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高二选修二化学知识点总结笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学重点知识点总结高二化学主要包括以下几个重点知识点：一、化学式和化学方程式1. 化学式的表示方法：离子式、分子式和结构式；2. 根据元素的原子价确定化合物化学式；3. 化学方程式的书写方法及其平衡原则；4. 化学方程式的反应类型：酸碱中和、氧化还原、置换、加合、裂解、水解和沉淀反应；5. 化学方程式的配平方法及平衡条件。
二、原子结构与元素周期律1. 原子结构：质子、中子、电子的发现、性质和分布；2. 元素周期律的发现者、特点和组成；3. 元素周期律的周期性规律：周期性大小、电子构型、主要化合价、原子半径、电负性、电离能和电子亲和能等。
三、化学键与化合物1. 化学键的种类：离子键、共价键和金属键；2. 共价键的构成及种类：极性共价键和非极性共价键；3. 化合物的类型：离子化合物、共价化合物和金属化合物；4. 电离度、电离能和电子亲和能对化合物的性质的影响。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念和表达方式；2. 氧化还原反应的电子转移过程；3. 氧化还原反应的判断和平衡方法；4. 氧化剂和还原剂的定义和性质；5. 氧化还原反应在实际中的应用：电池、电解和金属的腐蚀等。
五、酸碱中和反应1. 酸和碱的基本概念和性质；2. 酸碱中和反应的判定和平衡方法；3. 酸碱指示剂和酸碱溶液浓度的测定。
六、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的定义、表达方式和影响因素；2. 化学反应速率的实验方法：连续观察法、消耗原料法和测量生成物法；3. 化学平衡的表示法、平衡常数和影响因素；4. 换热和压力对化学平衡的影响。
七、电解质和溶液的性质1. 电解质和非电解质的区别和性质；2. 溶液的浓度计算：溶液浓度的表达方式和浓度计算；3. 溶液的性质：电导率、电离度和酸碱性等。
八、生物分子和生物化学1. 生物分子的构成和功能；2. 生物大分子：蛋白质、核酸、多糖和脂质的结构和性质；3. 常见的生物化学反应：酶促反应、光合作用、呼吸作用和发酵等。
化学高二选修二知识点总结(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学知识点总结(电化学)（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学学习重点及方法总结化学是一门综合性较强的学科，在高中化学学习中，高二的学习内容更加深入和复杂。
为了帮助同学们更好地掌握高二化学学习的重点和方法，本文将总结一些重点内容和有效学习方法。
一、有机化学的学习重点有机化学是高二化学学习的重点和难点，主要包括碳链、官能团、同分异构、有机合成等内容。
在学习有机化学时，需要重点掌握以下几个方面：1. 碳链的命名和分类：学好有机化学首先要了解碳链，包括直链、支链、环状等不同类型的碳链。
需要掌握IUPAC命名法，理解碳链的分子式和结构式之间的转化。
2. 官能团的识别和性质：官能团是有机化合物中功能性的部分，如羟基、醛基、酮基等。
掌握各种官能团的命名、性质和常见反应是学好有机化学的关键。
3. 同分异构体的辨析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。
要能够准确地判断同分异构体、有机物的立体化学性质和异构体的性质差异。
4. 有机合成反应的学习：学好有机化学的重点是掌握有机合成反应，了解有机化合物的合成路线和反应机理。
需要掌握常见的加成、消除、取代、重排等有机合成反应。
二、无机化学的学习重点无机化学的学习重点是元素及其化合物的性质和反应。
在高二化学学习中，需要重点掌握以下几个方面：1. 元素周期表的特点和运用：了解元素周期表的排列规律、元素周期趋势和元素周期规律对化学性质的影响。
特别是电离能、电负性、原子半径等概念的掌握和应用。
2. 元素与化合物的反应及性质：学习和掌握元素与酸碱、氧化剂还原剂等的反应特点和性质。
熟悉常见无机酸、盐的性质、命名和反应等。
3. 配位化学的基础知识：理解配位化学的基本原理、配位键的形成和配位数的计算。
掌握常见配位化合物的命名、结构和性质。
三、化学学习的方法提高高二化学学习效果的关键是掌握一些有效的学习方法，下面列举一些可行的方法：1. 注重理论学习：化学是一门以理论为基础的科学，理论知识对于问题的解答和应用至关重要。
要认真学习化学教材，理解概念和原理，并与实际生活和科技发展联系起来，加深理解。
高二上化学知识点总结归纳高二上学期的化学学习内容非常广泛，涵盖了各个方面的知识点。
在这篇文章中，我将对高二上化学的知识点进行总结归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、化学基础概念1. 基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子、物质的量、摩尔质量等基本概念是化学的基础，通过学习这些概念可以建立化学的基本认知。
2. 化学反应：化学反应的基本概念和化学方程式的写法是化学学习的核心。
学习中要熟练掌握化学反应的分类、化学方程式的平衡和配平等知识。
3. 元素周期表：了解元素周期表的基本结构，学会从周期表中读取元素的基本信息，如原子序数、原子量等。
二、物质的结构与性质1. 原子结构：学习原子的核结构和电子结构，了解原子的构成、元素周期表和物质性质之间的关系。
2. 分子结构：学习有机物和无机物的分子结构，了解分子结构与物质的性质以及它们的命名和式写法。
3. 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质，例如颜色、硬度、熔点、沸点等。
通过实验与观察，加深对物质性质的认识。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应类型：了解酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、络合反应等不同类型的化学反应以及其特点和应用。
2. 反应速率：学习影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、表面积等，并了解反应速率与反应动力学的关系。
3. 化学平衡：学习化学平衡的概念和特点，理解平衡常数、平衡浓度、平衡常数与温度的关系等。
四、离子反应与溶液的电离1. 弱电解质与强电解质：学习离子反应的基本原理，了解弱电解质和强电解质的区别和性质。
2. 溶解度与离子的平衡：学习溶解度的概念和计算方法，了解溶解度与离子浓度之间的关系以及影响溶解度的因素。
3. 酸碱中和反应：学习酸碱中和反应的原理和计算方法，了解常见酸碱的性质和中和反应的应用。
五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的概念与性质：了解氧化还原反应的基本概念和性质，学习氧化剂、还原剂的判定和氧化还原反应的平衡。
上海高二上化学知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及物质间相互作用的科学。
在上海高二化学课程中，学生将进一步学习有机化学、无机化学、物理化学等内容。
下面是对上海高二上化学知识点的总结。
一、有机化学1. 碳与碳链：了解有机化合物的特点，学习碳的杂化与构型，掌握有机分子的构成和命名方法。
2. 烃：研究碳氢化合物的分类和命名规则，了解烷烃、烯烃和炔烃的结构与性质。
3. 烃的反应：学习烃的燃烧、卤素代替反应、加成反应等常见反应，并掌握反应机理。
4. 烃衍生物：了解醇、醛、酮、酸、酯等烃的衍生物的结构和性质，并学习它们的制备和应用。
5. 有机功能团：研究醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺等有机功能团和它们的命名、制备和性质。
6. 有机化合物的性质与反应：了解有机化合物的溶解性、氧化还原性、酸碱性等性质，学习它们的常见反应。
二、无机化学1. 元素的周期性：学习元素周期表的结构与组成，掌握元素的周期性变化规律。
2. 无机化合物：研究无机化合物的命名方法和结构，了解氧化物、盐和酸的特性。
3. 酸碱中和反应：理解酸碱中和反应的基本概念和原理，掌握酸碱滴定的计算方法。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念、计算方法和常见的氧化还原反应。
5. 金属与非金属：学习金属与非金属的结构和性质，研究金属材料的制备和应用。
6. 配位化学：了解配位化合物的结构和性质，学习配位键的形成和配体的选择。
三、物理化学1. 化学平衡：学习化学反应的平衡状态和平衡常数的计算方法，理解化学平衡的条件和影响因素。
2. 反应速率：研究化学反应速率的定义和测定方法，学习影响反应速率的因素和速率方程的推导。
3. 化学平衡与反应速率的关系：理解化学平衡和反应速率之间的联系，学习Le Chatelier原理和影响平衡的因素。
4. 气体状态：学习理想气体状态方程和气体性质的计算，了解气体的混合和溶解等现象。
5. 溶液和物质的表征：了解溶液的浓度单位和溶解度等概念，学习物质的表征方法，如分子量、摩尔质量等。
2024年高二学习总结范文8篇篇1一、引言随着时光的推移，高二的学习生涯已近尾声。
这一年，我面临着学业压力、自我挑战与成长机遇，为此投入了大量的时间和精力。
现在，我想借此机会回顾过去一年的学习经历，总结收获和不足，为未来的学习生涯规划打下坚实基础。
二、学习概况高二这一年，我主要学习了语文、数学、英语、物理、化学、生物、政治、历史、地理等科目。
其中，数学和英语是我的重点学科。
在学习方法上，我注重课堂学习与自主学习相结合，积极参与课堂讨论，及时复习课堂知识，并独立完成课后作业。
同时，我也注重时间管理，合理安排学习和休息时间，确保学习效率。
三、学科学习分析1. 数学学习数学学科方面，我通过学习基础知识、解题方法和数学思想的结合，提高了自己的数学素养和解题能力。
同时，我还参加了数学竞赛，拓宽了视野，提高了自己的竞争力。
但也存在对高级概念理解不够深入的问题，需要在今后的学习中加强。
2. 英语学习在英语学科方面，我注重听说读写能力的培养。
通过大量的阅读和听力训练，我的词汇量和语感有了明显的提高。
同时，我还参加了英语演讲比赛和写作比赛，锻炼了自己的口语和写作能力。
但在语法和固定搭配方面还需进一步加强。
3. 其他学科学习在其他学科的学习中，我积极掌握知识点，遇到不懂的问题及时向老师请教。
通过不断地学习和积累，我对各科目的知识都有了更深入的理解。
四、学习收获与不足1. 学习收获高二这一年，我在学业上取得了显著的进步。
数学和英语成绩稳步提升，其他科目也取得了不错的成绩。
同时，我还获得了数学竞赛和英语竞赛的奖项，这对我是一种极大的鼓励和肯定。
此外，我还学会了如何管理时间和如何与他人合作学习，这些技能对我今后的学习和生活都非常有帮助。
2. 学习不足虽然取得了一些成绩，但我也意识到自己在学习上还存在一些不足。
首先，我在高级数学概念的理解上还有待加强。
其次，我在某些科目的学习上还需要更加细心和耐心。
最后，我还需要提高自己的自主学习能力，尤其是在没有老师和同学的情况下，如何有效地自学是一个挑战。
高二化学重点知识点总结归纳高二化学重点知识点总结归纳6篇高二化学重点知识点总结归纳1一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：“浮――钠密度比水小;游――生成氢气;响――反应剧烈;熔――钠熔点低;红――生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2N aOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3・10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
上海高二上化学知识点总结化学作为一门自然科学学科，研究了物质的性质、组成、结构以及变化规律。
在上海高二化学学习中，我们主要学习了以下几个知识点，包括化学元素、化学键、化学反应等等。
本文将对这些知识点进行总结。
一、化学元素1. 元素的定义：元素是由相同类型的原子组成的，无法通过化学方法分解成其他物质的物质。
2. 元素的分类：元素可以根据不同的特征进行分类，如金属元素、非金属元素、过渡金属元素等。
3. 元素的周期表：周期表是将元素按照一定的规律进行排列的表格，包括元素的原子序数、原子量等信息。
4. 元素的性质：不同元素具有不同的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质主要包括颜色、硬度、熔点等，而化学性质则描述了元素在化学反应中的行为。
二、化学键1. 化学键的定义：化学键是将原子组合成分子的力，它可以使原子达到稳定的电子配置。
2. 共价键：共价键是原子之间通过共享电子来连接的化学键。
共价键可以进一步分为单共价键、双共价键和三共价键等不同类型。
3. 离子键：离子键是通过正负离子之间的相互吸引力连接的化学键。
离子键通常形成在金属和非金属元素之间。
4. 金属键：金属键是金属元素内部原子之间的键，它可以形成堆积在一起的金属晶体。
三、化学反应1. 化学反应的定义：化学反应是物质发生变化时，产生新物质的过程。
化学反应的标志包括产生气体、产生光、产生热等。
2. 反应物和生成物：反应物是发生反应前的物质，生成物是反应后生成的新物质。
3. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应，包括反应物、生成物以及反应条件等信息。
4. 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等不同类型。
四、化学键断裂和形成1. 化学键断裂：在化学反应中，化学键可以断裂形成自由的原子或离子。
2. 化学键形成：在化学反应中，原子或离子可以通过化学键的形成连接在一起。
3. 断键和成键的能量变化：化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则释放能量。
知识点总结年级：高二化学化学反应原理复习（一）【知识讲解】第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q＝－C(T2－T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，Δf H mθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA＋bB＝cC＋dDΔH＝［cΔf H mθ(C)＋dΔf H mθ(D)］－［aΔf H mθ(A)＋bΔf H mθ(B)］二、电能转化为化学能——电解1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na＋＋e－→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl－→Cl2＋2e－阴极：2H＋＋e－→H2↑总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－，还发生几个副反应Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－Fe→Fe2＋＋2e－Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2＋＋2e－→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－阴极反应：Cu2＋＋2e－→Cu三、化学能转化为电能——电池1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)Cu－Zn原电池的工作原理：如图为Cu－Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。
该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得电子，正极反应为：2H＋＋2e－→H2。
电子定向移动形成电流。
总反应为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。
(3)原电池的电能若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2、化学电源(1)锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2＋＋2e－；正极反应：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；(2)铅蓄电池负极反应：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。
充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池负极反应：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－正极反应：O2＋2H2O＋4e－→4OH－电池总反应：2H2＋O2＝2H2O3、金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2＋＋2e－。
水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。
若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H+＋2e－→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
(3)金属的防护金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。
从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。
也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。
第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)原电池的反应都是自发进行的反应，电解池的反应很多不是自发进行的，如何判定反应是否自发进行呢？一、化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即ΔH＜0的反应大多能自发进行。
有些吸热反应也能自发进行。
如NH4HCO3与CH3COOH的反应。
有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。
2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。
反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。
产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响ΔH－TΔS＜0反应能自发进行。
ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态。
ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行。
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至平衡状态。
二、化学反应的限度1、化学平衡常数(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。
(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。
(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Q c与平衡常数K c相等时，说明反应达到平衡状态。
2、反应的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。
如反应物A的平衡转化率的表达式为：α（A）＝(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。
提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。
化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
(3)压强的影响ΔVg＝0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
【例题分析】例1、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。
解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质，但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。
将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol将(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol) 整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而得到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－阴极反应式：；总电池反应式：。
