人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件(2课时)

- 1 - 第三课时

【教学目标】：

1．掌握氨和铵盐的性质、用途；

2．学会氨的实验室制法。

【教学重点】：氨和铵盐的化学性质

【教学难点】：实验室制氨的化学反应原理

【教学仪器】：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

【教学过程】：

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 ： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。 证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

- 2 - [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应：

[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

NH3＋H2O NH4＋＋OH－

其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O

[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子 、离子 。

第 1 页 共 5 页 第二课时 硫酸

学习目标

知识与技能。

(1)掌握浓硫酸

(2)了解硫酸的用途。

过程与方法。

通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观。

(1)使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

(2)通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

：浓硫酸氧化性。

教学过程

【回顾复习】

1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、 状的液体， 挥发， 溶于水，以任意比与 互溶。浓H2SO4溶于水时放出 ，浓硫酸的密度为1.84g·cm－3 ，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而 。

2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式或电离式）

（1）使紫色石蕊试液变

，原因是

。

（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2

（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+CuO

（4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4

（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3

【探索新知】

一、浓H2SO4的性质：三大特性

1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子（游离的水分子）强烈结合，生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量 。稀释浓硫酸时：应将浓硫酸沿容器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。

第四节 氨 硝酸 硫酸

第一课时 氨

[课标要求]

1．了解氨的性质及应用。

2．理解喷泉实验的原理。

3．掌握氨气的实验室制法。

4．了解铵盐的性质及NH＋4的检验。

1．氮的固定

2．氨的性质

(1)物理性质

颜色 气味 密度 溶解性 沸点

无色 刺激性

气味 0.771 g/L，比空气的密度小 极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3 －33.5 ℃易液化

(2)化学性质 1．两种物质的性质

(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3·H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。

(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。

2．检验氨气的两种方法

(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。 氮的固定 氨的性质及用途 ①与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O。

②与盐酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl

氨气与氯化氢气体相遇时产生白烟。

③催化氧化反应：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O

生成的NO进而氧化生成NO2，用来制造硝酸。

3．氨水的性质

(1)弱碱性，电离方程式：NH3·H2ONH＋4＋OH－，能使红色石蕊试纸变蓝。

(2)不稳定性，受热分解：NH3·H2O=====△ NH3↑＋H2O。

4．氨的用途

(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化，可用作制冷剂。

在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。

[问题思考]

1．挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？

提示：能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。

2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？

提示：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。

化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨

化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨

“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。下面是小编为你带来的化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨 ，欢迎阅读。

教学目标

1.掌握氨和铵盐的性质、用途

2.学会氨的实验室制法

教学重难点

教学重点：

氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

教学工具

烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚

酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

教学过程

新课导入

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

[板书]2、氨的化学性质：

(1)NH3与水的反应：

[分析]

其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O NH3↑+H2O

[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书](2)NH3与酸的反应：