2016届高三化学高效课堂教学设计：水溶液 酸碱中和滴定(三)
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1．强酸或强碱溶液的PH值
〖练习〗求室温时的PH
(1)0.1mol/LH2SO4
(2)0.0005mol/LCa(OH)2
2．酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和)
酸性求C（H+）pH
一定要先判断溶液酸碱性碱性先求C（OH-）再根据Kw求C（H+）pH
（1）酸I+酸II：C（H+）=
(2)碱I+碱II：C（OH-）=
（3）酸I+碱II：完全中和：C（H+）= C（OH-）= 1 mol/L
酸过量：C（H+）= 碱过量：Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱOH-）=
3．溶液的稀释
例（1）0.0001mol/LHCl加水稀释10倍求pH，稀释104倍呢？(pH近似值)
例题1、求下列溶液的pH：
（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L 求此溶液的pH 用水稀释到原来体积的100倍
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解
3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点
重点：使学生了解水的电离和水的离子积；
难点：学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，
课型
□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
一．关于pH值的计算类型及计算方法
（1）两强酸等体积混合混合后的pH=小的+0.3
(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3
(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
（4）酸碱等体积混合①pH = 2某酸与pH = 12某碱混合pH难定②pH = 4某酸与pH = 10 NaOH混合pH≤7③pH = 4 H2SO4与pH = 10某碱混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2一元酸与0.01mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7
（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。
教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
例题3、常温下，将pH 的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（）
A. B.
C. D.
例题4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9
例题5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（）
(5) pH减小一个单位，C(H+)扩大为原来的10倍。PH增大2个单位，C(H+)减为原来的1/100
（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m ,强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）比原来的1/m大，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
2．关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
再继续稀释至104倍
（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合
（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合
（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合
例题2、某温度下纯水的C(H+)=2.0╳10—7mol/L，则此时C(OH)为多少？若温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0╳10—4mol/L，则由水电离产生的C(H+)为多少？
高效课堂教学设计：
（授课日期：年10月17日星期五班级）
授课题目
课题：《水的电离溶液的酸碱性》
拟3课时
第3课时
明确目标
1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH的关系，
3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，
4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，
5、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值
A、一定是酸溶液B、一定是碱溶液C、可能是pH=3的酸溶液D、可能是pH=11的碱溶液
例题6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）
A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8
例题7、在室温下有pH相等的醋酸和盐酸（pH≤5），请设计实验分别证明它们是哪种酸。
【小结】
1溶液酸碱性pH计算经验规律
因材施教：
教学后记：
〖练习〗求室温时的PH
(1)0.1mol/LH2SO4
(2)0.0005mol/LCa(OH)2
2．酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和)
酸性求C（H+）pH
一定要先判断溶液酸碱性碱性先求C（OH-）再根据Kw求C（H+）pH
（1）酸I+酸II：C（H+）=
(2)碱I+碱II：C（OH-）=
（3）酸I+碱II：完全中和：C（H+）= C（OH-）= 1 mol/L
酸过量：C（H+）= 碱过量：Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱOH-）=
3．溶液的稀释
例（1）0.0001mol/LHCl加水稀释10倍求pH，稀释104倍呢？(pH近似值)
例题1、求下列溶液的pH：
（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L 求此溶液的pH 用水稀释到原来体积的100倍
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解
3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点
重点：使学生了解水的电离和水的离子积；
难点：学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，
课型
□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
一．关于pH值的计算类型及计算方法
（1）两强酸等体积混合混合后的pH=小的+0.3
(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3
(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
（4）酸碱等体积混合①pH = 2某酸与pH = 12某碱混合pH难定②pH = 4某酸与pH = 10 NaOH混合pH≤7③pH = 4 H2SO4与pH = 10某碱混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2一元酸与0.01mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7
（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。
教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
例题3、常温下，将pH 的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（）
A. B.
C. D.
例题4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9
例题5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（）
(5) pH减小一个单位，C(H+)扩大为原来的10倍。PH增大2个单位，C(H+)减为原来的1/100
（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m ,强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）比原来的1/m大，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
2．关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
再继续稀释至104倍
（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合
（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合
（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合
例题2、某温度下纯水的C(H+)=2.0╳10—7mol/L，则此时C(OH)为多少？若温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0╳10—4mol/L，则由水电离产生的C(H+)为多少？
高效课堂教学设计：
（授课日期：年10月17日星期五班级）
授课题目
课题：《水的电离溶液的酸碱性》
拟3课时
第3课时
明确目标
1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH的关系，
3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，
4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，
5、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值
A、一定是酸溶液B、一定是碱溶液C、可能是pH=3的酸溶液D、可能是pH=11的碱溶液
例题6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）
A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8
例题7、在室温下有pH相等的醋酸和盐酸（pH≤5），请设计实验分别证明它们是哪种酸。
【小结】
1溶液酸碱性pH计算经验规律
因材施教：
教学后记：
