2013物理化学期中测试
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2013物理化学期中测试
一、填空题
1、Pt|Cu2+,Cu+ 电极上的反应为Cu2+ + e-→Cu+，当有1F的电
量通过电池时，发生反应的Cu2+ 的物质的量为＿＿＿＿。
2、同一电导池测得浓度为0.01mol2dm-3的A溶液和浓度为
0.1 mol2dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们
的摩尔电导率之比Λm（A）/Λm（B）等于＿＿＿。
3、已知Λm∞（Na+）=50.11310-4S2m22mol-1，Λm∞（OH-）=198.0
310-4S2m22mol-1,在无限稀释的NaOH溶液中t∞(Na+)等于＿＿＿＿，t∞(OH-)等于＿＿＿＿。
水溶液中离子平均活度系4、25℃时，在0.002mol2kg-1CaCl
2
数为γ±1，在0.002mol2kg-1
水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1γ±2。
CuSO
4
，若该电池以一定的电流放电，两5、电池的可逆电动势为E
r
电极的电势差为E，则E < E
。
r
6、电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH值将。
7、电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得
更，阴极的电极电势变得更，两极的电势差；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更，阴极的电极电势变得更，两极电势差
8、半径为r的球形肥皂泡内的附加压力是。 9、液滴的半径越小，饱和蒸气压越，液体中的气泡半径越
小，气泡内液体的饱和蒸
压越。
10、憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ90°。
11、相同温度下，同一液体，随表面曲率半径不同具有不同的饱
和蒸气压，若以P
平、P
凹
、P
凸
分别表示平面、曲面、凸面液
体上的饱和蒸气压，则三者的关系是。
12、加入表面活性剂，使液体的表面张力，表面活性剂在
溶液表面的浓度一定它在体相的浓度。
13、润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成关系，与液体的表面张力成关系。
14、温度升高时，纯液体的表面张力。
15、乳状液的类型可以分为和两类，亲水性固
体粉末和憎水性固体粉末可以分别作为型和
型乳状液的乳化剂。
16、在讨论固体对气体等温吸附的兰格谬尔理论中，最重要的基
本假设为：吸附是 层的。
17、设物质A 可发生两个平行的一级反应：
（a ）C B A Ea ka +??→?, （b ）E D A Eb kb +??→?,
式中，B 和C 是需要的产品，D 和E 为副产物。设两反应的频
率因子相等且与温度无关，E a >E b ，则反应(a)和反应(b)相比,
速率较大的反应是 ，升高温度对 更有利。
18、硝酸异丙烷在水溶液中被碱中和，其反应速率常数可表示为
lgk=11.899-3163/T ，该反应的表观活化能为 。
19、在T ，V 恒定时，反应A(g)+B(g)→D(g) t=0时，P A,0=800kPa ，
t 1=30s 时，P A,1=400kPa ，t 2=60s 时P A,2=200kPa ，t
3=90s 时，
P A,3=100kPa 时此反应的半衰期t 1/2= ，反应级数n= ，
反应的速率常数k= 。.
20、恒容化学反应aA+bB →gG+hH 的各物质的速率常数分别为k A ，
k B ，k G ，k H ，它们之间的关系是 。
二、选择题
1、在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（ ）
A.
22)/(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4±γθb b D.4
4)/(8±γθb b
2、K 3[Fe(CN)6]水溶液，其质量摩尔浓度为b ，离子平均活度系
数为±γ，则此溶液的离子平均活度a ±
等于（ ）
A.b ±γ427.
B.33.427.b ±γ
C.33b ±γ
D. 22b ±γ
3、298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1mol 2dm -3
增大到2 mol 2dm -3,
其摩尔电导率Λm 将( ) A.增大 B.减小 C.不变
D.不确定
4、德拜—休克尔极限公式适用于 ( )
A.弱电解质稀溶液
B.强电解质稀溶液
C.弱电解质浓溶
液 D.强电解质浓溶液
5、某电池的电池反应可写成: （1）H 2 (g)+21
O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l)
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表
示，则 ( )
A.E 1=E 2 K 1=K 2
B.E 1≠E 2
K 1=K 2
C.E 1=E 2 K 1≠K 2
D.E 1≠E 2 K 1≠
K 2
6、电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交
换Q r 值是（ ）
A.Δr H m
B.T Δr S m
C.Δr H m - T Δr S m
D.0
7、在电池Pt| H 2 (g,p θ)| HCl （1mol 2kg -1
）||CuSO 4（0.01 mol 2kg -1
）|Cu 的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势
增大的是（ ）
A.0.1 mol 2kg -1CuSO 4
B.0.1 mol 2kg -1Na 2SO 4
C.0.1 mol 2kg -1Na 2S
D.0.1 mol 2kg -1氨水
8、K 4Fe(CN)6溶液的离子强度I 与质量摩尔浓度m 的关系为
( )
A.I=5m
B.I=10m
C.I=12m
D.I=15m 9、298K 时，电池Zn|ZnCl 2(m=0.5mol 2kg -1)|AgCl(s)-Ag 的电动
势E=1.015V ，其温度系数为-4.92310-3V 2K -1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的Δr H m (单位：kJ 2mol -1)应为 ( )
A.–196
B.–95
C.224
D.–224
10、有一电池，已知298K 时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的Δr H m ( )
A.>0
B.<0
C.=0
D.难于判断
11、在恒容条件下,fF eE bB aA +=+的反应速率可用任何一种反应
物或生成物的浓度变化来表示, 则它们之间的关系为 ( )
A.??? ??=??? ??=??? ??-=???
-dt dc f dt dc e dt dc b dt dc a F E B A
B.??? ??=??? ??=??? ??=dt dc a f dt dc a e dt dc a b dt dc
F E B A C.dt
dc dt dc e f dt dc b f dt dc
a f F E B A =??? ??=??? ??-=-
D.??? ??=??? ??=??? ??-=??? ??-dt dc b dt dc a dt dc e dt dc f
B A E F 1111
12、某反应的的速率常数k=4.62310-2
min -1，又初始浓度为
0.1mol 2dm -3，则该反应的半衰期为t 1/2（ ）
A.1/（6.93310-230.12）
B.15 C.30
D.1(4.62310230.1)
13、放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 20124小时后还剩下（ ）
A.1/2克
B.1/3克
C.1/4克
D.1/8克
14、对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（ ）
A.△S ≠越负，反应速率越快
B.△H ≠越负，反应速率越快
C.活化能越大，反应速率越快
D.活化能越小，反应速率越快
15、某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（ ）
A.升高而增大
B.升高而减少
C.升高而不变
D.降低而减少
16、两个H 2与M 粒子同时相碰撞，发生下列反
应:H 2+H 2+M=H 2(g)+M ，此反应的活化能E a 是( )
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.不能确定
17、基元反应的分子数是个微观的概念，其值为 ( )
A.0,1,2,3
B.只能是1,2,3
C.也可能是小于1的数
D.可正,可负,可为零
18、在25℃的水溶液中，分别发生下列反应: （1）A→C+D，为一级反应, 半衰期为t1/2,A
（2）B→L+M，为一级反应, 半衰期为t1/2,B
已知A和B的起始浓度之比c A,0/c B,0=2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行的时间t1=2t1/2,A, 当反应（2）进行的时间t2=2t1/2,B时, A, B物质的浓度c A和c B之间的关系为( )
A.c A= c B
B.c A= 2 c B
C.4c A=3c B
D.c A=1.5 c B
19、在描述一级反应的下列说法中，不正确的是（）
A.㏑c对时间t作图得一直线
B.半衰期与反应物起始浓度成反比
C.同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需时间相等
D.速率常数的单位为（时间）-1
20、给出反应式A+B 2P，则正确的叙述是（）。
A.此反应为二级反应；
B.此反应为双分子反应；
C.此反应为基元反应；
D.此反应各物质间的计量关系已定。
21、某反应的ΔH=100kJ2mol-1，则其活化能（）
A.必小于100kJ2mol-1
B.必大于100kJ2mol-1
C.可大于或小于100kJ2mol-1
D.只能小于100kJ2mol-1
22、气体反应碰撞理论的要点是（）
A.全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应
B.在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应
C.分子迎面碰撞，便能引起反应
D.一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应
22、化学反应的过渡状态理论认为（）
