物质结构-7-2008

维生素K2结构1. 维生素K2简介维生素K是一类脂溶性维生素，包括维生素K1和维生素K2。

维生素K1主要存在于植物中，而维生素K2则主要存在于动物和发酵食品中。

本文将重点介绍维生素K2的结构。

2. 维生素K2的化学结构维生素K2的化学名称为menaquinone，简称MK。

它是一种具有脂溶性的色less晶体，分子式为C31H40O2。

根据侧链的不同，MK可以分为多个亚型，如MK-4、MK-7、MK-9等。

其中，MK-4和MK-7是最常见的两种亚型。

2.1 MK-4的结构MK-4是一种短链维生素K2，含有四个异戊二烯基侧链。

它的分子式为C31H40O2，分子量为444.65 g/mol。

MK-4主要存在于动物肝脏、奶制品和肉类中。

2.2 MK-7的结构MK-7是一种长链维生素K2，含有七个异戊二烯基侧链。

它的分子式为C35H46O2，分子量为498.77 g/mol。

MK-7主要存在于发酵食品中，如纳豆（一种日本传统食品）。

3. 维生素K2的生物功能维生素K2在人体内具有多种重要的生物功能。

3.1 血液凝固维生素K2是血液凝固过程中的重要辅酶，它参与了多个凝血因子的合成和活化过程。

缺乏维生素K2会导致凝血功能异常，易出现出血现象。

3.2 骨骼健康维生素K2可以促进钙的吸收和利用，调节钙代谢，并参与骨形成过程。

它可以激活一种叫做骨钙蛋白的蛋白质，在骨组织中起到重要作用。

缺乏维生素K2会增加骨质疏松和骨折的风险。

3.3 心血管健康维生素K2可以预防动脉钙化，保护心血管健康。

它能够激活一种叫做MGP（Matrix Gla蛋白）的蛋白质，抑制血管内钙化过程。

缺乏维生素K2会增加动脉硬化和心血管疾病的风险。

4. 维生素K2的摄入途径维生素K2可以通过多种途径摄入。

4.1 饮食摄入富含维生素K2的食物主要包括动物肝脏、奶制品、肉类和发酵食品（如纳豆）。

保持均衡的饮食，摄入这些食物可以满足人体对维生素K2的需求。

2008年海南高考化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．HBr分子的电子式为：2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A6．下列离子方程式正确的是：7．关于铅蓄电池的说法正确的是：A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

第五章 物质结构 元素周期律第13讲 原子结构1.（2009·成都模拟）铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是 ( )A.20983Bi 和21083Bi 都含有83个中子B.20983Bi 和21083Bi 互为同位素C.20983Bi 和21083Bi 的核外电子数不同D.20983Bi 和21083Bi 分别含有126和127个质子答案 B2.(2008·全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是 （ ） A.m A +2(A-N+m ) molB.A a(A-N) mol C.mA a+(A-N) molD. Aa (A-N+m ) mol答案 A3.（2009·商丘模拟）某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a >1)，则该原子的核内质子数是 ( ) A.2a +2 B.2a +10 C.a +2 D.2a答案 A4.(2008·上海，2)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )A. CO 2的电子式为B.Cl -的结构示意图为C.乙烯的结构简式为C 2H 4D.质量数为37的氯原子为1737Cl 答案 B5.（2009·长春模拟）下列叙述正确的是 （ ） A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO 3C.在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar 原子的结构示意图为：答案 C6.下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A. B. C. D.（1）属于阳离子结构的粒子是 。

（2）B 粒子的半径 C 粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）某元素R 形成的氧化物为R 2O 3，则R 的原子结构示意图可能是 。

独脚金内酯物质的生理作用及信号转导摘要：独脚金醇内酯是一类倍萜烯化合物，有抑制植物分枝，刺激寄生杂草种子的萌发，以及促进丛枝真菌菌丝的分枝和养分的吸收的作用。

本文主要阐述了独脚金内酯物质的化学结构，生物合成、生理作用及其信号的转导。

关键字：独脚金内酯植物激素生理作用信号转导植物的生长发育受到一系列环境因素的影响，与此同时植物在生长过程中也形成了精确的激素转导系统与外界环境进行信号交流。

激素通过调节细胞的生长发育来调节植物的种子萌发、形态建成、成熟衰老和死亡等过程。

随着植物生理学的发展，除传统的几种植物激素外，越来越多的生长物质被认可为植物激素，独角金内酯(strigolactone,SLs）就是其中一种。

独脚金内酯是一些天然的独脚金醇类化合物及人工合成类似物的总称。

他的发现最早源于人们对寄生植物种子萌发刺激物的寻找。

最初是从分析玉米根系中植物分泌的一种刺激恶性寄生杂草独角金（Striga spp.）种子萌发的信号物质时发现的倍半萜类化合物，因此被称为独脚金内酯。

独脚金内酯物质广泛存在与所有丛植真菌宿主植物及寄生植物宿主的根系中，包括被子植物，裸子植物，蕨类植物及苔藓植物中。

后来进一步发现其具有多种生理功能，近年被证明为一种植物中普遍存在的新型植物激素，被认为在调节植物生长发育方面以类似激素的方式起作用。

独脚金醇内酯最为代表性的作用是抑制植物分枝，刺激寄生杂草种子的萌发，以及促进丛枝真菌菌丝的分枝和养分的吸收。

此外，SLs还起到信号分子的作用，诱导寄生植物种子的萌发，促进丛枝菌共生真菌的分枝。

本文主要对独角金内酯进行简介，并阐述其在生理方面的作用和信号转导作用。

1 SLs的结构和合成独脚金醇内酯是一类倍萜烯化合物，其分子骨架内涵有四个环，由一个三环内酯通过一个烯醇醚键与一个γ-丁烯羟酸内酯环连接而成，可以通过两条独立的途径进行生物合成：一是在细胞质中进行的以甲瓦龙酸为前体的甲瓦龙酸途径，甾体类和倍半萜化合物通过这一途径合成；二是在质体中进行的甲基赤藓糖醇途径，胡萝卜素、单萜和二萜等通过此途径合成。

不饱和度一、不饱和度的概念不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Ω表示。

二、不饱和度的计算1、根据有机物的化学式计算常用的计算公式： 烃（C n H m ）：Ω＝ 卤代烃（C n H m X Z ）：Ω＝含氧衍生物（C n H m O Z ）：Ω＝ 含氮衍生物（C n H m N Z ）：Ω＝ 公式繁多，现简化如下：将有机物的化学式转化为CxHyOa(NH)b 则Ω＝x+1－y/2此公式使用范围极广，可囊括几乎所有有机物，无需分类讨论，硅与碳等效，卤素与氢等效，硫与氧等效。

例：C 10H 4Cl 2可转化为 ，则Ω＝ C 20H 31O 2N 3可转化为 ，则Ω＝2、非立体平面有机物分子，可以根据结构计算Ω＝双键数+叁键数×2+环数备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；叁键包含碳碳、碳氮叁键；环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含N 、O 、S 等的杂环。

如苯：Ω＝ ，即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。

例：Ω＝ Ω＝ Ω＝3、立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。

例：立方烷面数为 ，Ω＝ 降冰片烷面数为 ，Ω＝ 棱晶烷面数为 ，Ω＝三、不饱和度（Ω）与分子结构的关系1、若Ω＝0，说明分子是饱和链状结构；2、若Ω＝1，说明分子中有一个双键或一个环；3、若Ω＝2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一个环；或两个环；余类推；4、若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。

222mn -+222z m n --+222m n -+222z m n +-+四、不饱和度的应用1、辅助推导化学式思路：结构简式——计算不饱和度——计算H原子数——确定分子式〖例1〗（2008海南20）1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出(标准状况)，则X的分子式是（）A．C5H10O4B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4〖例2〗（2009浙江11）一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构如下图，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是（）A．分子式为C13H20O B. 该化合物可发生聚合反应C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检验〖例3〗（09天津卷8）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃。

世界主要国家现有化学物质名录介绍世界主要国家现有化学物质名录介绍1) 中国 (IECSC)《中国现有化学物质名录》2010版收录的化学物质总数为45602种，其中标识保密物质3166种，⾮标识保密物质42436种；有CAS号物质37427种，⽆CAS号代之以流⽔号的物质8175种；有结构信息的物质32793种，暂⽆结构式物质12809种。

中国IECSC收录的物质并没有注册号，仅有CAS号或流⽔号。

新申报的物质才有注册号。

2) 美国(TSCA)TSCA (Toxic Substances Control Act Chemical Substance Inventory)化学物质名录列⽰了在美国⽣产、进⼝和使⽤的现有化学物质。

⽬前，TSCA名录已经收录了约76000个化学物质。

该名录虽然名为有毒化学物质名录，但却并不是有毒化学物质的名录，因此化学物质是否有毒并不是列⼊此名录中的标准。

⼀些保密信息、没有具体分⼦式的复杂物质以及化学物质的其他名称并没有包含在在线查询系统中。

3) 欧盟(EINECS)和(ELINCS)欧盟的现有化学物质名录EINECS (European INventory of Existing Commercial chemical Substances) List中包含了1981年之前在欧盟上市的现有化学物质。

其包含的信息有：物质的CAS 号、 EC 号、物质名称和化学分⼦式，⽬前该名录中含有100204个物质。

EINECS编号是⼀个7位的编号，样式为2XX-XXX-X 或 3XX-XXX-X，由200-001-8开始。

欧盟申报化学物质名录ELINCS (European LIst of Notified Chemical Substances) List包含了1981年9⽉以后在欧盟上市申报的化学物质。

ELINCS编号也是⼀个7位的编号，样式为4XX-XXX-X ，由400-010-9开始。

物质结构与性质综合题目录：2023年真题展现考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算真题考查解读近年真题对比考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。

请回答：(1)Si (NH 2)4分子的空间结构(以Si 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。

Si (NH 2)4受热分解生成Si 3N 4和NH 3，其受热不稳定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne ]3s 23p 2、②[Ne ]3s 23p 1、③[Ne ]3s 23p 14s 1，有关这些微粒的叙述，正确的是。

A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②(3)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。

该晶体类型是，该化合物的化学式为。

2(2023·山东卷第16题)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。

回答下列问题：物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题（解析版）(1)-40℃时，F2与冰反应生成HOF利HF。

常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为，HOF水解反应的产物为(填化学式)。

华东师范大学期终考试试卷 2008.7.32007-2008学年第二学期课程名称：___物质结构___学生姓名: ______________ 学号: ______________专业: ______________ 年级/班级: ______________课程性质：专业必修———————————————————————————————————————说明：1. 试卷共6页，答题前请核对。

2. 请将所有答案做在试卷上。

———————————————————————————————————————一、选择题（单选题。

每题1分，共16分。

）（注意：将所选字母填入题号前的方括号内，答案以方括号[ ]中的字母为准！）[ ] 1. 两个原子的轨道在满足对称性匹配和最大重叠的情况下A. 原子轨道能级差越小，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利B. 原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越小，对分子的形成越有利C. 原子轨道能级差越小，形成的分子轨道能级分裂越小，对分子的形成越有利D. 原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利[ ] 2．下列条件中不属于合格波函数的必备条件的是:A．归一的B．有限的C．连续的[ ] 3. 对s、p、d 原子轨道进行反演操作，可以看出它们的对称性分别是:A. g, g, uB. g, u, gC. g, u, uD. u, g, u[ ] 4. NO的分子轨道类似于N2 。

试由此判断, 在NO、NO+、NO-中，何者具有最高的振动频率？A．NO B．NO+C．NO-[ ] 5. 水分子的振动自由度为:A. 2B. 3C. 4D. 5[ ] 6. 配位离子[FeCl4]-中分裂能Δ和成对能P的大小关系为:A.不确定B. Δ=PC. Δ>PD. Δ<P[ ] 7. 配位离子①[Fe(CN)6]4-和②[Fe(CN)6]3-的分裂能Δ的大小关系为:A.不确定B. ①= ②C. ①> ②D. ①< ②[ ] 8. 能用来测定外层分子轨道电离能的实验手段是:A. UPSB. XRDC. NMR[ ] 9. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级的定义是:A. 成键电子数B. （成键电子数 - 反键电子数）C. （成键电子数 - 反键电子数）/ 2[ ] 10. 在金属羰基配合物M(CO)n 中，与M 配位的是:A ．CO 的O 端B ．CO 的C 端 C ．CO 的任意一端[ ] 11. CO 2 分子中有:A. 一个33∏键B. 两个43∏键C. 一个53∏键[ ] 12. 利用以下哪一原理，可以判定CO 、CN -的分子轨道与N 2相似：A ．轨道对称性守恒原理B ．Franck-Condon 原理C ．等电子原理[ ] 13. 晶体可以表示为:A. 晶胞 + 点阵B. 晶胞 + 结构基元C. 点阵 + 结构基元[ ] 14. 某晶面与晶轴x 、y 、z 轴相截, 截数分别为1、1、2，其晶面指标是: A. (1,1,2) B. (2,1,1) C. (2,2,1) [ ] 15. 按宏观对称性分，晶体可划分为几个晶系?A.3B.7C.14D.32[ ] 16. 布拉格方程2d sin θ=λ中的θ为:A. 反射角B. 衍射角C. 折射角二、用最简洁的文字说明下列概念（共5题，每小题4分，共20分） 1. 自由价 2. 缺电子分子 3. John-Teller 效应 4. 前线分子轨道 5. CFSE 、LFSE三、简答下列问题（共4题，每小题6分，共24分） 1. 简述反应条件加热、光照、催化剂对化学反应的不同意义。

1结构特性LiMnO:有4利l结构形式13]，其中单斜LiMn02 (m-LiMn02和正交LiMn02 (o-LiMn02)有层状结构，前者为a-NaFe02型结构，后者为岩盐结构。

在热力学平衡条件下，m-LiMnO:没有o-LiMn02稳定，原因是:① Mn3十之间的反铁磁相4_作用;②Jahn-Teller畸变的影响;③离子半径和电荷影响!al 层状LiMnO:的问题有:①属热力学亚稳定，Mn3十不稳定，中等温度下就易向高价转化，形成类尖inW结构的Lie } Mn2 }O4;②Mn3十(tZSeS)引起的Jahn-Teller效应使O排列发生畸变，难形成理想的密堆积，影响结构的稳定!4t .③充放电过程中会发生单斜结构向菱形结构的转化，引起体积变化，使容量下降。

(B)二维扩散路径之层狀结构金属氧化物在嵌入式化合物中，具有层狀结构的LiMO2(M = Co、Ni、Mn等)，氧離子形成了立方最密堆积结构，而Li+和M3+则交错占据(111)面的八面体位置，如图(2-8a)[25]，图中阴影部份为M3+的位置，白色部分为Li+所占据的位置。

而图2-6中所列的层狀LiMO2之中，LiTiO2在合成上有其困难度[26]；LiVO2在充电时(即锂嵌出时)，会破坏阳離子的规则排列[26-27]；LiCrO2由于铬价數不易改变，导致难以充电[28]；LiNiO2的Ni易变成Ni2+，故合成不易，大部分制备所得的LiNiO2都含有少量的Ni在锂離子层中。

这些残留的Ni会影响到其结构的稳定性，进而降低电池的循环寿命[29-31]。

而LiCoO2只要制备过程中条件适当地控制，便很容易得到稳定的层狀结构[17]，因此LiCoO2也是目前商品化锂離子电池正极材料的主流。

但由于全世界的Co矿存量少，加上其为战略性物质，因此限制其在大型化电池上的应用。

因此，逐渐有期待以Mn作为其替代物的趋势。

o-LiMnO2层狀结构，在充放电过程中会逐渐相变化成尖晶石相，因为Mn3+的Jahn-Teller Distortion效应的影响，造成结构扭曲(如图2-8b)，使比电容量先增后渐衰减，增加电池设计上之困扰。