九年级化学上册《化学方程式书写及其计算》知识点总结例题解析(新版)新人教版

九年级化学方程式知识点归纳(新人教版)【知识网络】【知识归纳】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的；所给予物质不一定都参加反应；若反应物有剩余；剩余的物质没有参加反应。

所以必须强调“参加化学反应”；而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁；参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律；应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系；说明原因。

4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析；由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子；原子从新组合成分子；分子聚集成新物质。

在化学反应中；不论物质分子经过怎样的变化；但反应前后原子种类和数目都不变；各原子质量也不变。

所以；反应前后的质量总和必然相等。

5、适用范围：所有的化学变化。

质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。

6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时；该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时；为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量；以防止锥形瓶炸裂。

化学方程式书写及其计算【学习目标】掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化1. 学方程式。

掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

2.【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤书写化学方程式时应遵循两条原则：1. ）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

1（）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个2（数相等。

书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）2.）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的1（用加号连接。

+O+MnOMnOK─KMnO 22424）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2（+O+MnOMnOK─2KMnO42422）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气3（体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

）“改”：配平后必须把短线改为等号。

4（↑+O+MnOMnOK 2KMnO42242）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物5（的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

常用的配平方法有如下几种：最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公 1.倍数。

将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。

OP─ P + O例如： 2 5 2 O2P─ P + 5O522 1O2P4P+5O522奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此 2. 推出其他化学式的化学计量数。

课题二、如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础，不能凭空臆想臆造事实上不存在的物质及化学反应；②必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类、数目相等。

一、书写化学方程式时常出现的错误：⏹不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

⏹不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。

⏹化学式书写错误；写错或漏写反应条件。

⏹错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。

“↑”：若反应物中没有气体，而生成物中有气体，生成的气体的化学式右边标“↑”“↓”：若反应物中没有固体，而生成物中有固体，生成的固体的化学式右边标“↓”（沉淀）【注意气体与气体反应生成的固体化学式也要标“↓”。

例如：2HS+SO2=3S↓+2H20】2三、化学方程式书写步骤：1、书写（反应物、生成物的化学式，加号、短线）2、配平（最小公倍数法、奇偶法、观察法、归一法）3、标注（反应条件、生成物状态“↑”、“↓”）四、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

1、最小公倍数法：4P + 5O2 2P2O5 4Al+3O22Al2O32、奇偶法：2C2H2 + 5O2 4CO2+ 2H2O 4NH3+3O22N2+6H2O 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO23、观察法Fe2O3 +3CO 2 Fe +3 CO2 Fe3O4 + 4CO 3 Fe + 4CO2【三种方法配平：套入数据法；氧化还原反应得失氧原子数目相等；反应前后CO、CO2分子个数相等】4、归一法C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑CH4+ 2 O2CO2 + 2H2O 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl;1、向牛奶或奶粉中添加三聚氰胺（C3N6H6）虽然增加了氮元素含量，但是对人体是有害的．三聚氰胺的制法如下：6CO(NH2)2一定条件C3N6H6+6X+3CO2，则x的化学式为（）A．NH3B．NO2C．CO2D．H2O2、配平下列化学方程式：6CO(NH2)2 一定条件C3N6H6 + 6NH3↑+ 3CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)33、某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，试确定该物质的组成元素。

第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。

2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。

（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。

（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。

（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。

（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。

二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。

配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。

2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。

（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。

（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。

如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。

第五单元化学方程式知识导引知识清单知识点1：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。

3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。

4. 理解：知识点2：实验验证质量守恒定律1.红磷燃烧前后质量的测定2. .铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒”知识点3：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.意义：3.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。

（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

4.书写步骤：注意事项：①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。

5.化学方程式的配平：Ⅰ.最小公倍数法步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例1：KClO3——KCl+ O2例2：Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3Ⅱ.观察法步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。

例1：Fe2O3+ CO——Fe + CO2例2：H2O + Fe —— Fe3O4+ H2Ⅲ.奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。

红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。

32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

第五单元化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；．．．．，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、物质总质量不变。

微观：原子的种类、数目、质量不变。

(2)一定改变宏观：物质的种类一定变。

微观：分子种类一定变。

(3)可能改变：分子总数可能变。

二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件；(2)表示各物质之间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；(3)表示各物质的微粒之间的个数比（即各化学式前面的系数比）；例如：以2H2＋O2 2H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2；点燃3、化学方程式的读法：以2H2＋O2 2H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

三、如何正确书写化学方程式1、书写原则(1)以客观事实为基础；(2)遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等）。

2、化学方程式的配平(1)标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了；(2)配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。

人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下图是某化学反应的微观示意图。

下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。

关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解7．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：58．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

初三化学九上化学方程式所有知识点总结和常考题型练习题知识点总结：1. 化学方程式的基本概念- 化学方程式由反应物和生成物组成，用化学符号表示化学反应过程。

- 反应物在化学方程式左侧，生成物在右侧。

2. 化学方程式的平衡- 化学方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

- 平衡方程式中反应物和生成物的摩尔比必须符合化学反应的实际情况。

- 平衡方程式中元素的原子数必须相等。

3. 化学方程式中的化学式- 反应物和生成物的化学式用元素符号和下标表示，表示化学反应的组成。

- 反应物和生成物中的元素根据需要使用括号分组。

4. 化学反应类型- 合成反应：两个或多个反应物生成一个产物。

- 分解反应：一个反应物分解成两个或多个产物。

- 置换反应：一个元素被另一个元素取代。

- 双替反应：两个化合物中的阳离子或阴离子交换位置。

常考题型练题：1. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) H2 + O2 -> H2Ob) H2O -> H2 + O2c) H2O + CO2 -> H2CO3d) CO2 + O2 -> CO + O32. 下列方程式中，属于合成反应的是：a) CaCO3 -> CaO + CO2b) 2H2 + O2 -> 2H2Oc) NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCld) HgO -> Hg + O23. 将下列方程式改写为符合电荷守恒定律的方程式：a) K + H2O -> KOH + H2b) Na + Cl2 -> NaClc) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2d) Mg + O2 -> MgO4. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) 2H2 + O2 -> 2H2Ob) 2H2O -> 2H2 + O2c) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2d) H2 + Cl2 -> 2HCl5. 用化学式表示下列化学反应：a) 碳酸钙分解产物是氧气和氧化钙。

可编辑修改精选全文完整版九年级化学上册化学方程式总结1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 55. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 26. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 27. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 29. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O10. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O11. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑12. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑13. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑14. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑15. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑16. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑17. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑20. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 221. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 222. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑23. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu24．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O25．澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O26．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑27．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 429．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 330．二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 2CO2MnO 加热MnO九年级化学上册化学方程式练习1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.氢气中空气中燃烧：4.红磷在空气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.碳在氧气中不充分燃烧：8.一氧化碳在氧气中燃烧：9.甲烷在空气中燃烧：10.酒精在空气中燃烧：11.水在直流电的作用下分解：12.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：13.加热高锰酸钾：14.碳酸不稳定而分解：15.高温煅烧石灰石：16.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:17.氢气还原氧化铜：18.木炭还原氧化铜：19.焦炭还原氧化铁：20.一氧化碳还原氧化铜：21.一氧化碳还原氧化铁：22.锌和稀硫酸反应：23.铁和硫酸铜溶液反应：24.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：25．澄清石灰水中通入二氧化碳：26．大理石与稀盐酸反应：27．碳酸钠与稀盐酸反应:28．氢氧化钠与硫酸铜：29．二氧化碳溶解于水：30．二氧化碳通过炽热的炭层：。