知道室用加热高锰酸钾制取氧气的反应原理

高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。

4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。

装：装药品。

（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。

（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。

（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。

（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。

熄：熄灭酒精灯。

（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。

第08讲 制取氧气模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（4大考点） 模块五 小试牛刀过关测1．掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项。

2．理解催化剂和催化作用。

3．了解氧气的工业制法。

4．认识分解反应。

5．了解实验探究的一般思路。

一、实验室制取氧气1．高锰酸钾（ 暗紫色固体）分解制取氧气 （1）反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验装置图发生装置收集装置固体加热型（反应物是固体，反应条件需要加热） 排水法收集（氧气不易溶于水）加热（3）检验和验满检验将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气验满当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已集满（4）实验步骤和注意事项实验步骤注意事项查连接装置并检查装置的气密性①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出；①试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；①试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；①加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管均匀受热，再集中对试剂部位加热；①要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。

因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯；①停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂装用药匙将试剂装入试管定将试管固定在铁架台上点点燃酒精灯加热收收集气体离从水槽中撤离导管熄熄灭酒精灯谐音记忆“茶庄定点收利息”2．过氧化氢（无色透明液体）分解制取氧气（1）反应原理：过氧化氢水+ 氧气（2）过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用实验编号现象分析（1）木条不复燃常温下，过氧化氢分解缓慢（2）产生大量气泡，木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解（3）产生大量气泡，木条复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用结论二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的化学性质不改变二、催化剂与催化作用1．催化剂（1）定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都二氧化锰没有发生变化的物质。

第05讲 氧气的制取【学习目标】1．学习实验室制备氧气的反应原理、实验装置和操作方法。

2．了解氧气的工业制法。

【基础知识】一、氧气的实验室制法1. 加热高锰酸钾制氧气（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体） （2）原理：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）装置：（4）步骤：查、装、定、点、收、离、熄①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。

③固定装置：将试管固定在铁架台上。

④点燃酒精灯加热：先使试管均匀受热，后对准药品部位加热。

⑤收集气体：a. 若用排水集气法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正放在桌面上。

b. 用向上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（排尽瓶内空气），用排水法收集时，导管放在集气瓶口。

⑥将导管移出水槽。

⑦再熄灭酒精灯。

（5）注意事项：①高锰酸钾制取氧气，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。

②试管内的导管略露出橡皮塞即可：利于产生的气体排出。

③试管口要略向下倾斜：防止冷凝水回流使试管炸裂。

④用排水集气法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的氧气中混有空气。

⑤实验结束后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（6）收集方法： ①排水法：氧气不易溶于水。

②向上排空法：氧气密度比空气大。

（7）检验和验满①检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。

②验满：a. 排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已满。

b. 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

2. 分解双氧水制氧气（1）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（2）原理：过氧化氢水+氧气（3）装置：（4）步骤：查、装、滴、收①检查装置的气密性：连接装置后，塞紧橡皮塞。

第11讲制取氧气——加热高锰酸钾制取氧气【学习目标】1.知道氧气的工业制法2.掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、操作步骤及注意事项等3.初步形成制取气体的一般思路和方法【基础知识】1.工业制氧----分离液态空气思考：在液态空气分离过程中，氮气、氩气、氧气三种气体哪种气体先出来？该过程的利用的是什么原理？属于什么变化？答：2.实验室制取氧气的方法①实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气②药品：高锰酸钾KMnO4 是一种暗紫色固体③根据实验原理可选择以下仪器进行实验：思考：选择以上实验仪器的依据是什么？启示：反应物在什么条件下反应？反应物在哪里反应？怎样收集起来？④实验装置图这样组装仪器的依据是什么？启示：反应物的状态？反应条件？气体的溶解性？密度与空气比较？⑤实验步骤：查--装---定---点---收---离---熄⑥验满(1)排水法收集：当集气瓶，证明已收集满。

(2)向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶，若木条复燃，证明已收集满。

⑦注意事项（1）试管口略向下倾斜：（2）导管不能伸入太长：（3）试管口放一团棉花：（4）排气法收集气体时，待导管口有均匀气泡冒出时再收集：(5)实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：3.实验室制取氧气的一般思路在众多能够产生氧气的化学反应里，满足什么特点的反应才能被利用来制取氧气呢？确定反应原理：①反应物没有气体参与②生成物只有一种气体 确定反应药品：①反应条件易达到②药品容易获取③反应物速率适中确定制取装置：根据反应物的状态、反应条件选择发生装置；根据气体的性质选择收集装置检验和验满：根据气体性质进行物质检验和验满 【考点剖析】考点一：工业制氧例1.工业制氧气，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述错误的是（ ）A.有新物质氧气生成B.利用了物质的沸点不同C.先收集到的氮气沸点较低D.属于物理变化考点二：实验室制氧原理的选择例2. 现有下列反应：①424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ ②22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ③432222NH NO 4H O+2N O ∆↑+↑ 。

高锰酸钾制取氧气原理与解释高锰酸钾制取氧气原理与解释1. 引言在我们日常生活和科学实验中，氧气是一种至关重要的气体。

它不仅是我们呼吸过程中必需的，还被广泛应用于氧化反应、燃烧和生化过程等方面。

那么，如何制取氧气呢？本文将介绍一种常用的制氧方法——高锰酸钾法，并深入探讨其原理与解释。

2. 高锰酸钾法的原理高锰酸钾法是一种以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂的制氧方法。

其原理是在酸性条件下，高锰酸钾与硫酸反应，产生二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

具体反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnO2 + 3H2O + 5[O]可以看出，高锰酸钾在反应中被还原为二氧化锰，同时释放出氧气。

3. 实验过程3.1 准备实验装置和材料：高锰酸钾、硫酸、试管、橡皮塞、导管、水槽等。

3.2 实验步骤：(1) 将一定量的高锰酸钾溶解在适量的硫酸中，制备成高锰酸钾溶液。

(2) 将制备好的高锰酸钾溶液倒入试管中。

(3) 将试管插入水槽中，水封实验装置。

(4) 在试管中加入适量的硫酸，与高锰酸钾溶液反应。

(5) 观察试管中的气泡，并使用导管收集氧气。

4. 解释4.1 高锰酸钾的氧化特性高锰酸钾在酸性条件下具有较强的氧化性质。

当高锰酸钾与硫酸反应时，硫酸中的氢离子将引发高锰酸钾的还原，从而释放出氧气。

4.2 反应机理在反应过程中，高锰酸钾被还原为二氧化锰。

该反应是一个氧化还原反应，其中高锰酸钾是氧化剂，而硫酸是还原剂。

反应中的氢离子来自硫酸，它们在还原过程中与高锰酸钾发生氧化反应，生成了氧气和二氧化锰。

4.3 反应条件的影响反应的速率和产量受到多个因素的影响，包括高锰酸钾溶液的浓度、硫酸的浓度、反应温度以及反应混合物的搅拌程度等。

较高的浓度和适当的温度能够促进反应的进行，同时搅拌可以增加反应的均匀性，提高反应速率。

5. 个人理解和观点高锰酸钾法是一种安全、简便且高效的制氧方法。

通过将高锰酸钾与硫酸反应，我们可以方便地制取氧气并应用于各个领域。

高锰酸钾制取氧气的原理
高锰酸钾制取氧气的原理是利用高锰酸钾在热分解过程中产生氧气的特性。

高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在高温
下分解为氧气（O2），锰酸盐（MnO2）和氧化钾（K2O）。

高锰酸钾在加热过程中经历以下反应：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
在反应中，高锰酸钾分解成锰酸盐、氧化钾和氧气。

氧气以气体形式释放出来，并可以用于各种需要氧气的实验和工业应用。

这个实验过程中需要注意的是，高锰酸钾应使用适量的碱性溶液进行稀释，以确保反应物质的安全处理和储存。

同时，为了使反应效果更好，通常会使用加热设备提供必要的热量，使高锰酸钾加热至分解温度。

在制取氧气的过程中，我们可以使用气体收集法来收集和储存产生的氧气。

通过这种方法，我们可以方便地获取纯净的氧气，并在需要时进行进一步的实验或应用。

综上所述，高锰酸钾制取氧气的原理是通过高温下高锰酸钾的热分解反应，释放出氧气。

这个实验过程需要注意安全措施，并使用适当的方法来收集和利用产生的氧气。

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气知识点一实验室加热高锰酸钾制取氧气一、实验药品高锰酸钾(暗紫色固体，俗称灰锰氧或PP粉)。

二、反应原理加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。

高锰酸钾−−−→三、发生装置加热法制取氧气，反应物都是固体，反应条件是加热，发生装置如图所示。

理解辨析1、高锰酸钾制氧气时管口略向下倾斜？管口放一团棉花的原因？(1)试管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。

(2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口部应放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾固体进入导管，造成堵塞。

四、收集装置可根据氧气的密度和溶解性来确定收集装置(如图，E 排水法，C 向上排空气法)。

总结：实验室制取气体时对实验装置的选择实验装置分为发生装置和收集装置，选择实验装置应综合考虑多种因素。

1、发生装置的选择决定于反应物状态和反应条件。

用高锰酸钾或氯酸钾制氧气时反应物都是固体，都需要加热，故应用相同装置——“固(或固＋固)加热型”。

用过氧化氢制氧气时，过氧化氢是液体且不需加热，发生装置与上述装置不同，应用“固＋液常温型”。

2、收集装置的选择决定于被收集气体的溶解性和密度。

不易溶于水(或难溶于水)且不与水发生反应的气体，可用排水法收集；气体的密度跟空气的密度接近且难溶于水的气体，一般采用排水法收集。

不与空气发生反应且密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集；不与空气发生反应且密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集。

五、实验步骤1、实验步骤检查装置气密性的方法用高锰酸钾制取氧气的步骤记忆口诀：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气的实验步骤可简记为“查、装、定、点、收、离、熄”。

2、加热高锰酸钾制取氧气实验的操作要点六、检验将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。

利用氧气的 助燃性 。

七、验满用排水法收集到的氧气，无需验满。

对用向上排空气法收集到的氧气，验满时，应将带火星的木条放到集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已充满集气瓶。