第3讲 硫

编写： 于振良 日期：2018.11.26 审核：薛呈祥

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课 题 第3节 硫的转化（第二课时） 课 型 新授

学 习

目 标 1、使学生掌握0价、+4价、+6价硫元素之间的相互转化，了解SO2的性质

2、认识浓H2SO4的强氧化性。

3、了解酸雨的危害，了解减少向大气中排放SO2的措施。

学习重点 1、探究不同价态硫元素间的转化方法及SO2的化学性质。

2、浓H2SO4的性质，酸雨及其形成原因。

学习难点 SO2、H2SO4的化学发誓

B案 反思提升

使用说明 1、依据学习目标进行预习，独立完成B案，了解C案将要讨论的问题。

2、用红笔做好疑难标记，以备课堂讨论。

1、通常情况下，SO2是 色 气味的有毒气体。

2、SO2中硫显 价，处于中间价态，既有 性，又有 性。

①能被氧气氧化，方程式：

②能被硫化氢还原，方程式：

③能被NaOH溶液吸收，方程式：

④通入品红溶液，溶液 ，SO2具有 性。

3、浓H2SO4是 色， 状液体，沸点 ， 挥发、密度比水 。

4、H2SO4中硫呈 价，处于最高价点，只具有 性。

①强氧化性，在加热时浓H2SO4可与铜，木炭发生反应，方程式：

冷的浓H2SO4可用 或 容器储存运输。

②吸水性：常用作 剂。

③脱水性：浓H2SO4滴到白纸上会变 色。

5、煤石油等化石燃料燃烧会产生SO2，直接排放会导致形成酸雨，主要反应为

第三节 硫的转化（第一课时）

【学习目标】

1.了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2.认识硫单质的物理性质，能应用氧化还原的有关知识认识硫单质的氧化性和还原性。

【学法指导】

1.从氧化还原的角度预测硫及其化合物的性质。

2.立足实验，结合实验现象理解硫及其化合物的性质。

—课前预习案—

【新课预习】

1.地层深处蕴藏着大量含有硫元素的物质。火山喷发时，部分硫转化成 ，部分转化成 和 气体。当有 、 、

等存在时，二氧化硫会被氧化成 。二氧化硫和三氧化硫溶解于水，分别生成 和 。一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成 或 。

2.在地下裂缝中，熔融态的硫与含有 、 、 等元素的物质反应形成矿物。地表的硫矿物受到空气中 和 的作用，生成新的物质如 、 等。

3.用图示的形式画出自然界中不同价态硫的转化。

4.硫单质俗称 ，通常状况下，它是一种 色的固体，很脆，易研成粉末； 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。

5.写出硫在一定条件下与铁、氧气反应的化学方程式。

、 。

聪明出于勤奋，天才在于积累

2 —课内探究案—

一、自然界中的硫

城东蜊市阳光实验学校高一化学第3章第3节硫的转化

【本讲教育信息】

一.教学内容：

第3章第3节硫的转化

二.教学目的

1、掌握硫单质的性质和用途

2、掌握二氧化硫的性质和用途

3、认识浓硫酸的强氧化性

4、理解酸雨的成因、危害和防护措施

三.教学重点、难点

二氧化硫及浓硫酸的性质

四.知识分析

〔一〕自然界中的硫

1、自然界中不同价态硫元素间的转化

〔1〕硫元素在自然界中的存在

硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。

〔2〕自然界中不同价态硫元素的转化

火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或者者硫化氢。此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反响，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、硝等。

2、认识硫单质

〔1〕物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质

通常硫是一种黄色或者者淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。

硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

〔2〕化学性质：

分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有复原性。

①氧化性

与金属：Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S2Na＋S＝Na2S(研磨)

Hg＋SHgS

与非金属：H2＋SH2S2S＋CCS2

黑火药的爆炸：S＋2KNO3＋3C 点燃

K2S＋3CO2↑＋N2↑

说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反响可知，氯气的氧化性大于硫。

②复原性

硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。

S＋O2 点燃

SO2

望子成龙学校 2015化学（高三）杨

善学乃长，积小流以成长江

勤奋！博学！笃志！感恩！

1 第3讲 硫及其化合物

【考纲解读】

1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

【考点解析】

考点一 硫及其氧化物的性质

1.硫单质的性质及应用

(1)硫元素的存在形态

(2)硫单质的物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质

思考：.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？

2.二氧化硫(SO2)

(1)物理性质

二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。

(2)化学性质 望子成龙学校 2015化学（高三）杨

善学乃长，积小流以成长江

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按要求完成下列方程式：

【小结】

.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

反应物 溴水 酸性KMnO4溶液 氢硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊试液

品红

溶液

反应现象 ________ ________ ________ ________ _____