硫酸的标定实验报告

硫酸的标定实验报告 硫酸标准溶液配制与标定 硫酸标准溶液配制与标定 配制： 称取上述规定定量的于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同样做空白试验， 计算： C(1/2H2SO4)=m/[(V1-V2）*0.05299)] V1--------硫酸之用量，ml V2--------空白试验硫酸之用量，ml 0.05299-------于1.0000ml硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量 比较方法： 量取30.00-35.00ml上述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80度，继续滴定至溶液呈粉红色。 计算： C(1/2H2SO4)=v1*c1/v V1--------氢氧化钠标准溶液之用量，ml V----------硫酸之用量，ml C1----------氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l

氢氧化钠标准溶液的配制与标定 配制： 称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水 称取上述规定的量于105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g。溶于上述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂（10g/l），用配好的氢氧化钠溶液滴定至粉红色，同样作空白试验， 计算： C(NaOH)=m/[（V1-V0）*0.2042] V0------(转 载于:wWw.xIeLw.com 写 论文 网:硫酸的标定实验报告)空白试验氢氧化钠溶液之用量，ml V1------氢氧化钠溶液之用量，ml 0.2042-----于1.00ml氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量 比较方法： 量取30.00-35.00ml上述规定浓度的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80度，继续滴定至溶液呈粉红色。 计算： C(NaOH)=v1*c1/v V1--------盐酸标准溶液之用量，ml

V----------氢氧化钠溶液之用量，ml C1----------盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/l 盐酸标准溶液的配制与标定 配制： 称取上述规定定量的于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同样做空白试验， 计算： C(HCL)=m/[V1-V2）*0.05299)] V1--------盐酸之用量，ml V2--------空白试验盐酸之用量，ml 0.05299-------于1.0000ml盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量 比较方法： 量取30.00-35.00ml上述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80度，继续滴定至溶液呈粉红色。 计算： C(NaOH)=v1*c1/v V1--------氢氧化钠标准溶液之用量，ml V----------盐酸溶液之用量，ml C1--------氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l

碳酸钠标准溶液的配制与标定 配制： 量取30.00-35.00ml上述配好的碳酸钠溶液，加上述规定量的水，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用上规定浓度的盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。、 计算： C(1/2Na2CO3)=v1*c1/v V1--------盐酸标准溶液之用量，ml V----------碳酸钠溶液之用量，ml C1--------盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/l 重铬酸钾标准溶液的配制与标定 配制：C(1/6K2Cr2O7)=0.1mol/l 称取5g重铬酸钾，溶于1000ml水中，摇匀 标定： 量取30.00-35.00ml配制好的重铬酸钾溶液，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min。加150ml水，用硫代硫酸钠标准溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/l]滴定,近终点时加3ml淀粉指示剂（5g/l），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。 计算： C(1/6K2Cr2O7)=(V1-V2)*c1/V

V1-------硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml V2-------空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml C1-------硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l V---------重铬酸钾溶液之用量，ml 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定 配制：c(Na2S2O3)=0.1mol/l 称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3 .5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000ml水中，缓缓煮沸10min，冷却，放置两周后过滤备用。 标定： 称取0.15g于120度烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min。加150ml水，用配好的硫代硫酸钠溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/l]滴定,近终点时加3ml 淀粉指示剂（5g/l），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。 计算： c(Na2S2O3)=m/[（V1-V2）*0.04903] V1-----硫代硫酸钠溶液之用量，ml V2-------空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml 0.04903------于1.00ml硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量 比较方法： 准确量取30.00-35.00ml碘标准溶液[c(1/2I2)=0.1mol/l]，置于碘量瓶中，加150ml水，用配好的硫代硫酸钠溶液

[c(Na2S2O3)=0.1mol/l]滴定，近终点时加3ml淀粉指示剂（5g/l），继续滴定至溶液蓝色消失。 同时作水所消耗碘的空白试验：取250ml水，加0.05ml碘标准溶液 [c(1/2I2)=0.1mol/l]及3ml淀粉指示剂（5g/l），用配好的硫代硫酸钠溶液 [c(Na2S2O3)=0.1mol/l]滴定至溶液蓝色消失。 计算： c(Na2S2O3)=（V1-0.05）*c1/(V-V2) V1-----碘标准溶液之用量，ml C1-----碘标准溶液之物质的量浓度，mol/l V-------硫代硫酸钠溶液之用量，ml V2-----空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml 0.05----空白试验中加入碘标准溶液之用量，ml 硫酸亚铁铵标准溶液的配制与标定 配制：c[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.1mol/l 称取40g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2 .6 H2O] 溶于300ml20%硫酸溶液中，加700ml水，摇匀 标定： 量取30.00-35.00ml配好的硫酸亚铁铵溶液c[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.1mol/l ，加25ml无氧的水，用高锰酸钾标准溶液[c(1/5KMnO4)=0.1mol/l]滴定至溶液呈粉红色，保持30s。

计算： c[(NH4)2Fe(SO4)2]==v1*c1/v V1--------高锰酸钾标准溶液之用量，ml V----------硫酸亚铁铵溶液之用量，ml C1--------高锰酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/l 本标准溶液使用前标定 溴标准溶液的配制与标定 配制：c(1/6KBrO3)=0.1mol/l 称取3g溴酸钾及25g溴化钾，溶于1000ml水中，摇匀 标定： 量取30.00-35.00ml配好的溴溶液[c(1/6KBrO3)=0.1mol/l]，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及5ml20%盐酸溶液，摇匀。于暗处放置5min。加150ml水，用硫代硫酸钠标准溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/l]滴定，近终点时加3ml淀粉指示剂（5g/l），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空白试验。 计算： c(1/6KBrO3)=（V1-V2）*c1/V V1-------硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml V2-------空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml C1-------硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l V--------溴溶液之用量，ml 溴酸钾标准溶液的配制与标定

配制：c(1/6KBrO3)=0.1mol/l 称取3g溴酸钾，溶于1000ml水中，摇匀 标定方法及计算同溴标准溶液的标定及计算 碘标准溶液的配制与标定 配制：c(1/2I2)=0.1mol/l 称取13g碘及25g碘化钾，溶于100ml水中，稀释至1000ml，摇匀，保存于棕色具塞瓶中。 标定： 称取0.15g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基准三氧化二砷，称准至0.0001g。置于碘量瓶中，加4ml氢氧化钠溶液[C(NaOH)=1.0mol/l]溶解，加50ml水，加2滴酚酞指示剂，用硫酸溶液[C(1/2H2SO4)=1.0mol/l]中和，加3g碳酸氢钠及3ml5g/l淀粉指示剂，用配好的碘溶液c(1/2I2)=0.1mol/l滴定至溶液呈浅蓝色。同时作空白试验。 计算： c(1/2I2)= 篇二：硫酸检验用标准滴定溶液的配制与标定 硫酸检验用标准滴定溶液的配制与标定 目录 1、氢氧化钠标准滴定溶液………………………………………………………………………2 2、盐酸标准滴定溶

液……………………………………………………………………………3 3、硫酸标准滴定溶液……………………………………………………………………………4 4、硫代硫酸钠标准滴定溶液……………………………………………………………………5 5、碘标准滴定溶液………………………………………………………………………………5 6、乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液……………………………………………………………6 7、硝酸银标准滴定溶液…………………………………………………………………………8 1 本标准除另有规定外，所用试剂的纯度应在分析纯以上，所用实验用水应符合GB/T6682-1992中三级水的规定。 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6~8ml/min。 在标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，取两人八平行测定结果的平均值为测定结果，在运算过程中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有效数字。 标准滴定溶液的浓度小于等于0.02mol/L时，应于临用前将浓度高的标准滴定溶液有煮沸开冷却的水稀释，重新标定。

除中有规定外，标准滴定溶液在常温(15~25℃)下保存时间一般不超过两个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。 贮存标准滴定溶液的容器，其材料不应与溶液起理化作用，壁厚最薄处不小于0.5mm。 一、 氢氧化钠标准滴定溶液 1、配制 称取110g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置一周至溶液清亮。按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml摇匀。 表1 2、标定 按表2的规定称取于105~110℃电烘箱中干燥4h至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂(10g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，30S不变色。同时做空白试验。 表2 2 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度［C(NaOH)］，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算： m×1000 C(NaOH)= (V-V)M12 式中：m——邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，g； V1——