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高三化学专题复习攻略电子题库第一部分专题三第2讲专题针对训练（广东专用）一、单项选择题1．(2011年南京高三模拟)下列化学应用中不．涉及氧化还原反应的是( )A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨解析：选B。
A项中发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，C项中利用HClO的强氧化性消毒，D项中发生的反应为2Al＋Fe2O3高温,Al2O3＋2Fe，均涉及氧化还原反应；而B项中利用纯碱的水解反应去除油污，不涉及氧化还原反应。
2．(2011年广东高三调研)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱解析：选A。
工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，用电解熔融氧化铝的方法制铝；Na2O与CO2化合成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物不同；MgO是碱性氧化物，能与酸反应，不能与碱反应，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；Mg 可与热水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe只能在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，没有碱生成。
3．下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②铁与足量的稀硫酸反应③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．③①④②解析：选D。
①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②铁与足量的稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液得到红色溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中得蓝色硫酸铜晶体。
4．(2011年沈阳高三第二次检测)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )②NO NO2Cu HNO3③CH2===CH2CH3—CH3CH≡CH CH3CH2Cl④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3C．①②③④ D．②④解析：选C。
第3讲盐类的水解『2019·备考』最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解及其规律(频数：★★★难度：★★☆)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 5.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
1．(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤答案 C2．教材知识实验探究(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________________。
一、单项选择题1．(2011年聊城高三第一次)N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．33.6 L(常温常压)氯气与2.7 g 铝充分反应，转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，22.4 L 乙烷含有共价键数目为8N AC ．由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中含有10N A 个电子D. 1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个离子解析：选A 。
A 项中氯气过量，铝全部被氧化，转移电子数为0.3N A ，该项正确；每个乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，共7个共价键，标准状况下的22.4 L 乙烷为1 mol ，共含共价键数目为7N A ，B 项错误；每个CO 分子和每个N 2分子均含有14个电子，故由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中共含有28N A 个电子，C 项错误；1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有3N A 个离子，D 项错误。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不．正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB ．1 mol Al 3＋含有的核外电子数为3N AC ．常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N AD ．1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A解析：选B 。
标准状况下，22.4 L 任何气体所含分子都是1 mol ，A 项正确；1 mol Al 3＋含有的核外电子数为10N A ，B 项错误；1 mol 氦气含有的原子数为N A ，与所处的温度、压强等条件无关，C 项正确；因FeCl 3溶液中Fe 3＋的水解，故1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A ，D 项正确。
3．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的14。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
一、单项选择题1．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致解析：选B。
Na2O2具有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，A正确；根据H2O 中氢、氧原子个数比的关系，Na与H2O反应不可能生成O2，B错误；浓硫酸具有强氧化性可将铜氧化为＋2价，自身被还原，可能生成CuS，C正确；酚酞遇碱变红，而Cl2能与碱反应，也能与H2O反应生成具有漂白性的HClO，D正确。
2.(2011年南昌高三模拟)下列物质为中学常见物质，它们具有如图所示转化关系。
对它们有如下的推断：①X不可能是单质；②X一定是化合物；③若n＝2，则XY n＋1可能是FeCl3；④若n＝1，则XY n可能是NO。
其中正确的是()A．①②③④B．①③C．③④D．③解析：选D。
置换反应的概念：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，则X可能是单质，①②错误；将③代入正确；若XY n为NO，NO与O2化合生成NO2，但是NO2无法通过化合反应生成NO，④错误。
3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．NaOH D．BaCl2解析：选B。
由现象“丁滴入乙溶液，先生成白色沉淀，后消失”，推断丁一定是NaOH，乙为Al2(SO4)3，丁滴入甲中无明显现象，则甲为BaCl2，丙为FeSO4。
4．(2011年广州高三第二次模拟)对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是()A．若C是一种单质，D是一种化合物，则该反应是置换反应B．若C是盐、D是水，则该反应一定是中和反应C．若A是强酸，B是盐，则反应后可能有强酸或弱酸生成D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应解析：选C。
一、单项选择题1．(2011年湖北黄石高三调研)下列各装置中，在铜电极上无气体产生的是()解析：选B。
装置A和C中无外接电源，符合构成原电池的条件，是原电池装置，电池的总反应式为X(Zn、Fe)＋2H＋===X2＋＋H2↑，铜均作正极，电极上均放出H2；装置B 是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D也是电解池，铜作阴极，溶液中H＋得到电子在阴极析出H2，起始时电解的总反应式可表示为2Ag＋2H＋2Ag ＋＋H↑。
22.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是()A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液解析：选D。
A项中X电极为阳极，氯碱工业中发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl↑；电解精炼铜时，Z溶液中Cu2＋浓度减小，B不正确；铁片上镀铜时，Y应2是铁片，C错误。
3．科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，在阴极制得臭氧，阳极制得过氧化氢。
电解总方程式为3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是()A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B．电解一段时间后，溶液pH不变C．阳极的反应：3H2O－6e－===O3＋6H＋D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol解析：选D。
A项错误，电解产物H2O2在分解反应中既是氧化剂也是还原剂。
B项错误，电解后产生的H2O2显酸性，pH降低。
C项错误，水中的氧原子化合价升高应变成－1价，生成H2O2，阳极反应为2H2O－2e－===H2O2＋2H＋。
4．下列叙述正确的是()A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈解析：选B。
2024年高三化学第一轮复习计划指导高三化学第一轮复习计划第一个要构建知识网络，巩固基础知识。
第二个就是要抓好横向联系，第三个要总结规律，突出重点，在基础知识上进行突破。
具体的化学一轮复习计划安排如下：1.构建知识网络，使知识系统化、结构化复习元素及其化合物的知识，采用知识主线-知识点-知识网的方式，____以下____条线，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。
（1）知识线a）以某种具体物质为线索。
金属单质（非金属单质）-重要化合物-主要性质-应用-对环境影响。
其中对性质的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。
应用则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。
b）以某种元素为线索。
元素-单质-氧化物-对应水化物-盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。
c）以元素的化合价变化为线索。
掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。
（2）方法线（3）价值线a）无机物在生产、生活和科技中的应用价值。
b）无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。
c）无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。
2.抓好三个结合，进行横向联系元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。
（1）与基本理论结合在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。
（2）与实验结合化学是一门以实验为基础的学科。
复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。
（3）与计算结合3.总结规律，突出重点（1）在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。
（2）适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。
4.运用比较，同中求异在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
1．下列说法正确的是()A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析：选A。
强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只部分电离，水溶液中存在溶质分子和离子，A正确。
溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度小，导电性弱，B不正确。
强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，而弱电解质绝大部分是共价化合物，C不正确。
强电解质有的难溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱电解质有的是易溶于水，如H2SO3，D不正确。
2．(2011年沈阳四校高三阶段测试)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是() A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6解析：选A。
分析题给反应，氧化性①中：Cl2>Br2、②中：KClO3>Cl2、③中：KBrO3>KClO3，A对；①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；③中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应②中氧化剂是KClO3，Cl的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错。
3.以Pt为电极，电解含有0.10 mol M＋和0.10 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。
对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H＋为氢离子)()A．M＋>H＋>N3＋B．M＋>N3＋>H＋C．N3＋>H＋>M＋D．条件不足，无法确定解析：选A。
从图象可以看出，开始导线中通过0.1 mol e－时，阴极析出产物的物质的量也为0.1 mol，此时应为M＋＋e－===M，然后导线中再通过0.2 mol e－时，阴极又得到0.1 mol 产物，可见此时为H＋放电，故离子的氧化性为：M＋>H＋>N3＋，即A项正确。
4．(2011年合肥高三第二次模拟)下列反应的离子方程式正确的是()A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O解析：选B。
A应为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
C项NH3·H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝。
D应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
5．(2011年高考安徽卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋解析：选B。
A项，氯水中的Cl2能将SO2－3氧化成SO2－4；B项，在碱性溶液中，C6H5O－、K ＋、SO 2－4、Br －均可以大量共存；C 项，S 2－与Cu 2＋因形成CuS 沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al 3＋不能大量存在。
6. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4、CO 2－3(不考虑少量的H ＋与OH －)，分别取100 mL 该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224 mL(标准状况下)气体；②若先加入足量的HNO 3无现象，再加入足量的Ba(NO 3)2溶液，得到2.33 g 固体。
则该溶液中( )A ．肯定含有NH ＋4、SO 2－4、Cl －，且c (SO 2－4)＝0.1 mol/LB ．可能含有Na ＋和Cl －C ．一定含有Na ＋，且c (Na ＋)≥0.1 mol/LD ．一定不含CO 2－3和Cl －解析：选C 。
由实验①可知原溶液中含有NH ＋4，n (NH ＋4)＝n (NH 3)＝0.224 L 22.4 L·mol －1＝0.01 mol ；由实验②可知原溶液中没有CO 2－3，有SO 2－4，n (SO 2－4)＝n (BaSO 4)＝ 2.33 g 233 g·mol －1＝0.01 mol 。
由实验无法确定原溶液中是否含有Cl －，由电荷守恒可确定原溶液中一定含有Na ＋，且c (Na ＋)≥0.1 mol/L 。
二、双项选择题7．新华网消息：意大利推出“绿色奖励”鼓励购买环保汽车。
“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO 2和CO)处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。
下列说法不．正确的是( )A ．乙和丙中含有的元素种类相同B ．甲与丁中含有的相同元素化合价相同C ．有三种元素参与该反应D ．配平后化学方程式中甲、丁的化学计量数均为1解析：选BD 。
配平后甲、乙、丙、丁的计量数分别为2、4、4、1，即2NO 2＋4CO===4CO 2＋N 2。
8．(2011年高考北京卷改编题)下列与处理方法对应的反应方程式不．正确的是( ) A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO 催化剂,C ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的物质：Al 3＋＋3H 2O Al (OH)3↓＋3H ＋D ．用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→催化剂高温x CO 2＋y 2H 2O 解析：选BC 。
本题考查化学反应原理，意在考查考生熟练运用所学化学原理解决实际问题的能力。
一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。
Al 3＋水解后生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物达到净水的目的。
三、非选择题9．(2011年连云港高三第二次模拟)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________。
(2)现提供以下试剂：A ．酸性高锰酸钾溶液B ．氢氧化钠溶液C ．四氯化碳D ．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
(3)__________。
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？__________，理由是_________________________________________________________。
解析：(1)若不发生化学反应，则FeCl2溶液呈浅绿色，滴入液溴后，有单质Br2存在使溶液呈黄色；若发生化学反应，则应是Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋在溶液中呈黄色，而Br－无色。
(2)根据氧化性强弱规律，应是Br2>Fe3＋，所以应是乙同学的推断正确。
验证方法可用CCl4萃取，看有机层中是否有Br2；二是用KSCN溶液，验证溶液中是否有Fe3＋。
(3)根据上述推断，可知氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－，所以通入Cl2时，Fe2＋首先被氧化。
若用淀粉碘化钾溶液来判断，无论是Br2还是Fe3＋均能将I－氧化，无法判断。
答案：(1)Br2Fe3＋(2)如下表(3)Fe2＋不可行2210．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是__________。
A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋(2)正盐A、B、C的化学式分别为________、__________、__________。
(3)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为__________。
解析：(1)四个选项中的阳离子中，只有Ag＋和Cl－或SO2－4能生成白色沉淀，故选D。
(2)将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3，Cl－五种离子，说明Ag＋不足，Cl－过量，再根据A、B、C三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。
(3)A、B、C三种正盐溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子，说明Ag＋和Cl－的物质的量相等，即FeCl3的物质的量与AgNO3的物质的量之比为1∶3。
又因Fe3＋、SO2－4的物质的量之比为1∶2，则FeCl3的物质的量与K2SO4的物质的量之比为1∶2，因此A、B、C三种正盐的物质的量之比为1∶3∶2。
答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)1∶3∶211．(2011年安徽白云中学高三月考)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO－、CO2－3、SO2－4、AlO－2，取该溶液进行以下实验：3(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除________________的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除__________的存在。
