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河南省郑州市鹤壁中学2019-2020学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物的系统命名中正确的是（）A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3，3，4－三甲基己烷C．3，4，4－三甲基己烷 D．3，5－二甲基己烷参考答案：B略2. １９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为（）A. 278B. 277C. 166D. 165参考答案：D略3. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.a、fB.b、cC.d、eD.e、f参考答案：A略4. A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。
A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子参考答案：D解析设x、y分别为A的L层和M层的电子数。
依题意有由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。
由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。
所以A、B的核外电子数分别为6、13，分别是碳原子和铝原子。
5. 硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。
已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是( )A．原子序数是24B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差参考答案：A6. 已知：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出参考答案：A7. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是( )。
2019年河南省鹤壁市外国语实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A．I- > Fe2+> Cl- > SO2 B． Cl- >Fe2+ >SO2 >I-C．Fe2+ > I->Cl- > SO2 D．SO2 > I- > Fe2+ >Cl-参考答案：D略2. 某酸性溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、CO32－、SO42－参考答案：C3. 能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是A．20和8 B．1和6 C．11和16 D．12和17参考答案：C4. 如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是()A. 图①中t0时，三种物质的物质的量相同B. 图①中t0时，反应达到平衡状态C. 图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)＋I2(g)D. 图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L时，反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；B.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；C.由图②可知，该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。
该反应可达平衡状态，所以图②的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正确；D.由图可知：图①、②中当c(HI)=3. 16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；故选B。
鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列有关 816O2的说法正确的是()A. 818O2是 816O2的同分异构体B. 818O2是O3的一种同素异形体C. 818O2与 816O2互为同位素D. 1mol 818O2分子中含有20mol电子2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；Y离子是第三周期离子半径中最小的；室温下，0.01mol·L−1Z的最高价氧化物对应水化物的pH<2。
下列说法错误的是()A. Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性B. 工业上可以采用电解YW3制备单质YC. 一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应D. 元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20.则下列说法不正确．．．的是()A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<ZB. 原子半径大小：Y<X<WC. 氢化物的稳定性：X<YD. X和Y形成的化合物中含有离子键4.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与 1H原子组成H b X分子，在ag H b X中所含质子的物质的量是()A. aA+b =(A−N+b)mol B. aA(A−N)molC. aA+b (A−N)mol D. aA(A−N+b)mol5.在下列无机含氧酸中，其酸性强弱顺序正确的是()A. H2SO4>H3PO4>HClO4B. H2SO4>HClO4>H3PO4C. HClO4>H2SO4>H3PO4D. HClO4>H3PO4>H2SO46.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法不正确的是()A. 三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB. Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小排列顺序为Z>Y>X7.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是()A. 五种元素中，原子半径最大的是WB. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D. Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强8.下列各组物质及粒子性质变化不正确的是()A. 氧化性：F2>Cl2B. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C. 金属单质置换出氢的能力：K>NaD. 酸性：H2SO4>HClO49.既含离子键又含共价键的物质是()A. H2O2B. NaOHC. H2OD. MgCl210.下列有关化学用语使用正确的是()A. 硫原子的原子结构示意图：B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. 纯碱的化学式为NaOH11.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A. 该反应是吸热反应B. 断裂 1 mol A−A键和 1 mol B−B键放出 x kJ 的能量C. 断裂 2 mol A−B键需要吸收 y kJ 的能量D. 2 mol AB 的总能量大于1 mol A2和 1 mol B2的总能量12.下列变化过程中，一定放出能量的是()A. 化合物的分解B. 可燃物的燃烧C. 液体的气化D. 固体的溶解13.下列各变化中属于原电池反应的是()A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B. 金属钠长期放置在空气中变质C. 红热的铁丝与冷水接触时，表面形成蓝黑色保护层D. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）14.下面有关离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的说法中正确的是()A. 含有离子键的物质一定是离子化合物B. 含有共价键的物质一定是共价化合物C. 共价化合物可能含有离子键D. 离子化合物可能含有共价键三、填空题（本大题共2小题，共22.0分）15.有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题：(1)A−E的元素符号为：______ 、______ 、______ 、______ 、______ ．(2)C位于元素周期表中第______ 周期、第______ 族，其阳离子的结构示意图为______ ．(3)D原子的电子式为______ ；E离子的符号为______ ．(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)______ 、______ 、______ 、______ ．(5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式______ 反应中______ 为氧化剂．(6)1.15g的C单质溶于50mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为______ ．16.写出下列化合物的形成过程CO2_____________________________Na2S_____________________________NH3_____________________________四、简答题（本大题共3小题，共36.0分）17.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题1.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na＋)为 ( ) A. (10b－5a)mol·L－1 B. (2b－a)mol·L－1C. (b/10－a/20)mol·L－1D. (5b－5a/2)mol·L－1【答案】A【详解】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。
故选A。
【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
2.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液【答案】D【详解】1000mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol•L﹣1；200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4mol•L﹣1；250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3mol•L﹣1；300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15mol•L﹣1，故选D。
2020年河南省鹤壁市第二高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 原子的核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。
下列有关X 的说法中不正确的是A. X 能与某些金属元素形成化合物B. X 能形成化学式为X(OH)3的碱C. X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X 可能形成化学式为KXO3 的盐参考答案：B试题分析：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；2. 下列关于有机物说法正确的是（）A．乙醇、水和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水参考答案：A略3. 下列物质分类正确的是A. CO2、NO2均为酸性氧化物 B. 有尘埃的空气、墨水均为胶体C. 烧碱、蔗糖均为电解质D. 胆矾、盐酸均为混合物参考答案：B【分析】根据酸性氧化物的概念、胶体、电解质等化学基础常识及相关知识进行分析。
【详解】A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应。
NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，故A错误；B.有尘埃的空气和墨水，它们的分散质直径在1纳米至100纳米之间，属于胶体，胶体有丁达尔效应，故B正确；C.蔗糖是有机物，其在水溶液中或熔融状态下只以分子存在，没有离子，属于非电解质，故C错误；D. 胆矾的化学式是CuSO4?5H2O，故胆矾是纯净物，故D错误；故选B。
河南省鹤壁市第三高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、H+、Cl-、CO32-B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-D. Na+、NO3-、Mg2+、OH-参考答案：BA. H+与CO32-在溶液中不能大量共存，A错误；B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C. Fe3+与SCN-在溶液中不能大量共存，C错误；D. Mg2+与OH-在溶液中不能大量共存，D错误，答案选B。
2. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是参考答案：BA．浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵固体，产生大量白烟，故A正确；B．SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；C．氢气能在氯气中剧烈燃烧，且产生苍白色火焰，该反应为氢气燃烧，根据该反应知，燃烧不一定需要氧气，故C 正确；D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度降低后又化合生成氯化铵，故D正确；故选B。
3. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定含有Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含铜参考答案：AFe3＋的氧化性强于Cu2＋，加入铁粉，先与Fe3＋反应，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反应后有固体存在，铁把Fe3＋全部转化成Fe2＋后，继续与Cu2＋反应，发生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果铁粉过量，会把Cu2＋全部置换出来，溶液不存在Cu2＋，故说法错误；B、根据上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故说法正确；C、溶液中不含Fe3＋，加入KSCN后，溶液不变红，故说法正确；D、根据上述分析，故说法正确。
2020年河南省鹤壁市河南第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．沸点：H2O＞H2Se＞H2S参考答案：A试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则选项A不正确，应该是原子半径：Na＞Mg＞Al。
根据元素周期律可知，选项B、C都是正确的。
D中水分子间存在氢键，沸点最高，正确，答案选A。
点评：该题中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生对元素周期律了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。
2. 下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是（）A. 能使酚酞变红的溶液显酸性B. 某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-C. 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32－D. 向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl－参考答案：CA.酚酞遇酸不变色，遇碱显红色，所以能使酚酞变红的溶液显碱性，故A错误；B.检验溶液中是否含有SO42－，应先加盐酸酸化，再取上层清液少许加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若同时加入盐酸和BaCl2溶液，则不能排除Ag+的干扰，故B错误；C.向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，所以溶液中的离子可能是CO32－、HCO3－，也可能是SO32－、HSO3－，故C正确；D.能与Ag+反应生成白色沉淀的除了Cl－，还可能是CO32－等，故D错误；故答案选C。
3. 下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A. 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B. 在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：S i+C a(OH)2+2N a OH=N a2S i O3+C a O+2H2↑C. 用HF酸刻蚀玻璃：S i O2+4HF=S i F4↑+2H2OD. 单质硅的制备：S i O2+2C S i+2CO↑参考答案：B试题分析：A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，利用的是硅的导电性，A错误；B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH =Na2SiO3 + CaO +2H2↑，在反应中硅元素化合价升高，利用的是硅的还原性，B正确；C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，在反应中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，C错误；D．单质硅的制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，在反应中硅元素的化合价降低，利用的是二氧化硅的氧化性，D错误，答案选B。
安徽省宿州市萧城一中2020届高三上学期第二次月考一、选择题（每一题只有一个合理的答案，17×3分=51分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A. 氧化镁用作耐火材料B. 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D. FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板『答案』C『详解』A.氧化镁的熔点很高且化学性质稳定，可用作耐火材料，故A正确；B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C.泡沫中有水，若电源三相未完全切断，某相依旧带电，使用后会漏电伤人，电机等电器进水后，绝缘会受到破坏，导致电机损毁，所以电器起火不能用泡沫灭火器灭火，一般用干粉灭火器对电器设备灭火，故C错误；D.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻制印刷电路板，故D正确；本题答案为C。
『点睛』泡沫灭火器的灭火原理是，Al2(SO4)3和NaHCO3在溶液中发生了反应生成Al(OH)3、CO2能产生大量泡沫隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的。
2. 下列物质分类正确的是（）A. Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D. HCl气体溶于水电离出H＋和Cl－，属于离子化合物『答案』B『解析』试题分析：是不是电解质要看该化合物在水溶液或熔融状态下能否电离出离子，Cu(OH)2溶于水的那部分可以电离出离子，所以是电解质，A错；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故B对；盐类中不一定要含有金属离子，NH4Cl属于盐类，C错；HCl中H原子和Cl原子以共价键的形式结合，是共价化合物，D错，选B。
考点：电解质、非电解质、酸性氧化物、离子化合物、共价化合物等的概念。
3.某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
2020年河南省郑州市鹤壁中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④参考答案：A略3. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。
若 a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。
则下列说法正确的是A. b的活动性一定在氢之后B. 若a与b相连，则a为原电池的正极C. 若c与b相连，则b极上发生氧化反应D. 若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生参考答案：D4. “粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（）A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热D. 待溶液蒸干后即可停止加热参考答案：CA．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C正确；D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D错误；故答案为C。
河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学11月月考试题（含解析）说明：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟；2.请将所有答案按照题号填写在答题卷(或卡)相应的答题处，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项正确，本题包括18小题，每题3分，共54分）1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A. 采取低碳、节俭的生活方式B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置C. 深入农村和社区宣传环保知识D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D【解析】【详解】A、低碳能减少CO2的排放，故A说法正确；B、对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，故B说法正确；C、宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破环，故C说法正确；D、使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故D说法错误；答案选D。
2.下列各组离子中，能在强酸性透明溶液中大量共存的是（）A. Na+、K+、SO42-、OH-B. Na+、K+、Cl-、HCO3-C. Na+、Cu2＋、Cl-、SO42-D. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-【答案】C【解析】【分析】强酸性透明溶液中，含有大量H+。
【详解】A. H +和OH -不能大量共存，故A 错误； B. H +和HCO 3-不能大量共存，故B 错误；C. Na +、Cu 2＋、Cl -、SO 42-与氢离子不反应，各离子间也不发生反应，可以大量共存，故C 正确； D. H +和CO 32-不能大量共存，Ca 2+、CO 32-也不能大量共存，故D 错误； 答案选C 。
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 大理石与醋酸反应：CO 32-+2CH 3COOH = 2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑ B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO 32-= CaCO 3↓+2OH - C. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 【答案】C 【解析】【详解】A. 大理石主要成分为碳酸钙，与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH = 2CH 3COO -+Ca 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B. 澄清石灰水为氢氧化钙溶液，可拆写，与碳酸钠溶液反应：Ca 2++CO 32- = CaCO 3↓，故B 错误；C. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应生成三价铁离子和水：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ，故C 正确； D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O ，故D 错误； 答案为C 。
4.如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A.A22.4bacN L B.A22.4abcN L C.A22.4acbN L D.A22.4bcaN L 【答案】D 【解析】【详解】1/A A aN agM g mol b b N mol-==，22.422.4/22.4//AA cg cg bc V L mol L mol LaN M aN g mol b=⨯=⨯= 故选D 。
5.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为( )A. 1∶2B. 1∶4C. 3∶4D. 3∶2【答案】A【解析】【分析】考查溶液中电荷守恒规律的应用。
【详解】设前三种离子的物质的量分别是3x、2x、x，则根据溶液中电荷守恒可知，若溶液的酸碱性忽略不计，SO42－的离子物质的量是（3x＋2x×3－x）÷2＝4x，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为2x:4x＝1:2，故A正确；答案选A。
【点睛】该题的关键是利用好溶液中电荷守恒关系，然后结合题意灵活运用即可。
6.实验室需要480mL 0.1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（）A. 用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体B. 定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低C. 选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置D. 摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次【答案】B【解析】【分析】配制480mL 0.1mol·L－1氢氧化钠溶液，用500 mL容量瓶，故需要溶质氢氧化钠的质量= 0.1mol·L－1×0.5L×40g/mol=2.0g。
【详解】A. 托盘天平最小精确度为0.1g，用托盘天平在小烧杯中称量2.0g氢氧化钠固体，故A错误；B. 定容时，若仰视容量瓶的刻度线，导致容量瓶内溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，故B正确；C. 选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以下某一位置，故C错误；D. 摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒几次，故D错误；答案选B。
7.在两个密闭容器中，分别充入质量相同甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=mMV 知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。
【详解】A. 根据n=mM知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量比乙的物质的量少，即甲的分子数比乙的分子数少，故A 错误； B. 根据n=mM知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量比乙的物质的量少，故B 正确； C. 同温同压下，气体摩尔体积相等，故C 错误；D. 气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，则甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D 错误； 答案选B 。
8.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ) A. 上层液体经漏斗下口放出B. 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C. 分离液体时，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开D. 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必打开活塞把气体放出 【答案】C 【解析】【详解】A ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A 错误；B ．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B 错误；C ．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C 正确；D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误；答案选C。
9.将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（）A. C2H4、CH4B. CO2、Cl2C. SO2、CO2D. CH4、Cl2【答案】B【解析】【分析】根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。
【详解】由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X，所以符合条件的只有B；答案选B。
10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2L氩气所含的原子数为N AB. 常温常压下，28gC2H4、C4H8混合气体中所含的原子总数为4N AC. 标准状况下，5.6LSO3所含的氧原子数为0.75N AD. 常温常压下，4.48LO3所含的氧原子数小于0.6N A【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，11.2L氩气为0.5mol，氩气为单原子分子，所含的原子数为0.5N A，故A错误；B. C2H4、C4H8最简式相同为CH2，常温常压下，28gCH2的物质的量为2 mol，CH2为三个原子组成，所含的原子总数为6N A，故B错误；C. 标准状况下SO3不是气体，故C错误；D. 常温常压下，4.48LO3的物质的量小于0.2mol，所含的氧原子数小于0.6N A，故D正确；答案选D。
11.下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是 ( )A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4(过量)D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)【答案】D【解析】【详解】A. Cu(OH)2和HCl的离子方程式为Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为Cu(OH)2+2CH3CO OH═Cu2++2H2O+2CH3COO−，两个反应的离子方程式不同，故A错误；B. BaCl2和H2SO4的离子方程式为：SO42−+Ba2+=BaSO4↓；Ba(OH)2+CuSO4反应的离子方程式为Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，两个反应的离子方程式不同，故B错误；C. 离子反应分别为HCO3−+H+═CO2↑+H2O 、CO32−+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；D. 离子反应均为2OH−+2HCO3−+Ca2+=CaCO3↓+CO32−+2H2O，故D正确；答案选D。
12.下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是 ( )A. 用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B. Fe(OH)3胶体带正电荷，在通电情况下胶体向连接直流电源负极的电极移动，这种现象称为电泳C. 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D. 向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量，产生红褐色沉淀。
