高三化学(7+4) 十 ---20150417

一、高考化学试题整体测评2019年高考化学试题的命制，在题型、题量、赋分和难度上不会发生变化。

以新课标全国卷为例，仍会以“7＋4”模式2019年高考试题的考查仍将以基础知识和基本技能为着力点，力图知识覆盖面广泛，注重最基本的化二、掌控高考选择题型轻松突破第Ⅰ卷题型综述高考选择题综合性不强，以基础题为主。

因受到题量的限制，故每道选择题的不同选项会发散到不同的知识点及其运用，以突出其全面和灵活的考查功能。

1．选择题常用解题方法(1)淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。

运用排除法的注意点：①不能漏选。

因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。

②已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。

③此法多用于单项选择题。

(2)比较筛选法将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。

对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。

(3)直选判断法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

(4)推理验证法解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。

(5)综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。

2．选择题常考知识点归纳高考选择题常考知识点如下：化学用语与化学计量、离子反应(离子推断、离子方程式正误判断和离子大量共存的判断)、氧化还原反应原理、有机化学基础知识(主要考查《必修2》中常见有机物的性质与用途)、电化学(以新型电池和燃料电池为主)、热化学(以反应热的计算、热化学方程式的正误判断为主)、元素化合物的转化(以教材重点介绍的金属和非金属单质及其化合物为主)、物质结构与性质(主要考查短周期元素，涉及《必修2》中的相关知识)以及化学实验基本操作。

2017届四川省成都七中高三第一学期10月阶段测化学卷及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.常温下,反应C(s) ＋CO2(g) ＝2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＞0B.合成氨反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) △H ＜0,加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率C.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol,利用甲烷更“低碳”D.氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高2.设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.在反应KClO3 ＋6HCl ＝KCl ＋3Cl2↑＋3H2O 中,Cl2既是氧化产物又是还原产物,当得到标准状况下的67.2 L Cl2时,反应中转移的电子数为5N AB.标准状况下,22.4 L 甲苯中含有的C—H 键数目为8N AC.50 g 46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3N AD.t℃时,MgCO3的K sp＝4×10－6,则该温度下饱和MgCO3溶液中含有的Mg2＋数目为2×10－3N A3.下列装置合理且能达到实验目的的是A.实验室用装置①制取氨气B.装置②将化学能转化为电能C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D.装置④可用于Fe(OH)2的制取,并能防止Fe(OH)2被氧化4.下列离子方程式,书写正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl －＋ 2H 2OCl 2↑＋ H 2↑＋ 2OH － B.铁粉溶于稀硫酸:2Fe ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2↑C.用 CuSO 4 溶液吸收 H 2S:Cu 2＋ ＋ H 2S ＝ CuS ↓＋ 2H ＋D.向 NH 4HSO 4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液:NH 4＋＋H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaSO 4↓＋NH 3•H 2O ＋H 2O5.在 700℃时,向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H 2O,发生反应:CO(g) ＋ H 2O(g) CO 2(g)＋ H 2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t 2 ＞ t 1)。

淮阳中学2015届高三化学信息追踪卷（11）7.化学与社会、技术、环境、生活密切相关。

下列有关说法中不正确的是A.高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池B.石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃C.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2N AB.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为N AC.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2N AD.2.3gNa与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1N A9.类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是10.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是A.甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B.乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2C03的热稳定性C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D.丁装置：可用来比较HC1、H2C03和H2Si03的酸性强弱11.下列离子方程式书写不正确的是A.向海带灰浸出液中加人硫酸、双氧水：B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：C.向Al2 (S04）3溶液中加人过量的氨水：D.用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：12.常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C.③处所示溶液：D.滴定过程中可能出现：13．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

汉川三中2013届高三“7+4”限时训练（二）理综化学部分本试卷参考相对原子质量： Mg ：24 Br ：80 Fe ：56 Cu ：64 S ：32第Ⅰ卷(选择题共21题，每小题6分，共126分)一、选择题：(本大题包括7小题，每小题6分，共42分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7、下列说法中不正确的是 （ ）① 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ② 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③ 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④ 某雨水样品采集后放一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO 2 ⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2的缘故。

A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 8、下列对实验现象或结论的预测正确的是（ ）A ．向苯酚钠溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，继续通入CO 2至过量，又变澄清B ．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C ．向NaAlO 2溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失D ．向NaOH 溶液中通入足量CO 2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO 2－3浓度增大 9．下列离子方程式表达正确的是 （ ）A ．向氯化铁溶液中滴加HI 溶液：2Fe 3+ + 2HI = 2Fe 2++2H ++I 2B ．1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的HCl 等体积均匀混合：2 AlO －2＋5H + = Al(OH)3↓+Al 3+＋H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： 2 AlO －2＋CO 2＋3H 2O= 2Al(OH)3↓+ CO 2－3 D ．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L 的HNO 3溶液中（还原产物只有NO ）6Fe ＋ 20 H + ＋ 5 NO －3 = 3Fe 2+ ＋ 3Fe 3+ ＋ 5NO↑ ＋10H 2O 10．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．11.2LSO 2中含有氧原子数为N AB ．2mol 铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2N AC ．0.1mol/L 的NH 4NO 3溶液中含氮原子数目为0.2N AD ．电解精炼铜，当外电路通过2N A 个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol 11．下列图示实验合理的是（ ）A ．图1为证明非金属性强弱： S>C>SiB ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制100mL 一定浓度硫酸溶液D ．图4制备并收集少量NO 2气体12．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 2－4、NO －3、Cl －中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。

2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7＋4”仿真试卷（2）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每题只有一个正确选项．）1．（6分）（2015•滑县校级模拟）随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法2．（6分）（2015•滑县校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是3．（6分）（2015•滑县校级模拟）将4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO也完全反应，生成一种氮氧化物N y O x，4．（6分）（2015•滨州一模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）5．（6分）（2014•长葛市三模）组成和结构可用表示的有机7．（6分）（2014•西城区二模）有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下二、非选择题（共58分）8．（12分）（2015•滑县校级模拟）钠的化合物在生产生活中应用广泛．（1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为．（2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为，当产生标准状况下2.24L SO2时，转移电子的物质的量为mol．（3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为．（4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作极，生成Na2FeO4的电极反应式为．（5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO+2Fe2++4H+、MnO+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）．9．（6分）（2015•滑县校级模拟）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=QK和温度的关系如下表所示：H0“＞”或“＜”）；若其他条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），化学反应速率将．10．（9分）（2015•滑县校级模拟）在恒定温度T℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB （g）⇌cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：（1）该化学方程式中a：b：c为，T℃时该反应的化学平衡常数K的值为．（保留2位小数）（2）0～15min内，B的平均反应速率为，反应达平衡时，A的转化率为．（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是．11．（15分）（2013•辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；H2CO3K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11下列化学方程式可能正确的是．A．H2C2O4+CO32﹣=HCO3﹣+HC2O4﹣B．HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣C．2C2O42﹣+CO2+H2O=2HC2O4﹣+CO32﹣D．H2C2O4+CO32﹣+=C2O42﹣+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：，证明有CO气体生成的现象是：．②写出H2C2O4分解的化学方程式：．（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．①高锰酸钾溶液应装在滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：．③Na2C2O4的纯度是：．12．（16分）（2015•滑县校级模拟）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．（1）隐形涂料是我国于2014年3月1日成功首飞的最新2011号歼20实现隐形的关键材料．锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形材料，其化学组成为Mn x Zn1﹣x Fe2O4（铁为+3价），当锰、锌、铁三种金属的质量分数分别为4.6%、21.76%、46.86%时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力最强，则锰锌铁氧体中锰元素的化合价为，当雷达波吸收能力最强时x=．（2）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示①写出提高酸浸时原料的浸出率的两种方法，副产品A是，从废墟中提取A的方法是．②酸浸时的氧化物是Fe3+、SO42﹣，写出对应的离子方程式：，写出沉锰时反应的离子方程式：（3）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可以软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时阳极上的电极反应式为，当电路中有2 mol电子通过时，阳极上得到的产物的质量为．2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7＋4”仿真试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每题只有一个正确选项．）1．（6分）（2015•滑县校级模拟）随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法2．（6分）（2015•滑县校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是3．（6分）（2015•滑县校级模拟）将4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO也完全反应，生成一种氮氧化物N y O x，=4．（6分）（2015•滨州一模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）周期元素中最强，故5．（6分）（2014•长葛市三模）组成和结构可用表示的有机2的碳链为只有一种沉淀的浅紫色火焰，应透过蓝色钴酸的酸性弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金7．（6分）（2014•西城区二模）有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下二、非选择题（共58分）8．（12分）（2015•滑县校级模拟）钠的化合物在生产生活中应用广泛．（1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为CH 4+Na2SO 4Na 2S+CO 2+2H 2O．（2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为CuSO4，当产生标准状况下2.24L SO2时，转移电子的物质的量为0.1mol．（3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e﹣═3NaBr．（4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作阳极，生成Na2FeO4的电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O．（5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO+2Fe2++4H+、MnO+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是75%（假设杂质不参加反应）．44××的质量分数为9．（6分）（2015•滑县校级模拟）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=QH＜0＜”）；若其他条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），化学反应速率将减小．10．（9分）（2015•滑县校级模拟）在恒定温度T℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB （g）⇌cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：（保（1）该化学方程式中a：b：c为2：1：2，T℃时该反应的化学平衡常数K的值为0.31．留2位小数）（2）0～15min内，B的平均反应速率为0.0033mol/（L•min），反应达平衡时，A的转化率为20%．（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了B的量（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是使用了催化剂．△×=0.4mol/L=0.2mol/L=0.1mol/L=×11．（15分）（2013•辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；H2CO3K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11下列化学方程式可能正确的是BD．A．H2C2O4+CO32﹣=HCO3﹣+HC2O4﹣B．HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣C．2C2O42﹣+CO2+H2O=2HC2O4﹣+CO32﹣D．H2C2O4+CO32﹣+=C2O42﹣+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：吸收CO2气体，证明有CO气体生成的现象是：F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊．②写出H2C2O4分解的化学方程式：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑．（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mo l/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）．③Na2C2O4的纯度是：33.5%．44×12．（16分）（2015•滑县校级模拟）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．（1）隐形涂料是我国于2014年3月1日成功首飞的最新2011号歼20实现隐形的关键材料．锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形材料，其化学组成为Mn x Zn1﹣x Fe2O4（铁为+3价），当锰、锌、铁三种金属的质量分数分别为4.6%、21.76%、46.86%时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力最强，则锰锌铁氧体中锰元素的化合价为+2，当雷达波吸收能力最强时x=0.2．（2）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示①写出提高酸浸时原料的浸出率的两种方法研磨矿石，适当提高稀硫酸的浓度，副产品A是（NH4）2SO4，从废墟中提取A的方法是重结晶．②酸浸时的氧化物是Fe、SO42﹣，写出对应的离子方程式：2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42﹣，写出沉锰时反应的离子方程式：Mn+HCO3+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4+H2O（3）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可以软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时阳极上的电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣，当电路中有2 mol电子通过时，阳极上得到的产物的质量为158g．备实验方案的设计．）根据物质的量之比等于原子个数之比，得﹣。

高三化学7+4测试题出题人：费振宇审题人：李丽峰1.对于可逆反应：A2（g）+3B2（g ） 2AB3（g）；ΔH<0，下列图象中正确的是（）A BC D2．右图：是关于A(g)+3B(g) 2C(g) (正反应为放热反应)的速率—时间图像，则t1时刻使平衡发生移动的原因是( )。

A．升高温度，同时增大压强B．降低温度，同时减小压强C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D．恒压容器中增大反应物的浓度，3. 对于可逆反应，反应过程中，不同温度(T1、T2)或不同压强(P1、P2)时，反应混合物中B的体积分数(B％)与时间(t)的关系曲线如下图所示(假设反应开始时只有A和B)：下列有关叙述中正确的是( )。

A．使用适宜的催化剂，C的体积分数将增大B．升高温度，平衡将向正反应方向移动C．反应方程式中化学计量数的关系是n＞e +fD．A的颗粒越细，有利于平衡向正反应方向移动4．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属5．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是（）A．图I研究的是不同压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高6.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）(A)正反应吸热，L是气体 (B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体 (D)正反应放热，L是固体或液体7．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④8.（每空2分，共14分）部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为。

考点专练1 物质的量两年高考真题演练1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2015年全国统一高考化学总复习试卷（4）一、烃与烃的衍生物（一）有机化学基础（共3小题，每小题3分，满分9分）1．下列说法中正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2D．甲苯分子内所有原子均在同一平面2．下列叙述中不正确的是（）A．从柑桔中可提炼出苧烯（），其分子式为C10H16，是1，3丁二烯的同系物B．化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有2种C．2﹣氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物有2种D．与的一氯代物的数目不相等3．下列说法或结论正确的是（）A．等物质的量C3H8与C3H8O完全燃烧时耗氧量相同B．某气态有机物的密度为ρ，其相对分子质量为22.4ρC．硬脂酸常温下呈固态，难溶于水，酸性比醋酸弱D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点（二）有机物官能团和性质（共1小题，满分3分）4．下列说法中正确的是（）A．S﹣诱抗素的分子结构中含有苯环、羟基、羰基、羧基（提示：是羰基）B．1mol阿司匹林可与2molNaOH发生反应C．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下图，步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验：D．有机物A为茉莉香型香料．已知，则A的分子式为C14H18O（三）有机反应类型（共3小题，满分62分）5．对二甲苯的一种同分异构体A在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯环上有2种不同化学环境的H原子．（1）B的结构简式：．（2）1molB与2mol乙醇在浓硫酸的作用下发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（3）B可与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，试写出该产物的结构简式：．6．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，是用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由D（香兰素）与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程如图所示：（1）A含有官能团的名称：；多巴胺的含氮官能团名称：．（2）写出反应①～⑤的反应类型：，写④发生反应的化学方程式：．（3）香兰素D的一种同分异构体有以下性质：A．能使FeCl3溶液显紫色B．有两个处于对位的取代基C．能与浓溴水反应D．能与NaHCO3溶液反应写出这种同分异构体的结构简式：．丙已知：RCH═CHR′RCHO+R′CHO；2HCHO HCOOH+CH3OH，由乙制丙的一种合成路线图如图（A～F均为有机物，图中M r表示相对分子质量）：（1）试写出甲在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：．（2）下列物质不能与C反应的是（选填序号）．①金属钠②HBr ③Na2CO3溶液④乙酸（3）写出F的结构简式：．（4）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式：．a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色（5）综上分析，丙的结构简式为．．二、糖类、油脂、蛋白质（共2小题，满分28分）8．下列说法正确的是（）A．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．若两种二肽互为同分异构体，则两者的水解产物不一致D．蛋白质溶液能发生丁达尔现象9．已知糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．请结合题意回答问题：（1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇①粉碎玉米的目的是．②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是．③步骤a的操作是．A．蒸发B．萃取C．蒸馏D分液．，试填下表（3）根据三种营养物质的性质，判断下列说法正确的是．A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．D．两分子半胱氨酸（）脱水缩合形成二肽的结构简式为：．（4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：．三、有机推断、有机合成（一）有机物结构推断（共2小题，满分9分）10．某醇A通过一系列反应可得到丙三醇，还可以通过氧化反应、酯化反应、加聚反应最后得到高分子化合物，则醇A的结构简式为（）A．CH3CH2CH2OH B．CH2═CHCH2OH C．D．11．化合物A（C4H10O）可与金属钠反应，A与氯气在光照条件下反应只得到一种一氯取代物．化合物B（C6H6O2）分子内有两种不同化学环境的H原子．A与B分子间脱水得到化合物C，C与氢氧化钠溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2）．（1）化合物A的结构简式是．（2）写出C的结构简式：．（二）有机合成（共4小题，满分59分）12．有机高分子合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等，与我们的生活息息相关．（1）Nomex纤维是一种新型阻燃纤维，可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚而成．写出Nomex纤维的结构简式：．（2）使用某些有机物材料给环境造成的”污染“，后果严重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解．如：已知3HB的单体叫3﹣羟基丁酸，则：①4HB的单体名称是；3HV的单体名称是．②两分子3HV的单体脱水时，生成的环酯的结构简式为．13．煤干馏可获得重要的化工原料，应用非常广泛．将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采取：（Ⅰ）①和⑤的化学式：①、⑤．（Ⅱ）分离方法：②、③．14．14．已知苯和甲苯的某同系物可催化去氢得到A，A存在于苏合香脂（一种天然香料）中，1molA充分燃烧得到8molCO2和4molH2O．A可通过如图所示的各个反应得到各种化合物和聚合物．（Ⅰ）以上11个反应中，属于消去反应的有（填数字）个，它们分别是：有C→A，．（Ⅱ）化合物的结构简式：A是，D是，E是，G 是．（Ⅲ）写出A→B的化学方程式：．（Ⅳ）写出丁苯橡胶的结构简式：．15．肉桂酸甲酯是一种常用的具有水果香味的食用香精．如图是由苯乙烯（A）合成肉桂酸甲酯（H）等有机物的合成信息：已知：①F为含有三个六元环的酯；②RCHO请回答下列问题：（Ⅰ）D→G的反应类型是，G→H的反应类型是．（Ⅱ）D转化为G的化学方程式是．（Ⅲ）D转化为E的化学方程式是．（Ⅳ）F的结构简式是．（Ⅴ）写出符号以下条件的D的全部同分异构体的结构简式：．①结构通式可表示为：（其中X、Y均部位H）②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液呈紫色．2015年全国统一高考化学总复习试卷（4）参考答案与试题解析一、烃与烃的衍生物（一）有机化学基础（共3小题，每小题3分，满分9分）1．下列说法中正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2D．甲苯分子内所有原子均在同一平面【考点】有机化合物命名；常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．主链不是最长；B．每四个一组，第三个为醇；C．有3种H原子；D．甲烷是正四面体结构．【解答】解：A．主链不是最长，名称为2﹣丁醇，故A错误；B．每四个一组，第三个为醇，第15项物质为醇，能与金属钠反应，故B正确；C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故C错误；D．甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点、命名以及性质等知识，难度中等，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．2．下列叙述中不正确的是（）A．从柑桔中可提炼出苧烯（），其分子式为C10H16，是1，3丁二烯的同系物B．化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有2种C．2﹣氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物有2种D．与的一氯代物的数目不相等【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】A．1，3﹣丁二烯是链状二烯烃，而该有机物中含有环；B．分子式为C4H10O属于醇类的有机物中，能被氧化生成醛，说明与羟基相连的碳上有2个氢原子，即具有﹣CH2OH结构的醇；C．消去反应的实质是和相邻碳原子上的氢原子消去小分子形成双键；D．有几种等效氢原子就有几种一氯代物．【解答】解：A．1，3﹣丁二烯是链状二烯烃，而该有机物中含有环，二者的结构不同，不是同系物，故A错误；B．分子式为C4H10O属于醇类的有机物即C4H9OH中，能被氧化生成醛，说明与羟基相连的碳上有2个氢原子，丁基﹣C4H9可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，其中与羟基相连的碳上有2个氢原子的是：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2，所以该有机物的可能结构有2种，故B正确；C．2﹣氯丁烷（CH3CH2CClHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，可以从1号碳上消去氢原子形成双键，也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键，所以消去反应能生成两种结果不同的同分异构体，故C正确；D．与的一氯代物分别为4种和3种，故D正确．故选A．【点评】本题考查同系物、有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，B中利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易，为易错点．3．下列说法或结论正确的是（）A．等物质的量C3H8与C3H8O完全燃烧时耗氧量相同B．某气态有机物的密度为ρ，其相对分子质量为22.4ρC．硬脂酸常温下呈固态，难溶于水，酸性比醋酸弱D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．根据燃烧的通式C x H y O z+（x+﹣）O2xCO2+H2O判断；B．不一定为标准状况下；C．硬脂酸相对分子质量较大，常温下为固体，酸性较弱；D．天然植物油为混合物．【解答】解：A．由燃烧的通式C x H y O z+（x+﹣）O2xCO2+H2O可知，等物质的量C3H8与C3H8O完全燃烧时耗氧量不同，故A错误；B．不一定为标准状况下，则不能确定相对分子质量，故B错误；C．硬脂酸相对分子质量较大，常温下为固体，酸性较弱，由于憎水基较大，难溶于水，故C 正确；D．天然植物油为混合物，没有固体的熔点、沸点，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．（二）有机物官能团和性质（共1小题，满分3分）4．下列说法中正确的是（）A．S﹣诱抗素的分子结构中含有苯环、羟基、羰基、羧基（提示：是羰基）B．1mol阿司匹林可与2molNaOH发生反应C．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下图，步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验：D．有机物A为茉莉香型香料．已知，则A的分子式为C14H18O【考点】有机物的合成；有机物的推断；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．分子中不含苯环；B．含有羧基和酯基，且酯基水解生成酚羟基和羧基，都可与氢氧化钠反应，；C．菠萝酯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；D．由C可知B应含有C=C，由C的分子式可知B的分子式为C14H18O2，B由A氧化生成，则B应含有﹣COOH，则A中含有醛基和碳碳双键，由此可知确定A的分子式．【解答】解：A．分子中不含苯环，含有的官能团为羟基、羰基、羧基，故A错误；B．含有羧基和酯基，且酯基水解生成酚羟基和羧基，都可与氢氧化钠反应，则1mol阿司匹林可与3molNaOH发生反应，故B错误；C．菠萝酯烯、丙醇都含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故C错误；D．由C可知B应含有C=C，由C的分子式可知B的分子式为C14H18O2，B由A氧化生成，则B应含有﹣COOH，则A中含有醛基和碳碳双键，由此可知A的分子式应为C14H18O，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的推断、合成以及有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和有机物的综合利用的考查，难度不大，注意把握题给信息以及题目的突破口．（三）有机反应类型（共3小题，满分62分）5．对二甲苯的一种同分异构体A在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯环上有2种不同化学环境的H原子．（1）B的结构简式：．（2）1molB与2mol乙醇在浓硫酸的作用下发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（3）B可与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，试写出该产物的结构简式：．【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】对二甲苯的一种同分异构体A，要么是间二甲苯，要么是邻二甲苯或乙苯，由于在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4）的苯环上有2种不同化学环境的H原子，故A为邻二甲苯．（1）A为邻二甲苯，据此分析得出的B的结构简式；（2）B为二元酸，能和2mol乙醇发生酯化反应生成1mol酯和2mol水，据此写出化学方程式；（3）和乙二醇能在催化剂的条件下发生缩聚反应生成聚邻二苯甲酸乙二酯，据此写出产物的结构简式．【解答】解：对二甲苯的一种同分异构体A，要么是间二甲苯，要么是邻二甲苯或乙苯，由于在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4）的苯环上有2种不同化学环境的H原子，故A为邻二甲苯．（1）A为邻二甲苯，故得出的B的结构简式为，故答案为：；（2）B为二元酸，能和2mol乙醇发生酯化反应生成1mol酯和2mol水，故化学方程式为：，故答案为：；（3）和乙二醇能在催化剂的条件下发生缩聚反应生成聚邻二苯甲酸乙二酯，故所得产物的结构简式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意缩聚产物的书写．6．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，是用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由D（香兰素）与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程如图所示：（1）A含有官能团的名称：羟基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能团名称：氨基．（2）写出反应①～⑤的反应类型：中和反应及水解反应或取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、还原反应，写④发生反应的化学方程式：+H2．（3）香兰素D的一种同分异构体有以下性质：A．能使FeCl3溶液显紫色B．有两个处于对位的取代基C．能与浓溴水反应D．能与NaHCO3溶液反应写出这种同分异构体的结构简式：．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成B，B结构简式为，B发生催化氧化生成C，C为；C酸化得到D，D为；D发生加成反应生成E；G发生还原反应生成多巴胺，则G结构简式为，E反应生成F，F反应生成G，G和E分子式相同，E发生消去反应生成F，F结构简式为，F发生加成反应生成G，据此分析解答．【解答】解：A和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成B，B结构简式为，B发生催化氧化生成C，C为；C酸化得到D，D为；D发生加成反应生成E；G发生还原反应生成多巴胺，则G结构简式为，E反应生成F，F反应生成G，G和E分子式相同，E发生消去反应生成F，F结构简式为，F发生加成反应生成G，（1）A含有官能团的名称：羟基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能团名称为氨基，故答案为：羟基、酯基和氯原子；氨基；（2）通过以上分析知，①～⑤的反应类型分别为中和反应及水解反应或取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、还原反应，G 结构简式为，F结构简式为，④的反应方程式为+H2，故答案为：中和反应及水解反应或取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、还原反应；+H2； （3）D 为，香兰素D 的一种同分异构体有以下性质：A ．能使FeCl 3溶液显紫色说明含有酚羟基；B ．有两个处于对位的取代基；C ．能与浓溴水反应说明含有酚羟基或醛基；D ．能与NaHCO 3溶液反应说明含有羧基， 这种同分异构体的结构简式：， 故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，正确判断各物质结构简式是解本题关键，知道官能团与物质性质关系，难点是同分异构体结构简式的确定，题目难度不大．已知：RCH═CHR′RCHO+R′CHO；2HCHO HCOOH+CH3OH，由乙制丙的一种合成路线图如图（A～F均为有机物，图中M r表示相对分子质量）：（1）试写出甲在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：．（2）下列物质不能与C反应的是③（选填序号）．①金属钠②HBr ③Na2CO3溶液④乙酸（3）写出F的结构简式：．（4）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式：．a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色（5）综上分析，丙的结构简式为．．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙和臭氧氧化反应生成与OHC﹣CHO，而醛A和浓NaOH反应、酸化得到E，E的相对分子质量为76，不可能含有7个碳原子，故A为OHC﹣CHO，B为；由E的相对分子质量，结合反应信息可知，则E为HOCH2COOH，E发生缩聚反应生成F为；乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D，D的结构简式为，C和D发生反应生成丙，丙的分子式为C16H14O2，丙能使溴的四氯化碳褪色、能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则B与氢气发生加成反应生成C为，丙的结构简式为，据此分析解答．【解答】解：乙和臭氧氧化反应生成与OHC﹣CHO，而醛A和浓NaOH 反应、酸化得到E，E的相对分子质量为76，不可能含有7个碳原子，故A为OHC﹣CHO，B为；由E的相对分子质量，结合反应信息可知，则E为HOCH2COOH，E发生缩聚反应生成F为；乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D，D的结构简式为，C和D发生反应生成丙，丙的分子式为C16H14O2，丙能使溴的四氯化碳褪色、能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则B与氢气发生加成反应生成C为，丙的结构简式为，（1）甲中含有碳碳双键，所以一定条件下能发生加聚反应，反应方程式为，故答案为：；（2）C为，C中含有醇羟基和苯环，具有苯和醇的性质，与钠、溴化氢、乙酸发生反应，但不能与碳酸钠反应，故选③；（3）通过以上分析知，F结构简式为，故答案为：；（4）D为，D的同分异构体符合下列条件：a．苯环上连接着三种不同官能团；b．能发生银镜反应说明含有醛基；c．能与Br2/CCl4发生加成反应说明含有碳碳不饱和键；d．遇FeCl3溶液显示特征颜色说明含有酚羟基，符合条件的一种同分异构体为（这三个取代基位置可以改变），故答案为：；（5）通过以上分析知，丙的结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确有机反应类型、同分异构体书写等是解本题关键，注意根据有机物的结构与反应条件进行推断，关键是熟练掌握各种官能团结构和性质，题目难度不大．二、糖类、油脂、蛋白质（共2小题，满分28分）8．下列说法正确的是（）A．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．若两种二肽互为同分异构体，则两者的水解产物不一致D．蛋白质溶液能发生丁达尔现象【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．油脂的相对分子质量在10000以下；B．油脂水解生成的高级脂肪酸或高级脂肪酸盐均为电解质；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；D．蛋白质溶液为胶体分散系．【解答】解：A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而纤维素乙酸酯、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，故A错误；B．油脂水解生成的高级脂肪酸或高级脂肪酸盐均为电解质，而蔗糖、淀粉、葡萄糖、甘油均为非电解质，故B错误；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故C错误；D．蛋白质溶液为胶体分散系，则能发生丁达尔现象，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．9．已知糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．请结合题意回答问题：（1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇①粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在．③步骤a的操作是C．A．蒸发B．萃取C．蒸馏D分液．，试填下表）根据三种营养物质的性质，判断下列说法正确的是B．A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．D．两分子半胱氨酸（）脱水缩合形成二肽的结构简式为：．（4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：+3NaOH 3C17H35COONa+．【考点】淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物质的分离、提纯和除杂．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】（1）①玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接触面积，加快水解反应的速率；②淀粉如水解，溶液中含有葡萄糖，可用新制的氢氧化铜浊液检验；若淀粉部分水解，溶液中还存在淀粉分子，可用碘水检验；③乙醇的沸点较低，可利用蒸馏操作把乙醇从滤液中分离出来；（2）蛋白质溶液是胶体，不能透过半透膜；（3）A．麦芽糖是还原性糖，蔗糖是非还原性糖；B．盐析不能使蛋白质变性，为可逆过程；C．纯净物有固定的熔沸点，混合物没有；D．氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基缩掉一分子水形成的肽键．（4）油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应．【解答】解：（1）①玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接触面积，加快水解反应的速率，使反应充分进行，故答案为：增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行；②淀粉在溶液中水解生成葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，能够与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，所以检验淀粉水解时，先加入强氧化钠溶液中和后再加入新制氢氧化铜丙加至沸腾，若产生砖红色沉淀，证明淀粉已经水解；若淀粉部分水解，则溶液中还含有淀粉，可用碘水检验，方法为：向溶液中加入碘水，溶液变蓝说明淀粉只是部分水解，故答案为：取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在；③淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2，过滤掉废渣后，乙醇的沸点较低，可利用蒸馏操作把乙醇从滤液中分离出来，故选C；（2）蛋白质溶液是胶体，不能透过半透膜，可用渗析分离；（3）A．麦芽糖是还原性糖，蔗糖是非还原性糖，蔗糖不能发生银镜反应，麦芽糖水解产物为2分子葡萄糖、蔗糖水解产为葡萄糖和果糖，故A错误；B．盐析不能使蛋白质变性，为可逆过程，可用于提纯蛋白质，故B正确；。

高三化学7+4模式测试题1．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂 B．氢氧化镁做胃酸中和剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．明矾做天然水消毒剂2．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI3．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（N A为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（） A． Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：MnO4﹣、SO42﹣、K+、Fe3+B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO﹣、I﹣、SO42﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、CH3COO﹣5．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是( )A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl36．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2﹣具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是( )A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属7．已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A．试样中肯定存在NH4+、SO42﹣和NO3﹣，可能有Mg2+B．试样中不一定存在Na+、Cl﹣、HCO3﹣C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4★★(选做)8．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（） A． Ca2++ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl﹣+2H+B． Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl﹣+2H++SO42﹣C． Ca2++3ClO﹣+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl﹣+6H++2SO42﹣D． Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣9．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：（1）C离子的原子结构示意图__________；D在周期表的位置__________．（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）__________，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）__________；a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价c．比较这两种元素气态氢化物的稳定性（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），它们都含有的化学键类型是__________，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为__________．（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是__________．10.（2015•奉贤区二模）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3．实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠．某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有黄色晶体析出．（1）装置 I中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：．（3）装置 III用于处理尾气，防止污染环境．下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．实验二：焦亚硫酸钠的性质（4）将Na2S2O5溶于水配成溶液，①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c（SO32﹣）＞c（H2SO3），下列选项中可采用的实验方法是a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 f．加入BaCl2溶液②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分碘元素被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．11.氰化钠(NaCN)，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料。

北京2024—2025学年度第一学期10月阶段性测试高三化学试卷（答案在最后）考生须知1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。

2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。

4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65Cu：64I：127一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。

把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。

1.2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。

量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。

下列说法不正确．．．的是A.制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应B.可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构C.已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期D.基态Cu+的价层电子排布式为3d10【答案】C【解析】【详解】A．量子点是指尺寸通常在2～20nm，制备过程中得到的CuInS2量子点溶液属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A正确；B．X射线衍射可以分析晶体中原子的排列方式，可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构，故B正确；C．已知In的原子序数为49，可推知In核外有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故C错误；D．Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，Cu失去最外层1个电子得到Cu+，基态Cu+的价层电子排布式为3d10，故D正确；选C。

2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.34PO 的空间结构模型：B.H2O的VSEPR模型C.二氧化碳的电子式：D.p-pπ键电子云轮廓图【答案】A【解析】PO 中，中心P原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则其空间构型为正四面体，空间【详解】A．在34结构模型为，A不正确；B．H2O的中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则其VSEPR模型为四面体，即为，B 正确；C．二氧化碳分子中，C原子与每个O原子形成2对共用电子，其电子式为，C正确；D．p-pπ键是两个p轨道肩并肩重叠，其电子云轮廓图为，D正确；故选A。