6尝试完成下表
原子序数价层电子分布
11 21 35 48 60 82
溶液:
原子序数
11 21 35 48
价层电子分布
3 S1 3d 14s 2 25
4 s4p 4d 105s
各层电子数2，8，1 2，8，已知子组元素a的原子和电子最终填充在3d轨道中，最大氧化值为4；对于元素B的原子，
个电子最终被填充在最高氧化值为5的4p轨道上:(1)写出元素A和元素B原子的电子分布；根据电子分布，
(2)表示它们在周期表中的位置(周期、区域、族)。
解:原子a的最后一个电子填充在3d轨道上，它应该是第四周期d 或ds区域元素；最高氧化值为4，其价
电子构型应为3d24s2，22Ti元素；填充在4p轨道中的
B原子的最终电子应该是第四周期p区的元素，最高氧化值为5，其价电子构型为4s4p，应该是33As元素。
(1)22Ti:[Ar]3d 24s 2；33As:[Ar]4s24p 3；
(2) 22Ti:位于第四周期D区IVB；；第四周期P区的33As:Va；10。第四阶段有三个要素。它们的价电子数是1、2和7，它们的原子序数按A、B和
C的顺序增加众所周知，外层A和B中的电子数是8，而外层C中的电子数是18。根据结构，什么是
2
2
3
第7章练习
(1) C和A的简单离子？在
(2) B和c之间可以形成什么化合物？试着写下化学式解答:根据问题的含义，a应该是19K，b应该是20Ca，c应该是35Br；
(1) C和a的简单离子是溴和钾；离子化合物可以在
(2) B和c: CaBr2之间形成
11。指出第四周期中具有下列性质的元素:
(1)最大原子半径；(2)最大电离能；(3)最强的金属度；
(4)非金属性最强；(5)最大电子亲和能；(6)化学性质最不活跃；
溶液:(1)最大原子半径:k；(2)最大电离能:氪；(3)最强金属度:k；
(4)最强非金属性:br；(5)最大电子亲和力:溴；(6)化学性质最不活跃:KR；12.一种元素的原子在其最外层只有一个电子。电子的量子数是n = 4，l = 0，m = 0，ms = +1/2，
q:
(1)有多少元素能满足上述条件？原子序数是多少？
(2)写出了相应元素原子的电子分布，并指出它在周期表中的位置
溶液:(1)有三种元素满足上述条件:钾、铬、铜；原子序数分别是19、24和29。
(2)对应元素原子的电子分布为:[氩]4s1，[氩]3d54s1，[氩]3d 104 S1；分别位于元素周期表第四周期的S区1A、D区VIB和ds区1B13.在下面的电子构型中，第一电离能最低的原子通常有哪种构型？
(1)ns2np 3；(2)ns2np 4；(3)ns2np 5；(4)ns2np 6；
溶液:通常，第一电离能最小的原子具有(2) ns2np4构型，失去一个电子后变成np
半全稳定构型，因此其电离能较小
14。一种元素的原子序数小于36。当这个元素的原子失去3个电子时，它的角动量量子数等于2
。轨道中的电子数正好是一半:
(1)写出了这个元素原子的电子排列；
(2)这个元素属于哪个周期、哪个组和哪个区域？元素符号是什么？溶液:分析:原子序数小于36的应是前四个周期元素；角动量量子数等于2，l = 2，这应该是
