【创新设计】2016高考化学一轮课件：2-05考点强化 离子反应及离子方程式
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高考一轮复习化学试题.doc页数:18
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【步步高】2016高考化学一轮复习 专题讲座页数:70
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2016届高考化学第一轮复习教案18页数:2
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高考化学一轮复习注重专题复习页数:2
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新高考化学一轮复习离子反应课件(80张)
(3)④与⑦反应的离子方程式为______________________________________。
【解析】(1)电解质为在水溶液或熔融状态下能自身电离的化合物，①为单质，⑥⑦⑨为混
合物，既不是电解质也不是非电解质；③因在任何状态下都不电离，为非电解质；②④⑤⑧
为 电 解 质 。 (2)Ca(OH)2 为 强 电 解 质 ，在 水 中 应 完 全 电 离 ， 多 元 强 碱 一 步 电 离 ， 所 以 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。(3)氨水的主要成分是 NH3·H2O，弱电解质，书写离子反应时不 可拆。
【助理解】 电解质强弱的理解 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完 全电离，它们属于强电解质，如 BaSO4、CaCO3 等。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：由于溶液的导电性强弱与溶 液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的 导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
【解析】选 B。氯化钠溶于水电离出 Na＋和 Cl－，示意图与电离方程式对应，故 A 正确；所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成 Cu 和 Cl2，示意图与表述内容不 对应，故 B 错误；醋酸为弱电解质，存在电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋， 其中的微粒既有醋酸分子，又有 CH3COO－和 H＋，示意图与表述内容对应，故 C 正 确；由示意图可知，在反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中，ΔH ＝反应物总键能－生成 物总键能＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，示意图 与表述内容对应，故 D 正确。
高考化学一轮复习课件第2讲 离子反应课件共58张
(5)CO2通入NaAlO2溶液中: 化合物,不能电离、不能导电 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等 盐酸过量: C +2H+ H2O+CO2↑ 。 (6)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ ( )
第2讲 离子反应 有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、
ห้องสมุดไป่ตู้
(1)澄清石灰水中加入稀盐酸: OH-+H+ H2O 。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应: Ca(OH)2+C O32
CaCO3+2OH- 。
(3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:
N
H
4
+OH-
NH3·H2O 。
(4)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 。
Al(OH)3
Al3++3OH-
无所求则无所获。
以天下为己任。
生无一锥土，常有四强海心酸。酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++S O24 ,
胸把不无意为大 念 穷志沉变，潜节枉得，酸式活下不一，为世何贱在。理易不志熔可。融得，状把态志气下奋的发得电起离，何方事程不可式做为。 NaHSO4
c.N
H
4
与CH3COO-、C
O32
,Mg2+与HC
O3
第2讲 离子反应 有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、
ห้องสมุดไป่ตู้
(1)澄清石灰水中加入稀盐酸: OH-+H+ H2O 。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应: Ca(OH)2+C O32
CaCO3+2OH- 。
(3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:
N
H
4
+OH-
NH3·H2O 。
(4)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 。
Al(OH)3
Al3++3OH-
无所求则无所获。
以天下为己任。
生无一锥土，常有四强海心酸。酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++S O24 ,
胸把不无意为大 念 穷志沉变，潜节枉得，酸式活下不一，为世何贱在。理易不志熔可。融得，状把态志气下奋的发得电起离，何方事程不可式做为。 NaHSO4
c.N
H
4
与CH3COO-、C
O32
,Mg2+与HC
O3
版高考化学一轮复习课件：第二单元 第1节 离子反应(共62张PPT)
(2)_生__成__气__体___。如 CO23－、S2－、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸根
与 H＋反应常生成气体：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，HS－＋H＋
===H2S↑等。 (3)_生__成__弱__电__解__质___。如 OH－、CH3COO－、PO34－、HPO24－、
H2PO－ 4 等与 H＋发生反应：OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋
－
===NH3·H2O
＋
Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
C．氢氧化钠溶液吸收足量 SO2 气体：SO2＋2OH－===SO23－
＋H2O
D．标准状况下，将 1.12 L CO2 气体通入 1 L 0.1 mol·L－1 的
NaAlO2 溶液中：CO2＋2H2O＋AlO－ 2 ===Al(OH)3↓＋HCO－ 3
1．(2017 届湖南岳阳华容四校联考)下列说法不．正．确．的是 ( )。
①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能 力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
不能共存。
(5)____形__成__络__合__离__子______。如 Fe3＋和 SCN－，发生络合反
应：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3。
三、离子方程式 1．离子方程式的概念 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后____数__目____发 生变化的离子。 (2)意义：离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。 如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和 水的中和反应。
化学高考一轮复习课件：第2章 第2讲 离子反应、离子方程式
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
答案 ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
①H2SO4===2H＋＋SO42－；
④BaSO4===Ba2＋＋SO24－；
⑦CH3
3COO－＋H＋；
⑧HCl===H＋＋Cl－；
⑫NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－3
注意：要注意离子反应中的多重反应：
①气体与沉淀并行。如向 Ba(OH)2 溶液中滴加 (NH4)2SO4 溶液，若只写成 SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ 或 NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 就错了，而应写为 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋ 4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3↑ ＋2H2O。
即时巩固 1 下列说法中一定正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导 电性强 B．BaSO4 投入水中， 导电性较弱，故它是弱 电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以 Cl2 是电解质
解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子 浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有 必然联系，A 错误；尽管 BaSO4 难溶于水，但溶解 的部分全部电离，故其为强电解质，B 错误；弱电解 质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化 合物分子，C 正确；氯气是单质，既不是电解质， 也不是非电解质，D 错误。
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑩
C．②③⑦⑧⑨
D．③⑦⑩
解析 ①⑤⑦⑨都是与量有关的离子方程式，
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、
使用是否正确
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑( × ) HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑(√ ) 4．四查是否忽略隐含离子反应
答案 ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
①H2SO4===2H＋＋SO42－；
④BaSO4===Ba2＋＋SO24－；
⑦CH3
3COO－＋H＋；
⑧HCl===H＋＋Cl－；
⑫NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－3
注意：要注意离子反应中的多重反应：
①气体与沉淀并行。如向 Ba(OH)2 溶液中滴加 (NH4)2SO4 溶液，若只写成 SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ 或 NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 就错了，而应写为 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋ 4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3↑ ＋2H2O。
即时巩固 1 下列说法中一定正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导 电性强 B．BaSO4 投入水中， 导电性较弱，故它是弱 电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以 Cl2 是电解质
解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子 浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有 必然联系，A 错误；尽管 BaSO4 难溶于水，但溶解 的部分全部电离，故其为强电解质，B 错误；弱电解 质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化 合物分子，C 正确；氯气是单质，既不是电解质， 也不是非电解质，D 错误。
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑩
C．②③⑦⑧⑨
D．③⑦⑩
解析 ①⑤⑦⑨都是与量有关的离子方程式，
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、
使用是否正确
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑( × ) HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑(√ ) 4．四查是否忽略隐含离子反应
高考化学一轮复习课件：2.2离子反应 离子方程式
溶液变红 色
②取少量该 溶液加热浓缩 ，加 有无色气体产 生，气体遇空气
Cu片和浓 H2SO4，加热
可以变 成红 棕色
③取少量该 溶液，加BaCl2溶 有白色沉淀生成 液
④取③中上层 清液，加AgNO3 溶液
⑤取少量该 溶液，加NaOH溶 液
有稳 定的白色沉淀生成，且不 溶于HNO3 有白色沉淀生成，当NaOH过 量时 沉淀部分溶解
题点 一
题点 二
题点 三
过能力
考点(三) 离子共存与推断
【多角探明无盲点】
题型 一
答案：(3)(7)(8)
题型 二
实验 步骤
实验现 象
①取少量该 溶液，加几滴甲基 橙
关键 词
“或、化合物”
“和、化合物”
满足 条件
导电
不导电
实质
自身电 离出离子
自身不能电 离出离子
注意 用“自身”能否电 离可确定是否为电 解质
强电 解质
弱电 解质
电 离程度 电 离平衡
____ ______
_____ ______
溶液中微 粒种类 _____________ ___________________________
第二节 离子反应 离子方程式
目录
CONTENTS
1 考点(一) 电解质及其电离
2 考点(二) 离子反应与离子方程式
3 考点(三) 离子共存与推断
4
课时跟踪检测
考点(一) 电解质及其电离
知能学通
电 解质
非电 解质
在水溶液或熔融状态 下 在水溶液和熔融状态 下
概念
_______的化合物
__________的化合物
题点练通
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 离子方程式课件
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如__N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3____H_＋_＋__C__O_23_－_。
易错警示 (1)判断电解质注意点 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它 自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。 (2)判断电解质强、弱注意点 ①电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4 是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，但是 弱电解质。 ②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的 浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解 质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定 弱。
第2章 化学物质及其变化
第2节 离子反应 离子方程式
明考纲
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、发生的条件。 4．能进行离子方程式的书写及正误判断。
析考情
高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错 方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或 电荷不守恒等。结合无机化工流程及实验考查离子方程式书写是 今后高考命题的趋势。
易错警示 (1)判断电解质注意点 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它 自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。 (2)判断电解质强、弱注意点 ①电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4 是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，但是 弱电解质。 ②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的 浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解 质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定 弱。
第2章 化学物质及其变化
第2节 离子反应 离子方程式
明考纲
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、发生的条件。 4．能进行离子方程式的书写及正误判断。
析考情
高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错 方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或 电荷不守恒等。结合无机化工流程及实验考查离子方程式书写是 今后高考命题的趋势。
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
【高考】化学一轮复习离子反应ppt课件
Ca2＋＋HCO3 － ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而
“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不
受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数
之比符合化学式。
(2)离子反应中的优先氧化或优先还原 ①溶液中有多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强
（2）作为反应物，处于悬浊液或固态，应写分子 证和历史解释素养
这节课，我们认识了光的第三种现象——光的折射，看看谁能给我们应用画图，科学地解释这两个问题。
通过了解明朝统一全国和经略边疆的相关举措，认识这一时期包括南海诸岛、台湾及其包括钓鱼岛在内的附属岛屿的统一多民族国家
如：在石灰乳加入Na CO 溶液： 版图奠定的重要意义。
2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+OH-
（2015全国新课标2卷） 28(3)
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程
式为
。写出
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
考点三：离子方程式的正误判断 做《南方》P13：自主测评3、离子方程式正误判断 看 P13—14：2、常见离子方程式书写错误； 练习：P14：例1
《南方》P15 及时巩固一
二、电解质的电离
写出下列物质的电离方程式 1、BaSO4、HClO、 2、H3PO4、Fe（OH）3、Ba（OH）2
3、NH4HCO3、KHSO4
1、先判断是强还是弱电解质； 强用“=”，弱的用“ ”
2、多元弱酸，分步电离，分步书写。 3、多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写。
[特别提醒]与量有关的离子反应方程式的书写技巧 (1)
高考化学一轮复习-离子反应-离子方程式课件(99张)
反 馈
·
关
真
键 能 力
________( 写 出 主 要 化 学 用 语 ， 下 同 ) ， NaHS
溶液呈碱性的原因
题 验 收
______________________________________________________。
学 科 素
[答案] HSO－3 H＋＋SO23－
课 后
养
限
应 用
集 训
返 首 页
·
11
3．金属导电与电解质溶液于__自__由__电__子___在电场作用下的定向移动。温度
课 堂
知
反
识 关
升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金
·
馈 真
键
题
能 力
属导电性__减__弱___。
验 收
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的_离__子___
·
反 馈
关
真
键
题
能
验
力
收
·
·
学 科 素 养 应 用 创 新
A
课
后
限
时
集
B
C
D
训
返 首 页
26
·
必
(1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶 课
备
知 识
液。(
)
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2 直至过量。( )
题 验
力
收
(3)向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl。( )
课 后
养
限
2016届高考化学一轮复习 2.2离子反应课件 新人教版
号改为“(胶体)”;C 项中应为 2Na2O2+2H2O
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
1.(2013· 海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中:
+ NH4 +HCO3 +2OH-
CO3 +NH3↑+2H2O
2-
2-
B.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO4 沉淀完全: 2Al3++3SO4 +3Ba2++6OHD.醋酸除去水垢:2H++CaCO3
2-
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2Fe3++2Br2+6ClCa2++CO2↑+H2O
C.向 FeBr2 溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
解析:
选项 A 具体分析 因为 KOH 溶液过量,所以 NH+ 4 和 HCO3 均能完全反应 明矾为 KAl(SO4)2· 12H2O,设其为 1 mol 应加入的 2 mol B Ba(OH)2,使 SO4 完全沉淀,此时 OH-的物质的量是 Al3+的 4 倍,Al3+应生成 AlO2 ,正确的离子方程式 为:Al3++2SO4 +2Ba2++4OHC D
2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应:HCO3 +Ca2++OH思维解码①反应是否符合客观事实?②离子的拆分是否合理?③是否符合 离子方程式正误判断的“三守恒”? 答案试解: D Mn2++Cl2↑+2H2O;B 项中应将“↓”符 4Na++4OH-+O2↑;D 项中离子 解析:A 项中应为 MnO2+4H++2Cl方程式正确。
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－ ＋ －
D ． Al 片 溶 于 NaOH 溶 液 中 ， 产 生 气 体 ： 2Al ＋ 2OH ＋ 2H2O===2AlO2 ＋3H2↑
－
此时CuCl2发生了电解，生成Cu和Cl2。
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【典例 2】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ D ） A．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2： MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体： ＋ ＋ Al3 +3H2O === Al(OH)3↓+3H C．Na2O2 溶于水产生 O2： ＋ － Na2O2+H2O === 2Na +2OH +O2↑ D．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应： － ＋ － HCO3 +Ca2 +OH === CaCO3↓+H2O
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2.离子方程式书写的关键和正误判断图解
写
根据离子方 程式书写的
1.关键：看物质在水溶液 中的主要存在形式。 2.“拆”：
拆
步骤及注意
事项判断离 离子方程
删
易溶易电离的物质：强酸、 强碱、大多数可溶性盐(醋 酸铅除外）。 3.“不拆”
单质、气体、氧化物、难溶 物、弱电解质、多元弱酸酸 式酸根离子及非电解质。 4.微溶物：“清液”拆，“浊 液”不拆；产物中，一般不拆。
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判断离子方程式正误的角度
1．观察物质拆分准不准
(1) 弱电解质不拆； 拆”； (4)单质、气体、氧化物均不拆；(5)浓硫酸不拆，浓盐酸、 (2)易溶强电解质拆难溶物不拆；
(3) 微溶物在反应物中“清拆浊不拆”，在产物中“不
浓硝酸拆。
2．分析离子方程式平不平 (1)原子是否守恒； (2)电荷是否守恒；
第二章
化学物质及其变化
1.考点精讲
考点强化： 离子反应及离子方程式
2.典例剖析 3.总结归纳 4.变式训练 5.真题演练
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1.考点精讲
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1.离子反应 概念 实质 —反应前后粒子的种类和数量发生改变 发生氧化还原反应 离子反应 条件 发生复分解反应
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式的正误
查
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2. 典例剖析
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【典例 1】(2014· 北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的 是 A．测 0.1 mol· L
－1
( C ) 的氨水的 pH 为 11: NH3· H2O NH4 ＋OH
通电
＋ －
B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====Cu2 ＋2Cl
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【变式2】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的
是 ( D )。 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：
2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的 硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)： 2－ Cu2＋＋ SO4＋PbS===CuS＋PbSO4 C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中通过施用适量CaSO4 ，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4 D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO2
电解 2Cu＋O2↑＋4H＋ 2Cu2＋＋2H2O=====
＋ －
D．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：
－ ＋ 2－ 2S2O2 ＋ 4H ===SO 3 4 ＋3S↓＋2H2O
解析 A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误； C 项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解 CuSO4溶液时所发பைடு நூலகம்的离子反应，错误；D项，反应产物应 为SO2、S、H2O，错误；B项正确。 解析显/隐
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5.真题演练
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【真题 1 】 (2014· 大纲全国， 11) 下列离子方程式错误的是 ( C )。 ＋ － ＋ － A． 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO2 4 ===BaSO4↓＋2H2O
解析
【解析】 HCl在水中完全电离，应拆分成离子形式，所以 A错 误； Al3+ 发生水解，其离子方程式应用可逆号连接， B错误； Na2O2 与水反应，离子方程式未配平， C错误 ;D 项离子方程式 符合离子配比要求，正确。
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3.总结归纳
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＋ － － － ＋
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【真题 2】 （2014 四川卷，3）能正确表示下列反应的离子方程 式是：
－ － － － ＋
( D )
A．Cl2 通往 NaOH 溶液中：Cl2＋OH =Cl ＋ClO ＋H2O B．NaHCO3 溶液中加入 HCl：CO2 3 ＋2H =CO2↑＋H2O C． AlCl3 溶液中加入过量稀氨水： Al3 ＋4NH3· H2O 4NH4 ＋2H2O 4H2O
＋ B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO－ ＋ 5H O ＋ 6H 4 2 2
===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓ D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应： PbSO4 ＋ 2H2O － 2e ===PbO2＋4H ＋SO2 4
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4.变式训练
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【变式 1】下列离子方程式正确的是( B )。 A．Cl2 通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2＋2H ＋2I ===I2＋2H2O C．用铜作电极电解 CuSO4 溶液：
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
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判断离子方程式正误的角度
3．判断产物对不对 (1)变价元素的产物； (2)量不同时的产物； (3)滴加顺序不同时的产物。 4．判断是否符合客观事实 (1)是否符合反应原理；
(2)是否符合反应物的配比
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D ． Al 片 溶 于 NaOH 溶 液 中 ， 产 生 气 体 ： 2Al ＋ 2OH ＋ 2H2O===2AlO2 ＋3H2↑
－
此时CuCl2发生了电解，生成Cu和Cl2。
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【典例 2】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ D ） A．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2： MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体： ＋ ＋ Al3 +3H2O === Al(OH)3↓+3H C．Na2O2 溶于水产生 O2： ＋ － Na2O2+H2O === 2Na +2OH +O2↑ D．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应： － ＋ － HCO3 +Ca2 +OH === CaCO3↓+H2O
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2.离子方程式书写的关键和正误判断图解
写
根据离子方 程式书写的
1.关键：看物质在水溶液 中的主要存在形式。 2.“拆”：
拆
步骤及注意
事项判断离 离子方程
删
易溶易电离的物质：强酸、 强碱、大多数可溶性盐(醋 酸铅除外）。 3.“不拆”
单质、气体、氧化物、难溶 物、弱电解质、多元弱酸酸 式酸根离子及非电解质。 4.微溶物：“清液”拆，“浊 液”不拆；产物中，一般不拆。
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判断离子方程式正误的角度
1．观察物质拆分准不准
(1) 弱电解质不拆； 拆”； (4)单质、气体、氧化物均不拆；(5)浓硫酸不拆，浓盐酸、 (2)易溶强电解质拆难溶物不拆；
(3) 微溶物在反应物中“清拆浊不拆”，在产物中“不
浓硝酸拆。
2．分析离子方程式平不平 (1)原子是否守恒； (2)电荷是否守恒；
第二章
化学物质及其变化
1.考点精讲
考点强化： 离子反应及离子方程式
2.典例剖析 3.总结归纳 4.变式训练 5.真题演练
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1.考点精讲
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1.离子反应 概念 实质 —反应前后粒子的种类和数量发生改变 发生氧化还原反应 离子反应 条件 发生复分解反应
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式的正误
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2. 典例剖析
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【典例 1】(2014· 北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的 是 A．测 0.1 mol· L
－1
( C ) 的氨水的 pH 为 11: NH3· H2O NH4 ＋OH
通电
＋ －
B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====Cu2 ＋2Cl
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【变式2】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的
是 ( D )。 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：
2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的 硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)： 2－ Cu2＋＋ SO4＋PbS===CuS＋PbSO4 C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中通过施用适量CaSO4 ，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4 D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO2
电解 2Cu＋O2↑＋4H＋ 2Cu2＋＋2H2O=====
＋ －
D．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：
－ ＋ 2－ 2S2O2 ＋ 4H ===SO 3 4 ＋3S↓＋2H2O
解析 A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误； C 项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解 CuSO4溶液时所发பைடு நூலகம்的离子反应，错误；D项，反应产物应 为SO2、S、H2O，错误；B项正确。 解析显/隐
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5.真题演练
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【真题 1 】 (2014· 大纲全国， 11) 下列离子方程式错误的是 ( C )。 ＋ － ＋ － A． 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO2 4 ===BaSO4↓＋2H2O
解析
【解析】 HCl在水中完全电离，应拆分成离子形式，所以 A错 误； Al3+ 发生水解，其离子方程式应用可逆号连接， B错误； Na2O2 与水反应，离子方程式未配平， C错误 ;D 项离子方程式 符合离子配比要求，正确。
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3.总结归纳
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＋ － － － ＋
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【真题 2】 （2014 四川卷，3）能正确表示下列反应的离子方程 式是：
－ － － － ＋
( D )
A．Cl2 通往 NaOH 溶液中：Cl2＋OH =Cl ＋ClO ＋H2O B．NaHCO3 溶液中加入 HCl：CO2 3 ＋2H =CO2↑＋H2O C． AlCl3 溶液中加入过量稀氨水： Al3 ＋4NH3· H2O 4NH4 ＋2H2O 4H2O
＋ B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO－ ＋ 5H O ＋ 6H 4 2 2
===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓ D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应： PbSO4 ＋ 2H2O － 2e ===PbO2＋4H ＋SO2 4
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4.变式训练
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【变式 1】下列离子方程式正确的是( B )。 A．Cl2 通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2＋2H ＋2I ===I2＋2H2O C．用铜作电极电解 CuSO4 溶液：
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
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判断离子方程式正误的角度
3．判断产物对不对 (1)变价元素的产物； (2)量不同时的产物； (3)滴加顺序不同时的产物。 4．判断是否符合客观事实 (1)是否符合反应原理；
(2)是否符合反应物的配比
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