实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单
实验题目：
实验活动6：
酸、碱的化学性质
班级：
日期：
指导教师：
第
组
姓名：
同组人：
【实验目的】
1、加深对酸和碱的主要性质的认识。
2、通过实验解释在生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
图10-21酸、碱与指示剂作用
稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液
酚酞溶液
2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。
实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉（结论：
）。
（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）
实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸
铁钉+稀硫酸
（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）
3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。
实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液
上述实验产物+稀盐酸
4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象：
）。
实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液
第 页 共 2 页 1 实验活动6 酸和碱的化学性质
【导读】：从实验课我发现，一些学生做中和滴定时，氢氧化钠溶液不是放在烧杯中，而是放在量筒中，加入酚酞。这说明不少学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。个别甚至抛开实验报告，看别的同学的操作跟着做。
对策 ：实验前先让学生齐读一遍，再讲解或略为演示。
姓名＿＿＿＿＿＿，班级＿＿＿＿＿合作伙伴_____________时间：＿＿＿＿
【提醒】：
（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。
（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。
仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯
【实验目的】：
(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。
(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。
(3)、掌握pH试纸的使用。
操作步骤 化学现象与结论 习题
一 、指示剂遇酸碱的变色反应
①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。
②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。
③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。 石蕊 酚酞 pH
(1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用＿＿＿＿＿。
(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于＿＿＿＿＿变化
(3)使石蕊变红的离子是＿＿＿，变蓝的离子是＿＿＿ 醋酸
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
食盐水
二、碱与某些盐的作用。
在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。
课
题 实验活动6酸、碱的化学性质
教
学
目
标 知识目标 加深对酸和碱的主要性质的认识。
过程方法 通过实验解释生活中的一些现象。
通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
情感态度价值观 通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学重点 对酸和碱的主要性质的认识。
教学难点 对酸和碱的主要性质的认识。实验操作的准确性。
前
置
性
作
业 １．复习常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。
２．复习酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同溶液中所呈现的颜色。
３．复习相关的基本实验操作。
教
学
过
程 教学内容及时间安排 教师活动 学生活动
【引入提问】常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质。
【新授课】
学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应
现象：稀盐酸、稀硫酸中石蕊溶液变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中石蕊溶液变为蓝色。
稀盐酸、稀硫酸中酚酞溶液不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中酚酞溶液变为红色。
实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 。
多媒体展示实验步骤；
讲解胶头滴管的使用注意事项。
学生汇报实验现象。
教学内容及时间安排 教师活动 学生活动
教
学
过
程
学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应现象：铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 ；一段时间后，铁钉表面有气泡产生 。
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
学生实验活动三：氢氧化钠和硫酸铜的反应
现象 ：步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ；步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色 。
实验原理 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
1 实验活动6 酸、碱的化学性质 （学案）
班级 姓名 小组合作者
学习目标：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识，
2.通过实验解释生活的一些现象。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
（1）常见的酸 等，在它们的水溶液里由于存在相同的
（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。
（2）常用的碱有 等 可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的 （填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：
。
实验记录：
１．酸碱和指示剂的反应：
实验步骤：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象：
实验结论：
