《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案

部编九年级化学

实验活动6 酸、碱的化学性质

一、教材分析：

九年级的学生思维活跃、协作能力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的实验操作技能，掌握了酸、碱的基本性质。只是在借助酸、碱的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。

本节课的教学重点是：（一）加深对酸和碱的主要性质的认识。（二）通过实验解释生活中的一些现象。（三）培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。

二、重难点分析

（一）加深对酸和碱的主要性质的认识。

1．突破建议：本节酸碱性质的实验较为简单，学生在之前的课堂演示实验中已经了解了实验的步骤和现象，建议变“验证性实验”为“探究性实验”用任务驱动学生的探究欲望，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。。

2．突破样例：

设置情境引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。

【师】“某学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论”。该同学的结论对吗？

【生】 “盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误，还有可能是酸过量。

【设计意图】 培养学生独立设计方案的能力和协作能力。

【师】引导学生猜想可能的情况。

【生】先独立设计方案，然后小组讨论，汇报方案，其他同学进行补充。

学生汇报方案：①锌粒，看是否有气泡 ②碳酸钙，看是否有气泡 ③碳酸钠，看是否有气泡

④石蕊，看是否变红 ⑤PH试纸，测定溶液的pH ⑥氧化铁，看是否溶解⑦氧化铜，看是否溶解 ⑧ 氢氧化铜，看是否反应

【师】若一个中和实验中碱加入过量，如何设计实验加以证明呢？

【生】设计并汇报方案，其他同学进行补充。

【设计意图】开拓思维，培养学生的知识迁移能力。

（二）培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。

1．突破建议：实验操作过程中通过教师引导，使学生对照比较不同方法的区别，引导学生讨论并评价实验探究方案，激发学生的评价激情，培养学生评价意识。

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单

实验题目：

实验活动6：

酸、碱的化学性质

班级：

日期：

指导教师：

第

组

姓名：

同组人：

【实验目的】

1、加深对酸和碱的主要性质的认识。

2、通过实验解释在生活中的一些现象。

【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

【实验步骤】

1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。

图10-21酸、碱与指示剂作用

稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液

酚酞溶液

2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。

实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸

铁锈+稀硫酸

当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉（结论：

）。

（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）

实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸

铁钉+稀硫酸

（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）

3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。

实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液

上述实验产物+稀盐酸

4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象：

）。

实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液

(完整版)实验活动6 酸、碱的化学性质(教案)

实验活动6 酸、碱的化学性质

学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时,要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。

【教学目标】

1。 知识与技能

（1 ）通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。

(2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。

2. 过程与方法

(1）进一步了解酸、碱的各项化学性质,酸碱的中和反应.

（2）认识事物的两面性,树立辩证唯物主义观点.

3。 情感态度与价值观

（1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。

(2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。

【教学重点】

酸、碱各项化学性质的验证实验。

【教学难点】

分析实验现象，得出实验结论。

【教具准备】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊 溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等. (完整版)实验活动6 酸、碱的化学性质(教案)

【导入新课】

之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。

请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。

【交流回答】

1. 现象：石蕊溶液使稀硫酸溶液变红,稀盐酸溶液变红,氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝；酚酞溶液使氢氧化钙溶液,氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。

结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成 红色。

2。 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出,溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净,比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些。

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【导读】：从实验课我发现，一些学生做中和滴定时，氢氧化钠溶液不是放在烧杯中，而是放在量筒中，加入酚酞。这说明不少学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。个别甚至抛开实验报告，看别的同学的操作跟着做。

对策 ：实验前先让学生齐读一遍，再讲解或略为演示。

姓名＿＿＿＿＿＿，班级＿＿＿＿＿合作伙伴_____________时间：＿＿＿＿

【提醒】：

（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。

（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。

仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯

【实验目的】：

(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。

(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。

(3)、掌握pH试纸的使用。

操作步骤 化学现象与结论 习题

一 、指示剂遇酸碱的变色反应

①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。

②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。

③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。 石蕊 酚酞 pH

(1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用＿＿＿＿＿。

(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于＿＿＿＿＿变化

(3)使石蕊变红的离子是＿＿＿，变蓝的离子是＿＿＿ 醋酸

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

食盐水

二、碱与某些盐的作用。

在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。