2007普化过控 A4试题(A)

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太原理工大学
适用班级 考试日期 2007.1
普通化学 试卷 A
时间 120 分钟 共 4 页 二 三 四 五 总 分
9 、 原 电 池 : - ) Zn ︱ Zn2+(1mol . L-1)‖Cu2+(1mol . L-1) ︱ Cu(+ 的 电 池 反 应 为 。 和差异充气腐蚀。其共同特点是作为 极的金属受到腐蚀。 。 反应。 10、在电化学 腐蚀中,由于阴极反应的不同,一般可分为析氢腐蚀、吸氧腐蚀 11 、 用 两 个 铂 电 极 电 解 NaOH 溶 液 时 , 开 始 时 阳 极 反 应 是 12、原电池中,接受电子的电极是 ; 阴极反应是 极,该电极上发生
-
) )
9、欲配制 pH=9.0 的缓冲溶液,在下列缓冲对中应选用 B、NH3—NH4Cl D、NaH2PO4-Na3PO4 (NH3)=4.75,
pKa2
(密封线外不要写姓名、学号、班级;密封线内不要答题。违者试卷按零分记)
学号
(H2CO3)=10.25,
(H3PO4)=7.2]
10、在浓度都为 0.1mol/L 的 NaF 和 Na2C2O4 的混合溶液中,逐滴加入 CaCl2 溶液, 则 [已知:Ksp(CaF2)=3.4 x 10-11,Ksp(CaC2O4)=2.6x10-9] A、F-和 C2O42-同时被沉淀; C、C2O4 先被沉淀; A、SO2 不再发生反应 B、2molSO2 和 1molO2 反应,生成 2molSO3 C、SO2,O2,SO3 浓度相等 D、SO2 和 O2 生成 SO3 的速度等于 SO3 分解的速度 12、下述关系不正确的是: A、S 气>S 液>S 固 C、 S 复杂分子>S 简单分子 13、在下列溶液中,AgCl 的溶解度最大的是 A、纯水 C、0.1mol· L HCl
姓名
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s
A第4页
3、将下列反应组成原电池(温度为 298.15K) 2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq) (1) 计算标准状态时原电池的电动势与反应的标准吉布斯函数变; (2) 用符号表示原电池的组成; (3) 计算 c(I-)=1.0×10-2mol/L 以及 c(Fe3+)=c(Fe2+)/10 时原电池的电动势。
( D、△U = UB - UA. (
) )
A第2页
B、△U<0
C、△U = 0
( D、0.059V ( D、Pb (

8、在下列浓度相同的水溶液中,凝固点最低的是 B、KCl 溶液 D、蔗糖溶液
A、0.059V ( ) A、Zn
+ -
B、0.118V B、Na
C、0.188V C、Cu
s
15、为保护轮船不被海水腐蚀,可作为阳极牺牲的金属是 16、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥 A 、H + OH → H2O B 、PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O C 、2MnO4- + 5H2O2 + 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2O D 、Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+ 18、已知 φӨ(Br2/Br )=1.07V,φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 。则反应
-10
5 、 测得一糖水溶液的沸点为 100.13℃, 测其浓度为 ( △Kb=0.52 △Kf=1.86)
10 HCN=4.9×
6、反应2Fe3+(aq) + Cu(s)→2Fe 2+(aq)+ Cu 2+(aq)与 Fe (s) + Cu 2+ (aq)→Fe 2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行,在上述反应中所有氧 化剂中最强的是 ,还原剂中最强的是 。
o m


SiCl4(g) 操作 加热 冷却 加压 减压 平衡移动方向 ∆fGmӨ (298.15 K) / kJ· mol 1
-
NH3(g)
Si3N4(s)
HCl(g)
学院(系)班级
<0 >0 >0 <0
-569.9
-16.64
-642.7
-95.27
SmӨ (298.15 K) / J· mol 1· K1
-1 2-
Br-+Fe3+→1/2Br2+Fe2+ 的电动势 EӨ 值为 A、0.3V B、 -0.3V C、1.84V
( D、-1. D、无法判断沉淀先后.

19、现有四杯 HAc 溶液,浓度分别为 0.2mol· dm-3,0.1mol· dm-3, 0.02mol· dm-3, 0.01mol· dm-3 则溶液的 pH 值及 HAc 的 K0a 和为 A、依次增大,K a 不变. ) C、pH 依次增大, 依次减小. A、标准压力 P =100.00KPa C、b =1.00 mol·kg ( )
姓名
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7、 如果某一体系从状态 A 变到状态 B 有两种途径:一种是经 C 到 B 状态;另一种 是经 D 到 E,最后到 B 状态.体系内能的改变值为 A、△U > 0 A、葡萄糖溶液 C、CaCl2 溶液 A、HAc-NaAc C、NaHCO3—Na2CO3 [
8、 对某一化学反应, 其电动势 E 的数值, 随化学计量数的不同选配而不同。 (
10、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀时,金属溶解处是在氧气浓度较大的 部位。 四、简答题(20 分) 1.说明下列平衡移动方向: 序号 (1) (2) (3) (4) 可逆反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) N2O4(g)=2NO2(g) (5 分) r H
-1
B、S 混合物>S 纯物质 D、S 高温物质<S 低温物质 (
-1
姓名

B、0.1mol· L KNO3 D、0.1mol· L-1 AgNO3 ( )
17、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可以作为酸又可以作为碱的是 A、NH4
+
B、HCO3
-
C、H3O
+
D、HAc
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2
B. 1 4
C.2 倍
D.4 倍 ( )
7、已知,S2- + H2O →HS- + OH-的pKθa1 = 6.3× 10-8, pKθa2 = 4.4× 10-13,其平衡常 数Kθ= ,共轭酸碱对为 。
6、原电池中,关于盐桥的叙述错误的是 A、盐桥的电解质,可中和两半电池中过剩的电荷 B、盐桥可维持氧化还原反应进行 C、电子可通过盐桥流动 D、盐桥中的电解质不参与电极反应
r H m =-1170kJ/mol
r Hm =-1530
2 、 已 知 某 温 度 时 反 应 N2O4(g)=2NO2(g) 的 平 衡 常 数 为 Kθ1, 同 温 度 下 2NO2(g)=N2O4(g)的平衡常数为 Kθ2,则其标准平衡常数 Kθ2 等于 A、Kθ1 率的条件 A、高温高压 B、低温高压 C、低温低压 D、高温低压 4、从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该: A、与反应物浓度呈反比 C、随反应物浓度的平方呈正比 5、 把 0.1mol/dm ,HCN(K 来的 A. 1
学号
, K 变
。 (填变大或变小)
2、某一化学反应的反应速率方程为 v=kCA1/2CB2,若将反应物 A 的浓度增加到 原来的 4 倍, 则反应速率是原来的 来的 4 倍,则反应速率为原来的 3、已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+ 6H2O(l) 则 H 为 f m NO(g) 4、[CrCl2(NH3)4]Cl 的名称是 和 ,配位数为 。 mol· Kg-1 。 ,配位原子为 倍, 若将反应的总体积增加至原 倍。
A第 1页
题 号 分 数

s
一、填空题(每空 1 分,共 20 分) 1、已知反应:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) r H m =-566kJ/mol;随反应温度升高,反应
的 r Gm 变

(密封线外不要写姓名、学号、班级;密封线内不要答题。违者试卷按零分记)
二、单项选择题 (本大题分 20 小题, 每小题 1 分, 共 20 分) 1、下列反应或过程中熵变数值为负值的是 A、 少量 Na2CO3 溶解于水中 C、活性炭表面吸附氧气 D、液态水变为气态水 ( ) ( ) B、 纯碳与氧气反应生成一氧化碳
+ 2-
s
(密封线外不要写姓名、学号、班级;密封线内不要答题。违者试卷按零分记)


4.25℃时在 100g 水中可溶解 PbF20.04655g,试计算 PbF2 在 25℃时的 KspӨ