人教版高中化学选修三-3.4离子晶体(第2课时教案)

第三章第四节离子晶体内容分析：生具备了离子键、离子半径、离子合物等基础知识，本节直接给出氯钠、氯铯晶胞，然后在探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型进一步解离子晶体结构特点，为习晶格能作好知识的铺垫。

课时划分：一课时。

教目标：1了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

2知道离子合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。

3能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物性质方面的主要区别。

教重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

教方法：分析、归纳、讨论、探究、应用探究建议：①制作典型的离子晶体结构模型。

②比较氯钠、氯铯等离子晶体的结构特征。

③实验探究：熔融盐的导电性。

④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。

⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳定性实验方案。

⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。

教过程：[复习]1、什么是离子键？什么是离子合物？2、下列物质中哪些是离子合物？哪些是只含离子键的离子合物？N 2O NH4O2N2SO4N F23、我们已经习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[过渡]在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们研究离子晶体。

[板书]第三章第四节离子晶体一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体[解析]（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的合物晶体：强碱、活泼金属氧物、绝大多盐（4）论上，结构粒子可向空间无限扩展[讨论]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子合物之间的关系是什么？干冰、NOH、H2SO4、2SO4、NH4、[板书]二、离子晶体的物性质及解释[讲述]在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。

第四节离子晶体(时间：30分钟)考查点一离子键1.离子晶体中一定不会存在的相互作用是()。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力解析离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键,主要是OH－和含氧酸根中的极性共价键,还有O22－中的非极性共价键。

只有分子晶体中才含有范德华力,离子晶体中一定不会有范德华力。

因此选D项。

答案 D2.下列说法错误的是()。

A.非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B.离子化合物不可能全部由非金属元素组成C.含有非极性键的分子不一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。

非金属元素的电负性差别不大,所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键,但是,离子化合物却可以全部由非金属元素组成,例如铵盐。

含有非极性键的分子可能是非金属单质,如氢气、氧气、氮气,也可以是共价化合物,如H2O2。

答案 B3.NaF、NaI、和MgO均为离子晶体,有关数据如下表：物质①NaF ②NaI ③MgO离子电荷数 1 1 2键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是()。

A.①＞②＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.②＞①＞③解析NaF、NaI、MgO均为离子晶体,它们熔点高低由离子键强弱决定,而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关,MgO中键长最短,离子电荷数最高,故离子键最强,熔点最高。

答案 B考查点二离子晶体4.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()。

A.都可采取“紧密堆积”结构B.都含离子C.一般具有较高的熔点和沸点D.都能导电解析金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积,离子晶体的熔、沸点较高,金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异,但是大多数的熔、沸点还是比较高的。

所以,A、C两选项的叙述是正确的；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成,离子晶体由阳离子和阴离子组成,所以二者都含有离子,因此B选项也是正确；金属晶体中有自由电子,可以在外加电场的作用下定向移动,而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动,因此不具有导电性,所以应该选择D选项。

《离子反应第2课时》教学设计三、教学设计导入新课复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。

电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。

［思考］什么是离子反应？什么是离子方程式？[板书]二、离子反应和离子方程式。

１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子［问题1］教师演示[实验2-1]后填表，并写出反应的化学方程式。

化学方程式：NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。

师生活动：：学生观察讨论后填表。

［问题2］从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。

[分析]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、2-SO与Na+、Cl-等混合没有发生变化。

当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

出来的-24过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。

[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

过渡：如何表示离子反应呢？［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

［问题3］通过教师演示[实验2-2]后观察实验现象，写出P32四个化学反应方程式。

设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。

师生活动：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。

［问题4］阅读P32回答问题：中和反应的实质是什么？答：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。

第2课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体发展目标体系构建1.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。

2.能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质.3。

知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

一、离子晶体1．结构特点（1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2）作用力：离子键。

（3）配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目.微点拨:大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。

离子晶体中不仅有离子键还存在共价键、氢键等。

2．常见的离子晶体晶体类型NaCl CsCl 晶胞阳离子的配位数68阴离子的配位数68晶胞中所含离子数Cl－4Na＋4Cs＋1Cl－13.物理性质(1)硬度较大，难于压缩。

(2）熔点和沸点较高.（3)固体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电。

离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？［提示］不一定,如NH4Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。

二、过渡晶体与混合型晶体1．过渡晶体（1)四类典型的晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。

（2）过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。

①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2离子键的62504133百分数/%从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键,也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。

②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理,如Na2O等。

同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理,如Al2O3、SiO2等。

微点拨:四类典型晶体都有过渡晶体存在.2．混合型晶体（1）晶体模型石墨结构中未参与杂化的p轨道（2）结构特点-—层状结构①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成平面六元并环结构。

②层与层之间靠范德华力维系。

高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。

离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。

本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。

一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。

2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。

3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。

4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。

5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。

6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。

二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。

2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。

3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。

三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。

了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。

2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。

3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。

4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。