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专题三 金属及图像..

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第九章 专题三 化学反应速率、化学平衡的图像

第九章 专题三 化学反应速率、化学平衡的图像
度相同，C项正确；t2时刻平衡向逆反应方向移动，D项 错误． 答案：D
3．对于可逆反应：A(g)＋2B(？) 2C(g)，在不同温
度及压强(p1， 2)条件下， p 反应物 A 的转化率如图所示， 下列判断中正确的是 ( )
A．ΔH＞0，B为非气态
B．ΔH＞0，B为气态
C．ΔH＜0，B为气态
ΔnX 0.79 mol － B 项：Δc(X)＝ V ＝ ＝0.395 mol· 1； L 2L n转 0.79 mol C 项：Y 的转化率为＝ ＝ ＝79.0%； n总 1.00 mol D 项：化学方程式系数之比等于转化的各物质的物质的量 之比并等于各物质的反应速率之比， 所以化学方程式为 X(g)
A．反应的化学方程式为 5Y X
B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 C．t2 时，正、逆反应速率相等 D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率
解析：t1 min 内 ΔY∶ΔX＝(10－6) mol∶(4－2.5) mol＝
8∶3， 因此反应的方程式为 8Y
(3)物质的含量—时间图，即X%t图 [图像特点] 该图像的纵坐标是反应物或生成物中一种物质的含 量，横坐标是时间，图像表示的是在不同的压强或温度下， 反应达到平衡时所需的时间与平衡时物质含量的关系．
[分析方法]
一、用斜率绝对值大小判断压强大小或温度高低， 即斜率绝对值越大，表示反应速率越大，所以对应的压 强越大或温度越高(如图中p1＜p2或T1＜T2)． 二、利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是
方程式为 3X(g)＋Y(g) 2Z(g)， 正确； 3 min 内， A 前
X 物质的量变化了 0.6 mol，则 Δc(X)＝0.6 mol/2 L＝0.3 mol/L，所以 v(X)＝Δc(X)/Δt＝0.1 mol/(L· min)，B 错；从 图Ⅱ可以看出 T2＞T1，随着温度的升高，Y 的含量降低， 意味着该反应的正反应吸热，所以升高温度，平衡向正反

2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题三 第10讲 金属元素及其化合物

2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题三 第10讲 金属元素及其化合物

答案
向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，
说明含有Fe2＋。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
5．Fe(OH)2制备有哪些方法？ 答案 (1)因Fe(OH)2易被氧化，在实验室制取Fe(OH)2 时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶O2后的NaOH 溶液，且滴管末端插入试管内的液面下再滴加NaOH溶
知识体系建构
C．饱和小苏打溶液中c(Na＋)＝c(HCO3－)
(2013· 全国新课标Ⅱ，10B)
高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
解析
1 mol Na被完全氧化生成Na2O2时，Na由0价变为＋1
价，失去NA个电子，A项错；Na能将乙醇中醇羟基中的氢 置换出生成H2，B项正确；NaHCO3溶液中HCO3－水解，使 c(Na＋)＞c(HCO3－)，C项错；钠与CuSO4溶液反应的离子方 程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，2OH－＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓，D项错。 答案 B
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2 过氧化钠的性质(2012· 广东理综，10A)
知识链接
(1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生
成Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑 浊。 ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO32－氧化成SO42－。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
3．除杂
混合物
Na2CO3固体(NaHCO3)

专题03 物态变化-2021年全国中考物理真题汇编(第三期)(解析版)

专题03 物态变化-2021年全国中考物理真题汇编(第三期)(解析版)

2021年全国中考物理真题全解全析汇编（第三期）专题03 物态变化1、（2021·北京·T7）下列四个实例中，能够使蒸发加快的是（）A．将水果放在低温冷藏柜中B．将新鲜的蔬菜封装在保鲜袋中C．给播种后的农田覆盖地膜D．将新采摘的辣椒摊开晾晒在阳光下2、（2021·福建·T13）缺电地方的人们发明了一种陶制的罐中罐“冰箱”，内外罐之间填有沙子，如图。

盛夏季节里，有利于给“冰箱”中食物降温的做法是（）A．换用铁质材料制作内外罐B．经常给两罐间的沙子浇水C．把“冰箱”放在密闭房间内D．把“冰箱”放在湿热环境中3、（2021·福建·T7）下列关于水沸腾时的说法正确的是（）A．继续加热，水温不断升高B．继续加热，沸点不断升高C．气泡上升过程中体积变大D．气泡上升过程中压强不变4、（2021·海南·T4）今年1月份海南最低气温跌破0℃，五指山水满乡岀现结霜现象。

霜的形成属于（）A．凝固现象B．汽化现象C．凝华现象D．液化现象5、（2021·福建·T9）如图，《天工开物》中描述了古代劳动人民在田间制稻、脱粒等情景，下列说法错误的是（）A．把镰刀口磨锋利是为了增大压强B．木桶底面积较大是为了减小压力C．用力击稻是为了利用惯性脱粒D．撑开稻草晾晒是为了加快蒸发6、（2021·河北·T6）我国北方秋、冬两季的清晨，树枝上常出现雾凇，那么雾凇是怎么形成的？小明做了如图所示实验来进行探究，将冰块放于易拉罐中并加入适量的盐，用筷子搅拌一会儿，发现易拉罐内有冰与盐水混合物，底部出现了白霜，则下列说法正确的是（）A．雾凇是水蒸气凝华形成的B．白霜是水蒸气凝固形成的C．雾凇形成过程中放出热量D．易拉罐内冰与盐水混合物的温度低于0℃7、（2021·吉林·T2）下列现象属于凝华的是（）A．初春，冰雪消融B．盛夏，朝露晶莹C．晚秋，霜打枝头D．严冬，滴水成冰8、（2021·宁夏·T2）二十四节气是古代中国人的智慧结，它反映季节变化，指导农事活动，影响着千家万户的衣食住行。

2020-2021中考化学专题复习分类练习 金属及酸碱盐反应的图像综合解答题含答案(1)

2020-2021中考化学专题复习分类练习 金属及酸碱盐反应的图像综合解答题含答案(1)

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。

C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确；D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。

故选：C。

2．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（）A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。

氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。

专题三 物态变化

专题三 物态变化

【聚焦典例】
服 /务 /教 /师 免 /费 /馈 /赠
热点考向· 直击中考
聚焦典例
热点考向1：物态变化类型的判断 例1.（2015· 兰州）下列物态变化中，属于凝固现象的是（D ）
Байду номын сангаасA．春天，白雾弥漫
B．夏天，大雨滂沱
C．秋天，霜打枝头
D．冬天，千里冰封
【解析】凝固是指物质由液态变成固态的过程，即物质的初态为 液体，末态为固体。A选项中的白雾末态是液体，是由水蒸气液 化而成的，属于液化现象；B选项中的雨末态是液体，是由冰晶 熔化而成的，属于熔化现象；C选项中的霜末态是固体，但初态 是气体，是由水蒸气凝华而成的，属于凝华现象；只有D选项中 的冰才是水发生凝固生成的，所以应选D。 【触类旁通】
B．增大了水在地面的表面积 C．加快了地面上方空气的流动 D．提高了地面上水的温度 【头脑风暴】
服 /务 /教 /师 免 /费 /馈 /赠
头脑风暴· 自我反馈
1．物态变化有哪几种，如何区分它们？ 2．晶体和非晶体的熔化与凝固有什么不同？
3．影响蒸发的因素有哪些？液体的沸点跟什么因素有 关？
服 /务 /教 /师
服 /务 /教 /师 免 /费 /馈 /赠
巩固基础· 自我诊断
②由液化形成的现象有：雾、雨、露、云、“白气”、夏天的 水管“冒汗”等。 ③由凝华形成的现象有：霜、雪、雾淞、窗上的冰花等。 ④判断物态变化类型的一般思路：根据题干给出的现象（或情 景），准确判断出变化前后的物质状态，然后匹配相应的物态 变化即可。如烧开水时壶嘴冒“白气”，其中“白气”是由于 哪种物态变化形成的？首先可以明确的是“白气”应该是液体 （变化后的物质状态），而非气体，因为水蒸气是无法用肉眼 看得到的，而烧开水时由于汽化原因会形成大量高温水蒸气 （变化前的物质状态），高温水蒸气逸出壶嘴时遇到周围的 “冷”环境会放热液化（物质由气态变成液态）便形成水珠即 “白气”。

高一化学必修一第三章章节总结

高一化学必修一第三章章节总结

学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。

FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。

若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。

若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。

专题三：化学实验--解析版

专题三 化学实验1．下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是A B C DA.盛装酸性高锰酸钾标准溶液B.蘸取NaCl 溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na +焰色C.KNO 3溶液蒸发浓缩、冷却结晶D.吸收氯气防止污染环境B B 项：焰色反应应用洁净铂丝或铁丝D 项：装有碱石灰的球形干燥管可用于多余氯气的尾气吸收2．三氯氧磷（POCl 3)是一种重要的化工原料，实验室采用加热条件下，用以下反应制备，P 4（白磷)+6Cl 2=4PCl 3,2PCl 3+O 2=2POCl 3。

部分物质的理化性质如图所示。

下列A.B.反应中先制取氯气，缓慢地通入装有白磷装置中，直至白磷消失后，再通入氧气 C.反应结束后，可采用重结晶的方式对产品进行提纯D ．POCl 3在潮湿空气中的水解方程式为 POCl 3+3H 2O =H 3PO 4+3HCIC A 项：需控温防止温度过高造成反应物和产物挥发从而降低产率C 项：应采用蒸馏方式进行分离提纯产品334B 项：溴水为干扰溶液D 项：高锰酸钾足量，溶液为紫红色，且酚羟基具有还原性，无法判断被氧化的官能团4．下列操作或方法合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL B.振荡不互溶的液D.熔融Na 2CO 3固体C 项应用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体D 项熔融Na 2CO 3固体不能用瓷坩埚(Na 2CO 3与SiO 2在高温下会发生反应） 533B 项因空气中氧气迅速将铝氧化生成致密的氧化膜包裹铝单质，氧化铝熔点较高因此内部熔化的金属铝并不滴落C 项 Na 2O 2有氧化性会将Fe 2+氧化D 项应先向水解后的产物中加入碱中和过量的酸后，再加新制Cu(OH)2悬浊液B 【解析】A 项 Fe 3+过量，与I -反应后有Fe 3+剩余，与可逆反应无关C 项实验说明酸性：HCl>H 2SiO 3，不能说明非金属性：C1>SiD 项洗净的沉淀中有 BaCO 3不能说明K sp (BaCO 3)<K sp (BaSO 4) 7．下列实验装置和操作正确，且可以实现相应实验目的的是A.甲：蒸干Fe 2(SO 4)3溶液得到 Fe 2(SO 4)3固体B.乙：用pH 试纸测定 CH 3COONa 溶液的pH 值C.丙：向 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体D.丁：打开止水夹并挤压胶头滴管后形成红色喷泉 A 【解析】B 项，不应将pH 试纸直接放入待测溶液中C 项，制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液D 项，CO 2在水中溶解度小，无法形成喷泉23B 项，是蛋白质发生了盐析而非变性C 项，因S 2-过量而无法得出该结论9．按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

邳州市第二中学高三化学专题复习专题三第一单元从铝土矿到铝合金课件


(3)明矾净水原理 明矾的化学式为 __________________， KAl(SO4)2· 2O 12H 其净水的原理用离子方程式表示为
________________________________ Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋。 ____
考点串讲•深度剖析
考点一 “铝三角”转化关系及应用
AB段____________________________。
(3)B处溶液中存在的浓度最大的离子是 ________(填离子符号)。向B处生成的
溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是
______________________________
_。
(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中 逐滴加入5 mol· －1NaOH溶液，开始 L 发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多； 一段时间后有刺激性气味的气体逸出；
沉淀完全。
实验过程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入过
量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液， 在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Z.x.xk
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀
全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,
z1xxk
1．“铝三角”转化关系
2．应用 (1)制取 Al(OH)3 ＋ ＋ Al3 ＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 H － － AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 (2)离子共存问题 ＋ － － － － Al3 与 OH 、AlO2 、CO2 、S2 等弱酸根阴 3 离子因生成沉淀或发生水解相互促进的反应 － ＋ － 而不能大量共存； AlO2 与 H 、 HCO3 以及弱 3＋ 3＋ 碱阳离子 Al 、Fe 等不能大量共存。

专题三 第9讲 金属及其化合物


金属及其化合物
结束
(4)(2013· 江苏高考 )明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al ＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
3＋
(× )
(5)(2012· 山东高考)Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素，三 者对应的氧化物均为碱性氧化物 (× )
化学
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质量铸就品牌 品质赢得未来
答案：D
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专题三
第9讲
金属及其化合物
结束
[演练 2] 下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加 入物质的量)不正确的是 ( )
A．向 1 L 浓度均为 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2、NaAlO2 混合液加入 0.1 mol/L 稀硫酸 B．向 1 L 含有 0.1 mol/L AlCl3 和 0.3 mol/L NH4Cl 的混合液中 加入 0.1 mol/L NaOH 溶液 C．向烧碱溶液滴加明矾溶液 D．向 AlCl3 溶液滴加过量氨水
[答案] D
化学
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专题三
第9讲
金属及其化合物
结束
鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的方法
1．CaCl2或BaCl2溶液法
分别向两种待检溶液中逐滴加入 CaCl2(或 BaCl2)的稀溶液有 白色沉淀生成的是 Na2CO3 溶液， 无沉淀生成的是 NaHCO3 溶液。
专题三
第9讲
金属及其化合物
结束
(4)(2013· 大纲全国卷)确定 NaCl 溶液中混有 Na2CO3 的操 作是取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊 ( √) (5)(2012· 福建高考)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 (√)

第2节 金属的化学性质(金属与酸和盐反应图像专题)同步练习(含解析)

2021-2022学年浙教版科学金属与酸和盐反应图像专题一．选择题（共12小题）1．向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，有关量的关系图象如下，其中正确的是（）A． B． C． D．2．等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．三种金属的活动性为B＞A＞C B．生成氢气的质量：A＞B＞CC．相对原子质量：A＞B＞C D．消耗硫酸的质量：A＞B＞C3．等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。

下列相关判断中，正确的是（）A．乙金属的活动性一定大于甲金属B．乙金属的相对原子质量一定大于甲金属C．甲、乙两种金属可能分别为镁、锌D．把横坐标“反应时间”改为“稀硫酸的质量”时，坐标中的曲线不会发生变化4．在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。

下列表述正确的是（）A．反应结束后稀硫酸一定都没有剩余B．反应结束后消耗两种金属的质量相等C．A表示铁和稀硫酸的反应曲线D．反应结束后两种金属一定都有剩余5．将质量相等的A、B、C三种金属（颗粒大小相同），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（）（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是B＞A＞CC．反应速率最大的是B D．相对原子质量是B＞C＞A6．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成盐的质量关系如图所示，请根据题干和图象信息判断，下列说法正确的是（）A．镁粉消耗稀盐酸的质量多 B．参加反应的稀盐酸的质量相等C．生成盐的质量相等 D．铁粉与稀盐酸反应更快7．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

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中考化学专题3 金属 金属材料
◎知识结构
完善知识结构图，还可以练习序号代表的化学方程式哦！ ①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ③4Al＋3O2==点=燃==2Al2O3 ④3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4 ⑤Fe3O4＋4CO==高=温==3Fe＋4CO2 ⑥2Cu＋O2==△===2CuO ⑦CuO＋CO==高=温==Cu＋CO2 或 2CuO＋C==高=温==2Cu＋CO2↑ ⑧Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
考考点点一一金属金的属性的质 性质
1．金属的物理性质 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点高，具有良好的导电性、导热 性和延展性。在室温下，除汞外，金属都是固体。
2．金属的化学性质 (1)与 O2 反应：许多金属在一定条件下可与 O2 发生反应。如：铁丝在 O2 中燃烧(化学方 程式，下同)3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4，铜受热 2Cu＋O2==△===2CuO。 (2) 与 酸 反 应 ： 活 泼 金 属 可 与 酸 溶 液 反 应 生 成 盐 和 氢 气 ， 如 ： 锌 与 稀 硫 酸 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑，铁与稀盐酸 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 (3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成新金属和新盐，如：铁与硫酸铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；铜与硝酸银 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
(2015·南京)有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀 硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸 银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上 实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
【解析】本题考查常见的几种金属的性质。根据金属活动性顺序可知，三种金属中最活 泼的是铝。故 B 错。
【答案】B
整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对 Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五 种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题。
(1)从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为 Hg 与其他四种金属的不同之处 是 Hg 是液态，其余金属是固态。
(3)铁制品的防护 ①保持铁制品表面干燥和洁净。 ②在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、 电镀等。 ③将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。
2．保护金属资源 (1)防止金属腐蚀。 (2)进行回收利用。 (3)有计划地、合理地开采矿物。
(2015 重庆)有关铝、铁、铜的说法中不正确的是( ) A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．三种金属中最活泼的是铁 C．铝可以与硫酸铜溶液反应 D．铜可以用来做电线
3．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。 (2)浓 H2SO4、HNO3 具有强氧化性，与金属反应不能得到 H2，发生的反应不是置换反 应。
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu 可以与 AgNO3 溶液反应置换出 Ag，但不能与 AgCl 反应。
(4)K、Ca、Na 三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应， 而不是与盐反应。
考考点点三三金属金材属料材料
1．金属材料包括金属和合金。 2．合金 (1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。属 于混合物(“混合物”或“化合物”)。 (2)一般合金比它的组成金属熔点低、硬度大、韧性强、光泽度好，即性能更优良。 (3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(Cu、Zn 的合金)等。生铁和钢 都是 Fe 和 C 的合金，区别是含碳量不同。
考考点锈的条件：铁同时与氧气和水分共同作用，生成铁锈(主要成分 Fe2O3)。 (2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会加快铁生锈的速度。
金属铝虽然比铁活泼但不易锈蚀，可将铝不生锈与铁生锈结合记忆。Al 右边的 l 如同铝 制品表面与氧气反应生成的致密氧化膜，阻止了反应的进一步进行，Fe 右边的 e 如同疏松 多孔的铁锈，能够贮存空气和水，会加快铁的锈蚀。
考考点点四 四金金属属的的冶炼炼
1．高炉炼铁 (1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分 Fe2O3)、磁铁矿(主要成分 Fe3O4)、黄铁矿(主要 成分 FeS2)、菱铁矿(主要成分 FeCO3)等。 (2)主要原理：在高温下，用 CO 作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。 如利用赤铁矿炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋3CO2。(化学方程式) (3)模拟实验
考考点点二二金金属属活动活性动顺性序顺序
1．金属活动性顺序 K Ca Na Mg AlZn Fe―Sn―→PbHCu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
2．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；排在氢前面的 金属能与酸反应放出 H2，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出 H2；位置在前面的金属可 以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(2)从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 Mg，这五种金属中，有一种金属的盐溶液 能 与 其 他四 种 金属 发 生 反应 ， 该金 属 是 Ag， 写 出 其 中 一 个 反 应的 化 学方程 式 Mg＋ 2AgNO3===2Ag＋Mg(NO3)2。
(3)性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中 发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。
实验现象：红色粉末变成灰黑色，澄清石灰水变浑浊。 注意事项：实验前先通 CO(“通 CO”或“点燃 A 处酒精喷灯”)，实验结束后先熄灭 A 处酒精灯(“停止通 CO”或“熄灭 A 处酒精喷灯”)；C 处酒精灯的作用是处理尾气。 2．湿法炼铜 原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。