金教程高中化学苏教选修四练习：化学平衡的移动a 含解析
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03课堂效果落实
1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率
解析：开启啤酒瓶后，由于压强减小，啤酒中气体的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因而泛起大量泡沫；FeSO4溶液中加铁粉以防止Fe2＋被氧化的原理是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，没有涉及平衡问题；Cl2与水反应存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)大，不利于Cl2的溶解，即Cl2在饱和食盐水中的溶解度比在水中小，因此可用排饱和食盐水的方法来收集Cl2；硫酸工业中用过量的空气有利于平衡2SO2＋O22SO3向右移动，提高SO2的转化率。
答案：B
2. 将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的X，X的体积分数减小
解析：A项，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大；B项，缩小体积，各物质的物质的量浓度增大，虽压强增大，平衡正向移动，但这只能减弱物质的量浓度的改变；C项，充入稀有气体，未改变容器的体积，Z的物质的量也没有发生变化，则其浓度不变；D项，充入X，虽然平衡右移，但最终X的体积分数增大。
答案：C
3. 现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0
解析：由题图Ⅰ知，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，可排除A、C两项；由题图Ⅱ知，增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，故正反应为气体体积增大的反应，因此选B项。
答案：B 4. 对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A. ①② B. ④
C. ③ D. ④⑤
解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；升温，v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
答案：B
5. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A. 9 B. 10
C. 20 D. 25
解析：根据题干信息，可知平衡时：c(NH3)＝c(HI)＋2c(H2)＝4
mol·L－1＋0.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1，由化学平衡常数的定义，则①平衡常数K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20。
答案：C
6. 恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化如图所示，下列叙述与示意图不相符的是( )
A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C. 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D. 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
解析：化学平衡一经建立，其正、逆反应速率必定相等，A项正确；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度在瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B项正确；对于平衡状态Ⅰ减小反应物浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C项不正确；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D项正确。
答案：C
7. 反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。
(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。
(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。
(4)若升高温度，A的转化率减小，则正反应是________热反应。
解析：升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；C为气体，m＋n＝p，若A、B都为气体，则增大压强，平衡不会移动，而加压平衡发生移动，则A、B中至少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意知改变B的量，平衡不移动，则B应为固定或液态。
答案：(1)吸 (2)逆反应 (3)气 (4)放
