高考氯气制备知识点

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1. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )

A. 制取并收集乙炔

B. 比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

C. 吸收多余的NH3

D. 实验室中制取少量乙酸乙酯

2. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4⋅7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是( )

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4⋅7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4⋅7H2O

3. 四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点-25℃，沸点 136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，第2页，共22页 用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(

)

A. ②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液

B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

C. 反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热

D. 该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸气进入④的装置

4. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是( )

A. 甲用于实验室制取少量CO2

B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀

D. 丁用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlC13

5. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：下列叙述错误的是( )

1 高中化学-氯气的生产原理 氯气的性质练习

知识点一：氯气的性质

1．下列说法中，错误的是( )

A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大

B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂

C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性

D．氯元素在自然界中以化合态存在

解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C.

答案：C

2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( )

A．还原性 B．氧化性

C．漂白性 D．黄绿色的气体

解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C.

答案：C

3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( )

A．浓硫酸 B．干燥的石灰

C．固体氢氧化钠 D．碱石灰

解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A.

答案：A

4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )

1

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B．该实验必须在通风橱中进行

C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色

解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D.

氯气的知识点高考

氯气（Cl2）是一种常见的化学元素，广泛应用于工业和生活中。在高考中，对氯气的了解是化学科目的基本要求之一。以下是一些与氯气相关的重要知识点，希望对你的高考复习有所帮助。

1. 氯气的性质

氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它可以溶解在水中形成盐酸，是一种强酸。

2. 氯气的制备方法

氯气可以通过电解食盐溶液来制备。在电解过程中，食盐的氯离子会被电解产生氯气。

3. 氯气的应用

氯气广泛应用于工业和生活中。它被用作消毒剂来杀灭细菌和病毒，防止疾病传播。此外，氯气也用于制造许多化学产品，如氯化铵、氯化钡等。

4. 氯气的危害

尽管氯气在很多方面有用，但它也具有一定的危害性。吸入过量的氯气会造成严重的眼睛和呼吸道刺激，甚至导致呼吸困难和窒息。因此，在使用氯气时，必须采取适当的防护措施，确保安全使用。

5. 氯气的环境影响 氯气还可能对环境造成负面影响。当氯气被排放到大气中时，它可以与其他化学物质反应，产生臭氧破坏物质，加剧温室效应和空气污染。因此，减少氯气排放是环境保护的重要任务之一。

6. 氯气与其他物质的反应

氯气可以与许多物质发生反应。例如，它可以与氢气反应生成盐酸，与氧气反应生成二氧化氯。这些反应都具有重要的化学意义，在工业生产和实验室研究中得到广泛应用。

通过对氯气知识点的了解，你可以更好地掌握化学科目中与氯气相关的内容。在高考中，理解这些知识点并能够灵活运用，将有助于你取得更好的成绩。希望你认真复习并取得好成绩！

1 / 81 考点37 氯气的实验室及工业制法

聚焦与凝萃

1．掌握氯气的实验室制法；

2．了解氯气的工业制法。

解读与打通

常规考点

1．氯气的实验室制法

（1）反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L－1、1.9g·mL－1，稀溶液中的HCl不能被MnO2氧化；HCl是还原剂，但还表现出酸性。

②必须加热，在常温下，MnO2与浓盐酸是不反应的。

（2）实验装置图：

图中：A是分液漏斗，加浓盐酸；B是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D是洗气瓶，瓶中装浓H2SO4，干燥Cl2；E为收集装置，用向上排空气法收集Cl2，进气管伸入集气瓶的底部；F是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。)

（3）氯气的检验：

氯气可用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。

隐性考点

2．工业制法——电解饱和食盐水法

2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

融合与应用

例1．实验室用如下图所示装置制备Cl2，并进行Cl2的性质实验。 2 / 82

（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为

。

（2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。

（3）F中一般盛放，其作用是。

【答案】

（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（2）先变红后褪色 AgNO3溶液 KI淀粉溶液