第一节物质的分类

（连线）Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
①酸性氧化物：能跟 碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少数金属氧化物(Mn2O7 )
苛性钠在空气中变质（化学方程式表示）： 2NaOH + CO2==Na2CO3+H2O
举例
浊液
>100nM
不均一、不稳定、不透明泥浆水（悬浊液）、油水（乳浊液）
溶液 胶体
<1nM 1~100nM
均一、稳定、透明 均一、较稳定、透明
NaCl溶液、CuSO4溶液 豆浆、牛奶、血液、墨水
沸腾的蒸馏水
饱和的FeCl
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL
中逐滴加入5~6滴
溶液3 。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：
溶纳分散质的物质，称作
分散剂
。
组成：分散系由分散质和分散剂组成， 分散质：被分散成粒子的物质（气态、液态、固态均可），如糖和盐； 分散剂：溶纳分散质的物质（气态、液态、固态均可），如水 。
按分散质粒子直径的大小分散系分为：溶液、浊液、胶体
硫酸铜溶液 粒子直径：<1nM
泥水——浊液 粒子直径：>100nM
人追不踪可 着以鹿有的傲猎气人，是但看不可见以山无的傲。骨
Al2O3 ——两性氧化物 Mn2O7——酸性氧化物 Fe3O4——复杂氧化物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
人生不各 可有以志有。傲C气．，但酸不可性以无氧傲骨化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
Mn2O7——酸性氧化物
CO——不成盐氧化物 H2O——中性氧化物

D.是否均一、稳定、透明
3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用 （ 丁达尔效应 ）；分离Fe(OH)3胶体和 悬浊液用（ 过滤 ）方法。
4、当光束通过下列分散系时，可能产生 丁达尔效应的是（ BD）
A、NaCl溶液 C、盐酸
B、Fe(OH)3胶体 D、豆浆
喜欢花的人是会去摘花的，然而爱花的人则会去浇水。 所谓惊喜就是你苦苦等候的兔子来了，后面却跟着狼。 走得最慢的人，只要他不丧失目标，也比漫无目的地徘徊的人走得快。 人生，恰似一次永远不会停止的远足，重要的是：在痛苦中学会去微笑。 就算你的朋友再多，人脉ห้องสมุดไป่ตู้广，其实真正对你好的人，你一辈子也遇不到几个。 得到的分是我努力的，扣掉的分是你遗传的！ 学而不思则罔，思而不学则殆。——《论语·为政》 读书忌死读，死读钻牛角。——叶圣陶 与任何人接触时，要常常问自己，我有什么对他有用？使他得益。如果我不能以个人的道德学问和修持的力量，来使人受益，就等于欠了一份 债。 自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 真正的坚韧，应该是哭的时候要彻底，笑的时候要开怀，说的时候要淋漓尽致，做的时候不要犹豫。 你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫
属于混合物的是 1 3 7
属于氧化物的是 5 9
属于碱的是
；
属于盐的是 4 8
；
属于单质的是 6
。
； ；
二 分散系及其分类
分散系：把一种（或）多种物质分 散在另一种（或多种）物质中得到 的体系。 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质。
分散质+分散剂=分散系
分散系
分散质直径 溶液 1nm ＞ d
身体健康，学习进步！
化学物质及其变化
——物质的分类

物质的分类迷宫
两种常用的分类方法

1.交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4
钠盐 钾盐 硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
2.树状分类法
物质的分类：树状分类法
混合物
物质
纯净物
根据物理 单质 性质不同
金属单质 非金属单质(包括惰性气体)
离子化合物、共价化合物
化合物
电解质、非电解质
无机物、有机物
本节课的核心目的是什么呢 ？ 目的：学会运用分类方法 学习化学。
开始上课
臭老九 ！！！ 嘿嘿
元朝等级制度
按职位
划分
一 官
二 吏
三
四 道
五 医
六 工
七
八
九
僧
猎
民
儒
十 丐
第一章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
分类方法的普遍性
想一想：超 市里面有成 千上万的商 品，为什么 你能够很快 的找到自己 想要买的东 西呢？
近代化学之父：拉瓦锡
拉瓦锡与他人合作制定出 化学物种命名原则，创立了 化学物种分类新体系。为近 代化学的发展奠定了重要的 基础，因而后人称拉瓦锡为 近代化学之父。拉瓦锡之于 化学，犹如牛顿之于物理学。

这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一 个主要原因。
电泳
电泳现象及胶体稳定的解析 胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电 场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是 因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附 离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子 带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的 主要原因。
金属与氧气反应
铝箔在氧气里燃烧
氧化还原反应
蜡烛在氧气里燃烧
树
2．树状分类法
单 纯 净 物 物质 混 合 物 金属 非金属 无机物 有机物 食盐水 按性质 按性质能
否电离分 分类
质
化 合 物 空 气
酸 电解质 碱 盐 非电解质 氧化物
酸的分类
含氧酸 从是否 含氧分
H2SO4、H3PO4、H2CO3
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
第 二 章 化 学 物 质 及 其 变 化
第 一 节 物 质 的 分 类
§2.1 化学物质及其变化
一 . 简单分类及其应用
一 . 简单分类及其应用
生活给我们的启示：
为什么顾客能很快的挑出自己所需的商品呢?
在图书馆里有这么多的书籍,为什么你 能够很快找到你所需的书呢?
注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
条件：
饱和FeCl3溶液、沸水
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（4）胶体的性质
①丁达尔效应
①丁达尔效应
现象：当可见光通过胶体时，在入射光的 侧面，可观察到一个光亮的“通路”。
光亮的通路
原因：
当光通过溶液时，由于溶液分散质的 粒子太小，光束通过时不会被散射，显示 不出丁达尔现象，当光通过浊液时由于粒 子太大，光束通过时被反射，所以没有丁 达尔现象，当光通过胶体时，微粒大小恰 好能使光发生散射，所以可以从侧面看到 一条明亮的光路，即可以发生丁达尔效应。

类，并举例说明。
从组成 元素分 氧化物
金属氧化物
非金属氧化物 酸性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O等
CO、P2O5、H2O等 CO2、P2O5、SO3等
与碱反应生成盐和水的氧化物
从化学性 质分
碱性氧化物
不成盐氧化物
CaO、CuO、K2O等
CO、NO等
与酸反应生成盐和水的氧化物
不能与酸、碱反应生成相应价态的盐和水
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
游戏
生物 铅笔 语文 红
蓝
化学 夏天
笔记本
冬天 黄 绿
数学
春天
游戏
语文 红 春天 铅笔 数学 黄 夏天 笔记本 化学 蓝 冬天 生物 绿
分类
思考与交流1 你能举例出生活中关于分类的例子吗？ 这些分类对我们的生活有什么影响？
图书馆、书店、超市……
分类的目的和意义：能够提高人们 工作、学习的效率，使人们更快更 便捷的达到目的
一、简单分类法及其应用
1、分类：把事物按照事先设定的 标准进行归类分组的一种方法。
2、分类一般步骤： 确定分类标准 选择分类方法
得出正确的分类
3、常见的简单分类方法:
常见的分类法
单一分类法
交叉分类法
树状分类法
三种常见的分类法：
(1)单一分类法：根据物质的某一性质或
某一相似性来分类。（按同一标准进行分类） 【思考题】 你能把H2CO3、HNO3、HCl、H3PO4按 单一分类法进行分类吗？
碳酸盐
思考与交流3
1、请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制一张交叉 分类图。 盐酸(HCl) 含氧酸 硝酸(HNO3) 无氧酸
氢硫酸(H2S)硫酸(Leabharlann 2SO4)一元酸二元酸

5、胶体石灰能使水变澄清；
② 豆浆里加盐卤(MgCl2· 2O)或石膏 6H
(CaSO4· 2O)溶液使之凝聚成豆腐； 2H ③ 在江河与海的交汇处形成的沙洲。
加入电解质
④ 不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，
使墨水失效。 加入胶粒带相反电荷的胶体 ⑤ 淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶， 蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。
小结
1.树状分类法：对同一分类进行再分类,系统性强， 适合层次包含关系
2.交叉分类法：至少同时运用两种分类标准，弥补
单一标准的不足 如何进行分类？ 确定分类标准 选择分类方法 得出正确分类
物质的分类
从是否 含氧分
含氧酸
无氧酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl H3PO4
常见的复分解反应主要包括
1.酸+碱→盐+水 2.盐+碱→新盐+新碱 3.盐+酸→新盐+新酸 4.盐+盐→两种新盐 5.碱性氧化物+酸→盐+水 6.酸性氧化物+碱→盐+水 溶液中复分解反应的条件是什么？
注意：基本反应类型不能包括所有化学反应，也不能反映化 学反应的实质
森林中炫丽的光线， 你知道是什么原因吗？ 夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯， 这又是什么原因呢？
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能
找到你需要的书呢？
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
思考：大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速
挑出你所需要的商品？
超市按照商品的用途将商品进行了分类。
如何在超市中找到你想吃的薯片？
服

2020/2/26
考点突破1 物质的分类
【例1】下列物质的分类中不正确的是( B ) A.单质：液氧、水银、金刚石 B.混合物：生铁、冰水、空气 C.盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾 D.氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
2020/2/26
考点突破1 物质的分类
方法规律： (1)纯净物和混合物的判别，关键要看这种物质由几种物 质组成，只由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种 以上物质混合而成的是混合物。
(2)单质和化合物的判别，首先分析是不是纯净物(这点 往往容易被忽略)，然后再判断组成物质的元素种类。从 微观的角度来看，单质和化合物都只存在一种分子，但 单质分子由一种原子构成，而化合物分子由两种或两种 以上的原子构成。区分它们最好的方法就是根据化学式 来判断。
2020/2/26
考点突破1 物质的分类
纯净物
区别
①宏观组成：由 _两__种__或__两__种__以__上__ 物质 组成;
①宏观组成：由 __一__种_____ 物质组 成;
纯净物
②微观构成：由
②微观构成：由
混__合_多_物_____ 种微粒构成; __一_______ 种微粒
构成;
2020/2/26
考点突破1 纯净物和混合物
混合物
纯净物
2020/2/26
考点梳理2 单质与化合物
3.化合物：由__两__种__或___两__种__以__上___的元素组成的纯净 物，如：H2O，KClO3等
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。 (1)有机化合物是含___碳____元素的化合物。(2012、 2013、2014年结合化学式计算进行考查) (2)无机化合物是不含__碳____元素的化合物。但有些 含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、 Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。

第1节物质的分类知识回顾在化学学习过程中，对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，常常要用到分类法，利用分类法学习化学，可以起到事半功倍的效果。

人们常按物质的组成、结构、性质等知识将物质进行分类。

分类标准可以从物质的组成、结构和性质去确定。

1．物质简单分类如下：2材料又可分为天然高分子材料和合成高分子材料，塑料、纤维和橡胶都属于合成高分子材料。

例1 物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途……请根据所学知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三种物质（填化学式）氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（红棕色、有毒）、水、碳。

分类标准一，包括物质分类标准二，包括物质例2请你仔细研读下列表格中的例子：现其他的规律：（1）（2）例3 生活中的下列物质，属于合成纤维的是（）A．棉花Ｂ．涤纶Ｃ．羊毛Ｄ．蚕丝入门衔接一、按物质种类分类分类方法：树状分类法：如化合物分为氧化物、酸、碱、盐。

1．氧化物根据氧化物对酸碱反应的不同，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物不成盐氧化物四类。

（1）酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如2CO 、2SO 、3SO ，其对应的酸分别是32CO H 、32SO H 、42SO H 。

（2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如O Na 2、MgO 、CaO ，其对应的碱分别为NaOH 、2)(OH Mg 、2)(OH Ca（3）两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如32O Al 、2)(OH ZnO H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ 23)(N a A l O N a O H OH Al =+(偏铝酸钠)+ O H 22（4）不成盐氧化物：既不能与酸、又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 、NO 。

说明：不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO 、NO 等；也不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如72O Mn 是酸性氧化物，但所有的碱性氧化物都是金属氧化物。

结论： 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊 液分散质粒子则不行
3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。
稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
均一、稳定 不均一、不稳定
4、胶体的特性
⑴丁达尔效应： 现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路 （阅读课本P27）
【实验2－3】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生 丁达尔效应
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
连线
• • • • • Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3
• • • • •
含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐
二、对化学反应的分类 分类标准
1、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、根据反应中的能量变化把化学反应分为： 放热反应 吸热反应
【电泳概念】在外加电场的作用下胶体微粒 在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
问题3．为什么胶体微粒带有电荷？
胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强， 吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电 荷。
问题4．为什么胶体具有介稳性？ 【见课本28页】
（4）胶体的聚沉（阅读课本29页）
【胶体分散系稳定的原因 】 同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集
点燃 2CO + O2 ＝ 2CO2
△
2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
3、根据反应中是否有离子参加：
离子反应 非离子反应
4、根据反应中是否有电子转移 （表现为：化合价是否变化）： 氧化还原反应 非氧化还原反应

活泼金属:
金属
较活泼金属:
单 质
非金属
不活泼金属: 由分子构成：H2、Cl2、P4、O3
稀有气体
：
由原子直接构成: 金刚石、石墨、
氧化物的分类
从组成 元素分
金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O
分散质：
被分散的物质
分散剂：
起容纳分散质作用的物质
分散质
分散剂
气
液 固
气
液 固
9种分散系
2.分散系及其分类
(1)按照分散质、分散剂的状态分 分散质 分散剂 实 例 空气 气 气 云、雾 液 气
固 气
气
液 固 气
液
液 液 固
烟灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：
科学探究：
1．取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水，并加热至 沸腾，向沸水中逐滴加入5~ 6 滴 FeCl3饱和溶液。 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。制得的 Fe(OH)3胶体
(有些胶体粒子不带电如淀粉胶体)
科学视野：
在外加电场作用 电场作用下 胶体有什么 下，胶粒定向移 表现？ 动产生电泳现象，
阳 极
阴 极
Fe(OH)3胶体
电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电 极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电 泳。 原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带 正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷向阳 极运动。 电泳时氢氧化铁胶体向阴极移动，说明它带什 么电荷呢？ 那么整个胶体分散系带电吗？

HCl+NaOH HCl+Na2O HCl+AgNO3 HCl+Zn
NaOH+HNO3 NaOH+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3
盐的通性
所有的盐之间都能发生反应吗？
1. 与酸反应生成新盐和新酸 2. 与碱反应生成新盐和新碱 3. 与盐反应生成两种新盐 4. 与金属反应生成新盐和新金属
Na2CO3+HCl MgCl2+NaOH AgNO3+BaCl2 Fe+CuSO4
物质的分类
简单分类法及其应用
分类：根据事物的特点分别归类
➢ 分类的标准是唯一的吗？
对以下化学物质可以怎样分类？
1空气、2乙醇、3硫酸铁、4铜、5碘、6 明矾、7氢气、8石墨、9食盐水、10烧碱、 11盐酸
空气、乙醇、硫酸铁、铜、碘、明矾、
氢气、石墨、食盐水、烧碱、盐酸
1 根据通常的存在状态分类
分类可以有诸多标准；且标准 不同，分类结果也不同
分类的方法
1、交叉分类法 同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
Na2CO3
钠盐
以物质所含 金属元素的
不同划分
Na2SO4
钾盐
K2SO4 K2CO3
硫酸盐 碳酸盐
以物质所含 酸根的不同
进行划分
人教版高一化学必修一第一章第一节 物质的 分类第 一课时 课件（共24张ppt）
按是否含氧
含氧酸、 无氧酸 HNO3 HCl
酸 按酸性强弱
酸与酸性物
质有什么关 按提供氢离 系？能划等 子数目
号吗？
强酸 HCl、H2SO4、HNO3 中强酸 H3PO4、H2SO3
弱酸 CH3COOH、H2CO3

第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类（共2课时） 第1课时 简单分类法及其应用【教学目标】1．学会从多种角度、依据不同标准对物质进行分类；2．知道“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的分类方法，能根据需要选择并制作分类图。

3.能够根据反应物、生成物的种类和类别把化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

【重点难点】学会从组成和性质的角度对常见物质进行分类【教学过程】【思考】走进超市，“超市”中琳琅满目的商品，为什么大家能迅速挑出自己所需要的商品？超市里根据物品的功能和性能将物品分为食品区、生活用品区等,再将食品区分为熟食品区、水果区、零售区等，通过分类后顾客可以轻松购物。

【提问】生活中也有很多分类的例子，请大家结合生活中的体验列举几个分类的例子，并说一说这样分类有什么好处呢？【交流】图书馆的书籍是分类放置的，马路上的车道是分类的、网络中的信息分类、QQ 好友的分类等等。

分类让是我们的生活变得更加便捷，生活更有条理，秩序。

在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。

那么在化学的科学研究中要不要运用分类的方法呢？【引入】到目前为止，发现和合成的化学物质已经超过3000万种，说到化学反应，那就更多了。

所以说分类法对学习化学起着不可替代的作用。

它不仅把化学物质及其变化规律系统化，还可以分门别类地研究这些物质及其变化规律。

【思考与交流】1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。

2．请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。

（1）对物质进行分类（2）对氧化物的分类（3）对化学反应的分类【归纳】不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。

分类标准不同，则有不同的分类方法。

也就是说：将物质进行分类，关键是找出分类的“标准”，而“标准”不是唯一的，所选的“标准”不同，分类结果页不同。

第一节物质的分类及转化（一）物质的分类一、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法1、根据物质的组成与性质对物质进行树状分类：2、根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类按能参与电离的H+个数3、常见的物质概念(1)酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)——六大强酸碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)、氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO）、亚硫酸(H2SO3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4)(2)碱的定义：在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物例如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)——四大强碱氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氨水NH3·H2O(3)盐的定义:在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物①正盐：在水溶液中电离只产生一种阳离子和一种阴离子的盐，例如：BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2②酸式盐：在水溶液中电离还能产生H+的盐，例如：NaHCO3、KHSO3、NaHSO4③碱式盐：在水溶液中电离还能产生OH-的盐，例如：Cu2(OH)2CO3④复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH4+）的盐，例如：KAl(SO4)2 ·12H2O⑤络盐：含有络离子的盐，例如：Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6、Ag(NH3)2OH(4)氧化物:只含两种元素，且其中一种是氧元素①不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变例如：CO、NO、NO2②碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，例如：Na2O、CaO③酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，例如：CO2、P2O5、Mn2O7④两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物，例如：Al2O3注：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物⑤过氧化物：含有O22-的氧化物，例如：Na2O2、H2O2注：1、碱性氧化物：能跟酸反应且只生成盐和水的氧化物。